初三中考化學(xué)專題練習(xí)--計(jì)算題(含參考答案)

1、中考化學(xué)專題練習(xí)-計(jì)算題1根據(jù)所示的實(shí)驗(yàn)和提供的數(shù)據(jù)、圖像，回答下列問(wèn)題： 求：（1）a的質(zhì)量 g。 （2）b點(diǎn)溶液質(zhì)量。（寫出計(jì)算過(guò)程） （3）恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過(guò)程）2、實(shí)驗(yàn)室常用過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，試計(jì)算：（1）15.6g過(guò)氧化鈉與足量的水反應(yīng)可以生成多少克氧氣？（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣的密度約為1.43g/L，多少空氣中才可能含有這么多氧氣。（計(jì)算結(jié)果保留到0.1） 3、某純堿產(chǎn)品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，其產(chǎn)品包裝袋上注明：碳酸鈉96%。為測(cè)定該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取11

2、.0 g純堿樣品放入燒杯中，稱得燒杯及所盛純堿樣品的總質(zhì)量為158.0 g，再把100 g稀鹽酸平均分成四份依次加入樣品中，每次均充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：所加鹽酸的次數(shù)第一次第二次第三次第四次燒杯及所盛物質(zhì)總質(zhì)量/g181.2204.4228.6253.6請(qǐng)你據(jù)此分析計(jì)算：(1)第一次加入稀鹽酸充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量是_g。(2)該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否合格？(要求寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1%)。(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，在坐標(biāo)紙上繪制出所加稀鹽酸質(zhì)量與生成氣體質(zhì)量關(guān)系的曲線。(不要求寫出計(jì)算過(guò)程，只畫出曲線即可)4工業(yè)鹽酸中通常溶有少量的FeCl3而呈黃色，小紅為測(cè)定某工業(yè)鹽酸

3、中HCl的含量進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取某工業(yè)鹽酸l00g，滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液，測(cè)得加入NaOH溶液質(zhì)量與反應(yīng)生成的沉淀質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）FeCl3與NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量是_g。（2）計(jì)算氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過(guò)程）（3）該工業(yè)鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。5、鈣是人體中的常量元素，缺鈣時(shí)可通過(guò)食用保健藥劑來(lái)增加攝入量。某補(bǔ)鈣藥劑主要成分為碳酸鈣，現(xiàn)將100g鹽酸分成5等份，逐次加到用40g該藥劑制成的粉末中（其他成分不與鹽酸反應(yīng)），得到部分?jǐn)?shù)據(jù)與圖象。請(qǐng)根據(jù)有關(guān)信息回答問(wèn)題：序號(hào)第1次第2次第3次第4次第5次加入鹽酸的質(zhì)量/g202

4、0202020剩余固體的質(zhì)量/g35302520a（1）a的數(shù)值為_，該品牌補(bǔ)鈣藥劑中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。（2）求該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）（3）如果在配制該鹽酸時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小了，對(duì)該品牌補(bǔ)鈣藥劑中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算是否有影響。你的看法是_6、氧化亞銅(Cu2O)可用于生產(chǎn)船底防污漆，防止海生物對(duì)船舶設(shè)備的污損。現(xiàn)將Cu2O和Cu的固體混合物20 g放入燒杯中，加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.5%的稀硫酸50 g，恰好完全反應(yīng)。已知：Cu2OH2SO4=CuSO4CuH2O。計(jì)算：(1)所加稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為_g。(2)原混合物中Cu2O與Cu的質(zhì)量比(寫

5、出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果用最簡(jiǎn)整數(shù)比表示)。(3)在圖中畫出向20 g Cu2O和Cu的固體混合物中逐滴加入24.5%的稀硫酸至過(guò)量，銅的質(zhì)量變化曲線。7、在一定質(zhì)量的氯酸鉀中加入15.8g高錳酸鉀，充分混合后加熱至完全反應(yīng)，共制得氧氣6.4g，（1）根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，15.8g高錳酸鉀完全反應(yīng)，生成氧氣的質(zhì)量。（2）制得氧氣中的氧元素占原混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果保留到01.%）。 8、堿式碳酸鎂Mg2(OH)2CO3和過(guò)氧化鎂(MgO2)都是重要化工原料。（1） 煅燒Mg2(OH)2CO3得到三種氧化物，其中一種常溫下是氣體，且能使澄清石灰水變渾濁。煅燒時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2） 向

6、上述實(shí)驗(yàn)中所得固體中加雙氧水充分?jǐn)嚢?，發(fā)生反應(yīng)MgO + H2O2 = MgO2+ H2O,溫度升高，說(shuō)明該反應(yīng) 熱量（填“放出”或“吸收”）。（3） 實(shí)驗(yàn)中在測(cè)定MgO2產(chǎn)率時(shí)需要用到質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%的稀鹽酸110g，假如用37%的濃鹽酸來(lái)配制，需要加水 g。（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）（4） MgCl2是制備Mg2(OH)2CO3的原料。現(xiàn)用含碳酸鎂84%的菱鎂礦制備MgCl2，高溫反應(yīng)如下：MgCO3 + Cl2 + CO = MgCl2 + 2CO2 （設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)）。生產(chǎn)19噸MgCl2需要這樣的菱鎂礦多少噸？（寫出計(jì)算過(guò)程）9、工業(yè)上用石灰乳吸收二氧化硫氣體，發(fā)生的化學(xué)方程式如下：S

7、O2+Ca(OH)2CaSO3+H2O?，F(xiàn)有含Ca(OH)2 74%的石灰乳100噸。（1）100噸石灰乳中含有氫氧化鈣的質(zhì)量為 噸。（2）100噸這樣的石灰乳能吸收多少噸二氧化硫？（寫出計(jì)算過(guò)程）（3）實(shí)驗(yàn)室一般用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫或者二氧化碳。已知當(dāng)二氧化碳過(guò)量時(shí)，氫氧化鈉全部轉(zhuǎn)化成碳酸鈉后，還會(huì)發(fā)生以下反應(yīng)：Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3?，F(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室用含氫氧化鈉4.0 g的溶液吸收二氧化碳，請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出產(chǎn)生碳酸氫鈉的質(zhì)量的變化曲線。（4）另取某氫氧化鈉溶液，向其中通入二氧化碳，測(cè)得有關(guān)反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量如下表：物質(zhì)NaOHCO2Na2CO3H2OX質(zhì)量/g1613.

8、2m1.816.8則m= ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。10、將50.6克部分變質(zhì)為碳酸鈉的氫氧化鈉固體溶解于179.8克水中，然后逐滴加入200克稀硫酸，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量和滴加稀硫酸的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，(1)固體中碳酸鈉的質(zhì)量有多少？(2)未變質(zhì)前氫氧化鈉的質(zhì)量為多少？(3)反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？ 11、將20 g生銹的鐵片放入50 g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，放出氣體的質(zhì)量為 0.4 g。試求：（1）鐵片中單質(zhì)鐵的質(zhì)量。（2）鐵片中鐵銹的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）最后所得溶液的質(zhì)量。12.黃銅（銅鋅合金）的外觀與黃金極為相似，容易以假亂真。小紅同學(xué)想測(cè)定黃銅中鋅的含量。她稱取20 g黃銅樣品放

9、入燒杯中，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)后，測(cè)得生成氫氣的質(zhì)量為 0.2 g。（1）該反應(yīng)屬于_（填基本反應(yīng)類型）。（2）求黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫計(jì)算過(guò)程）。13、現(xiàn)有一定質(zhì)量的硝酸鈉和氯化鈉的混合物，其中含鈉元素9.2 g。將此混合物加足量水配成溶液，再加入一定量硝酸銀溶液，恰好完全反應(yīng)，生成氯化銀白色沉淀28.7 g。計(jì)算：（1）原混合物中氯化鈉的質(zhì)量。（2）原混合物中硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果保留至0.1%）。14、某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用硫酸銅溶液和氯化鋇溶液反應(yīng)制取少量氯化銅溶液，他們的實(shí)驗(yàn)過(guò)程和相關(guān)數(shù)據(jù)如下（BaSO4不溶于水）。第一步：稱得燒杯的質(zhì)量是100 g。第二步：反應(yīng)前稱得燒杯、

10、氯化鋇溶液及硫酸銅溶液的總質(zhì)量是346.6 g。第三步：兩者恰好完全反應(yīng)后，過(guò)濾，稱得燒杯及濾液的總質(zhì)量是300 g。請(qǐng)計(jì)算：（1）反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量是_g。（2）所得氯化銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）。次數(shù)第一次第二次第三次加入稀硫酸質(zhì)量/g101010生成氫氣質(zhì)量/g0.040.040.0215、某同學(xué)用鋅和稀硫酸制取氫氣，向氣體發(fā)生裝置中加入一定量鋅粒，將30 g稀硫酸分三次加入，每次產(chǎn)生氣體的質(zhì)量如下表：計(jì)算：（1）共制得氫氣_g。（2）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)次數(shù)12345加入稀硫酸的質(zhì)量/ g2020202020產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量/ g11.65

11、23.3m46.657.2516、某校學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了測(cè)定稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們?nèi)∪苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的氯化鋇溶液100 g加入燒杯中，再把100 g稀硫酸分五次加入該燒杯內(nèi)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程所得數(shù)據(jù)如下表：分析表中數(shù)據(jù)，完成下列問(wèn)題：（1）表中m的數(shù)值為_。（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后所得溶液的質(zhì)量為_。（3）計(jì)算該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。17、某研究性學(xué)習(xí)小組欲測(cè)定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，采用的方法如下：取該石灰石樣品 5 g，把 60 g 稀鹽酸分四次加入，實(shí)驗(yàn)過(guò)程所得數(shù)據(jù)如下表（已知石灰石樣品中含有的雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)）。實(shí)驗(yàn)次數(shù)1234加入稀鹽酸的質(zhì)量/g15151515剩余固體的質(zhì)量/g

12、3.502.000.750.75根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算：（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。（2）求原 60 g 稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（要求書寫計(jì)算過(guò)程）。18、實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)制取高純度碳酸鈣粉末，燒杯中現(xiàn)有100 g碳酸鈉溶液，將150 g氯化鈣溶液分四次加入，充分反應(yīng)，四次測(cè)量所得數(shù)據(jù)如下表所示：次數(shù)累計(jì)加入氯化鈣溶液的質(zhì)量/g燒杯中溶液的總質(zhì)量/g14013428016831202024150232（1）恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成沉淀的總質(zhì)量為_g（2）第四次測(cè)量時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)有_（填化學(xué)式）。（3）計(jì)算氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程）。19、為測(cè)定某赤鐵礦石中

13、氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，同學(xué)們用足量純凈的一氧化碳與10 g赤鐵礦石樣品充分反應(yīng)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），并將生成的氣體用一定量的氫氧化鈉溶液完全吸收，該溶液總質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。（1）上述反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為_g。（2）計(jì)算該赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。20、向10 g CaCO3中不斷加入稀鹽酸，其質(zhì)量變化如圖所示，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）當(dāng)10 g CaCO3恰好完全反應(yīng)時(shí)，所加稀鹽酸的質(zhì)量為_g。（2）所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.01%）21、實(shí)驗(yàn)室用68 g過(guò)氧化氫溶液和2 g 二氧化錳制取氧氣，實(shí)驗(yàn)的相關(guān)數(shù)據(jù)如圖。請(qǐng)回答：（1）二氧化錳作為催化

14、劑在化學(xué)反應(yīng)前后本身的_都沒(méi)有發(fā)生變化。（2）反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為_g。（3）參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少·22、往100 g 硫酸和硫酸銅的混合液中，逐滴加入8%的氫氧化鈉溶液直至過(guò)量，根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)繪制了如圖所示曲線，分析并計(jì)算：（1）ab段表示氫氧化鈉與混合液中的_發(fā)生反應(yīng)。（2）求反應(yīng)前混合液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過(guò)程）23、現(xiàn)有一瓶敞口放置在空氣中的NaOH固體，欲知其組成成分，取樣品9.3 g向其中逐漸加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試回答：（1）產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為_g。（2）所用稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。24、小明用

15、某純堿樣品（含少量氯化鈉）進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)計(jì)算：（1）生成二氧化碳的總重量為_g。（2）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。25、化學(xué)興趣小組按如圖實(shí)驗(yàn)測(cè)定部分變質(zhì)的NaOH固體中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）根據(jù)題中信息_（填“能”或“不能”）計(jì)算Ca（OH）2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）計(jì)算固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。26、24 g某氯化鋇樣品中含有少量的氯化鈉，某同學(xué)進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)計(jì)算： （1）原樣品中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）。（2）D燒杯中所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。27、濕法冶金是我國(guó)古代勞動(dòng)人民智慧的結(jié)晶。若向a g含雜質(zhì)的鐵粉中(假設(shè)雜質(zhì)不溶于水，也不

16、與其他物質(zhì)反應(yīng))加入l60g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為l0的硫酸銅溶液，恰好完全反應(yīng)后，過(guò)濾得到6.8g干燥固體，同時(shí)得到一種不飽和溶液(濾液損失忽略不計(jì))。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式_；(2)根據(jù)硫酸銅質(zhì)量列出求解樣品中鐵的質(zhì)量(x)的比例式_； (3)a的數(shù)值為_；(4)若向反應(yīng)后的濾液中加入40.8 g水，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_；(5)工業(yè)上若要得到120 t上述鐵粉，需要含雜質(zhì)(雜質(zhì)不含鐵元素)20的赤鐵礦的質(zhì)量是_。28、 小明在協(xié)助老師清理實(shí)驗(yàn)室時(shí)，發(fā)現(xiàn)有一瓶碳酸鈉和氯化鈉組成的混合液。他想測(cè)定該溶液中碳酸鈉和氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，為此設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)?！緦?shí)驗(yàn)1】

17、取該混合液50 g，向其中逐滴加入稀鹽酸，當(dāng)加入稀鹽酸的質(zhì)量為20 g、40 g、60 g時(shí)，生成氣體的質(zhì)量見(jiàn)下表(氣體的溶解度忽略不計(jì))?！緦?shí)驗(yàn)2】另取該溶液50 g，加入一定量稀鹽酸充分反應(yīng)后，測(cè)得溶液的pH=7，然后再加入硝酸銀溶液，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)右圖。第組第組第組稀鹽酸的質(zhì)量/g204060生成氣體的質(zhì)量/g2.2m5.5試分析計(jì)算：(1)【實(shí)驗(yàn)1】中，第二組數(shù)據(jù)m為_g。(2)混合液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(3)混合液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(計(jì)算結(jié)果精確至0.1%)29、 用膠頭滴管向盛有20.0g稀硝酸的燒杯中滴加2滴酚酞試液，再向其中緩緩加入20.0g 5.6%的氫氧化鉀溶

18、液；邊滴加邊用玻璃棒攪拌，待滴入最后1滴堿液時(shí)，混合液剛好由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，且30s顏色不變，即可認(rèn)為恰好完全反應(yīng)。(1)請(qǐng)列式計(jì)算反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)將反應(yīng)后的溶液冷卻到室溫，若要配置室溫時(shí)的飽和溶液，還需向其中加入10.0g硝酸鉀固體，按規(guī)范操作，用托盤天平稱取10.0g硝酸鉀時(shí)，若指針略向左偏轉(zhuǎn)，要使指針居中的恰當(dāng)操作是：_。(3)根據(jù)上述情境，列式計(jì)算此時(shí)硝酸鉀的溶解度(計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。30、 工業(yè)上侯氏制堿法得到的純堿產(chǎn)品中常含有少量的氯化鈉雜質(zhì)，化驗(yàn)員要對(duì)每批次的純堿產(chǎn)品進(jìn)行檢驗(yàn)。在實(shí)驗(yàn)室中取27g純堿樣品，平均分成五份依次加入到盛有100g稀鹽酸的錐形瓶

19、中(錐形瓶的質(zhì)量為60g)，每次充分反應(yīng)后都進(jìn)行稱量，得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表： 第一次第二次第三次第四次第五次加入純堿樣品的質(zhì)量/g5.45.45.45.45.4電子天平的示數(shù)/g163.2166.4169.6175180.4(1)第一次加入純堿樣品充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量是_g。(2)計(jì)算純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)(3)計(jì)算所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？31、.實(shí)驗(yàn)室有一瓶硫酸溶液，老師請(qǐng)小紅同學(xué)設(shè)計(jì)方案測(cè)定該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。小紅同學(xué)先取一潔凈小燒杯，稱其質(zhì)量為18.2g，然后往其中倒入少量硫酸廢液后稱量，總質(zhì)量為33.2g，之后，將一枚質(zhì)量為10.

20、8g的鐵釘(已用砂紙打磨去年鐵銹)放入該小燒杯中反應(yīng)，待鐵釘表面不再有氣泡產(chǎn)生后，再次稱量，總質(zhì)量為43.9 g。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(2)反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量是_g。(3)計(jì)算該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。(4)如果鐵釘?shù)蔫F銹未除凈，對(duì)計(jì)算結(jié)果的影響是_(選填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”)，原因是_。32、為測(cè)定鋅銅合金中鋅的含量，取該合金放入如圖盛有稀硫酸的錐形瓶中，發(fā)生反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2。多次實(shí)驗(yàn)后，取平均值所得數(shù)據(jù)如下表：反應(yīng)前充分反應(yīng)后裝置及反應(yīng)剩余物質(zhì)質(zhì)量裝置和足量的稀硫酸質(zhì)量鋅銅合金質(zhì)量34

21、2.10g16.00g357.70g若不考慮干燥劑吸收空氣中的水蒸氣，計(jì)算：(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律求生成氫氣的質(zhì)量。(2)該合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。33、實(shí)驗(yàn)室欲測(cè)定一瓶標(biāo)簽破損的稀H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?，F(xiàn)取10g稀硫酸樣品，將5%的NaOH溶液逐滴加入到樣品中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的不斷加入，溶液的pH的變化如右圖所示。試回答：(1)a點(diǎn)溶液中含有的離子有_。(2)當(dāng)pH=7時(shí)，消耗NaOH溶液中NaOH的質(zhì)量為_。(3)計(jì)算稀H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。34、.某純堿樣品中含有雜質(zhì)NaCl，為測(cè)定該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取純堿樣品6 g，放入20 g水中使其完全溶解，再加入

22、稀鹽酸26.2 g，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量為50 g。試計(jì)算：(寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留一位小數(shù))(1)生成二氧化碳的質(zhì)量；(2)樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。中考化學(xué)專題練習(xí)-計(jì)算題參考答案1解：（1）生成CO2氣體的質(zhì)量為：18.6g+119.8g+100g234g=4.4g （2）設(shè)與Na2CO3反應(yīng)的稀鹽酸質(zhì)量為x，生成NaCl的質(zhì)量為y。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 73 117 44 x y 4.4g = 解得：x=7.3g = 解得：y=11.7g 則b點(diǎn)稀鹽酸質(zhì)量為：100g =50g b點(diǎn)溶液質(zhì)量為：18.

23、6g+119.8g+50g=188.4g （3）設(shè)HCl與NaOH反應(yīng)生成NaCl的質(zhì)量為z。 與NaOH反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為：100g×14.6%7.3g=7.3g NaOH+HCl=NaCl+H2O 36.5 58.5 7.3g z = 解得：z=11.7g 恰好完全反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=10%2、 3.2，10.7L3、(1)1.8(2)解：前兩次反應(yīng)后，每次生成氣體的質(zhì)量都是1.8 g，第四次反應(yīng)沒(méi)有氣體生成，故可判斷第三次反應(yīng)已完全。故生成氣體的質(zhì)量為158 g75 g228.6 g4.4 g。設(shè)參與反應(yīng)的Na2CO3的質(zhì)量為x。Na2CO32

24、HCl=2NaClCO2H2O 106 44x4.4 gx10.6 g產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%96.4%96%答：該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)合格。(3)4、（1）2.14 （2）由圖可知，與氯化鐵反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為172g160g =12 g。設(shè)與氯化鐵反應(yīng)消耗的氫氧化鈉的質(zhì)量為x。FeCl3+3NaOH Fe(OH)3+3NaCl 120 107 x 2.14 g，解得x=2.4g氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100% = 20%答：（略）（3）與鹽酸反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為160 g×20%=32g。設(shè)HCl的質(zhì)量為y。HCl+NaOH H2O+

25、NaCl36.5 40y 32g，解得y = 29.2g該工業(yè)鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100% =29.2%。答：（略）5、解：（10分）（1）20 50%（2）解：設(shè)第4次加入稀鹽酸后完全反應(yīng)，消耗鹽酸中的溶質(zhì)質(zhì)量為x。CaCO3+2HCl CaCl2+CO2+H2O100 73 20g x，解得x=14.6 g該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=18.3%。答：（略）。（3）沒(méi)有，該品牌補(bǔ)鈣藥劑中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算與鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小無(wú)關(guān)。6、解：(1)12.25(2)解：設(shè)原混合物中Cu2O的質(zhì)量為x。Cu2OH2SO4=CuSO4CuH2O 14498

26、x 12.25 gx18 g原混合物中Cu2O與Cu的質(zhì)量比為18 g(20 g18 g)91答：原混合物中Cu2O與Cu的質(zhì)量比為91。(3)7、解（1）設(shè)：生成氧氣的質(zhì)量為x；2KMnO4K2MnO4MnO2O2 （1分） 316 32 15.8g x316/32=15.8g/x （1分）X=1.6g （1分）（2）高錳酸鉀中氧元素的質(zhì)量：15.8g×（64/158）=6.4g （1分）原混合物中氧元素的質(zhì)量：（6.4g-1.6g）+6.4g=11.2g （1分）6.4g/11.2g×100%=57.1% （1分）答：略8、解：（1）堿式碳酸鎂在高溫的條件下生成氧化鎂、

27、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：（2）溶液溫度升高，說(shuō)明該反應(yīng)放出熱量；（2）放出；（3）80.3；（4）20t。9、解：（1）74 （2）64噸 （3）如右圖（4）10.6 3CO2+4NaOH = Na2CO3 + H2O + 2NaHCO310、 (1)10.6克 (2)48克 (3)20% 11、 解：（1）設(shè)鐵片中單質(zhì)鐵的質(zhì)量為x。Fe2HCl=FeCl2H2562x0.4 gx11.2 g（2）原鐵片中鐵銹的質(zhì)量為20 g11.2 g8.8 g，則鐵銹的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%44%（3）最后所得溶液的質(zhì)量為20 g50 g0.4 g69.6 g答：（1）鐵片中單質(zhì)鐵的質(zhì)量為11

28、.2 g。（2）鐵片中鐵銹的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44%。（3）最后所得溶液的質(zhì)量為69.6 g。12（1）置換反應(yīng)（2）解：設(shè)樣品中鋅的質(zhì)量為x。ZnH2SO4=ZnSO4H265 2x 0.2 gx6.5 g黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%32.5%答：黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32.5%。13解：設(shè)原混合物中氯化鈉的質(zhì)量為x。NaClAgNO3=AgClNaNO3585 143.5x 28.7 gx11.7 g硝酸鈉中鈉元素的質(zhì)量為9.2 g11.7 g×4.6 g，所以硝酸鈉的質(zhì)量為4.6 g÷17 g，原混合物中硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%59.2%答：（

29、1）原混合物中氯化鈉的質(zhì)量為11.7 g。（2）原混合物中硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為59.2%。14（1）46.6（2）解：設(shè)反應(yīng)生成氯化銅的質(zhì)量為x。CuSO4BaCl2=BaSO4CuCl2233 135 46.6 g xx27.0 g溶液的質(zhì)量為300 g100 g200 g，則所得氯化銅溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%13.5%答：所得氯化銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.5%。15、 （1）0.1（2）解：由表格數(shù)據(jù)可知，第一次加入的10稀硫酸完全反應(yīng)，生成氫氣0.04 g。設(shè)10 g稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量為x。ZnH2SO4=ZnSO4H298 2x0.04 gx1.96 g根據(jù)溶液

30、均一的性質(zhì)，稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%19.6%答：所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。16、（1）34.95（2）142.75 g（3）解：由表格數(shù)據(jù)可知，第1次加入的稀硫酸完全反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為11.65 g。設(shè)20 g稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量為x。BaCl2H2SO4=BaSO42HCl98233x11.65 gx4.9 g根據(jù)溶液均一的性質(zhì)，稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%24.5%答：該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.5%。17、（1）85%（2）解：由表格可知，第一次加入的15 g稀鹽酸完全反應(yīng)，消耗的碳酸鈣的質(zhì)量為5 g3.5 g1.5

31、g。設(shè)15 g稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為x。2HClCaCO3=CaCl2CO2H2O73 100x 1.5 g，x1.095 g稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%7.3%答：原 60 g 稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。18、（1）18（2）NaCl、CaCl2（3）解：由表格可知，第一次加入40 g氯化鈣溶液，生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量為100 g40 g134 g6 g。設(shè)40 g氯化鈣溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為x。CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl111 100x 6 gx6.66 g氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%16.65%答：氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.65%。1

32、9、（1）6.6（2）解：設(shè)該赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量為x。3COFe2O32Fe3CO2 160132 x 6.6 gx8 g該赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%80%答：該赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。20、（1）40（2）解：設(shè)40 g稀鹽酸含有HCl的質(zhì)量為x。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 100 73 10 g xx7.3 g所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%18.25%答：所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%。21（1）質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)（2）1.6（3）解：設(shè)參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫的質(zhì)量為x。2H2O22H2OO268 32x 1.6 gx

33、3.4 g參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%5%答：參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%。22（1）硫酸（2）解：與混合液中硫酸銅發(fā)生反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為（150 g50 g）×8%8 g。設(shè)反應(yīng)前混合液中硫酸銅的質(zhì)量為x。2NaOHCuSO4=Cu（OH）2Na2SO4801608 gxx16 g反應(yīng)前混合液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100% 16%答：反應(yīng)前混合液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%。23（1）2.2（2）解：由圖可知，與碳酸鈉反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量為100 g50 g50 g，生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2 g。設(shè)與碳酸鈉反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為x。Na

34、2CO32HCl=2NaClH2OCO2 73 44 x 2.2 gx3.65 g所用稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%7.3%答：所用稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。（3）解：由圖可知，與氫氧化鈉反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量為50 g，HCl的質(zhì)量為50 g×7.3%3.65 g。 設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為y。NaOHHCl=NaClH2O40 36.5y 3.65 gy4 g樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%43.0%答：樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43.0%。24、 （1）4.4（2）解：分析可得，兩次加入的稀鹽酸完全反應(yīng)，設(shè)兩次參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為x。Na2CO32HCl=

35、2NaClH2OCO2 73 44 x 4.4 gx7.3 g所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%7.3%答：所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。25、（1）不能（2）解：設(shè)生成2.0 g碳酸鈣需要的碳酸鈉的質(zhì)量為x。Na2CO3Ca（OH）2=CaCO32NaOH106 100x 2.0 gx2.12 g固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%21.2%答：固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%。26解：碳酸鈉的質(zhì)量為100 g×10.6%10.6 g設(shè)氯化鋇的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，生成碳酸鋇的質(zhì)量為z。Na2CO3BaCl2=BaCO3

36、2NaCl106 208 197117106 g x zy，x20.8 g，z19.7g，y11.7 g原樣品中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%86.7%D燒杯中所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%7.45%答：（1）原樣品中氧化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為86.7%。（2）D燒杯中所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.45%。27、解分析 (1)鐵與硫酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。(2)設(shè)參加反應(yīng)鐵的質(zhì)量為x，生成銅的質(zhì)量為y、硫酸亞鐵的質(zhì)量為z。Fe + CuSO4 = Cu+ FeSO456 160 64 152x 160g×10% y z56160=x16

37、0g×10% 解得x=5.6g。(3)16064=160g×10%y，解得y=6.4g，即樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量=6.8g6.4g=0.4g；因此含雜質(zhì)鐵粉的質(zhì)量=5.6g+0.4g=6g，即a的數(shù)值為6。(4)160152=160g×10%z，解得z=15.2g。所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%=7.6%。(5)根據(jù)鐵元素守恒，設(shè)需要含雜質(zhì)20%的赤鐵礦的質(zhì)量為m。m×(120%)×112/160×100%=120t×5.6g/6g×100%，解得m=200t。答案 (1)Fe+CuSO4=Cu+FeS

38、O4 (2) (3)6 (4)7.6% (5)200t28、分析 (1)在碳酸鈉足量的情況下，產(chǎn)生氣體(CO2)的質(zhì)量應(yīng)與所加稀鹽酸的量成正比，第組加入20g稀鹽酸，產(chǎn)生2.2g氣體，第組加入40g稀鹽酸，應(yīng)產(chǎn)生4.4g氣體，而第組加入60g稀鹽酸，應(yīng)產(chǎn)生6.6g氣體，但實(shí)際第組產(chǎn)生5.5g氣體，說(shuō)明當(dāng)加入60g稀鹽酸后，原溶液中的碳酸鈉已反應(yīng)完全，最后會(huì)有稀鹽酸剩余，而5.5g4.4g，說(shuō)明第組加入40gg稀鹽酸時(shí)，碳酸鈉是足量的，從而確定第組數(shù)據(jù)m為4.4。(2)設(shè)50g混合溶液中碳酸鈉的質(zhì)量為x，同時(shí)與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為y。Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O106 1