第一章復(fù)習(xí)題

1、第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量 （復(fù)習(xí)題）班級(jí) 組別 姓名 準(zhǔn)備老師：王振清 09.08.一、選擇題 1.下列說法不正確的是 （ ）A.只有當(dāng)碰撞的分子具有足夠的能量和適當(dāng)?shù)娜∠驎r(shí)，才能發(fā)生化學(xué)變化B.活化分子間的碰撞一定是有效碰撞C.能發(fā)生有效碰撞的分子必須具有足夠高的能量D. 活化分子間的每次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)2下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是 （ ）液態(tài)水汽化； 將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?濃硫酸稀釋； 生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰A B C D3下列關(guān)于反應(yīng)熱的說法正確的是 （ ）A當(dāng)H為“”時(shí)，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B已知C(s)+1/2 O2(g)=CO(g)的反應(yīng)熱為110.5kJ/mol，說明碳的燃

2、燒熱為110.5kJC反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無關(guān)D化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點(diǎn)狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)4. 對(duì)下列化學(xué)反應(yīng)熱現(xiàn)象，不正確的說法是 （ ）A放熱的反應(yīng)，不必加熱就能發(fā)生反應(yīng) B化學(xué)反應(yīng)一定有能量變化C化學(xué)反應(yīng)中，吸熱反應(yīng)不一定需要加熱也能發(fā)生D熱化學(xué)反應(yīng)方程式中，熱效應(yīng)數(shù)值與反應(yīng)物的物質(zhì)的量的多少有關(guān)5.已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng),對(duì)該反應(yīng)的下列說法中正確的 ( )AX的能量一定高于M B. X和Y的總能量一定高于M和N的總能量 C. Y的能量一定高于N D 因該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故不必加熱就可發(fā)生6某學(xué)生用如下圖所示裝置進(jìn)行化學(xué)

3、反應(yīng)X 十2Y=2Z能量變化情況的研究。當(dāng)往試管中滴加試劑Y時(shí)，看到試管中甲處液面下降，乙處液面上升。關(guān)于該反應(yīng)的下列敘述正確的是: ( ) 該反應(yīng)為放熱反應(yīng) 生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量高該反應(yīng)過程可以看成是“儲(chǔ)存”于X、Y內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱量而釋放出來 A. B. C. D. 7.已知1克甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為55.625kJ·g1。下列熱化學(xué)方程式 中不正確的是 （ ）ACH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H 890kJ/molB1/2 CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l) H 445kJ/molCH2O(l)+ 1/2

4、 CO2(g)= 1/2 CH4(g) +O2(g) H +445kJ/molDCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H55.625kJ/mol8下列熱化學(xué)方程式中的H能表示物質(zhì)燃燒熱的是 （ ） A2CO (g ) + O2 (g ) = 2CO2 (g ) H = 556kJ·mol-1BCH4 (g ) + 2O2 (g ) = CO2 (g ) + 2H2O (l ) H = 890kJ·mol-1C2H2 (g ) +O2 (g ) = 2H2O(l ) H = 571.6kJ·mol-1DH2 (g ) + Cl2 (g ) = 2HCl

5、 (g) H = 184.6kJ·mol-19根據(jù)以下3個(gè)熱化學(xué)方程式： （ ）2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l) HQ1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(l) HQ2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(g) HQ3 kJ/mol判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是 （ ）A Q1>Q2>Q3 B Q1>Q3>Q2 C Q3>Q2>Q1 D Q2>Q1>Q3 10已知25、101kPa條件下：4Al (s) + 3O2 (g) = 2Al2O3 (s) H

6、 = 2834.9 kJ/mol 4Al (s) + 2O3 (g) = 2Al2O3 (s) H = 3119.91kJ/mol。由此得出的結(jié)論正確的是（ ）A等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3 為吸熱反應(yīng)B等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3 為放熱反應(yīng)CO3比O2穩(wěn)定，由O2變O3 為吸熱反應(yīng)DO2比O3穩(wěn)定，由O2變O3 為放熱反應(yīng)11.已知：2H2(g)O2(g)2H2O(l) H 571.6kJ/mol2H2O(g)2H2(g)O2(g) H483.6kJ/mol現(xiàn)有1g液態(tài)H2O，蒸發(fā)時(shí)吸收的熱量是 （ ）A2 .44 kJ B4 .88 kJ C44 .0 kJ D88

7、.0 kJ12.一定條件下,充分燃燒一定量的丁烷放出熱量為Q kJ(Q0),經(jīng)測(cè)定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol·L-1的KOH溶液100ml,恰好生成正鹽, 則此條件下反應(yīng): C4H10(g)+13/2O2(g)= 4 CO2 (g)+ 5 H2O(g)的H為 （ ）A. +8Q kJ B. +16Q kJ C. 8Q kJ D. 16Q kJ13.有關(guān)化石燃料的說法正確的是 （ ）A化石燃料是可再生的，因此地球上的蘊(yùn)藏量也是無限的B化石燃料雖然在地球上的蘊(yùn)藏量有限，但形成化石燃料的速率相當(dāng)快，所以化石燃料相當(dāng)于是無限的C化石燃料的形成非常復(fù)雜，所需時(shí)間也較長(zhǎng)，但化石燃料在地

8、球上的蘊(yùn)藏量是無限的D化石燃料在地球上的蘊(yùn)藏量是有限的，而且又都是經(jīng)過億萬年才能形成的非再生能源14氫氣是人類未來最理想的燃料，以水為原料大量制取氫氣的最理想的途徑是 （ ）A利用太陽能直接使水分解產(chǎn)生氫氣 B以焦炭和水制取水煤氣（含CO和H2）后分離出氫氣C用鐵和鹽酸反應(yīng)放出氫氣 D由熱電站提供電力電解水產(chǎn)生15.一定條件下各取1L CH4和1L C2H6完全燃燒，分別放出的熱量為39.7kJ和69.6kJ?，F(xiàn)有甲烷和乙烷的混合氣體1L ，在相同條件下完全燃燒放出的熱量為47.2kJ ，此混合氣體中氫原子和碳原子的物質(zhì)的量之比是 （ ） A13 B31 C185 D51816. 6.72 L

9、（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO和CO2的混合氣體充分燃燒，放出的熱量使600g水由25升到36.3。已知水的比熱容為4.18 kJ·kg1·1，CO的燃燒熱為283.0 kJ·mol1，則混合氣體中CO和CO2的物質(zhì)的量之比約為 （ ）A12 B21 C32 D4117. 為了測(cè)其酸堿反應(yīng)的中和熱，計(jì)算時(shí)至少需要的數(shù)據(jù)是 （ ） 酸的濃度和體積 堿的濃度和體積 比熱容 反應(yīng)后溶液的質(zhì)量 生成水的物質(zhì)的量 反應(yīng)前后溫度變化 操作所需的時(shí)間A B C D全部18.化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程?；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量。已知白

10、磷(P4)和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示；現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能：PP 198 kJ/mol、PO 360 kJ/mol、氧氣分子內(nèi)氧原子間的鍵能為498 kJ/mol則P4+3O2= P4O6的反應(yīng)熱H為 ( )A、1638 kJ/mol B、1638 kJ/mol C、126 kJ/mol D、126 kJ/mol二、非選擇題 19. 1.00 L 、1.00 mol·L1 H2SO4溶液與200 L 、1.10 mol·L1 NaOH溶液完全反應(yīng)，放出1146 kJ的熱量，該反應(yīng)的中和熱為_ _ ，表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為：_。20. 已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：

11、H2(g)1/2 O2(g) H2O( l ) H285.8 kJ·mol1C3H8(g)5O2(g) 3CO2(g) +4H2O(l) H2220.0 kJ·mol1實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2和C3H8的混合氣體共5mol，完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱3847kJ，則混合氣體中H2和C3H8的體積比是 21. 稱取等質(zhì)量 (25g) 的膽礬兩份。把一份溶于足量水中，測(cè)知其溶解時(shí)吸收Q1kJ熱量；把另一份脫水后溶于足量水中，測(cè)得其溶解時(shí)放熱Q2kJ。(1)膽礬的溶解熱為_ kJ·mol1，是_ _(填”吸熱”或“放熱”)(2)無水硫酸銅的溶解熱為_ _kJ·mol1，是_

12、 過程。(3)從以上數(shù)據(jù)可知，膽礬脫水是_ 過程，1mol膽礬脫水需_ kJ·熱量。 22.化工生產(chǎn)中用烷烴和水蒸氣反應(yīng)得到以CO和H2為主的混合氣體。這種混合氣體可用于生產(chǎn)甲醇或合成氨，對(duì)甲烷而言，有如下兩個(gè)主要反應(yīng)：（1）CH4（g）+1/2O2（g）=CO（g）+ 2H2（g） H1 = 36kJ/mol （2）CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+ 3H2（g） H2 = +216kJ/mol 由反應(yīng)（1）（2）推出總反應(yīng)熱為零的反應(yīng)方程式，并求進(jìn)料氣中空氣（氧氣的體積分?jǐn)?shù)21%）與水蒸氣的體積比 。23.實(shí)驗(yàn)中不能直接測(cè)出石墨和氫氣生成甲烷反應(yīng)的反應(yīng)熱，但可測(cè)出甲烷，石墨

13、，氫氣燃燒的反應(yīng)熱：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H1= 890.3kJ/mol C(石墨)+ O2(g)= CO2(g) H2= 3935kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H3= 285.8KJ/moL ，則由石墨生成甲烷的反應(yīng)熱：C(石墨)+ 2H2(g)= CH4(g) H4= 2 4.已知1 molCO氣體完全燃燒生成CO2 氣體放出283 kJ熱量；1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出286 kJ熱量； 1 molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890 kJ熱量。（1） 寫出氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式 。（2） 若 1 molC

14、H4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣，放出熱量 890 kJ（ 填“”、 “”、“ ”）。（3） 若將a molCH4、CO和H2的混合氣體完全燃燒，生成 CO2氣體和液態(tài)水時(shí)，則放出熱量（Q）的取值范圍是 。25化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量。如：H(g)I(g)HI(g) H = 297KJ/moL , 即HI鍵的鍵能為297kJ/mol，也可以理解為破壞1mol HI鍵需要吸收297KJ的熱量?；瘜W(xué)反應(yīng)的發(fā)生可以看成舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成。下表是一些鍵能數(shù)據(jù)。（單位：kJ/mol）鍵能鍵能鍵能HH436ClCl243HCl432SS255HS339CF427CCl330CI218HF565CO347HO464SiSi176SiO460O=O497閱讀上述信息，回答下列問題：（1）、根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷CCl4的穩(wěn)定性 （填“大于”或“小于”