初三化學(xué)《酸堿鹽》知識點總結(jié)

1、一、酸、堿、鹽的組成酸是由氫離子和酸根組成的化合物如：硫酸(H2SO4)、鹽酸(HCl)、硝酸(HNO3)堿是由金屬離子和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水(NH3 - H2O)鹽是由金屬離子(或俊根)和酸根離子組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電(原因：溶于水時離解形成自由移動的離子)二、酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途濃HCl濃 H2SO4氣味有刺激性氣味無特性揮發(fā)性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)吸水性脫水性腐蝕性用途金屬除銹制造藥物人體中含有少量鹽酸，助消化金屬除銹濃硫酸作干燥劑生產(chǎn)化肥、精煉石油濃硫酸的稀釋：把濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁慢慢倒入水中并用

2、玻璃棒不斷攪拌。2、酸的通性(具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+)(1)與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色不能使無色酚吹試液變色(2)金屬+酸一鹽+氫氣Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 TMg +2HC1 = MgCl 2 +H2 T(3)金屬氧化物+酸一鹽+水CuO + H2SO4=CuSO4+ H2OFeO3+6HCl= 2FeCl3+3 H2O(4)堿+酸一鹽+水2NaOH+H2SO4= Na2SO4+2H2O(無現(xiàn)象，借助于指示齊ij )Ca(OH)2+2HCl= CaCl2+2H2O(5)鹽+酸一另一種鹽+另一種酸(產(chǎn)物符合復(fù)分解條件)、氫氧化專內(nèi)、

3、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途NaOHCa(OH)2俗名燒堿、火堿、苛性鈉熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3=CaCOj +2NaOHCaCO3=CaO+CO2 TCaO +H2O= Ca(OH)2用途氫氧化鈉固體作干燥劑化工原料：制肥皂、造紙去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化 鈉工業(yè)：制漂白粉農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液建筑：2、堿的通性(具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-)(1)堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚吹試液(2)非金屬氧化物+堿一鹽+水CO2 +Ca(OH)2= CaCO3 J +H2O(檢驗 CO2 )CO2 +2NaOH= Na2C

4、O3+H2O(吸收 CO2 )(3)酸+堿一鹽+水H2SO4 +2NaOH= Na2SO4 +2H2O2HC1+ Ca(OH)2= CaCl2+2H2O(4)鹽+堿一另一種鹽+另一種堿(反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件)2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2 J +Na2SO43Ca(OH)2+2FeCl3= 2Fe(OH)3 J +3CaC2四、中和反應(yīng)溶液酸堿度的表示法 pH1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)2、應(yīng)用：(1)改變土壤的酸堿性(2)處理工廠的廢水(3)用于醫(yī)藥3、溶液酸堿度白表示法一一pH(1) 0714I1-L_酸性增城一中性 一堿性增強(2) pH的測定：最簡單的方法

5、是使用 pH試紙用玻璃棒(或滴管)蘸取待測試液少許，滴在 pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出溶液的pH (讀數(shù)為整數(shù))不能直接伸入待測溶液中，試紙不能事先用水濕潤。(3)酸雨：正常雨水的pH約為(因為溶有CO2)pH的雨水為酸雨第十一單元鹽化肥知識點、常見的鹽 定義：能解離出金屬離子(或NH4+)和酸根離子的化合物物質(zhì)俗稱物理性質(zhì)用途氯化鈉食鹽白色粉末， 溶解度受溫 度影響不大(1)作調(diào)味品(2)作防腐劑(3)消除積雪(降低雪的熔點)(4)農(nóng)業(yè)上用NaCl溶液來選種碳酸鈉Na2CO3純堿(因水溶液 呈堿性)蘇打白色粉末狀 固體，易溶于 水用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、 食品工業(yè)等碳酸氫鈉N

6、aHCO3小蘇打白色晶體， 易溶于水制糕點所用的發(fā)酵粉 醫(yī)療上，治療胃酸過多 干粉滅火劑備注火火：Na H CO3Na2CO3+ H2O+ CO2 T治療胃酸 NaHCO3+HCl=NaCl+ H 2O+ CO2 T、鹽的化學(xué)性質(zhì)1、鹽(可溶)+金屬1 一金屬2 +新鹽CuSO4+ Fe=FeSQ+ Cu2、鹽+酸一新鹽+新酸3、鹽+堿一新鹽+新堿(反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件)2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2 J +Na2SO43Ca(OH)2+2FeCl3= 2Fe(OH)3 J +3CaC24、鹽+鹽一兩種新鹽(反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件)Na2CO3+ B

7、aCl2 = BaCO3 ； + 2NaCl四、部分酸堿鹽的溶解性鉀鈉硝錢溶，鹽酸不溶有銀汞，硫酸不溶鉛鋼鹽 碳酸只溶鉀鈉錢，堿溶鉀鈉俊和鋼NaCl + AgNO3 = AgCl ； +NaNO3常見的五種白色沉淀：CaCO3 BaCO3BaSO4 AgCl Mg(OH)2藍色沉淀：Cu(OH)2紅褐色沉淀：Fe(OH)3注：BaSO4、AgCl不溶于水，也不溶于酸五、化學(xué)肥料1、化學(xué)肥料 (氮肥、鉀肥、磷肥)(1)氮肥 作用：壯葉俊態(tài)氮肥防曬防潮，且均不能與堿性物質(zhì)(如草木灰、熟石灰等)混合施用NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3 T+H2O(2)鉀肥作用：壯莖(3)磷肥作用：壯果(4)、復(fù)合肥：含N、P、K中的兩種或三種 例如：KNO32、使用化肥、農(nóng)藥對環(huán)境的影響3、土壤污染2、大氣污染3、引起水體污染：N、P過多，導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化, 赤潮、水華等現(xiàn)象4、合理使用化肥(1)、根據(jù)土壤情況和農(nóng)作物種類選擇化肥(2)、農(nóng)家肥和化肥合理配用5、氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別方法氮肥鉀月巴磷肥看外觀白色晶體r灰白色粉末力口水全部溶于水大多數(shù)不溶于 水加熟石灰放出具有喇激性氣味的氨 氣無氣味放出1六、離子的檢驗試齊ICO32-稀HCl及石灰水SO42-Ba(NO3)2 及稀 HNO