化學(xué)平衡高考題(含答案)

1、9 / 19化學(xué)平衡1 . (08 年全國(guó)理綜 I11)已知：4NH4(g) + 502(g) = 4NO(g) +6H2O(g), A H= 1025kJ mol1,該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是C( 卜量含ON一 1000 c1200 c里，i含量含ON時(shí)間A.1200 c1000 c量含ON時(shí)間C.時(shí)間D.2. (08年全國(guó)理綜II 13)在相同溫度和壓強(qiáng)下，對(duì)反應(yīng)CO2 ( g ) + H2 ( g )= CO(g ) +H2O( g)進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)起始時(shí)放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見(jiàn)下物質(zhì)物質(zhì)的量實(shí)驗(yàn)CO2H2COH2

2、O甲a mola mol0 mol0 mol乙2a mola mol0 mol0 mol取0 mol0 mola mola mola mol0 mola mola mol表：上述四種情況達(dá)到平衡后，n ( CO )的大小順序是 AA.乙=丁丙=甲B.乙丁甲丙C. 丁乙丙=甲D. 丁丙乙甲3. （08 年天津理綜 8）對(duì)平衡 CO2 （g） - CO2 （aq） .H=-19.75kJ mol 1,為增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法是DA.升溫增壓B.降溫減壓C.升溫減壓D.降溫增壓一- 一 ，一“c（CO） c（H2O）,一4. （08年山東理綜 14）高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡

3、常數(shù)K -（-） （ 2 ）。恒容c（CO2） c（H2）時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說(shuō)法正確的是AA.該反應(yīng)的始變?yōu)檎礏.恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小C.升高溫度，逆反應(yīng)速率減小催化劑_D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2O-高溫CO2+H25. （08年寧夏理綜 12）將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：NH4|（s）NH3（g） + HI（g）; 2HI（g）H2（g） + l2（g）達(dá)到平衡時(shí)，c（H2）=0.5mo l L-1, c（Hi）=4mol L-1,則此溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為CA. 9B. 16C. 20D. 25量的氫化碘丁T-26. （

4、08年四川理綜 8）在密閉容器中進(jìn)彳T如下反應(yīng)：H2（g） +l2（g）=2HI（g）,在溫度和T2時(shí)，產(chǎn)物的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示.符合圖示的正確判斷是DA. Ti>T2, A H >0B. Ti>T2, A H V0C. T1VT2, A H >0D. T1VT2, A H V0E. （08年廣東理基 36）對(duì)于反應(yīng)2SO2（g） + O2（g）= 2SO3（g）能增大正反應(yīng)速率的措施是A.通入大量 O2B.增大容器容積C.移去部分SO3D.降低體系溫度F. （08年廣東化學(xué) 8）將H2（g）和Br2（g）充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng) H2 （ g） +B

5、r2（g）=2HBr （g） H0,平衡時(shí)Br2（g）的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上 述反應(yīng)，平衡時(shí)B2（g）的轉(zhuǎn)化率為bo a與b的關(guān)系是AA. a>bC. a< bD.無(wú)法確定9. （08年廣東化學(xué) 15）碘鴇燈比白熾燈使用壽命長(zhǎng)。燈管內(nèi)封存的少量碘與使用過(guò)程中T1沉積在管壁上的鴇可以發(fā)生反應(yīng)：W （s） +12 （g） Wl2 （g）T2A HV0 (溫度 TivT2)。卜列說(shuō)法正確的是 ADA.燈管工作時(shí)，擴(kuò)散到燈絲附近高溫區(qū)的WI2 （g）會(huì)分解出W1W重新沉積到燈絲上B.燈絲附近溫度越高，WI2（g）的轉(zhuǎn)化率越低C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是c(W) C(l2

6、)c(WI 2)D.利用該反應(yīng)原理可以提純鴇10. （08年海南化學(xué) 10） X、Y、Z三種氣體，取X和丫按1 ： 1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X+2Y=2Z ,達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3： 2,則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于DA. 33%B. 40%C.50%D. 66%11. （08年上?；瘜W(xué) 21）等質(zhì)量的鐵與過(guò)量的鹽酸在不同的試驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氫氣體積 V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖1,則曲線a、b、c、d所對(duì)應(yīng)組別c(HCl)(mol L 1)溫度（C）狀態(tài)12.025塊狀22.530塊狀32.550塊狀4

7、2.530粉末狀A(yù). 4一321 B . 1一2 3 412. （07年高考廣東理基 26）把鋁條放入盛有過(guò)量稀鹽酸的試管中，不影響.氫氣產(chǎn)生速率的因素是DA.鹽酸的濃度C.溶液的溫度B.鋁條的表面積D,加少量Na2SO413. （07年理綜北京卷10）一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進(jìn)行反應(yīng)：2X(g) + Y(g) T , Z(g)，經(jīng)60 s達(dá)到平衡，生成 0.3 mol Z ,下列說(shuō)法正確的是 AA.以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol/(L s) B.將容器體積變?yōu)?20 L, Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的1/2C.若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì) Y的

8、轉(zhuǎn)化率減小D.若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的 H>014. (07年高考全國(guó)理綜卷I 13)如圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖，下列敘述與示意圖不相符合的是C(0反應(yīng)時(shí)間A.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B.該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)I后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài) IIC.該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)I后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài) IID.同一種反應(yīng)物在平衡態(tài) I和平衡態(tài)II時(shí)濃度不相等15. (07年高考全國(guó)理綜卷II 6)已知：C(s) + CO2(g)1 ，2CO(g); H>0。該反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列條件有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)

9、行的是AA.升高溫度和減小壓強(qiáng)B.降低溫度和減小壓強(qiáng)C.降低溫度和增大壓強(qiáng)D.升高溫度和增大壓強(qiáng)16. (07年高考理綜四川卷 13)向某密閉容器中充入 1 mol CO和2 mol H2O(g),發(fā)生反應(yīng):CO+H2O(g) = CO2+H2。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為x。若維持容器的同他體積和溫度不變，超始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時(shí) CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是BA. 0.5 mol CO+2 mol H 2O(g) + 1 mol CO2+ 1 mol H2B. 1 mol CO + 1mol H 2O(g) + 1 mol CO 2 + 1 mol H 2C. 0.

10、5 mol CO+ 1.5 mol H 2O(g) + 0.4 mol CO 2+ 0.4 molH 2D. 0.5 mol CO+1.5 mol H 2O(g) + 0.5 mol CO 2+0.5 molH 217. (07年高考理綜天津卷12)下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)白敘述正確的是DA.合成氨生產(chǎn)過(guò)程中將 NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率B.硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4時(shí)放出的熱量C.電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的Cl2進(jìn)入陽(yáng)極室D.電解精煉銅時(shí)，同一時(shí)間內(nèi)陽(yáng)極溶液銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小18. （07年高

11、考理綜寧夏卷 13）一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨氣 的體積分?jǐn)?shù)為20.0%,與反應(yīng)的的體積相比，反應(yīng)后體積縮小的百分率是AA. 16.7%B. 20.0%C. 80.0%D. 83.3%19. （07年高考江蘇卷 13）一定溫度下可逆反應(yīng)：A（s） + 2B（g）- 2C（g） + D（g） ; Hv 0?，F(xiàn)將1 mol A和2 mol B加入甲容器中，將 4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此時(shí)控制活塞P,使乙的容積為甲的 2倍，t1時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)（如圖1所示，隔板K不能移動(dòng)）。下列說(shuō)法正確的是 BD速率V甲容器速率V ；V（正）=V （逆）I乙容器（

12、正V"（正）=V ''（逆）0t1t2 時(shí)間t0U1（逆）0 t1t2時(shí)間t“ （正尸V（逆）：v'（正尸V （逆）A.保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2 mol B ,達(dá)到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍B.保持活塞位置不變，升高溫度，達(dá)到新的平衡后，甲、乙中 B的體積分?jǐn)?shù)均增大C.保持溫度不變，移動(dòng)活塞 P,使乙的容積和甲相等，達(dá)到新的平衡后，乙中 C的體積分?jǐn)?shù)是甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍D.保持溫度和乙中的壓強(qiáng)不變，t2時(shí)分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氨氣后，甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示（t1前的反應(yīng)速率變化已省略

13、）20. （15分）（08年全國(guó)理綜II-26）紅磷P （s）和Cl2（g）發(fā)生反應(yīng)生成 PCl3（g）和PCl5（g）。 反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的H表示生成l mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）。能量反應(yīng)物總能量申阿產(chǎn)物總能量簟格產(chǎn)物總能根據(jù)上圖回答下列問(wèn)題：(1) P和CI2反應(yīng)生成PC13的熱化學(xué)方程式是 。(2) PC15分解成PC13和C12的熱化學(xué)方程式是 ； 上述分解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。溫度T1時(shí)，在密閉容器中加人 0.80 nol PC15 ,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)PC15還剩0.60 mol ,其分解率ai等于;若反應(yīng)溫度由Ti升高到T2,平衡 時(shí)PC15的分解率為a2, a2 ai (填“

14、大于”、“小于”或“等于”)。(3)工業(yè)上制備PC15通常分兩步進(jìn)行，先將 P和C12反應(yīng)生成中間產(chǎn)物 PC13,然后 降溫，再和 C12反應(yīng)生成 PCl5。原因是。(4) P和C12分兩步反應(yīng)生成 1 mol PC15的H3=, 一步反應(yīng)生成1 molPCl5的 AH3 (填“大于”、“小于”或“等于”)。(5) PC15與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式是： 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M尸1 mol L-1, c(N)=2.4 mol L-1,達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%,此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為 ;(2)若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率 (填“增大”

15、“減小”或“不變”；)(3)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M尸1 mo l - L-1,c(N)=2.4 mol - L-1;達(dá)到平衡后，c(P)=2 mol - L-1, a= ；(4)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為：c(M尸1 mol - L-1,達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為 ?！敬鸢浮?14分)(1) 25%(2)增大 (3) 6(4) 41%22. (14分)(08年重慶理綜26) N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備收到人們的關(guān)注。(1) N2O5與苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成的硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。(2) 一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5(g)

16、4NO2(g)+O2(g)；/H>0反應(yīng)達(dá)到平衡后，若再通入一定量氮?dú)?，則N2O5的轉(zhuǎn)化率將 (填增大”、減 小”或不變”)。下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：t/s05001000c(N2O5)/mol L15.003.522.48則500s內(nèi)N 2。5的分解速率為 在T2溫度下，反應(yīng)1000s時(shí)測(cè)得NO2的濃度為4.98mol/L,則T2(3)題26圖所示裝置可用于制備N(xiāo)2O5,則N2O5在電解池的 區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為。情性電檄格性電極。4+無(wú)水珀酸隔腹（阻止水分子通過(guò)）題”圖【答案】（14分）（1）(3)11 / 19或小于(2)不變 0.00296 mol L 1 s 1

17、(3)陽(yáng)極N2O4+2HNO32e =2N2O5+2H +23. （11分）（08年廣東化學(xué) 20）某探究小組用HNO 3與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00 mol L-1、2.00 mol L-1,大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn) 溫度為298 K、308 K,每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.0 mL、大理石用量為10.00 g。（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào):實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/K大理石規(guī)格HNO3 濃度/mol L-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康?98粗顆粒2.00（I ）實(shí)驗(yàn)和探究 HNO 3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；（n）實(shí)驗(yàn)和

18、探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；（出）實(shí)驗(yàn)和探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率 的影響；）（2）實(shí)驗(yàn)中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見(jiàn)下圖:鈉2000加60- , I - B* I 1100 /CJY0,400.200 40 80 120 160 200 240i/s依據(jù)反應(yīng)方程式 -CaCO3+HNO 3= - Ca(NO3)2+ - CO2 T + - H2O,計(jì)算實(shí)驗(yàn)在 70-90 s2222范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率(忽略溶液體積變化，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)(3)請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的框圖中，畫(huà)出實(shí)驗(yàn)、和中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖?！敬鸢浮?11分)(1)實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/K大理石規(guī)格HNO3 濃

19、度/mol 1 L 1實(shí)驗(yàn)?zāi)康?98粗顆粒2.00(n)(出)298粗顆粒1.00308粗顆粒2.00298細(xì)顆粒2.00(2)70至90s內(nèi)，CO2生成的質(zhì)量為：m (CO2) =0.95 g-0.84 g=0.11g,其物質(zhì)的量為 n(CO2)=0.11g-44g mol 1=0.0025mol ,根據(jù)方程式比例，可知消耗HNO3的物質(zhì)的量為：n(HNO 3)=0.0025mol 2=0.005mol ,溶液體積為 25mL=0.025L ,所以 HNO3減少的濃度 c(HNO3)= 0005mo=0.2mol L c (HNO3)0.025L所以HNO3在70-90S范圍內(nèi)的平均反應(yīng)速率

20、為v ( HNO 3 )10.2mol L1 1=0.01mol L-1 s-1。90s 70s24. (12分)(08年廣東化學(xué) 24)科學(xué)家一直致力研究常溫、常壓下“人工圍氮”的新方法。曾有實(shí)驗(yàn)報(bào)道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量 F&O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3。進(jìn)一步研究 NH 3生成量與溫度的關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表(光照、N2壓力1.0 x 105Pa、反應(yīng)時(shí)間 3 h):T/K303313323353NH3生成量 / (10-6 mol)4. 85. 96. 02. 0相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:N2(g)+3H2O(1)=2NH

21、 3(g)+ 302(g)AH=+765.2 kJ mol-12回答下列問(wèn)題：(1)請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的坐標(biāo)圖中畫(huà)出上述反應(yīng)在有催化劑與無(wú)催化劑兩種情況下反應(yīng)過(guò)程中體系能量變化示意圖，并進(jìn)行必要標(biāo)注。(2)與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率慢。請(qǐng)?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大 NH3生成量的建議： 。(3)工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H 2(g)=二2NH3(g)。設(shè)在容積為 2.0 L的密閉容器中充入0.60 mol N 2(g)和1.60 mol H 2(g),反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的物質(zhì)的量分.,4 、數(shù)(NH3的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比)為 一。計(jì)

22、算7該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率；該條件下反應(yīng)2NH3(g)= N2(g)+3H 2(g)的平衡常數(shù)?！敬鸢浮?12分)(1)應(yīng)體系）(3) 66.7% 0.00525. （10分）（08年江蘇化學(xué) 18）“溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問(wèn)題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。（1）下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的有： 。（填字母）a.減少化石燃料的使用b.植樹(shù)造林，增大植被面積c.采用節(jié)能技術(shù)d.利用太陽(yáng)能、風(fēng)能（2）將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多，如:光合作用a. 6CO2 + 6H2O* C6

23、H12O6+6O2催化劑b. CO2 + 3H2 CH30H +H2O15 / 19c.催化劑C02 + CH4 -CH3C00H催化劑一d. 2CO2 + 6H2 *CH2=CH2 + 4H20以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是 ,原子利用率最高的是 （3）文獻(xiàn)報(bào)道某課題組利用 C02催化氫化制甲烷的研究過(guò)程如下：反應(yīng)結(jié)束后，氣體中檢測(cè)到CH4和H2,濾液中檢測(cè)到 HC00H ,固體中檢測(cè)到饃粉和Fe3O4。CH4、HC00H、H2的產(chǎn)量和饃粉用量的關(guān)系如下圖所示（僅改變饃粉用量，其 他條件不變）：2520151058 OD0604020.0.0.51015馀粉用.S7mm>1200.00研究人員

24、根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果得出結(jié)論:HCOOH是CO2轉(zhuǎn)化為CH4的中間體，即:寫(xiě)出產(chǎn)生H2的反應(yīng)方程式由圖可知，饃粉是 。（填字母）a.反應(yīng)I的催化劑c.反應(yīng)I、n的催化劑當(dāng)饃粉用量從 1 mmol增加到10 mmola.反應(yīng)I的速率增加，反應(yīng)n的速率不變b.反應(yīng)I的速率不變，反應(yīng)n的速率增加c.反應(yīng)I、n的速率均不變CO2 HCOOH CH4b.反應(yīng)n的催化劑d.不是催化劑反應(yīng)速率的變化情況是 。（填字母）d.反應(yīng)I、n的速率均增加，且反應(yīng)I的速率增加得快e.反應(yīng)I、n的速率均增加，且反應(yīng)n的速率增加得快f.反應(yīng)I的速率減小，反應(yīng)n的速率增加【答案】（10 分）（1） abcd（2） a c(3) 3F

25、e+4H2O 300c Fe3O4+2H226. （10分）（08年江蘇化學(xué) 20）將一定量的SO和含0.7 mol氧氣的空氣（忽略 CO2）放催化劑入一定體積的密閉容器中，550 C時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3（正反應(yīng)放熱）。反應(yīng)達(dá)到平衡后， 將容器中的混合氣體通過(guò)過(guò)量NaOH溶液，氣體體積減少了 21.28 L ;再將剩余氣體通過(guò)焦性沒(méi)食子酸的堿性溶液吸收。2,氣體的體積又減少。（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）了 5.6 L （以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是a. SO2和SO3濃度相等c.容器中氣體的壓強(qiáng)不變e.容器中混

26、合氣體的密度保持不變。(填字母)b. SO2百分含量保持不變d. SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等a.向裝置中再充入 N2b.向裝置中再充入O2c.改變反應(yīng)的催化劑(3)求該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)(4)若將平衡混合氣體的【答案】(10分)d.生高溫度SO3的轉(zhuǎn)化率(用百分?jǐn)?shù)表示)。5%通入過(guò)量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克?(1) bc(2) b(3)消耗的O2物質(zhì)的量:0.7mol5.6L22.4L/mol0.45mol(2)欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是 。(填字母)生成的SO3物質(zhì)的量：0.45mol 2 0.9molSO2和SO3的物質(zhì)的量和:21.28L22.4L/mol0.

27、95mol反應(yīng)前的 So22128Lt： 0.95mol 22.4L/molSO2 的轉(zhuǎn)化率：0.9mol 100% 94.7% 0.95mol(4)在給定的條件下，溶液呈強(qiáng)酸性，BaSO3不會(huì)沉淀。因此 BaSO4的質(zhì)量0.9mol 0.05 233g/mol 10.5g27. (8分)(08年海南化學(xué) 15)反應(yīng)A(g)+B(g) = C(g) +D(g)過(guò)程中的能量變化如圖所 示，回答下列問(wèn)題。(1)該反應(yīng)是 反應(yīng)(填“吸熱”、“放熱”)。(2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度， A的轉(zhuǎn)化率 (填“增大”、“減小”或“不 變”)，原因是(3)反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？,原因是(4

28、)在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大,Ei和E2的變化是：Eic v逆(NO)=2v 正(。2)d.容器內(nèi)密度保持不變E2 (填“增大”、“減小”或“不變”)。【答案】(8分)(1)放熱(2)減小該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)(3)不影響催化劑不改變平衡的移動(dòng)(4)減小 減小28. (08年上?；瘜W(xué) 25)在2L密閉容器內(nèi)，800c時(shí)反應(yīng)：2NO(g)+O 2(g)= 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：時(shí)間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.01.0.0080.0070.0070.007(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=已知：K3n

29、n C > K350 C，則改反應(yīng)是 熱反應(yīng)。300 C 350 C(2)右圖中表示NO2的變化的曲線是用。2表示從02 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率 v=。(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。a. v(NO2)=2v(O2)b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變(4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是a.及時(shí)分離除NO2氣體b.適當(dāng)升高溫度C.增大O2的濃度d.選擇高效催化劑2【答案】k=nON°L放熱(2) b1.5X 10-3mol L 1 s 1(3)bc(4)AUTON實(shí)驗(yàn)編號(hào)c(I )/ mol L -10.0400.0800.0800.1600.120c(S2O82

30、 )/mol L- 10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1呷答下列問(wèn)題:(M該實(shí)驗(yàn)的目的是。(2)顯色時(shí)間ti=。(3)溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在 40 C下進(jìn)行編號(hào)對(duì)應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn)，顯色時(shí)間t2的范圍為 (填字母)。(A)V22.0 s (B)22.0 s 44.0 s (C)>44.0 s(D)數(shù)據(jù)不足，無(wú)法判斷(4)通過(guò)分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是 7答案(1)研究反應(yīng)物與S2O8的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。(2)29.3 s。(3)A。(4)反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比(或顯色時(shí)間與反應(yīng)物起始濃度乘積成

31、反比)。30 .n07年高考海南化學(xué)卷，反應(yīng)速率)(9分)下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):驗(yàn)號(hào) 考實(shí)廣序東金屬質(zhì)里/g金屬狀態(tài)c(H2SO4) /mol L 1V(H2SO4)/mL溶液溫度/c金屬消失的時(shí)間/s反應(yīng)前反應(yīng)后化10.10絲0.5502034500學(xué)20.10粉末0.550203550卷30.10絲0.75020362502 40.10絲0.8502035200250.10粉末0.850203625)15 / 1960.10絲1.050203512570.10絲1.05035505080.10絲1.150203410090.10絲1.150304440分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)

32、題：(1)實(shí)驗(yàn)4和5表明，對(duì)反應(yīng)速率有影響， 反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有 (填實(shí)驗(yàn)序號(hào))；(2)僅表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有 (填實(shí)驗(yàn)序號(hào))；(3)本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有 ,其實(shí)驗(yàn)序號(hào)是(4)實(shí)驗(yàn)中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值(約15 C)相近，推測(cè)其原因:答案1 固體反應(yīng)物的表面積；表面積越大； 1和2(或4和5)。(2)1、3、4、6、8;或2和5。(3)反應(yīng)溫度；6和7, 8和9。(4)可能是硫酸過(guò)量，金屬全反應(yīng)，放出的熱量相等，所以使等體積溶液的溫度升高值相近。31. (07年高考廣東化學(xué)卷 25)(10分)黃鐵礦(主要成分為FeS2)是工

33、業(yè)制取硫酸的重要原料， 其煨燒產(chǎn)物為SO2和Fe3O4。(1)將0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容積為1 L的密閉容器中，反應(yīng) 2SO2(g) +O2(g)1-2SO3(g)在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得c(SO3)= 0.040 mol/L。計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。(2)已知上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有(填字母)A.升高溫度B.降低溫度C.增大壓強(qiáng)D.減小壓強(qiáng)E.加入催化劑G.移出氧氣(3)SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到重要的化工原

34、料，反應(yīng)的化學(xué)方程式為(4)將黃鐵礦的煨燒產(chǎn)物Fe3O4溶于H2SO4后，加入鐵粉，可制備FeSO4。酸溶過(guò)程中需保持溶液足夠酸性，其原因是 。答案 1 解：2SO2(g)+02(g) .- 2SO3(g)起始濃度/ mol L 10.0500.0300平衡濃度/ mol L 1 (0.050- 0.040)(0.0300.040/2)0.040=0.010= 0.0102-1.2所以，K =c(SO23)= (0.04嗎01 L )r = 1.6 103 mol L 1。(不帶單位計(jì)c(S02)2 c(O2)(0.010mol L )0.010mol L算也得分)1(0.050 0,010)

35、mol L 1(SO2) = ()一1M00% = 80% 。0.050 mol L 1(2)B、Co(3)SO2+H2O + Na2SO3=2NaHSO3。(4)抑制Fe2+、Fe3+的水解，防止Fe2+被氧化成Fe3+ 032. (07年高考海南化學(xué)卷16) (6分)PCl5的熱分解反應(yīng)為：PCl5(g)， PCl3(g)+Cl2(g)(1)寫(xiě)出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：(2)已知某溫度下，在容積為10.0 L的密閉容器中充入 2.00 mol PCl 5,達(dá)到平衡后，測(cè)得容器內(nèi)PCl3的濃度為0.150 mol/L。計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)。答案 1 (1)K =c(PCl3) c(Cl2)

36、。(2)K = 0.45。c(PC15)33. (07年高考上?；瘜W(xué)卷25)一定條件下，在體積為 3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為 Cu2O/ZnO) ： CO(g) + 2H2(g)'1 CH3OH(g)11n（甲醇）/ mol根據(jù)題意完成下列各題：(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式 K =，升高溫度，K值(填蹭大”、減小”或不變”3(2)在500 C,從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v (H 2) =。(3)在其他條件不變的，f#況下，對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來(lái)的1/2,下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是a.氫氣的濃度減少b.正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也

37、加快c.甲醇的物質(zhì)的量增加d.重新平衡時(shí)n(H2)/n(CH3OH)增大(4)據(jù)研究，反應(yīng)過(guò)程中起催化作用的為CU2O,反應(yīng)體系中含少量 CO2有利于維持催化劑CU2O的量不變，原因是： (用化學(xué)方程式表 示)。答案 1 K= crcCCH；*)/ ； 減小。(2)"3n(Bmol (L min) 1。(3)b； c。C(CO ) C(H2 )3t(B)(4)Cu 2O + CO u 2Cu + CO2。34. (07年高考理綜寧夏卷27)(14分)氮化硅是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦校ㄟ^(guò)以下反應(yīng)制得：邙iO2+ cC+力2邙i3N4+ cCO(1)配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式(將化學(xué)計(jì)量數(shù)填在方框內(nèi))；(2)該反應(yīng)中的氧化劑是 ,其還原產(chǎn)物是 。(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K =;(4)將知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則其反應(yīng)熱H 零(填