弱電解質(zhì)的電離時

1、札記： 導(dǎo)學稿 高二化學選修4 總計第17期課型：新授課課題：§3.1第三章 第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離（第二課時）主備:王 華 審核： 審批 班級 小組 姓名【學習目標】1、能描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，了解酸堿電離理論；2、掌握影響電離平衡移動的因素；3、了解電離平衡常數(shù)及其意義。【學習重點】：影響電離平衡移動的因素?！緦W習難點】：電離平衡常數(shù)的相關(guān)計算【自主預(yù)習】二、弱電解質(zhì)的電離【1】實驗：用兩支試管分別取0.1 mol/L的鹽酸溶液和0.1mol/L的醋酸溶液各5 mL，測其溶液的pH 。鹽酸溶液pH = ；醋酸溶液pH ?！窘Y(jié)論】：強電解質(zhì)HCl在水中是_ 電離的；弱電

2、解質(zhì)CH3COOH在水中只有 分子發(fā)生電離?！?】實驗：取上述盛有剩余溶液的兩支試管，在盛有鹽酸的試管內(nèi)加入0.5克NaCl 晶體，在盛有醋酸的試管內(nèi)加入0.5克CH3COONH4 晶體，充分振蕩后，測其溶液的pH 鹽酸溶液pH = ；醋酸溶液pH ?！窘Y(jié)論】：由于c(CH3COO)增大，c(H+)減小，導(dǎo)致pH明顯變大，證明：醋酸的電離是可逆過程。1定義：電離平衡： 以醋酸為例：寫出醋酸的電離方程式及速率時間圖：2、電離平衡的特征：(1) 逆 _(2) 等 _(3) 動 _(4) 定 _(5) 變 。3、影響因素：(1) 內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)。通常電解質(zhì)越 ，電離程度越 。 (2) 外因：

3、 溫度：因為電離是 的，因此升溫 (填“促進”或“抑制”)電離。電離程度將 。濃度：電解質(zhì)溶液濃度越 ，電離程度越 。即稀釋 (填“促進”或“抑制”)電離。同離子效應(yīng)：加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強電解質(zhì)，將 (填“促進”或“抑制”)電離。加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的某種離子反應(yīng)的物質(zhì)時，可以使電離平衡向電離方向移動即_ (填“促進”或“抑制”)電離?！竞献魈骄俊?、一元強酸與一元弱酸的比較：(1)相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的HCl與CH3COOH的比較HClCH3COOHC(H+) 中和酸所用NaOH的物質(zhì)的量 與過量Zn反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積 與Zn反應(yīng)的起始反應(yīng)速率 (2) 相同C(H+)、相

4、同體積的HCl與CH3COOH的比較HClCH3COOH酸的濃度 中和所用NaOH的物質(zhì)的量 與過量Zn反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積 與Zn反應(yīng)起始反應(yīng)速率 反應(yīng)過程速率 三、電離平衡常數(shù)和電離度1、電離平衡常數(shù)：以HA H+ + A-為例。 (1)表達式K= (2)影響因素：電離平衡常數(shù)的數(shù)值與_ _有關(guān)，與_ _無關(guān)；一般_ _越高，電離平衡常數(shù)越_(填“大”或“小”)；電離平衡常數(shù)要在相同_ _下比較。 若不指明溫度，一般指25。【探究3】：實驗32：向兩支分別盛有0.1mol/LCH3COOH和硼酸的試管中加入等濃度的碳酸鈉溶液，觀察現(xiàn)象： 結(jié)論：酸性： 。(3) 同一溫度下，相同濃度的不同種弱

5、酸，電離常數(shù)越 ，其電離程度越 ，酸性越 。但不一定其溶液中離子濃度越 ，溶液的導(dǎo)電性越_ _。 (4)多元弱酸電離平衡常數(shù)：看課本43頁表格知 K1K2K3，因此多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定。2、電離度 注：弱電解質(zhì)的電離度與溶液的 有關(guān)，一般而言， 越大，電離度越 ； 越小，電離度越 。【課堂小結(jié)】【課后作業(yè)】完成課時練習1、在0.1mol/L CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO+H ，對于該平衡，下列敘述正確的是 ( )A、加入水時，平衡逆反應(yīng)方向移動 B、加入少量的NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動C、加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中C

6、(H)減少D、加入少量CH3COONa 固體，平衡向正反應(yīng)方向移動2、當溶液中HSH2OS2H3O達到平衡時，欲使c(S2)增大，可加入 ( )A. Cu2 B. CO C. H2OD. HCl3、在18時，H2SO3的Kl1.5×10-2、K21.0×10-7，H2S的Kl9.1×10-8、K21.1×10-12，則下列說法中正確的是 ( )A. 亞硫酸的酸性弱于氫硫酸 B. 多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定C. 氫硫酸的酸性弱于亞硫酸 D. 多元弱酸的酸性主要由第二步電離決定4、一定量的鹽酸與過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成2的總量，可向鹽酸中加入適量的 ( )NaOH(S) BH2O CNH4Cl(S) DCH3COONa(S)5、使某弱酸HX的電離程度增大，溶液中的C(H+)減小的措施有 ( )A加水稀釋 B