九年級化學(xué)分課時電子教案-第4章

1、；.分 課 時 電 子 教 案課 題課題1 原子的構(gòu)成執(zhí)行時間 月 日分課時1總課時電教課時教學(xué)目標(biāo)（1）了解原子的結(jié)構(gòu)是由原子核和核外電子構(gòu)成。（2）初步了解相對原子質(zhì)量的概念，并會查相對原子質(zhì)量表。（3）初步認(rèn)識物質(zhì)結(jié)構(gòu)學(xué)習(xí)中的模型方法。重點(diǎn)難點(diǎn)原子的構(gòu)成、相對原子質(zhì)量教學(xué)準(zhǔn)備教 學(xué) 程 序 設(shè) 計教學(xué)拓展【引入】本節(jié)課我們首先探索原子的構(gòu)成。【板書】課題1 原子的構(gòu)成【過渡】原子到底能不能分?如果能分，它又是由哪些部分構(gòu)成的呢?帶著這些問題，我們來學(xué)習(xí)本課題的第一個問題原子的構(gòu)成?！景鍟恳弧⒃拥臉?gòu)成【學(xué)生活動】讓學(xué)生閱讀課本內(nèi)容【投影】打出下列討論題：1原子是由哪兩部分構(gòu)成的?2原子

2、核和核外電子都帶電，為什么整個原子不顯電性?3原子核是由哪些粒子構(gòu)成的?這些粒子有什么異同?4不同類原子的內(nèi)部構(gòu)成有什么不同? 【思考】原子核居于原子中心，它在原子中的體積如何?占很大一部分嗎? 【掛圖】展示“原子的構(gòu)成”示意圖。（學(xué)生觀看掛圖，說出自己從掛圖上得到的有關(guān)信息）（學(xué)生陳述自己得到的有關(guān)信息）【思考】1原子核所帶的正電荷從何而來?2質(zhì)子數(shù)與原子核所帶的正電荷有何關(guān)系?3電子數(shù)與原子核所帶的正電荷有何關(guān)系?【小結(jié)】核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)。【講解】我們可選用一種跟原子質(zhì)量相近的“砝碼”來表示原子的質(zhì)量，這就是相對原子質(zhì)量?！景鍟慷?、相對原子質(zhì)量【提問】什么叫相對原子質(zhì)量呢?

3、它是如何來表示原子的質(zhì)量的?閱讀教材相關(guān)內(nèi)容。 【講解】1個氫原子的質(zhì)量為167×10-27 kg，作為標(biāo)準(zhǔn)碳原子質(zhì)量的112為166×10-27 kg，所以氫的相對原子質(zhì)量=1。 1個氧原子的質(zhì)量為2657×10-26 kg。所以氧的相對原子質(zhì)量=16。經(jīng)過這樣的計算得到的數(shù)字都比較簡單，便于書寫、記憶和計算，對于這個計算過程大家要掌握?！拘〗Y(jié)】相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 板書設(shè)計課題1 原子的構(gòu)成 一、原子的構(gòu)成質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)二、相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)教學(xué)反思分 課 時 電 子 教 案課 題課題2 元素（1）執(zhí)行時間 月 日分課時

4、2總課時電教課時教學(xué)目標(biāo)(1)了解元素的概念(2)了解元素符號所表示的意義，學(xué)會元素符號的正確寫法重點(diǎn)難點(diǎn)元素的概念教學(xué)準(zhǔn)備教 學(xué) 程 序 設(shè) 計教學(xué)拓展一、元素活動1：閱讀閱讀課本，找出元素的概念講解教師講解強(qiáng)調(diào)：1 子數(shù)相同 2 同一類原子 3 總稱4 素只能講種類，不能講個數(shù)提問質(zhì)子數(shù)相同是不是同一種元素？舉例說明1個水分子和1個氖原子中都有10個質(zhì)子1個銨根離子、1個鈉原子和1個鈉離子中都有11個質(zhì)子，不是同一類元素活動2：思考怎樣去區(qū)別不同元素？（元素的本質(zhì)區(qū)別）歸納先讓學(xué)生思考，并引導(dǎo)學(xué)生去歸納總結(jié)思考元素和原子之間的關(guān)系如何呢？分析元素是組成物質(zhì)的基本成分，屬于宏觀概念，是同一類

5、原子的總稱，元素只能講種類，不能講個數(shù)，而分子、原子既可講種類，也可講個數(shù)舉例日常生活中常接觸到“含氟牙膏”、“高鈣牛奶”、“碘鹽”、“富硒茶葉”、“加鐵醬油”等用品，這里氟、鈣、碘、硒、鐵指的是什么？閱讀閱讀課本，找出地殼中所含元素及順序?；顒?：引入我們知道英文單詞不計其數(shù)，但字母只有26個，同樣物質(zhì)的種類2000多萬種，而到目前為止，已發(fā)現(xiàn)的元素只有100多種。討論這100多種元素可分成哪幾類？歸納元素種類： 金屬元素：金字旁，外加汞 非金屬元素：石 氣 稀有氣體元素：氣強(qiáng)調(diào)有的同學(xué)經(jīng)常錯把稀有氣體元素歸為非金屬元素，稀有氣體元素：元素周期表中最后一縱行練習(xí)讓學(xué)生把地殼中的元素進(jìn)行分類二

6、、元素符號導(dǎo)入外國人不認(rèn)識中文元素名稱，國際上為了書寫和學(xué)術(shù)交流的方便，國際化學(xué)界采用了統(tǒng)一的符號-元素符號，來表示各種元素?；顒?：提問我們前面已逐漸學(xué)會了一些元素符號，你知道如何正確書寫元素符號？歸納讓學(xué)生自行歸納總結(jié)：（首大二?。┗顒?：導(dǎo)入元素符號有一定的意義，我替同學(xué)們歸納成三類歸納：1 般：宏觀上表示：相應(yīng)的元素。微觀上表示：1個相應(yīng)的原子由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)元素符號，如金屬、稀有氣體、碳、硫、磷、硅（金稀碳硫磷硅）宏觀：相應(yīng)元素；相應(yīng)物質(zhì)。 微觀：1個相應(yīng)的原子舉例說明：2 元素符號前加上數(shù)字，僅表示微觀意義：n個相應(yīng)的原子舉例說明： 板書設(shè)計課題2 元素（1）一、元素1、定義：

7、具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱2、元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)決定元素種類3、元素與原子的關(guān)系4、地殼中元素含量5、元素分類 二、元素符號1、書寫原則：首大二小2、符號意義：教學(xué)反思分 課 時 電 子 教 案課 題課題2 元素（2）執(zhí)行時間 月 日分課時2總課時電教課時教學(xué)目標(biāo)1、逐步記住一些常見的元素符號。2、初步認(rèn)識元素周期表。3、學(xué)習(xí)運(yùn)用尋找規(guī)律性和特殊性的方法處理信息。重點(diǎn)難點(diǎn)元素符號、元素周期表教學(xué)準(zhǔn)備教 學(xué) 程 序 設(shè) 計教學(xué)拓展【過渡】請大家結(jié)合前面有關(guān)分子的知識與本節(jié)課有關(guān)元素的知識，共同來看下面的討論。【投影】展示“討論”。反應(yīng)物跟生成物相比較，分子是否發(fā)生了變化?元

8、素是否發(fā)生了變化?【學(xué)生分組討論后，由學(xué)生代表陳述討論結(jié)果，有不同意見者補(bǔ)充說明】【回答】上述兩個反應(yīng)，反應(yīng)物跟生成物相比較，分子都發(fā)生了變化，元素沒有發(fā)生變化。【小結(jié)】可見，在發(fā)生化學(xué)變化時，分子發(fā)生了變化，而元素并沒有發(fā)生變化?！咎釂枴壳懊嫖覀儗W(xué)過物質(zhì)的構(gòu)成可用原子表示，現(xiàn)在又知道元素可以表示物質(zhì)的組成。用原子表示物質(zhì)的構(gòu)成和用元素表示物質(zhì)的組成有什么區(qū)別呢?【板書】4原子和元素的區(qū)別：【學(xué)生思考】【講解】原子表示的是物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，而元素表示的是物質(zhì)的宏觀組成。用原子時只能對應(yīng)微觀粒子，而用元素時只能對應(yīng)宏觀物質(zhì)?！就队啊空故鞠铝斜砀瘢涸嘏c原子的比較【板書】二、元素符號【閱讀】請大家閱

9、讀資料，了解元素符號的來源?！緦W(xué)生閱讀后，請學(xué)生簡要陳述元素符號的來源】【總結(jié)強(qiáng)調(diào)】第一個字母一定要大寫，第二個字母一定要小寫，即“一大二小”?！景鍟?表示：采用拉丁文名稱的第一個大寫字母表示。若第一個字母相同，附加第二個小寫字母來區(qū)別。【過渡】知道了元素符號的寫法，還應(yīng)該知道元素符號的讀法?！景鍟?讀法【請同學(xué)們讀出下列元素符號】() C H Cu Ca N S Na【強(qiáng)調(diào)】元素符號在瀆的時候就應(yīng)該瀆成該元素的名稱，而不能讀成英文字母。如，C讀碳，S讀硫，Cu讀銅，等等。探究三：元素周期表1、周期 2、族 板書設(shè)計課題2 元素（2）4原子和元素的區(qū)別：二、元素符號1表示：2讀法三：元素周

10、期表教學(xué)反思分 課 時 電 子 教 案課 題課題3 離 子（1）執(zhí)行時間 月 日分課時2總課時電教課時教學(xué)目標(biāo)1.了解原子核外電子是分層排布的。2.了解原子核外電子運(yùn)動的特點(diǎn) 。3.原子的最外層電子數(shù)與元素的分類、化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系重點(diǎn)難點(diǎn)核外電子的排布、原子的最外層電子數(shù)教學(xué)準(zhǔn)備教 學(xué) 程 序 設(shè) 計教學(xué)拓展【情境導(dǎo)入】朗讀科普小論文漫游原子世界，要求學(xué)生根據(jù)內(nèi)容在草稿紙上畫出原子的構(gòu)成?！疽胄抡n】 100多種元素的原子中，除氫原子核外只有一個電子，運(yùn)動情況比較簡單外，其他原子核外都有多個電子，這些電子在原子核外是如何運(yùn)動的呢？（畫簡圖表示），它們能否掙脫原子核的吸引呢？【學(xué)生猜想】請發(fā)揮你的

11、想象猜想這些電子如何運(yùn)動？【學(xué)生交流】向你的同學(xué)說一說你想象中核外電子如何運(yùn)動？【探究證明】閱讀課本【講 解】在多電子的原子中，不同的電子是在離核遠(yuǎn)近不同的區(qū)域運(yùn)動?？茖W(xué)家把這些區(qū)域叫做電子層。離核最近的為第一層，依次向外最多可分為七層，電子就是在這些不同的電子層上運(yùn)動的，即分層運(yùn)動，又叫分層排布?！練w納結(jié)論】 一、核外電子的排布1、 電子層： 一、二、三、四、五、六、七離核的距離：最近 最遠(yuǎn) 2、核外電子是分層排布的【學(xué)生猜想】可能是什么原因使電子不能在同一區(qū)域運(yùn)動？【講 解】不同的電子能量不同，能量小的電子只能在，能量大的電子能夠跑 有興趣的同學(xué)可以查閱資料進(jìn)行驗證。 3、原子結(jié)構(gòu)示意圖【

12、自 學(xué)】閱讀教材第76面第三自然段，弄清圖中各部分的含義。【交 流】結(jié)合黑板上的示意圖，將各部分的意義說給你的同學(xué)聽一聽。【鞏固練習(xí)】教師另畫一個原子的結(jié)構(gòu)示意圖【討 論】展示1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，學(xué)生觀察、互相討論，從中你可以獲得哪些信息，發(fā)現(xiàn)哪些規(guī)律？找到之后記錄下來，看誰找的多?！練w納小結(jié)】將學(xué)生獲取的信息分類板書4、元素的原子最外層電子數(shù)目特點(diǎn)及與元素性質(zhì)的關(guān)系【形成結(jié)論】金屬元素：一般少于4個， 易失去電子，非金屬元素：一般或多余4個，易得到電子稀有氣體元素：一般為8個（氦為2個）【介 紹】相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層電子數(shù)8個（一個電子層為2個）【討論比較】三種元素的最外層電子數(shù)

13、目特點(diǎn)，推導(dǎo)元素的性質(zhì)如何， 【歸納小結(jié)】元素的性質(zhì)與核外電子的排布，特別是最外層電子數(shù)目的關(guān)系最密切?！居懻摻涣鳌吭诒竟?jié)課中，你學(xué)到了什么？你還想知道哪些問題？【練 習(xí)】課后習(xí)題。 板書設(shè)計課題3 離 子（1）一 、核外電子的排布1.電子在核外是分層排布的2.排布規(guī)律3.原子結(jié)構(gòu)示意圖4.最外層電子教學(xué)反思分 課 時 電 子 教 案課 題課題1 離子（2）執(zhí)行時間 月 日分課時2總課時電教課時教學(xué)目標(biāo)1、了解離子的形成過程，認(rèn)識原子、分子和離子之間的區(qū)別和聯(lián)系，并認(rèn)識離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。2、初步體會物質(zhì)構(gòu)成的奧秘，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力、想象力和分析推理能力；3、樹立“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”

14、、“物質(zhì)的微粒性”等辯正唯物主義觀點(diǎn)。重點(diǎn)難點(diǎn)離子的形成教學(xué)準(zhǔn)備自制離子形成和氯化鈉形成的動畫片教 學(xué) 程 序 設(shè) 計教學(xué)拓展【知識回顧】回憶上節(jié)課的有關(guān)知識內(nèi)容：1、如何畫原子結(jié)構(gòu)示意圖2、金屬元素原子、非金屬元素原子、稀有氣體元素原子的最外層電子得失情況【導(dǎo)入】上述原子中只有氖原子的最外層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其它原子最外層通過得失而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，導(dǎo)致質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)不相等，呈現(xiàn)不同的電性。我們把這樣的微粒叫離子?！鹃喿x】請學(xué)生閱讀教材，找出離子的定義講解結(jié)合教材中注釋，解釋離子的定義：指帶電的原子或原子團(tuán)指出：離子也可以直接構(gòu)成物質(zhì)，和分子、原子一樣都直接構(gòu)成物質(zhì)。如氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)

15、成的?！鹃喿x】閱讀教材：鈉與氯氣反應(yīng)形成氯化鈉【討論】如何區(qū)別離子與原子？歸納離子是帶電的，原子、分子不帶電聯(lián)系：教材79頁物質(zhì)與其構(gòu)成粒子的關(guān)系圖講解上述有些離子帶正電，有些離子帶負(fù)電。我們把帶正電的叫陽離子，帶負(fù)電的叫陰離子提問陽離子、陰離子、原子的質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的大小關(guān)系如何呢？歸納陽離子：失電子 質(zhì)子數(shù)電子數(shù) 陰離子：得電子 質(zhì)子數(shù)電子數(shù) 原子：電中性 質(zhì)子數(shù)電子數(shù)練習(xí)從下列結(jié)構(gòu)示意圖中判斷微粒的種類講解前面用元素符號來描述元素，今天用什么來描述離子的-離子符號講解離子符號的書寫要點(diǎn)，編一口訣：離子肩上肩上扛，數(shù)前號后 練習(xí)請學(xué)生上臺分別書寫出鈉離子、鋁離子、氧離子、氯離子的符號教學(xué)小

16、結(jié)：1、離子：帶電的原子或原子團(tuán)，2、離子的表示法：離子肩上肩上扛，數(shù)前號后、離子符號的意義4、離子跟原子的比較（留給學(xué)生課后完成） 板書設(shè)計第2課時 離子的形成一、離子1、定義：帶電的原子或原子團(tuán)2、離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系3、分類：陽離子：失電子帶正電 質(zhì)子數(shù)電子數(shù) 陰離子：得電子帶負(fù)電 質(zhì)子數(shù)電子數(shù)二、離子符號1、書寫：肩上扛，數(shù)前號后2、意義教學(xué)反思分 課 時 電 子 教 案課 題課題四 化學(xué)式與化合價（1）執(zhí)行時間 月 日分課時3總課時電教課時教學(xué)目標(biāo)1.了解化學(xué)式表示的意義2.知道單質(zhì)和化合物化學(xué)式的讀寫3.了解化學(xué)符號中不同位置的數(shù)字表示的意義重點(diǎn)難點(diǎn)化學(xué)式的含義；化學(xué)符號中不同位

17、置的數(shù)字表示的意義教學(xué)準(zhǔn)備教 學(xué) 程 序 設(shè) 計教學(xué)拓展【探究一】化學(xué)式表示的意義:1、概念：用元素符號和數(shù)字的組合表示純凈物組成的式子。如：O2、 H2、 CO2、HgO、KMnO4【討論】：H2O能夠表示哪些意義？2、化學(xué)式表示的意義：(1) 表示一種物質(zhì)：(2) 表示該物質(zhì)的元素組成：(3) 表示物質(zhì)的一個分子：(4) 表示物質(zhì)的分子構(gòu)成：【思考】：怎樣表示2個水分子？ 【小結(jié)】 2 H2O(1).化學(xué)式前面的數(shù)字表示分子個數(shù)。(2).化學(xué)式中右下角的數(shù)字表示每個分子中的原子個數(shù)。討論：指出下列符號表示的意義H 表示氫元素或一個氫原子2H 表示2個氫原子H2 表示氫氣或一個氫分子2H2

18、表示2個氫分子【探究二】單質(zhì)化學(xué)式的寫法 : 1.用元素符號直接表示化學(xué)式 金屬單質(zhì)：鐵Fe 鋁Al 固態(tài)非金屬單質(zhì)：硫 S 磷P 稀有氣體：氖氣 Ne 氦氣N2.氣體非金屬單質(zhì),在元素符號右下角加數(shù)字表示化學(xué)式氧氣O2 氫氣H2 氮?dú)?N2 氯氣Cl2 臭氧O3 C60【探究三】 由兩種元素組成的化合物的化學(xué)式讀寫：金氫左，非金右；氧化物，氧在右；讀式時，某化某；遇數(shù)字，應(yīng)先讀；寫在后，讀在前。 板書設(shè)計課題四 化學(xué)式與化合價（1）一：化學(xué)式1、概念：用元素符號和數(shù)字的組合表示純凈物組成的式子。2、化學(xué)式表示的意義：(1) 表示一種物質(zhì)：(2) 表示該物質(zhì)的元素組成：(3) 表示物質(zhì)的一個分

19、子：(4) 表示物質(zhì)的分子構(gòu)成：二：化學(xué)式讀寫1、單質(zhì)化學(xué)式的寫法 2、化合物的化學(xué)式讀寫教學(xué)反思分 課 時 電 子 教 案課 題課題四 化學(xué)式與化合價（2）執(zhí)行時間 月 日分課時3總課時電教課時教學(xué)目標(biāo)1熟記常見元素及原子團(tuán)的化合價。2能利用化合價推求化學(xué)式。重點(diǎn)難點(diǎn)常見元素及原子團(tuán)化合價、利用化合價推求化學(xué)式 教學(xué)準(zhǔn)備教 學(xué) 程 序 設(shè) 計教學(xué)拓展引入新課：化合物都有固定的組成，如：HClH2ONaClNa2SFe2O31:12:11:12:12:3探究一 化合價1.化合價概念：化學(xué)上用“化合價”來表示原子之間相互化合的數(shù)目。2.化合價的有關(guān)規(guī)律在任何化合物里，正負(fù)化合價的代數(shù)和為零。在化

20、合物里氫通常顯+1價，氧通常顯-2價。金屬元素通常顯正價，非金屬元素通常顯負(fù)價。單質(zhì)里元素的化合價為零。許多元素具有可變化合價，同種元素在不同的化合物里可顯不同的化合價，如： FeO，F(xiàn)e2O3【拓展提升】原子團(tuán)：作為一個整體參加反應(yīng)的原子集團(tuán)（就好象一個原子一樣），原子團(tuán)也叫做根。注意：原子團(tuán)不能單獨(dú)存在；帶電荷的原子團(tuán)也是離子。 常見的原子團(tuán) : OH 氫氧根, NO3 硝酸根, CO3 碳酸根 NH4 銨根 , SO4 硫酸根探究三：化合價口決【運(yùn)用】根據(jù)化學(xué)式（或原子團(tuán)的化合價）推斷元素的化合價。例：試確定KClO3中氯元素的化合價。（鉀為+1價，氧為-2價）根據(jù)化合物中元素正負(fù)化合價代數(shù)和等于零的原則求氯元素的化合價。設(shè)：氯元素化合價為x+1+x+（-2）x3=0 x=+6-1=+5則：KClO3中氯元素的化合價為+5價。探究四：根據(jù)化合價求化學(xué)式（根據(jù)化合價原則書寫化學(xué)式）【小結(jié)寫法】：一排順序二標(biāo)價，三是關(guān)鍵要交叉； 下標(biāo)能約要化簡，最后一步是檢查。（寫、標(biāo)、交、簡、查） 板書設(shè)計教學(xué)反思分 課 時 電 子 教 案課 題課題四 化學(xué)式與化合價（3）執(zhí)行時間 月 日分課時3總課時電教課時教學(xué)目標(biāo)熟練的掌握有關(guān)化學(xué)式的計算格式和方法重點(diǎn)難點(diǎn)有關(guān)化學(xué)式的計算教學(xué)準(zhǔn)備教 學(xué) 程 序 設(shè) 計教學(xué)拓展復(fù)習(xí)引入：什么叫化學(xué)式？化學(xué)式那個本事哪些意義？講授新課：