新人教版九年級化學化學第二章知識點總結(jié)

1、第二單元我們周圍的空氣課題1空氣一、空氣成分的研究史1、18世紀70年代，瑞典科學家舍勒和英國的科學家化學家普利斯 特里，分別發(fā)現(xiàn)弁制得了氧氣。2、法國科學家拉瓦錫最早運用天平作為研究化學的工具，用定量的 方法研究了空氣的成分，第一次明確提出了 “空氣是由氧氣和氮氣 組成的"。其中氧氣約占空氣總體積的 1/5的結(jié)論。二、空氣中氧氣成分的測定：1、裝置圖（見書P27）2、實驗現(xiàn)象：A、紅磷燃燒發(fā)出黃白色火焰，放出熱量，冒出白色濃煙B、（過一會兒白煙消失，裝置冷卻到室溫后打開彈簧夾）燒杯內(nèi)的水倒流入集氣瓶，約占瓶子容積的 1/5。3、實驗結(jié)論：說明空氣不是單一的物質(zhì)；氧氣約占空氣總體積的

2、1/5 o 點燃 4、原理：表達式：磷（P） +氧氣（Q）五氧化二磷（P2Q）化學方程式：4P + 5O 22P2O55、注意事項：A、所用的紅磷必須過量，過少則氧氣沒有全部消耗士兀B、要等集氣瓶（裝置）冷卻后才能打開彈簧夾，C、裝置的氣密性要好，（否則測量結(jié)果偏?。?，D要先夾住橡皮管，然后再點紅磷（否則測量結(jié)果偏大）。思考：可否換用木炭、硫磺等物質(zhì)？如能，應怎樣操作？答：不能用木炭或蠟燭（燃燒產(chǎn)生了氣體，瓶內(nèi)體積變化?。?，不能用鐵（鐵在空氣中不能燃燒）6、實際在實驗中測得的結(jié)果比真實值小，其 原因可能是A紅磷量不 足；B裝置氣密性差；C未冷卻至室溫就打開止水夾；D、沒有預先在導管中裝滿水三、

3、空氣的主要成分（按體積分數(shù)）：氮氣（NO 78%氧氣（Q） 21%（氮氣比氧氣約為4: 1）,稀有氣體0.94%,二氧化碳（CO） 0.03%,其它氣體和雜質(zhì)0.03%?？諝獾某煞忠缘獨夂脱鯕鉃橹?，屬于混合物?？諝獬煞值獨庋鯕庀∮袣怏w二氧化碳其他氣體和雜質(zhì)體積分數(shù)78%21%0.94%0.03%0.03%空氣成分口訣：氮七八氧二一，零點九四是稀氣；零點零三有兩個，二氧化碳和雜氣四、物質(zhì)的分類：純凈物和混合物1、純凈物：由一種物質(zhì)組成的，“純凈”是相對的，絕對純凈的物 質(zhì)是沒有的，只要雜質(zhì)含量低，不至于對生產(chǎn)和科學研究產(chǎn)生影 響的物質(zhì)就是純凈物。2、混合物：兩種或多種物質(zhì)組成的，這些物質(zhì)相互間沒

4、有發(fā)生化學 反應，各物質(zhì)都保持各自的性質(zhì)。注意：劃分純凈物、混合物的 標準是根據(jù)物質(zhì)的種類來劃分的。只 含一種物質(zhì)的就屬于純凈物，含有幾種物質(zhì)的就屬于混合物，五、空氣是一種寶貴的資源1、氮氣：無色、無味的氣體，不溶于水，不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸，化學性質(zhì)不活潑。2、稀有氣體：無色、無味的氣體，通電時能發(fā)出不同顏色的光，化 學性質(zhì)很不活潑。氧氣動植物呼吸醫(yī)療急救金屬切割煉鋼宇宙航行等氮氣超導實驗車化工原料作保護氣食品充氮作防腐劑等稀有氣體作保護氣制多種用途的電光源激光技術液氨冷凍機等六、空氣的污染及防治。1、造成空氣污染的物質(zhì)：有害氣體（一氧化碳（C。、二氧化氮（NO）、二氧化硫（SO）

5、和煙塵。2、污染來源：空氣中的有害物質(zhì)來自化石燃料的燃燒，石油化工廠排放的廢氣及汽車排放的尾氣。3、被污染的空氣帶來的危害：損害人體健康、影響作物生長、破壞生態(tài)平衡。存在的環(huán)境問題：溫室效應（二氧化碳含量過多引起）、臭氧空洞（飛 機的尾氣、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。4、防止空氣污染的措施：加強大氣質(zhì)量監(jiān)測 ，改善環(huán)境狀態(tài)、植樹 造林、使用清潔能源。5、目前空氣污染指數(shù)包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸 入顆粒物、臭氧。七、未來化學將朝著“綠色化學”一一“綠色消毀”和“綠色生產(chǎn)” 的方向發(fā)展。核心是利用化學原理從源頭消除污染。特點：充分利用資源和能源，原料無毒無害減

6、少向環(huán)境排放廢物原料中的 原子全部被消納，實現(xiàn)零排放（在化合反應中體現(xiàn)）生產(chǎn)出環(huán)境 友好產(chǎn)品。見教材P32。課題2氧氣一、氧氣的物理性質(zhì)1、色、味、態(tài)：通常情況下，是無色無味的氣體；2、密度：標準狀況下，密度為 1.429g/L ,略大于空氣。（可用向上 排空法）3、溶解性：氧氣不易溶于水。（可用排水法收集），4、三態(tài)變化：降溫后，氧氣可以變?yōu)榈{色的液體，甚至淡藍色雪 花狀固體。二、氧氣的化學性質(zhì)（一）與非金屬（碳、硫、磷）的反應1、木炭（黑色固體）燃燒實驗現(xiàn)象：在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成一種無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。文字表達式：碳（C） +氧氣（Q）&qu

7、ot;二氧化碳（CO） 點燃化學方程式 C +=O=2CO 2做木炭燃燒實驗時，燃燒匙應慢慢 從瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶 內(nèi)的氧氣）。2、硫粉（淡黃色）燃燒：實驗現(xiàn)象：在 空氣中：發(fā)出微弱的淡藍色火焰；放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。在氧氣中：發(fā)出明亮的藍紫色的火焰,放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。文字表達式 硫（S） +氧氣（Q） 占二氧化硫（SO）點燃化學方程式S +=0= 2SO 2實驗時，要在瓶底裝少量水（吸收二氧化硫，防止污染空氣）。3、紅磷（暗紅色固體）的燃燒實驗現(xiàn)象：在 空氣中：發(fā)出黃白色火焰，放出熱量，生成大量白煙 在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成

8、大量的白煙 文字表達式：磷（P） +氧氣（Q） /五氧化二磷（P2Q）點燃化學方程式：4P +3O2 2P 2Q注意：五氧化二磷（P2Q）是固體，不是氣體（二）與金屬（鎂、鐵）的反應1、鎂帶（銀白色固體）在 空氣中燃燒實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色粉末狀固體。文字表達式：鎂（M。+氧氣（Q） 占氧化鎂（MgO 點燃化學方程式：2MgTO2 2MgO2鐵絲（銀白色固體）在氧氣中燃燒實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成一種黑色固體。文字表達式：鐵（Fe） +氧氣（Q） 三四氧化三鐵（FaQ）化學方程式：3Fe + 2O 2FQ注意：集氣瓶底部鋪少量的細沙或加少量的水

9、，防止生成的固體物 質(zhì)濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。鐵絲在空氣中不能燃燒（三）與某些化合物（蠟燭、甲烷）的反應一一產(chǎn)物均為：二氧化 碳和水實驗現(xiàn)象：比空氣中燃燒劇烈，發(fā)出白光，集氣瓶內(nèi)壁出現(xiàn)水珠，有使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體產(chǎn)生。文字表達式：石蠟+氧氣（Q） 占二氧化碳（CO） +水（HQ 空氣中燃燒情況：燃燒產(chǎn)生黃色火焰，放熱，稍有黑煙。（四）其他物質(zhì)與氧氣的反應某些物質(zhì)在一些條件下，與氧氣發(fā)生緩慢的氧化反應，成為緩慢氧化。緩慢氧化也放熱。如：動植物新陳代謝，金屬的銹蝕，食物的腐爛、酒醋的釀造、農(nóng)家肥的腐熟等等。總結(jié)：1、氧氣是一種化學性質(zhì)比較活潑的氣體，在一定的條件下，能與許 多物質(zhì)發(fā)生

10、反應弁放出大量的熱。在這些反應中，氧氣提供 氧，稱 為氧化反應。氧氣便是常見的氧化劑；具有氧化性。2、物質(zhì)在純氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要劇烈。說明物質(zhì)燃燒程度，與氧氣的濃度大小成正比；3、物質(zhì)燃燒時有的有火焰，有的會發(fā)光，有的會冒煙。一般來說， 氣體燃燒會有火焰產(chǎn)生，固體直接燃燒，產(chǎn)生光或者火星。生成物 有固體，一般都會產(chǎn)生煙，即固體小顆粒；4、物質(zhì)與氧氣反應不一定是燃燒現(xiàn)象，如緩慢氧化。三、氧氣的用途（1）、供給呼吸：醫(yī)療上急救病人，登山、潛水、航空、宇航提供 呼吸；（2）、支持燃燒：煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑四、反應類型：化合反應：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應。

11、可表7K為：A+ B+ T E （簡稱“多合一）：分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應。可表7K為：AB A+ B+ 。（簡稱：“ 一變多”）：氧化反應：物質(zhì)與氧發(fā)生的化學反應。有氧氣參加的反應一定 屬于氧化反應。氧化反應不一定是化合反應（石蠟的燃燒生成了水 和二氧化碳兩種物質(zhì)），化合反應不一定是氧化反應。課題3實驗室制取氧氣一、工業(yè)制法（分離液態(tài)空氣法）原理：利用液態(tài)氧和液態(tài)氮的沸點不同。一一物理變化（蒸儲）沸點低（一196C）,先蒸發(fā)出來降溫加壓沸點較高（一183C）裝入天藍色鋼瓶中（1）具體過程（2）注意：該過程是物理變化二、氧氣的實驗室制法（化學變化）1、雙氧水（過氧

12、化氫）制取氧氣A藥品：過氧化氫（H2Q）和二氧化鎰（黑色粉末 MnQ）B實驗原理：表達式：過氧化氫（H2Q） g 水（H2Q&. +氧氣（Q）技化學方程式：2H 202 MnO2 2H2O+ Q T注：MnO在該反應中是催化劑，起催化作用C、裝置：固體與液體反應，不需加熱（雙氧水的為一類）注意事項：、分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應該伸入液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出；、導管只需略微伸入試管塞、氣密性檢查：用止水夾關閉，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續(xù)下降，就說明氣密性良好。、裝藥品時，先裝固體后裝液體、該裝置的優(yōu)點：可以控制反應的開始與結(jié)束，可以隨時添加液

13、體。D步驟：連、查、裝（二氧化鎰）、定、倒（過氧化氫溶液）、收2、用高鎰酸鉀、氯酸鉀制取氧氣A、藥品：、高鎰酸鉀（暗紫色固體）、氯酸鉀（白色固體）與二氧化鎰（黑色粉末）B、原理：加熱氯酸鉀（有少量的二氧化鎰）：表達式：氯酸鉀（KC。）平2氯化鉀（KC1）+氧氣（Q）方程式：2KC1Q =2KCl + 30 2 T注意：MnO在該反應中是催化劑，起催化作用加熱高鎰酸鉀：表達式：高鎰酸鉀（KMnQ - 鎰酸鉀（KMnQ +二氧化鎰（MnO）+氧氣（Q）=方程式：2KMnO K2MnO + MnOz +。二廣、普C、裝置：加熱固體制氣體（加熱氯酸鉀的為一類）一一D操作步驟：（連）查、裝、定、點、收、

14、離、熄。 連接裝置：先下后上，從左到右的順序。 檢查裝置的氣密性：將導管的一端浸入水槽中，用手緊握試管 外壁，若水中導管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。松開手后，導 管口出現(xiàn)一段水柱。 裝入藥品：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽）固定裝置：固定試管時，試管口應略向下傾斜；鐵夾應夾在試管的中上部加熱藥品：先使試管均勻受熱，后在反應物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。 收 集氣體：a、若用排水集氣法收集氣體，當氣泡均勻冒出時再收集，剛排出的是空氣；水排完后，應用玻璃片蓋住瓶口，小心地移出水槽， 正放在桌面上 （ 密度比空氣大） （防止氣體逸出）b、用向上排空法。收集時導管應伸入集氣瓶底部（為了排盡瓶內(nèi)

15、空氣）用排水法收集時，導管放在集氣瓶口先將導管移 出水面再 停 止加熱E、易錯事項：a） . 試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流, 使試管底部破裂。藥品應平鋪在試管底部b） . 導氣管伸入發(fā)生裝置內(nèi)要稍露出橡皮塞：有利于產(chǎn)生的氣體排出。c） . 用高錳酸鉀制取氧氣時，試管口塞一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導氣管，污染制取的氣體和水槽中的水。d） . 排氣法收集氣體時，導氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶內(nèi)空氣排出，使收集的氣體更純。e） . 實驗結(jié)束后，先將導氣管移出水面, 然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。F、收集方法： 排水法（不易溶于水） 向上排空法（密度比空氣大）G檢驗、驗滿檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，發(fā)現(xiàn)木條復燃，說明是氧氣；驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，證明已滿。三、催化劑：1、 概念： 在化學反應中能改變其他物質(zhì)的反應速率（加快或變慢） ，但本身的化學性質(zhì)和質(zhì)量在反應前后沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。2、 特點： 兩不變 （質(zhì)