上海市寶山區(qū)2018屆高三下學(xué)期教學(xué)質(zhì)量檢測(二模)化學(xué)試題Word版含解析

1、上海市寶山區(qū)2018 屆高三下學(xué)期教學(xué)質(zhì)量檢測（二模）化學(xué)試題考生注意：1、本試卷滿分100 分，考試時間 60 分鐘。2、本試卷設(shè)試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求；所有答案必須涂或?qū)懺诖痤}紙上；做在試卷上一律不得分。3、答題前，考生務(wù)必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆在答題紙正面清楚地填寫姓名、準(zhǔn)考證號。4、答題紙與試卷在試題編號上是一一對應(yīng)的，答題時應(yīng)特別注意，不能錯位。相對原子質(zhì)量：H 1 O 16 F 19 Si 28 Na 23 C 12一、選擇題（本題共 40 分，每小題 2 分，每題只有一個正確選項(xiàng)）1. 下列物質(zhì)屬于純凈物的是A. 硬鋁 B. 膽礬 C. 生鐵 D. 鋼【答案

2、】 B【解析】A.硬鋁是鋁和硅、鎂等形成的合金，屬于混合物，選項(xiàng) A錯誤；B.膽磯一種物 硫 酸銅晶體，是一種物質(zhì)組成的純凈物，選項(xiàng) B正確；C、生鐵中主要含有鐵和碳雜質(zhì)等物質(zhì)， 屬于混合物，選項(xiàng) C錯誤；D鋼中主要含有鐵和少量碳雜質(zhì)等物質(zhì)，屬于混合物，選項(xiàng) D錯 誤。答案選B。點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)分類、物質(zhì)組成、物質(zhì)名稱等知識點(diǎn)，注意知識的積累，純凈物為一種物質(zhì)組成，混合物為多種物質(zhì)組成，據(jù)此分析選項(xiàng)。2. 下列離子在穩(wěn)定人體血液的 pH 中起作用的是A. Na + B. Fe 2+ C. HCO 3 D. Cl 【答案】 C【解析】A. Na+不水解，為強(qiáng)堿陽離子，則不能起到調(diào)節(jié)人體內(nèi)pH

3、值的作用，選項(xiàng)A錯誤；B.Fe2+水解，為弱堿陽離子，使得溶液水解呈酸性，只能降低pH值，選項(xiàng)B錯誤；C. HCO在溶液中存在兩個趨勢：HCO離子電離使得溶液呈酸性，或者HCO水解呈現(xiàn)堿性，即電離呈酸性，降低pH值，水解呈堿性，pH值升高，選項(xiàng) C正確；D. C不水解，為強(qiáng)酸陰離子，則不能起 到調(diào)節(jié)人體內(nèi)pH值的作用，選項(xiàng) D錯誤；答案選 Q點(diǎn)睛：本題屬于容易題，明確穩(wěn)定 pH 是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉鹽類水解的規(guī)律及常見離子的水解及酸式酸根離子的性質(zhì)來解答。根據(jù)穩(wěn)定人體血液的pH可知，則選項(xiàng)中的離子既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)才符合題意，以此來解答。3. 屬于人工固氮的是A. 分離液態(tài)空氣制氮?dú)?/p>

4、B. 工業(yè)合成氨C.閃電時Nb轉(zhuǎn)化為NO D.豆科作物根瘤菌將N2轉(zhuǎn)化為NH3【答案】 B【解析】A.分離液態(tài)空氣制氮?dú)猓瑢儆谖锢碜兓?，氮元素化合價不變，不屬于固氮，選項(xiàng)A不選；B.工業(yè)合成氨是 M與Hz在一定條件下反應(yīng)生成NH,屬于人工固氮，選項(xiàng) B選；C.閃電時N2轉(zhuǎn)化為NQ屬于自然固氮，選項(xiàng) C不選；D.豆科作物根瘤菌將 N2轉(zhuǎn)化為含氮化合物， 屬于生物固氮，屬于生物固氮，選項(xiàng)D 不選。答案選B。4. 下列不屬于煤干餾產(chǎn)物的是A. 焦炭 B. 煤焦油 C. 焦?fàn)t氣 D. 人造石油【答案】 D【解析】煤干餾是煤化工的重要過程之一。指煤在隔絕空氣條件下加熱、分解，生成焦炭 （ 或 半焦 ）

5、、煤焦油、粗苯、焦?fàn)t氣等產(chǎn)物的過程。但不涉及人造石油，答案選D。5. 下列微粒中，互為同位素的是A. 12C和14C B. O 2和Q C. H 2和H+ D.冰和干冰【答案】 A【解析】A、12C和14C中子數(shù)不同，是碳元素的不同原子，互為同位素，選項(xiàng)A正確；B、C2和Q是氧元素組成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，選項(xiàng) B錯誤；C、H2和H+分別為氫元素 的單質(zhì)和氫離子，不是同位素關(guān)系，選項(xiàng) C錯誤；D冰和干冰是水和固體二氧化碳，是兩種 物質(zhì)，不是同位素，選項(xiàng)D 錯誤。答案選A。6 .配制500mL0.1mol/L的NaCO溶液時，不需要用到的儀器是A. 燒杯 B. 干燥器 C. 玻璃棒

6、D. 500mL 容量瓶【答案】 B【解析】因配制順序是：計(jì)算-稱量-溶解、冷卻-移液-洗滌-定容-搖勻-裝瓶貼簽，一般用天平稱量（用到藥匙）稱量，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸儲水洗滌燒杯及玻璃棒23次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸儲水，當(dāng)加水至液面距離刻度線12cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點(diǎn)與刻線相平，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，不需要的儀器為B.干燥器，答案選 Bo7 . 下列關(guān)于 Fe 的性質(zhì)錯誤的是A. 有銀白色光澤B. 能被磁鐵吸引

7、 C. 遇硫酸鈍化 D. 能和水蒸氣反應(yīng)【答案】C【解析】A.純鐵具有銀白色金屬光澤，選項(xiàng)A正確；B.鐵能被磁鐵吸引，選項(xiàng)B正確；C.常溫下鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化，但鐵能與稀硫酸反應(yīng)，選項(xiàng)C錯誤；D.高溫條件下鐵能和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，選項(xiàng)D正確。答案選 Co8 .下列固體溶于水時吸熱的是A.氯化俊 B.氫氧化鈉 C. 氧化鈣 D. 過氧化鈉【答案】A【解析】物質(zhì)在溶解時經(jīng)常伴隨有吸熱或放熱現(xiàn)象，如氫氧化鈉固體、濃硫酸溶于放出大量的熱，溫度升高；硝酸俊固體溶于水吸熱，溫度降低。A、氯化俊溶于水吸熱，溶液溫度明顯降低，選項(xiàng)A正確；B、氫氧化鈉溶于水放熱，溶液溫度明顯升高，選項(xiàng) B錯誤；G

8、氧化鈣與水反應(yīng)放熱，溶液溫度明顯升高，選項(xiàng)C錯誤；D過氧化鈉溶于水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，并放熱，溶液溫度明顯升高，選項(xiàng) D錯誤；答案選 A9 .關(guān)于乙烯的說法錯誤的是A.含有兩種共價鍵B. 能使濱水褪色C.形成的晶體是原子晶體D.可作果實(shí)催熟劑【答案】C【解析】A.乙烯分子中碳原子與氫原子之間形成極性共價鍵，碳原子之間形成非極性共價鍵，共含有兩種共價鍵，選項(xiàng)A正確；B.乙烯能與澳發(fā)生加成反應(yīng)而使濱水褪色，選項(xiàng) B正確；C.乙烯形成的晶體是分子晶體，選項(xiàng) C錯誤；D.乙烯能催熟果實(shí)，可作果實(shí)催熟劑，選項(xiàng) D正確。答案選Co10 .已知1mol氫氣和氧氣完全燃燒生成水蒸氣放出241.8千焦熱量，

9、下列熱化學(xué)方程式正確的是A. 2H 2 (g) +Q (g) -2H2O (g) +241.8kJB. H 2 ( g) +I/2O2 ( g) 一H 2O (s) +241.8 kJC. H2 (g) +I/2O2 (g) 一H2O (g) -241.8 kJD. H2O (g) H2(g) +1/2O2 (g) -241.8 kJ【答案】D【解析】1mol氫氣和氧氣完全燃燒生成水蒸氣放出241.8kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2 (g) +1 (g) =H2O (g) H=-241.8kJ/mol ,即 H2 (g) +1/2O2 (g) 一H 2O (g) +241.8 kJ ,選

10、項(xiàng)B、C均錯誤；2mol氫氣和氧氣完全燃燒生成水蒸氣放出483.6kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2H2 (g) +Q (g) =2H2O (g) H=-483.6kJ/mol ,即 2H2 (g) +Q (g) -210 (g) +483.6kJ ,選項(xiàng)A錯誤；1mol水蒸氣分解生成氫氣和氧氣吸收241.8kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2O(g) = H2(g)+1q(g)H=+241.8kJ/mol ,即H2O (g)一H2 (g) +I/2O2(g) -241.8 kJ ,選項(xiàng) D正確。答案選 D。點(diǎn)睛：本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫與反應(yīng)熱的計(jì)算、燃燒熱等，難度不大，注意掌握熱

11、化學(xué)方程式的書寫。據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫原則寫出氫氣燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式， 方程中的熱量和化學(xué)計(jì)量數(shù)要對應(yīng)，根據(jù)1mol氣態(tài)水轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放出的熱量，結(jié)合氫氣與氧氣反應(yīng)生成氣態(tài)水的反應(yīng)熱計(jì)算生成液態(tài)水的反應(yīng)熱。11 .不能鑒別乙醇和乙酸的方法是A.觀顏色 B. 聞氣味 C. 加石蕊試液 D. 用pH試紙【答案】A【解析】A、乙醇和乙酸均為無色溶?夜,無法鑒別，選項(xiàng)A選；B、乙醇有特殊的香味，乙酸有刺激性氣味，聞氣味能鑒別，選項(xiàng) B不選；C乙醇為中性，乙酸為酸性，加石蕊試液變紅 的為乙酸，可鑒別，選項(xiàng) C不選；D.乙醇為中性，乙酸為酸性，用pH試紙測pH時，pH小的為乙酸，可鑒別，選項(xiàng) D

12、不選；答案選 A。12 .工業(yè)制硫酸的適宜條件不包括A.礦石粉碎成粉末可加快反應(yīng)速率B.原料氣進(jìn)入接觸室之前需凈化處理C. S02轉(zhuǎn)化為S0時用鐵觸媒作催化劑D. 用98.3%的濃硫酸吸收SO【答案】C【解析】A、礦石粉碎成粉末，接觸面積增大，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，選項(xiàng)A正確；B、原料氣進(jìn)入接觸室之前需凈化處理，減少雜質(zhì)，選項(xiàng)B正確；G SO轉(zhuǎn)化為SO時用引觸媒作催化劑，選項(xiàng)C錯誤；H工業(yè)上從吸收塔頂部噴灑濃硫酸作吸收液，最終得到“發(fā)煙”硫酸， 選項(xiàng)D正確。答案選Co13 . S、Cl是常見的兩種非金屬元素，下列判斷錯誤的是A.最外層電子數(shù)：S<Cl B.原子半徑：r (S) <

13、r (Cl)C.熱穩(wěn)定性：H2S<HCl D.非金屬性：S<Cl【答案】B【解析】A.硫原子最外層電子數(shù)為 6,氯原子電外層電子數(shù)為 7,故最外最外層電子數(shù)：S<Cl,選項(xiàng)A正確；B.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，故原子半徑： r (S) > r (Cl),選 項(xiàng)B錯誤；C.氯的非金屬性強(qiáng)于硫，非金屬性越強(qiáng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)， 故熱穩(wěn)定性：H2S<HCl, 選項(xiàng)C正確；D.同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，故非金屬性：S<Cl,選項(xiàng)D正確。答案選B。14 .在海帶提碘的實(shí)驗(yàn)中可做萃取劑的是A.四氯化碳 B. 水 C. 乙醇 D. 乙酸【答案】A【解析

14、】A.碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘與四氯化碳不反應(yīng)，水與四氯化碳不互溶，選項(xiàng)A正確；B.碘在水中的溶解度很小， 且水與含碘溶液互溶， 選項(xiàng)B錯誤; C.乙醇與水互溶，選項(xiàng) C錯誤；D.乙酸與水互溶，選項(xiàng) D錯誤；答案選 A。點(diǎn)睛：本題考查萃取劑選擇的判斷。萃取適合于溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一 種方法，選用的萃取劑的原則是：和原溶液中的溶劑互不相溶更不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；溶 質(zhì)在該溶劑中溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑。15 .下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正確的是A.均采用水浴加熱B. 均采用邊反應(yīng)邊蒸儲的方法C.制備乙酸乙酯時乙醇過量D. 制備乙酸丁酯時正丁醇過量【

15、答案】C【解析】A、實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯采用酒精燈加熱，選項(xiàng) A錯誤；B、乙酸乙酯采取邊反應(yīng)邊 蒸儲的方法，但乙酸丁酯則采取直接回流的方法，待反應(yīng)后再提取產(chǎn)物，選項(xiàng)B錯誤；C、制備乙酸乙酯時，為了提高冰醋酸的轉(zhuǎn)化率，由于乙醇價格比較低廉，會使乙醇過量，選項(xiàng)C正確；H制備乙酸丁酯時，采用乙酸過量，以提高丁醇的利用率，這是因?yàn)檎〈嫉膬r格比 冰醋酸高，故該方法不可行，選項(xiàng)D錯誤。答案選 Co16 .下圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中 c、d為石墨電極。則下列判斷正確的是t ,A. a是陽極，b是陰極B. c是正極，d是負(fù)極C. d電極上發(fā)生還原反應(yīng)D.通電一段時間后，溶液 pH值減小【答案】C【解

16、析】在電解池中，電流的流向和電子的移動方向相反，電流是從正極流向陽極，所以c是陽極，d是陰極，a是正極，b是負(fù)極。A、a是正極，b是負(fù)極，選項(xiàng) A錯誤；R c是陽極，d是陰極，選項(xiàng)B錯誤；C電解過程中，d電極是陰極，該電極上銅離子得電子析出金屬銅，發(fā)生還原反應(yīng)，選項(xiàng) C正確；D電解過程中，氯離子在陽極上失電子產(chǎn)生氯氣，銅離子得電子析出金屬銅，溶液的 pH值不變，選項(xiàng) D錯誤。答案選Co17.漂粉精的有效成分是 Ca(ClO)2,它會和空氣中的 CO發(fā)生反應(yīng)，生成具有消毒作用的 HClOo 下列表示該過程的離子方程式正確的是A. Ca 2+2C1O-+CO+H28CaCOj +2HC1O _ _

17、 _ _B. ClO +CO+H28 HCO+HClOC. Ca 2+2C1O-+2CO+2H28Ca(HCO) 2+2HCIOD. Ca(ClO) 2+2CQ+2HOCa2+2HCO+2HClO【答案】B【解析1漂粉用的有效成分是Ca(CIOh ,它會和空氣中的C。?發(fā)生反應(yīng)，生成具有消毒作用的HCIO .同時生成碳酸氫鹽，是CK與碳酸電離出的氫離子結(jié)合生成HCIO ,故反應(yīng)離子方程式為：CIO+CO2+H2O -*HCOa +HCIO ,答案選 Bn18.有學(xué)生為了證明SQ是一種酸性氧化物，做了以下實(shí)驗(yàn)：向滴有酚酬:的氫氧化鈉溶液中通入過量的SO氣體，溶液褪色。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)下列說法錯誤的是A

18、.該實(shí)驗(yàn)一定能證明 SO是一種酸性氧化物B.若SO是一種酸性氧化物，溶液中可能發(fā)生的反應(yīng)是：SO+2NaOHNa2SO+H2OC.若SO是一種酸性氧化物，溶液中可能發(fā)生的反應(yīng)是：SO+N&SO+H282NaHSOD.若要證明SQ是一種酸性氧化物，還需在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后再加酚酗或氫氧化鈉溶液【答案】A【解析】向滴有酚酬:的氫氧化鈉溶液中通入過量的SO氣體，溶液褪色，說明二氧化硫溶于水生成酸，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)，溶液呈酸性，溶液褪色；二氧化硫過量，則溶液中發(fā)生的反 應(yīng)是：SO+NaO件NaHSO,若要證明SO是一種酸性氧化物，還需在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后再氫氧化鈉溶液，若溶液又變紅，則進(jìn)一步證明結(jié)論正確。答

19、案選A。19.實(shí)驗(yàn)室用 KMnO濃鹽酸反應(yīng)制取 CI2： 2KMnO+16HCl （濃）-2KCl+2MnCl2+5Cl2f +8H2Q 下列判斷錯誤的是A. HCl 既作還原劑，又作酸B. 氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 1:8C. Cl 2 是氧化產(chǎn)物D. 1molKMnO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子 5mol【答案】 B【解析】反應(yīng) 2KMnG16HCl （濃）-2KCl+2MnCl 2+5CI2 T +8H2。中KMnO中Mn元素化合價由+7 價變?yōu)?2價，KMnO氧化劑被還原、HCl中Cl元素化合價由-1價變?yōu)?。價，HCl作還原劑被 氧化，同時部分HCl 起到酸的作用。 A. HCl 既作還

20、原劑，又作酸，選項(xiàng)A 正確；B. 氧化劑KMnO和還原劑HCl的物質(zhì)的量之比為 2:10=1 : 5,選項(xiàng)B錯誤；C. Cl 2是氧化產(chǎn)物，選項(xiàng) C 正確；D. 1molKMnO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子5mol,選項(xiàng)D正確。答案選 B。點(diǎn)睛：本題考查了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素化合價變化來分析解答，注意該反應(yīng)中 HCl 的作用，該反應(yīng)中KMnO中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價，、HCl中Cl元素化合價由-1價變?yōu)? 價，所以KMnO4 是氧化劑、部分氯化氫是還原劑，據(jù)此分析解答20.中和相同體積，相同 pH的Ba（OH）2、NaO即口 NH H 2O三種稀溶液，所用相同濃度的鹽酸 的體積分別為卜、V

21、 V則三者關(guān)系式為A. V 3>V2>V1 B. V 3=V2>V1C. V 1=V2>V3 D. V 3>V2=V1【答案】 D【解析】pH相同的Ba（OH”、NaOHm NHT2O, c（OH-）相同，體積相同，貝U n（OH）相同，Ba（OHQ NaOH強(qiáng)堿，在溶液中已經(jīng)完全電離，中和時耗鹽酸物質(zhì)的量相同，但NHH2O為弱堿，隨反應(yīng)進(jìn)行OH斷電離生成，最終耗鹽酸最多，所以V3>V2=V。答案選Do二、綜合題（一）本題共 15 分21. 海洋是資源的寶庫。 占地球上儲量99%的溴分步在海洋中，我國目前是從食鹽化工的尾料中提取澳，反應(yīng)原理是：Cl2+2Br

22、-f 2Cl-+Br2。（ 1） 氯原子最外層電子軌道表示式是 ， 氯氣屬于 分子 （填寫“極性”Br2+HO=H+Br-+HBrQ 取少量濱水于一支試管中，向或“非極性”)(2)已知澳水中存在如下化學(xué)平衡：試管中滴加氫氧化鈉溶液，溶液顏色變淺。請用平衡移動的觀點(diǎn)解釋顏色變淺的原因(3)氟和澳都屬于鹵族元素，HF和地殼內(nèi)Si6存在以下平衡：4HF(g)+ SiO 2(s)SiF4(g)+2H2O(g)+148.9kJ 。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=。如果上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，降低溫度，該反應(yīng)會 (填寫“向正反應(yīng)方向移動”或“向逆反 應(yīng)方向移動”)，在平衡移動時逆反應(yīng)速率先 后 (填寫“增大”或“減

23、小”)。(4)若反應(yīng)的容器容積為2.0 L ,反應(yīng)時間8.0min ,容器內(nèi)氣體的質(zhì)量增加了0.24g,在這段時間內(nèi)HF的平均反應(yīng)速率為 ?！敬鸢浮?1). 血血血j | (2). 非極性 (3).滴加氫氧化鈉溶液，OH和H+結(jié)合，導(dǎo)致H+濃度降低，平衡向右移動，溶液顏色變淺(4). SiF4H 2O2/HF 4 (5). 向正反應(yīng)方向移動 (6). 減小.增大 (8 ). 0.0010mol/(L min)【解析】(Cl原子最外層有7個電子.最外層電子排布式為3鏟於廣靛外層電子枕道&示式是iflinn；氯氣屬于非極性分子；(2)已知淡水中存在如下化學(xué)半胸：Br2+H2O-*H*+Br

24、+HBrO,取少量濕水于一支試管中，向試管中滴加/氧化鈉溶液，0H和H*&合，導(dǎo)致出濃度降低，平 鋤向右移動，溶液獨(dú)色受淺；(31反應(yīng)4HF(g)+ SiOs) 一SiF4g)+2出5g)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$iFJHJOj2/HFJ,；反度4HF圄 + SiOs) SR+2HagH14SkJ 為放熱反應(yīng)，達(dá)到平前詬 .降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動；在平衡移勖時逆反應(yīng)速率先減小后由于體系溫度升高反應(yīng)速率增大；(4)若反應(yīng)的容器容利次2.0 L .反反時間8.0min ,容器內(nèi)氣體的質(zhì)量增泅了 0.24g .則二氧化a.oiniiQi聯(lián)減少了在這段時間內(nèi)HF湖E了4 « 2M

25、l尸O.OlBniol , HF的平增反應(yīng)速率為二=0.0010 60 加刈S.Omlnmol/(L-min)u(二)本題共15分22.鋁、鐵是常見的兩種金屬，它們的單質(zhì)及化合物在生活生產(chǎn)中處處可見。(1)過量的鐵和稀硝酸發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物是Fe(NQ)2和NO寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式(2)實(shí)驗(yàn)室配制FeSQ溶液時，如果沒有隔絕空氣，F(xiàn)eSO會被氧化為 (填寫化學(xué)式)在該溶液中加入 試劑，看到 現(xiàn)象，證明溶液變質(zhì)。(3) KAl(SO4)2- 12HQ俗稱明磯，常用作凈水劑，請述其原因并寫出有關(guān)的離子方程式(4)已知Ba(AlO2)2可溶于水，下圖表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入 Ba(O

26、H)2溶液時，生成沉淀的物質(zhì)的量 y與加入Ba(OH)2的物質(zhì)的量x的關(guān)系。y/mol由圖可知c點(diǎn)的沉淀是多。(填化學(xué)式)，已知a-b時存在的沉淀是 Al(OH)3和BaSO,兩者的物質(zhì)的量：【答案】(1).3Fe+8HNO( 稀)-3Fe ( NO) 2+2NOT +4H2O (2).Fe2 (SO) 3 (3). KSCN溶液(4).溶液變?yōu)檠t色(5).明磯水解生成膠狀 Al(OH)3,它具有很強(qiáng)的吸附能力,可以吸附水中的雜質(zhì)并沉降，使水澄清。Al 3+3H2OFAl(OH) 3+3H+ (6). BaSO 4 .BaSO (8). Al(OH) 3【解析】(1)過量的鐵和稀硝酸發(fā)生反應(yīng)

27、，產(chǎn)物是Fe(NQ)2和NO反應(yīng)的化學(xué)方程式為 3Fe+8HNO(稀)=3Fe (NO) 2+2NOT +4H2Q (2)實(shí)驗(yàn)室配制 FeSO溶液時，如果沒有隔絕空氣,FeSO會被氧化為Fe2 (SO) 3。在該溶液中加入 KSCN§液，溶液變?yōu)檠t色，證明溶液變質(zhì);(3) KAl(SO4)2 12H2O俗稱明磯，明磯水解生成膠狀A(yù)l(OH) 3,它具有很強(qiáng)的吸附能力，可以吸附水中的雜質(zhì)并沉降，使水澄清，常用作凈水劑，有關(guān)的離子方程式為Al3+3H2OKAl(OH) 3+3H+; c點(diǎn)時Al (OH 3沉淀恰好完全溶解，此時產(chǎn)生的沉淀只有BaSO;在a-b發(fā)生反應(yīng) AI2 (SO)

28、3+3Ba (OH 2=2Al (OH 3(+3BaSOj,由方程式可知，沉淀的物質(zhì)的量：BaSO4比 Al (OH 3多。點(diǎn)睛：本題考查學(xué)生離子之間的反應(yīng)知識，結(jié)合圖象知識來考查，增加了難度，熟悉每一段 圖中對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，根據(jù)整個過程中離子之間的反應(yīng)以及用量來確定沉 淀的量的多少。(三)本題共15分23 .工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下:完成下列填空：(1)粗鹽水加入沉淀劑 A B除雜質(zhì)(沉淀劑 A來源于石灰窯廠)，寫出A、B的化學(xué)式。A B 。(2)實(shí)驗(yàn)室提純粗鹽的實(shí)驗(yàn)操作依次為： 取樣一沉淀 一一冷卻結(jié)晶一 一烘干 。(3)工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程中，先通氨氣，再通二氧

29、化碳的原因是 。(4)碳酸化時產(chǎn)生的現(xiàn)象是 ,碳酸化后過濾，濾液 D最主要的成分是 (填寫化學(xué)式)。(5)產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(已知：樣品質(zhì)量為 ml,加熱后固體質(zhì)量為 m2),純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為 W(NaHCO=?！敬鸢浮?1).Ca(OH)2或CaO (2).N&CO (3). 溶解，過濾，蒸發(fā)，過濾 (4).因?yàn)榘睔庠谒械娜芙舛确浅４螅谒行纬砂钡乃芤?，溶液的堿性比較強(qiáng)，易于吸收更多的二氧化碳，這樣可以生成更多的 HCO從而產(chǎn)生更多的純堿(5).有晶體析出(或出現(xiàn)渾濁) (6). NH4C1 .84(m1-m

30、2 /31m1【解析】(1)沉淀劑A來源于石灰窯廠，所以A是Ca(OH)2或CaO A用來除去粗鹽中的鎂離子。 而過量的鈣離子，則需要碳酸鈉來除去，故 B為NaCO; (2)形成沉淀之前，應(yīng)該先溶解。產(chǎn) 生的沉淀通過過濾除去，所得溶液通過蒸發(fā)即得到氯化鈉晶體。故實(shí)驗(yàn)室提純粗鹽的實(shí)驗(yàn)操作依次為：取樣一溶解一 沉淀 一過濾一蒸發(fā)一 冷卻結(jié)晶 一過濾一 烘干；(3)因?yàn)榘睔庠?水中的溶解度非常大，在水中形成氨的水溶液，溶液的堿性比較強(qiáng)，易于吸收更多的二氧化碳， 這樣可以生成更多的 HCO從而產(chǎn)生更多的純堿，故工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程中，先通氨氣，再通二氧化碳；(4)碳酸化時產(chǎn)生的現(xiàn)象是有晶體析出(或出

31、現(xiàn)渾濁)；根據(jù)操作過程，氨化后通入二氧化碳的溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2O+CO+NH+NaCl=NaHCO+NHCl ,最終得到 NHCl還有碳酸氫鈉等，碳酸氫鈉溶解度很小而結(jié) 晶，故酸化后濾液的主要成分是NHCl; (5)加熱前純堿的質(zhì)量為 m,加熱后的質(zhì)量為 m>,則. mJ加熱損失的質(zhì)量為：m-m2,則純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量為： 1 ;故純堿中含有的碳酸氫3叫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一一。點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)的提純、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、實(shí)驗(yàn)結(jié)果的處理等知識。解答實(shí)驗(yàn)問題時，要首先理清實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮蛯?shí)驗(yàn)原理，從實(shí)驗(yàn)的安全性、科學(xué)性和簡約型入手進(jìn)行解答.對化學(xué)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行處理時，要注意

32、處理的合理性。1)根據(jù)題意A源于石灰窯，說明其是生石灰或熟石灰來分析；2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)室提純粗鹽的整個操作過程來回答；3)根據(jù)題意知道通入二氧化碳后主要發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)結(jié)合質(zhì)量守恒定律得知溶液中主要是NH4C1。(四)本題共15分24 .化合物A最早發(fā)現(xiàn)于酸牛奶中，它是人體內(nèi)糖代謝的中間體，可由馬鈴薯、玉米淀粉等發(fā)酵制得。A的鈣鹽是人們喜愛的補(bǔ)鈣劑之一。A在某種催化劑的存在下被氧化，其產(chǎn)物不能(2)寫出一種和 B具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 (3)寫出A-D的化學(xué)方程式 (4)有機(jī)物 QHO含有醛基，一定條件下和 H2反應(yīng)生成CHCHCHOH檢驗(yàn)該有機(jī)物是否完全轉(zhuǎn)化的操作是(5)有機(jī)物E可以

33、由CH=CHC2OH得到，改變條件它也可以制得其他產(chǎn)物。設(shè)計(jì)一條由CH=CHCHOH成 CHCHCOOH勺路線合成路線流程圖示例如下：CHCHOH0F【答案】(1).羥基、竣基(2). 取代 (3). CH3CH(OH)COOCHH和它具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體(4).CHCH(OH)COOH+CCOOIH CH3CH(COOH)OOC3+HO (5).取樣，加入新制氫氧化銅，煮沸，觀察是否有穆紅色沉淀生成，若有醇紅色沉淀生成，則未全部轉(zhuǎn)化；若沒有醇紅色沉淀生成，則已全部轉(zhuǎn)化(6).山、必、Ch2=CHC2OHJ>1.jft,far C CHCHCHOHC CHCHCOOH催化劑氧化【解析】A在濃硫酸存在下既能和乙醇反應(yīng)，又能和乙酸反應(yīng)，說明A中既有竣基又有羥基。A催化氧化的產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明羥基不在碳鏈的端點(diǎn)上， 可判斷A為乳酸CHCHOHCOOH而A被氧化可得CHCOCHO不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，這就進(jìn)一步證明了A是乳酸。A與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成 B, B為CHCH (O