人教版高中化學必修1物質的量濃度(課堂PPT)

1、 1-2 化學計量在實驗中的應用化學計量在實驗中的應用1、什么叫溶液？、什么叫溶液？ 一種或幾種物質分散到另一種物質一種或幾種物質分散到另一種物質里形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做里形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。溶液。2、如何表示溶質的含量？、如何表示溶質的含量？ =m(溶質溶質)m(溶液溶液)100%10的的NaCl溶液是指溶液是指:100克克NaCl溶液含溶質溶液含溶質10g濃度在日常生活中的應用濃度在日常生活中的應用酒精度酒精度4.3%(V/ V)4.3%(V/ V)（一）物質的量濃度（一）物質的量濃度CB = nBV（aq）三、物質的量在化學實驗中的應用三、物質的量在化學實驗中的應

2、用1、什么是物質的量濃度？其符號及常用、什么是物質的量濃度？其符號及常用 單位是什么？單位是什么？2、物質的量濃度的數(shù)學表達式是什么？、物質的量濃度的數(shù)學表達式是什么？1、定義：以單位體積溶液里所含溶質、定義：以單位體積溶液里所含溶質B的的 物質的量來表示溶液組成的物質的量來表示溶液組成的物理量物理量，叫，叫 做溶質做溶質B的物質的量濃度。的物質的量濃度。符號符號c，單位：，單位： mol / L 溶質的物溶質的物質的量質的量溶液的體積溶液的體積 試一試：試一試： 18.4mol/ L的的H2SO4 含義：含義：1 L1 L溶液中含溶液中含H H2 2SOSO4 4的物質的量為的物質的量為18

3、.4mol18.4mol 0.3 mol/ L的的CuSO4溶液含義：溶液含義：1 L1 L溶液中含溶液中含CuSOCuSO4 4的物質的量為的物質的量為 0.3mol 0.3mol 溶質溶質質量質量？ g g質量質量 48 g 48 g 溶于水，配成溶于水，配成1L1L溶液溶液判斷真假判斷真假A、將將1molNaCl溶于溶于1L水中，則水中，則C=1mol/L; ( ） B、若從若從1L 1 mol/L的的NaOH溶液中取出溶液中取出20mL，則，則 C=1mol/L； ( )；注意：注意：1L是溶液的體積，不是水的體積是溶液的體積，不是水的體積。x 從一定濃度的溶液中取出部分其濃度不變從一

4、定濃度的溶液中取出部分其濃度不變10 nNNAmVcBN, n, m, V, cB之間的相互轉化之間的相互轉化VmVmMMNAVVn= CB VNNAVVmmM=113、計 算基本量的換算基本量的換算溶液中溶質微粒數(shù)目的計算溶液中溶質微粒數(shù)目的計算質量分數(shù)與物質的量濃度的換算質量分數(shù)與物質的量濃度的換算5溶液稀釋與濃縮溶液稀釋與濃縮6兩種不同濃度溶液混合兩種不同濃度溶液混合7化學反應中計算化學反應中計算氣體溶于水的計算氣體溶于水的計算12例：將5.3gNa2CO3配成250mL溶液，求溶液的物質的量濃度。解：n(Na2CO3) = m (Na2CO3) /M (Na2CO3) = 5.3g/1

5、06gmol-1 = 0.05molc (Na2CO3) = n (Na2CO3) /VNa2CO3(aq) = 0.05mol/0.25L= 0.2mol/L答：溶液的Na2CO3的物質的量濃度為0.2mol/L?；玖康膿Q算基本量的換算13例：配制250mL1.6mol/LNaCl溶液，需要NaCl的質量是多少？解：n(NaCl) = C(NaCl)VNaCl(aq) = 1.6mol/L0.25L = 0.4molm(NaCl)=n(NaCl)M(NaCl)=0.4mol58.5g/mol = 23.4g答：需要NaCl的質量為23.4g。141、用、用5molNaOH配成配成500mL

6、溶液，其濃度為溶液，其濃度為 mol/L.將將40gNaOH配成配成2L溶液，其物質的量濃度為溶液，其物質的量濃度為_mol/L 。2、從、從1L 1mol/L NaCl溶液中，分別取出溶液中，分別取出 100mL、10mL和和1mL溶液，它們的物質的量溶液，它們的物質的量 濃度是否相等？所含溶質各是多少克？濃度是否相等？所含溶質各是多少克？10.課堂練習課堂練習152溶液中溶質微粒數(shù)目的計算溶液中溶質微粒數(shù)目的計算 1、2L 1mol/L的的H2SO4溶液，含溶質的物溶液，含溶質的物質的量為質的量為 mol，含，含H+ 個，個，SO42- 個。個。 22.40810241.20410242.

7、 在在1mol/L的的Na2SO4溶液中含溶液中含Na+ 個個。163 3、與、與100 mL0.1 mol/L (NH100 mL0.1 mol/L (NH4 4) )2 2SOSO4 4溶液中溶液中NHNH4 4+ + 離子濃度相同的是離子濃度相同的是 A A10 mL 1 mol/L (NH10 mL 1 mol/L (NH4 4) )2 2SOSO4 4溶液溶液 B B50 mL 0.1 mol/L NH50 mL 0.1 mol/L NH4 4ClCl溶液溶液 C C200 mL0.05 mol/L (NH200 mL0.05 mol/L (NH4 4) )2 2SOSO4 4溶液溶

8、液 D D200 mL 0.2 mol/L NH200 mL 0.2 mol/L NH4 4NONO3 3溶液溶液思考： （ D ） 173溶質的質量分數(shù)與物質的量濃度的換算溶質的質量分數(shù)與物質的量濃度的換算 溶質的物質的量(mol) 溶液的體積(L)溶質的質量(g)溶液的質量(g) 摩爾質量（摩爾質量（g/mol) 密度（密度（g/mL)18例：某濃硝酸中溶質的質量分數(shù)為94%，密度為1.5g/cm3。計算該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度。 解：設有解：設有1000ml1000ml硝酸溶液，則硝酸溶液，則m(HNO3) =HNO3(aq)VVHNO3(aq)（HNO3） = 1.5g/cm3

9、1000cm394% =1410gn(HNO3) = m(HNO3)/M(HNO3) =1410g/63gmol-1 = 22.4mol答：該硝酸中答：該硝酸中HNO3的物質的量濃度為的物質的量濃度為22.4mol/L思路：思路：C = n / V 19例：例：2mol/LNaOH溶液（溶液（=1.08g/cm3） 的溶質的質量分數(shù)為：的溶質的質量分數(shù)為：解：設有解：設有1L NaOH溶液，則溶液，則m(NaOH) = 2mol/Lm(NaOH) = 2mol/L1L1L40g/mol = 80g40g/mol = 80gmNaOH(aq)=1.08g/cmmNaOH(aq)=1.08g/cm

10、3 31000cm1000cm3 3= 1080g= 1080gNaOH(aq) = 80g/1080gNaOH(aq) = 80g/1080g100% = 7.4%100% = 7.4%答：該溶液溶質的質量分數(shù)為答：該溶液溶質的質量分數(shù)為7.4%7.4%思路：思路： = m B /m(aq ) 20 溶質的溶質的質量分數(shù)質量分數(shù)與與物質的量濃度物質的量濃度的換算的換算W(溶質溶質)=m(溶質溶質)m(溶液溶液)(溶質溶質)=n(溶質溶質)v(溶液溶液)W(溶質溶質) 與與(溶質溶質)如何進行換算呢？如何進行換算呢？W=C M液液C =液液W M若若的密度為的密度為g/cm3，公式變?yōu)椋?，公?/p>

11、變?yōu)椋篧=C M1000液液C =1000液液W M21例例、標準狀況下，將標準狀況下，將448L NH3 配成配成1L 溶液，溶液，得到密度為得到密度為0.9 g/cm3 的氨水。求此氨水的物質的氨水。求此氨水的物質的量濃度的量濃度? ?用質量分數(shù)表示為多少用質量分數(shù)表示為多少? ?解：解： n (NH3) = 448L 22.4L/mol = 20 molm (NH3) = 20 mol 17g/mol = 340g答：答：-。m (氨水氨水) = 0.9 g/cm3 1000mL = 900g C(氨水氨水) = 20 mol 1L=20 mol/L w(NH3) = 37. 8% 34

12、0g 900g100%4.氣體溶質溶于水的計算氣體溶質溶于水的計算225.有關溶液稀釋和濃縮的計算有關溶液稀釋和濃縮的計算 思路：稀釋溶液前后溶質的物質的量相等思路：稀釋溶液前后溶質的物質的量相等結論：濃溶液配制稀溶液前后結論：濃溶液配制稀溶液前后溶質的量溶質的量不變不變 C C1 1V V1 1= C= C2 2V V2 2 23 例、將例、將10毫升毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀釋到的硫酸溶液加水稀釋到0.5mol/L，其體積為多少毫升？，其體積為多少毫升？解：解：10mL2mol/LVH2SO4(aq)0.5mol/L 24例、從例、從1L 1mol/L1L 1mol/L蔗糖溶液中分

13、別取出蔗糖溶液中分別取出100mL100mL、10mL10mL、1mL1mL，取出的溶液中蔗糖的，取出的溶液中蔗糖的物質的物質的量濃度及物質的量量濃度及物質的量各是多少？各是多少？C(mol/L)n(mol)100mL10mL1mL溶質的溶質的不同。不同。一種溶液，取用體積不同，一種溶液，取用體積不同，是不變是不變結論:256.6.有關兩種不同濃度溶液混合的計算有關兩種不同濃度溶液混合的計算 C C3 3V V3 3 = C = C1 1V V1 1+C+C2 2V V2 2 （混合前后溶質的物質的量總和不變）混合前后溶質的物質的量總和不變）26 例：例：2 mol/L的鹽酸溶液的鹽酸溶液20

14、0mL和和4 mol/L的鹽的鹽酸溶液酸溶液100mL混合混合 （假定混合后液體體積不變）。（假定混合后液體體積不變）。 求混合后溶液中鹽酸的物質的量濃度。求混合后溶液中鹽酸的物質的量濃度。27 2、37%37%的濃鹽酸的密度為的濃鹽酸的密度為1.19g/cm1.19g/cm3 3, ,求求500ml500ml此鹽酸的物質的量濃度此鹽酸的物質的量濃度. .若用若用HClHCl氣體氣體配制，需配制，需標準狀況下多少升的標準狀況下多少升的HClHCl氣體？氣體？ 作業(yè)：作業(yè)：1、要配制、要配制 100 mL0.100mol/ L Na2CO3 溶液需溶液需 Na2CO3 . 10H2O 固體多少克

15、。固體多少克。3、配制、配制500mL1 mol/L的的H2SO4溶液，需要密溶液，需要密度為度為1.8g/mL的濃硫酸（的濃硫酸（98%硫酸）多少毫升？硫酸）多少毫升？4、已知、已知Vml Al2（SO4）3溶液中含溶液中含Al3+ ag， 求求C（SO42-） 若從其中取出若從其中取出0.1Vml并稀釋至并稀釋至Vml，則此時溶液中的，則此時溶液中的C（SO42-）為？）為？理理 解解 化化 學學 方方 程程 式式 中中 各各 物物 質質 的的 化化 學學 計計 量量 數(shù)數(shù) 之之 比比 等等 于于 各各 物物 質質 的的 物物 質質 的的 量量 之之 比比。H2(g) + Cl2(g)=2

16、HCl(g)化學計量數(shù)化學計量數(shù)(V ) 112：各物質的分子數(shù)各物質的分子數(shù)(N)之之比比擴大擴大NA倍倍1： 1：2NANA2NA：物質的量物質的量(n)之比之比112：相相 同同 條條 件件 下下氣體體積氣體體積(V )比比112：7.有關溶液反應的計算有關溶液反應的計算 V(NaOH)V(HNO3)n(HNO3)= 0.5 mol NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O【例例1】完全中完全中 和和 0 .5 mol NaOH 需多少摩的需多少摩的 HNO3？其質量是多其質量是多 少克？少克？解：解： 答：完全中和答：完全中和0.5molNaOH需需0.5mol HNO3 其

17、質量為其質量為31.5gn(NaOH)n(HNO3)=11n (HNO3 )0.5 molHNO3摩爾質量為摩爾質量為63 g/molm(HNO3)= 0.5mol63g/mol=31.5g因為因為所以所以n( CaCO3) = m(CaCO3)M (CaCO3)=分析思路：求出參加反應分析思路：求出參加反應CaCO3物質的量，再根據(jù)化物質的量，再根據(jù)化學方程式中的化學計量數(shù)，求題目所求學方程式中的化學計量數(shù)，求題目所求。 【例例 2 】實驗室用實驗室用60g含含 CaCO3 80的大理石與足量的大理石與足量12mol/l濃鹽酸完全反應濃鹽酸完全反應(雜質不雜質不參參加反應加反應)求：參加反應

18、求：參加反應濃鹽酸的體積。生成濃鹽酸的體積。生成CO2的體積的體積(標況下標況下)。解：解：CaCO3摩爾質量為摩爾質量為100 g/mol ( CaCO3)60 g 80100 g/mol= 0.48 mol1molV HCL(aq) =2 0.48 mol 2 mol 0.48 mol 答：參加反應濃鹽酸體積為答：參加反應濃鹽酸體積為0.08L，生成生成CO2的的體積在標況下體積在標況下10.75 L。CaCO3(s) + 2HCl(aq) = CaCl2(aq)+CO2 + H2O12mol/LV HCl(aq) 112mol/L=0.08 L22.4 LV (CO2)V(CO2)=0.

19、48mol22.4 L1mol=10.752 L 【練習練習 1】 實驗室里用實驗室里用MnO2和濃鹽酸和濃鹽酸制取制取Cl2 。 若有若有8.7 g MnO2 完全反應完全反應，則被，則被MnO2氧化的氧化的Cl物質的量為物質的量為多少摩？多少摩？生成生成Cl2在標準狀況下體積為在標準狀況下體積為多少升？多少升？解：解：1 moln (HCl)2mol8.7 g87 g/molx答：被氧化的答：被氧化的Cl 為為0.2mol，生成，生成 2.24L氯氯氣。氣。 MnO2 + 4HCl(被氧化的是被氧化的是2HCl)=MnCl2 + Cl2 +2H2O設被氧化設被氧化Cl為為 n ，生成，生成

20、Cl2的體積在標況下為的體積在標況下為 xn (HCl) = 0.2mol22.4L/molx =2.24 Ln(HCl)=2mol0.1mol1molx=0.1mol22.4L/mol 【練習練習2】 5 mol H2SO4和和和和Zn完全反應，能生成完全反應，能生成多少多少 g H2？這些這些H2標準狀況下體積為多少升？標準狀況下體積為多少升？解：解：1 mol1mol : 5mol = 1mol : x 設設能生成的氫氣的物質的量為能生成的氫氣的物質的量為 x Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H21 mol5 molxx = 5molm (H2) = 5mol2g/mol =

21、10g 答：能生成答：能生成 10g H2 ，標況下體積為標況下體積為112 LV(H2)= 5mol 22.4L/mol = 112 L【練習練習3】在在200 mL 0.5mol/LNaCl溶液中滴入足量溶液中滴入足量AgNO3溶液，生成多少克沉淀？溶液，生成多少克沉淀？n (NaCl)=0.5mol/L0.2L =0.1 moln(AgCl) 110.1moln (AgCl) =0.1mol答：能生成答：能生成 14.35 g AgCl沉淀。沉淀。 NaCl AgNO3 = AgCl + NaNO3解：解：m (AgCl) = 0.1mol143.5g/mol = 14.35 g35 n

22、NNAmVcBN, n, m, V, cB之間的相互轉化之間的相互轉化VmVmMMNAVVn= CB VNNAVVmmM=36小結： 一、物質的量濃度一、物質的量濃度 二、有關物質的量濃度的計算二、有關物質的量濃度的計算1.基本量的換算基本量的換算2在物質的量濃度溶液中溶質微粒數(shù)目的計算在物質的量濃度溶液中溶質微粒數(shù)目的計算3溶液中溶質的質量分數(shù)與物質的量濃度的換算溶液中溶質的質量分數(shù)與物質的量濃度的換算 4.有關溶液稀釋和濃縮的計算有關溶液稀釋和濃縮的計算5. 有關溶液反應的計算有關溶液反應的計算6、有關兩種不同濃度溶液混合的計算、有關兩種不同濃度溶液混合的計算371、計算：m(NaCl)=

23、100g10%=10g m(H2O)=100g-10g=90g2、稱量：3、溶解：優(yōu)點1.配制簡單。2. 溶液的質量溶質的質量.缺點：1.稱量液體的質量不如量體積方便。2.描述反應物質間的量關系麻煩。（二）一定物質的量濃度的溶液配制（二）一定物質的量濃度的溶液配制如何配制如何配制100g10%NaCl 溶液？溶液？計算計算 稱量稱量 、量取量取 溶解溶解 裝瓶（貼標簽）裝瓶（貼標簽）38交流與討論： 簡述大致步驟，分析實驗成功的關鍵.方案：計算 mNaCl=5.85g密度未知，水的用量無法求如何配制如何配制100mL1.00mol/LNaCl 溶液？溶液？39找新的切入點？控制溶液體積為100

24、mL如何控制？稱取5.85gNaCl，溶解，加水至100mL所用容器？燒杯口徑大，溶液體積不精確選用容量瓶容積容積溫度溫度 41容量瓶的規(guī)格常用的有： 50ml.100ml.250ml.500ml.1000ml容量瓶的使用容量瓶的使用2. 特點：容量瓶上標有特點：容量瓶上標有溫度溫度和和容積容積 容量瓶上容量瓶上有刻線有刻線而無刻度而無刻度1. 用途：用來配制一定體積準確濃度的溶液用途：用來配制一定體積準確濃度的溶液4. 注意事項：使用前要檢查注意事項：使用前要檢查是否漏水是否漏水 不能不能溶解、稀釋、溶解、稀釋、存放溶液、進行反應存放溶液、進行反應3.3.規(guī)格規(guī)格 ：100ml. 250ml

25、.500ml. 1000ml加水加水倒立倒立觀察觀察瓶塞瓶塞旋轉旋轉 180oC倒立倒立觀察觀察43容量瓶的使用： 構造：細頸、平底、梨形玻璃瓶，瓶口配有 磨口玻璃塞或塑料塞.2. 特點：容量瓶上標有溫度和容積. 容量瓶上只有一條刻度線.3. 用途：用來配制一定體積一定濃度的溶液.4. 注意事項：使用前要檢查是否漏水.溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進行.不能長期存放溶液或進行化學反應.44計算稱量溶解冷卻轉移洗滌定容搖勻方案改進：方案改進：完善配制完善配制0.1L0.1L含含0.1molNaCl0.1molNaCl的溶液的方案的溶液的方案. .45 配制好的溶液應裝入細口瓶保存?zhèn)溆茫?標簽上應

26、該如何表示該溶液的組成？ 質量百分數(shù)NaCl1.0mol/L？物質的量濃度： c溶質=n溶質/ V溶液 46u物質的量濃度：1.定義：以單位體積溶液里所含溶質B 的物質的量來表示溶液組分的物理量。4.單位：mol/L3.表達式：cB=nB/V溶液2.符號：cB在操作中有哪些注意事項?學生實驗:準確配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液？思考:2、實驗步驟、實驗步驟 配制配制100mL1.00mol/LNaCl 溶液溶液1）計算）計算 需要稱量的需要稱量的 NaClNaCl的質量的質量m=5.85g(5.9g)2）稱量）稱量3）溶解）溶解在在燒杯燒杯中用中用適量適量蒸餾水溶解蒸餾水溶解

27、5.9冷卻冷卻2、實驗步驟、實驗步驟 配制配制100mL1.00mol/LNaCl 溶液溶液1）計算）計算 需要稱量的需要稱量的 NaClNaCl的質量的質量 m=5.9g2）稱量）稱量3）溶解）溶解在在燒杯燒杯中用中用適量適量蒸餾水溶解并蒸餾水溶解并冷卻冷卻 4）轉移）轉移用玻璃棒用玻璃棒引流引流或沿玻璃棒或沿玻璃棒注入注入容量瓶容量瓶 2、實驗步驟、實驗步驟 配制配制100mL1.00mol/LNaCl 溶液溶液1）計算）計算 需要稱量的需要稱量的 NaClNaCl的質量的質量 m=5.9g2）稱量）稱量3）溶解）溶解在在燒杯燒杯中用中用適量適量蒸餾水溶解并蒸餾水溶解并冷卻冷卻 4）轉移）

28、轉移用玻璃棒用玻璃棒引流引流或沿玻璃棒或沿玻璃棒注入注入容量瓶容量瓶 5）洗滌）洗滌用用少量少量蒸餾水蒸餾水洗滌洗滌23次次2、實驗步驟、實驗步驟 配制配制100mL1.00mol/LNaCl 溶液溶液1)計算計算 需要稱量的需要稱量的 NaClNaCl的質量的質量m=5.9g2)稱量稱量3)溶解溶解在在燒杯燒杯中用中用適量適量蒸餾水溶解并蒸餾水溶解并冷卻冷卻 4)轉移轉移用玻璃棒用玻璃棒引流引流或沿玻璃棒或沿玻璃棒注入注入容量瓶容量瓶 5)洗滌洗滌用用少量少量蒸餾水蒸餾水洗滌洗滌23次次晃動晃動6)定容定容)定容定容向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度12cm時，

29、改用膠時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。視線平視刻度線相切。頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。視線平視刻度線相切。n俯視俯視V液液偏小，偏小，c偏高偏高n仰視仰視V液液偏大，偏大，c偏低偏低2、實驗步驟、實驗步驟 配制配制100mL1.00mol/LNaCl 溶液溶液1)計算計算 需要稱量的需要稱量的 NaClNaCl的質量的質量m=5.9g2)稱量稱量3)溶解溶解在在燒杯燒杯中用中用適量適量蒸餾水溶解并蒸餾水溶解并冷卻冷卻 4)轉移轉移用玻璃棒用玻璃棒引流引流或沿玻璃棒或沿玻璃棒注入注入容量瓶容量瓶 5) 洗滌洗滌用用少量少量蒸餾水蒸餾水洗滌洗滌23次次晃動晃動6)定容定容12cm用用膠頭滴管膠頭

30、滴管至刻度線至刻度線水平相切水平相切7) 搖勻搖勻) ) 搖勻搖勻將容量瓶蓋好塞子，如圖示，把容量瓶倒轉和搖動多次，使得溶液混合均勻。小結：溶液的配制都需要哪些儀器小結：溶液的配制都需要哪些儀器托盤天平托盤天平、量筒、量筒、燒杯、燒杯、玻璃棒、玻璃棒、容量瓶（標容積）、容量瓶（標容積）、膠頭滴管。膠頭滴管。問題討論：2、用容量瓶配制溶液時，在定容時多滴了一滴，用膠 頭滴管馬上吸走，這樣做會不會引起誤差？1、容量瓶用蒸餾水洗凈后，未干燥就用來配液，會引 起誤差嗎？3、如果搖勻后，容量瓶內(nèi)液面低于環(huán)形標線，用膠頭 滴管加水到標線處，你認為這樣做對嗎？誤差分析：誤差分析：（）（）m(B)M(B)V1

31、 1）稱量時左盤高）稱量時左盤高, ,右盤低右盤低2 2）稱量時稱量物放在右盤）稱量時稱量物放在右盤, ,而砝而砝碼放在左盤碼放在左盤）量筒量取液體藥品時仰視讀數(shù)）量筒量取液體藥品時仰視讀數(shù)）量筒量取液體藥品時俯視讀數(shù)）量筒量取液體藥品時俯視讀數(shù)6 6）未洗滌溶解用的玻璃棒和燒杯）未洗滌溶解用的玻璃棒和燒杯7 7）洗滌液未轉入容量瓶中而倒入廢）洗滌液未轉入容量瓶中而倒入廢液缸中液缸中）溶解過程中有少量液體濺）溶解過程中有少量液體濺出燒杯出燒杯引起誤差的操作mVC定容時加水過量用吸管吸出 定容時仰視標線 定容時俯視標線 定容搖勻后液面下降又加水 定容搖勻后，液面下降 減小 不變減小 不變增大減小不變減小 增大不變增大 減小 不變不變不變、定容誤差、定容誤差未等溶液冷卻就定容未等溶液冷卻就定容?62誤差分析總結：誤差分析總結： 總原則總原則: CB=nB/V溶液溶液 溶質溶質: 1.量多量多 CB 偏高偏高 2.量少量少 CB 偏低偏低 溶液體積溶液體積: 1.量多量多 CB 偏低偏低 2.量少量少 CB 偏高偏高63 如何用1mol/L的NaCl溶液配制0.1L0.5mol/L的NaCl溶液？討論： 溶液體積改變，物質的量不變C1V1=C2V2 稀釋定律1容量瓶上標有：溫度容量瓶上標有：溫度 濃度濃度 容量容量 壓強壓強 刻度線刻度線 酸