2018屆高考化學(xué)專項(xiàng)復(fù)習(xí)共價(jià)鍵鍵參數(shù)——鍵能、鍵長(zhǎng)與鍵角(2)練習(xí)蘇教版解析(共4頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上鍵參數(shù)鍵能、鍵長(zhǎng)與鍵角1 下列分子中鍵角最大的是（）ACH4 BNH3 CH2O DCO22 Al和Si、Ge和As在元素周期表中金屬和非金屬過渡的位置上，其單質(zhì)和化合物在建筑業(yè)、電子工業(yè)和石油化工等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛請(qǐng)回答下列問題：（1）As的價(jià)電子構(gòu)型為_（2）AlCl3是化工生產(chǎn)中的常用催化劑，熔點(diǎn)為1926，熔融狀態(tài)以二聚體Al2Cl6形式存在，其中鋁原子與氯原子的成鍵類型是_（3）超高導(dǎo)熱絕緣耐高溫納米氮化鋁（AlN）在絕緣材料中應(yīng)用廣泛，AlN晶體與金剛石類似，每個(gè)Al原子與_個(gè)N原子相連，與同一個(gè)Al原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為_在四大晶體類型中，AlN屬

2、于_晶體（4）Si和C同主族，Si、C和O成鍵情況如下： COCOSiOSiO鍵能/（kJ/mol）360803464640在C和O之間可以雙鍵形成CO2分子，而Si和O則不能，如C和O形成雙鍵分子的原因是_（5）SiCl4（l）常用作煙霧劑，原因是Si存在3d軌道，能同H2O（l）配位而劇烈水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙，試用化學(xué)方程式表示其原理_3 鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（H），化學(xué)反應(yīng)的H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。參考以下表格的鍵能數(shù)據(jù)，回答下列問題：化學(xué)鍵SiOSiClHHHClSiSiSiC鍵能/k

3、J·mol-1460360436431176347（1）比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低（填“>”或“<”） SiC_Si； SiCl4_SiO2（2）工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制?。?SiCl4(g) + 2H2（g） 高溫 Si（s）+4HCl（g) 計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱H為_ _ kJ/mol。4 以下說法中正確的是（）A分子中鍵能越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，則分子越穩(wěn)定B元素周期表中的第A族(除H外)和第A族元素的原子間不能形成共價(jià)鍵C水分子可表示為HOH，分子中鍵角為180°DHO鍵鍵能為463 kJ·mol1，即18gH2O分解成H2和O2時(shí)，消耗能量為2&#

4、215;463 kJ5 根據(jù)鍵的特征判斷C=C鍵的鍵能與CC鍵的鍵能的關(guān)系正確的是（）A雙鍵的鍵能等于單鍵的鍵能的2倍B雙鍵的鍵能大于單鍵的鍵能的2倍C雙鍵的鍵能小于單鍵的鍵能的2倍D無法確定6 下列說法正確的是（）A鍵能越大，表示該分子越容易受熱分解B共價(jià)鍵都具有方向性C在分子中，兩個(gè)成鍵的原子間的距離叫鍵長(zhǎng)DHCl的鍵能為431.8kJ·mol1，HBr的鍵能為366kJ·mol1，這可以說明HCl比HBr分子穩(wěn)定7 下列分子中鍵角最大的是（）ACH4 BNH3 CH2O DCO28 AB、CD、EF均為11型離子化合物，其中A、C、E為2價(jià)，B、D、F為2價(jià)，根據(jù)下表

5、數(shù)據(jù)判斷它們的熔點(diǎn)由高到低的順序是（）化合物ABCDEF鍵長(zhǎng)/1010 m2.313.182.10ACD>AB>EF BAB>EF>CD CAB>CD>EF DEF>AB>CD9 下列說法中正確的是（）A烯中C=C的鍵能是乙烷中CC的鍵能的2倍B氮?dú)夥肿又泻?個(gè)鍵和2個(gè)鍵CNO鍵的極性比CO鍵的極性大DNH4中4個(gè)NH鍵的鍵能不相同10 鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱。下列說法中錯(cuò)誤的是（ ）化學(xué)鍵SiOSiClHHHClSiSiSiC鍵能/kJ·mol1460360436431176347ASiCl4的熔點(diǎn)比SiC熔點(diǎn)低 BHCl的

6、穩(wěn)定性比HI穩(wěn)定性高 C CC的鍵能大于SiSi D拆開1 mol晶體硅中的化學(xué)鍵所吸收的能量為176kJ參考答案：1 答案： D解析： 鍵角最大值是180°，二氧化碳是直線型分子。2 答案： （1）Ar4s24p3（2）共價(jià)鍵（或鍵）（3）4正四面體原子（4）SiO鍵的鍵能大于CO鍵的鍵能，CO鍵的鍵能大于SiO鍵的鍵能，所以Si和O形成單鍵分子，而C和O以雙鍵形成穩(wěn)定分子（5）SiCl4（l）3H2O（l）=H2SiO3（s）4HCl（aq）解析： （1）As是第4周期第A族元素，其最外層電子有5個(gè)，分別在4s和4p軌道上，其價(jià)電子排布式為：Ar4s24p3；（2）從題中可以看出

7、氯化鋁的熔點(diǎn)相對(duì)較低，可能是分子晶體，所以氯原子和鋁原子之間應(yīng)是共價(jià)鍵；（3）金剛石是原子晶體，而AlN與金剛石類似，應(yīng)是原子晶體；（4）從鍵能的角度來看，碳氧雙鍵的鍵能比碳氧單鍵的鍵能大得多，而硅氧雙鍵和硅氧單鍵之間鍵能差別較??；同時(shí)碳氧雙鍵的鍵能比硅氧雙鍵的鍵能大（5）SiCl4水解應(yīng)生成H4SiO4，但原硅酸不穩(wěn)定，易脫水生成硅酸3 答案： （1） >，< （2） +236 解析：  4 答案： B解析： 分子中鍵能越大，鍵長(zhǎng)越短，分子越穩(wěn)定，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；元素周期表中的A族(除H外)是活潑金屬，A族元素是活潑非金屬，它們形成的化合物中是離子鍵而不是共價(jià)鍵，選項(xiàng)B正確

8、；水分子中鍵角為105°，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；18 g H2O分解成氫原子和氧原子時(shí)消耗能量為2×463 kJ，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。5 答案： C解析： 根據(jù)題中所給出的信息分析，本題重點(diǎn)考查的是鍵參數(shù)的相關(guān)知識(shí)。6 答案： D解析： 鍵能越大，分子越穩(wěn)定，A項(xiàng)錯(cuò)，D項(xiàng)正確。HH鍵沒有方向性，B項(xiàng)錯(cuò)。形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的核間距叫鍵長(zhǎng)，C項(xiàng)錯(cuò)。7 答案： D解析： CH4為正四面體形，鍵角為109.5°；NH3為三角錐形，鍵角107.3°；H2O為V形分子，鍵角為104.5°；CO2為直線形分子，鍵角為180°。8 答案： D解析： 對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的離子化合物，鍵長(zhǎng)越小，鍵能越大，其晶格能越大，熔、沸點(diǎn)越高。9 答案： D解析： 有機(jī)化合物中，碳原子與碳原子的原子軌道之間以“肩并肩”的方式形成鍵的重疊程度要比以“頭碰頭”的方式形成鍵的重疊程度小得多。兩個(gè)碳原子之間形成的鍵比鍵牢固，鍵的鍵能大于鍵。乙烯中兩個(gè)碳原子間存在一個(gè)鍵和一個(gè)鍵，乙烷中兩個(gè)碳原子間存在一個(gè)鍵，乙烯中C=C的鍵能應(yīng)當(dāng)大于乙烷中CC的鍵能且小于乙烷中CC的鍵能的2倍。氮?dú)夥肿又杏腥齻€(gè)共價(jià)鍵，1個(gè)鍵和2個(gè)鍵，所以B選項(xiàng)的說法正確，符合題意。形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子對(duì)電子的吸引能力差別越