中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第一篇-考點(diǎn)聚焦-第10講-中和反應(yīng)及pH試題(共5頁(yè))

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上中和反應(yīng)及pH一、選擇題1(2016·玉林)胃酸過(guò)多的人可適當(dāng)多喝的飲品是( C )A蘋(píng)果醋B檸檬水C蘇打水 D碳酸飲料(導(dǎo)學(xué)號(hào))2(2016·北京)一些物質(zhì)的pH范圍如下，其中呈堿性的是( D )(導(dǎo)學(xué)號(hào))A檸檬汁(23) B橘子汁(34)C西瓜汁(56) D牙膏(89)3(2016·烏魯木齊)以下應(yīng)用與中和反應(yīng)原理無(wú)關(guān)的是( A )(導(dǎo)學(xué)號(hào))A. 用含碳酸氫鈉和有機(jī)酸的發(fā)酵粉焙制糕點(diǎn)B. 服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過(guò)多C. 用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中殘留硫酸D. 用熟石灰改良酸性土壤4(2016·海南)依據(jù)所給食物的近似

2、pH判斷，下列說(shuō)法正確的是( A )(導(dǎo)學(xué)號(hào))食物葡萄汁蘋(píng)果汁牛奶玉米粥pH3.44.52.93.36.36.66.88.0A.蘋(píng)果汁和葡萄汁顯酸性B葡萄汁的酸性比蘋(píng)果汁強(qiáng)C玉米粥和牛奶顯堿性D胃酸過(guò)多的人不宜常喝玉米粥5同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)室用自制的紫色紫薯汁滴加到一些化學(xué)試劑中，觀察到下表實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，若將紫色紫薯汁滴加到氫氧化鈉溶液中，溶液顯示( C )溶液白醋鹽酸蔗糖水草木灰水石灰水加入紫薯汁后的顏色紅色紅色紫色綠色綠色A.無(wú)色B紅色C綠色D紫色(導(dǎo)學(xué)號(hào))6(2016·邵陽(yáng))某化學(xué)興趣小組利用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液來(lái)探究中和反應(yīng)的規(guī)律時(shí)，其溶液的pH隨時(shí)間的變化如圖所示，則a點(diǎn)所示溶液中的

3、溶質(zhì)是( C )(導(dǎo)學(xué)號(hào))AHClNaOHBNaClCNaClNaOHDNaClHCl7(2016·太原一模)向一定量的氫氧化鈣溶液中逐滴加入稀鹽酸，下列圖象錯(cuò)誤的是( B )(導(dǎo)學(xué)號(hào))8如圖是鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中有關(guān)粒子之間反應(yīng)的示意圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( D )A鹽酸溶液中含有氫離子和氯離子B氫氧化鈉溶液中含有鈉離子和氫氧根離子C兩種溶液混合時(shí)，氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成了水分子D兩種溶液混合時(shí)，鈉離子與氯離子結(jié)合生成了氯化鈉離子(導(dǎo)學(xué)號(hào))【解析】鹽酸在水中能電離出氫離子和氯離子，A正確；氫氧化鈉溶液中存在自由移動(dòng)的鈉離子和氫氧根離子，B正確；氫氧化鈉與鹽酸混合時(shí)，酸中的氫離子

4、和堿中的氫氧根離子能結(jié)合生成水分子，C正確；兩溶液混合時(shí)，鈉離子與氯離子不能結(jié)合，仍以離子的形式存在，D錯(cuò)誤。二、填空題9(2016·常德)某植物的花瓣汁液(以下簡(jiǎn)稱(chēng)：X汁液)呈紫色，X汁液分別滴加到盛有下列溶液的試管中有如下現(xiàn)象：溶液名稱(chēng)白醋稀鹽酸氯化鈉溶液蒸餾水石灰水氫氧化鉀溶液X汁液紅色紅色紫色紫色綠色綠色(1)據(jù)上表推測(cè)，X汁液_能_(填“能”或“不能”)做酸堿指示劑。(2)將X汁液滴入肥皂水中溶液呈綠色，則肥皂水顯_堿_(填“酸”、“堿”或“中”)性，pH_(填“”、“”或“”)7。(3)粗略測(cè)定雨水的酸堿度可使用_pH試紙_。(導(dǎo)學(xué)號(hào))10(2016·南寧)“宏

5、觀微觀符號(hào)”三重表征是化學(xué)獨(dú)特的表示物質(zhì)及其變化的方法。請(qǐng)結(jié)合下圖所示的氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)的微觀示意圖，回答下列問(wèn)題。(1)寫(xiě)出氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_2NaOHH2SO4=_Na2SO42H2O_。(2)寫(xiě)出圖中C方框內(nèi)甲、乙兩種粒子的符號(hào)：甲_Na_、乙_SO42_。(3)從微觀的角度分析，上述反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是_H_(填粒子符號(hào)，下同)和_OH_結(jié)合成H2O。(導(dǎo)學(xué)號(hào))11(2016·大慶)室溫下，將稀鹽酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，利用溫度計(jì)測(cè)出燒杯中溶液的溫度，溶液溫度隨加入鹽酸的質(zhì)量而變化的曲線(xiàn)如圖所示：(1)由圖可知，鹽酸與氫氧化鈉溶液中和反應(yīng)是_放

6、熱_(填“吸熱”或“放熱”或“無(wú)熱量變化”)反應(yīng)。(2)在A處溶液中加入石蕊，溶液呈_藍(lán)_色。(3)B處溶液的溶質(zhì)是_NaCl_(填化學(xué)式)。(4)B到C的過(guò)程中溶液的pH逐漸_減小_(填“增大”或“減小”或“無(wú)變化”)。(5)在C點(diǎn)溶液中加入碳酸鈣，現(xiàn)象為_(kāi)有氣泡冒出_，化學(xué)方程式為_(kāi)CaCO32HCl=_CaCl2H2OCO2_。(導(dǎo)學(xué)號(hào))12在用氫氧化鈉溶液與硫酸溶液進(jìn)行中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中溶液的酸堿度變化如圖所示。(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)2NaOHH2SO4=_Na2SO42H2O_。(2)該實(shí)驗(yàn)操作是將_氫氧化鈉_滴加到另一種溶液中。(3)當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為a克時(shí)，所得溶

7、液中的溶質(zhì)是_H2SO4、Na2SO4_(填化學(xué)式)。(4)當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為b克時(shí)，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈_紅_色。(導(dǎo)學(xué)號(hào))三、實(shí)驗(yàn)探究題13某工廠(chǎng)利用熟石灰除去廢液中殘余的鹽酸，使廢液呈中性而達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。某?；瘜W(xué)興趣小組成員取處理后的廢液樣品進(jìn)行檢測(cè)。【提出問(wèn)題】樣品中的溶質(zhì)是什么？【作出猜想】猜想一：只有CaCl2； 猜想二：可能是CaCl2和 Ca(OH)2； 猜想三：可能是_CaCl2和HCl_。【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性。【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】甲、乙兩位同學(xué)用不同類(lèi)別的試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到同樣的結(jié)論。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論甲取少量樣品于試管中，滴入幾滴無(wú)色酚酞溶液溶液由無(wú)色變

8、成紅色乙取少量樣品于試管中，_加入硫酸銅溶液(或通入二氧化碳)_有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生(或產(chǎn)生白色沉淀)(合理即可)猜想二正確【反思與評(píng)價(jià)】(1)用熟石灰除去廢液中殘余鹽酸的化學(xué)方程式是_Ca(OH)22HCl=_CaCl22H2O_。(2)為避免這種不符合排放標(biāo)準(zhǔn)的結(jié)果出現(xiàn)，你認(rèn)為處理廢液中殘余鹽酸時(shí)，可以使用過(guò)量的_石灰石(合理即可)_。(導(dǎo)學(xué)號(hào))14小亮在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實(shí)驗(yàn)時(shí)，滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導(dǎo)致無(wú)法判斷該中和反應(yīng)進(jìn)行的程度。于是他對(duì)所得溶液的酸堿性進(jìn)行探究。【探究目的】探究所得溶液的酸堿性?！咎岢霾孪搿克萌芤嚎赡艹蕢A性，也可能呈_酸_性，還可能呈_中_性?！緦?shí)驗(yàn)驗(yàn)證】

9、實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論用試管取該溶液12mL，滴入12滴無(wú)色酚酞試液，振蕩無(wú)色酚酞試液變_紅_溶液呈堿性無(wú)色酚酞試液不變色溶液呈酸或中性【分析與思考】(1)若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是_OH_(填寫(xiě)微粒符號(hào))，為避免堿性溶液污染環(huán)境，小亮對(duì)所得溶液進(jìn)行了如下處理：向溶液中逐滴加入_FeCl3(或CuCl2)_溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀為止。然后過(guò)濾，把濾液倒入蒸發(fā)皿中加熱，得到氯化鈉晶體，該過(guò)程涉及的化學(xué)方程式為_(kāi)FeCl33NaOH=_Fe(OH)33NaCl或CuCl22NaOH=_Cu(OH)22NaCl_。(2)若無(wú)色酚酞試液不變色，為了進(jìn)一步確定溶液的酸堿性，小亮提出了以下方案

10、：方案一：取樣，加入碳酸鈉溶液，若觀察到_有氣泡產(chǎn)生_，則所取溶液呈酸性；若無(wú)明顯現(xiàn)象，則所呈中性。方案二：取樣，加入_鋅粒(合理即可)_，若觀察到_有氣泡產(chǎn)生_，則所取溶液呈酸性，若無(wú)明顯現(xiàn)象，則所取溶液呈中性。(導(dǎo)學(xué)號(hào))15(2016·山西適應(yīng)性訓(xùn)練)初三某化學(xué)小組的同學(xué)們學(xué)習(xí)“中和反應(yīng)”后，在實(shí)驗(yàn)室里他們將一定量的氫氧化鈉溶液與稀硫酸混合，如圖1所示，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)2NaOHH2SO4=_Na2SO42H2O_；同學(xué)們發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)沒(méi)有明顯的現(xiàn)象，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究?！咎岢鰡?wèn)題1】如何驗(yàn)證該反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生？【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】同學(xué)們分別取圖1B中溶液進(jìn)行以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖2所示：

11、【反思評(píng)價(jià)】你認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)?zāi)茯?yàn)證反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生的是實(shí)驗(yàn)_二_，請(qǐng)選擇上述任一實(shí)驗(yàn)從微觀角度分析其正確或錯(cuò)誤的理由_實(shí)驗(yàn)一中SO42不參加反應(yīng)(或?qū)嶒?yàn)二中可證明OH全部反應(yīng))_【提出問(wèn)題2】圖1B溶液中溶質(zhì)的成分有哪些？【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論取B圖中的少量溶液于試管中加入_紫色石蕊溶液(合理即可)_觀察到紫色石蕊溶液變紅(合理即可)B圖中溶液溶質(zhì)是Na2SO4和H2SO4經(jīng)思考，同學(xué)們認(rèn)為用另一種不同類(lèi)別的試劑鐵粉(或碳酸鈉溶液合理即可)，也能達(dá)到相同的目的?！就卣寡由臁繉圖試管中的物質(zhì)靜置，上層清液中一定含有的溶質(zhì)是_NaCl、HCl_。(導(dǎo)學(xué)號(hào))四、計(jì)算題16笑笑同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定某氫氧化鈉溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，她準(zhǔn)確量取了10 g的氫氧化鈉溶液，向其中加入9.8%的稀硫酸，實(shí)驗(yàn)過(guò)程測(cè)得溶液的pH與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答：(1)實(shí)驗(yàn)中配制了50 克9.8%的稀硫酸，需要98%的濃硫酸的質(zhì)量為_(kāi)5_g_。(2)稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是_