九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第三單元分子和原子教案新

1、分子和原子教學(xué)內(nèi)容第 3 單元課題 1 第（1 ）課時(shí) 上課時(shí)間：月日統(tǒng)編課時(shí)：NO.學(xué)習(xí)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)1. 通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)知分子、原子的基本特征2. 學(xué)會(huì)用微觀角度解釋日常生活中的一些問題1. 認(rèn)識(shí)物質(zhì)由分子、原子等微小粒子構(gòu)成的。2. 培養(yǎng)抽象思維能力、想象力和分析、推理能 力。占小占小W難1. 認(rèn)識(shí)分子、原子是客觀存在的，是構(gòu)成物質(zhì)的兩種微觀粒子。認(rèn)識(shí)微觀粒子的特征。2. 從微觀角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的變化。教學(xué)環(huán)節(jié)學(xué)生學(xué)案教師導(dǎo)案預(yù)一、獨(dú)學(xué)（分鐘）【知識(shí)點(diǎn)一】：物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成自我研讀 P48-49 頁相關(guān)內(nèi)容1. 實(shí)驗(yàn)演示一仔細(xì)觀察教師演示實(shí)驗(yàn) 3-1，識(shí)別儀器名稱并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_內(nèi)容歸

2、納總結(jié)：物質(zhì)是由、等微小粒子構(gòu)成的。2. 實(shí)驗(yàn)演示二仔細(xì)觀察.教師演示【探究實(shí)驗(yàn)】，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：結(jié)論：由此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出的分子總是在不斷。一、咼效導(dǎo)入、激發(fā)參與（分鐘）習(xí)二、互學(xué)（分鐘）3.研讀課本，探究得出分子的基本特征：（1） 分子的和都很小，我們看不見，摸不著。（2） 分子間有，氣體分子的間隔，而固體和液體分子間的間隔，所以水變成水蒸氣時(shí)，分子間的間隔_ 而不是分子本身的體積變大。（3） 分子總是在不斷溫度越高運(yùn)動(dòng)越。（4） 同種物質(zhì)的分子性質(zhì)，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)；二、調(diào)控課堂、個(gè)別點(diǎn)撥（分鐘）展示三、質(zhì)疑（分鐘）【知識(shí)點(diǎn)二】分子、原子自我研讀 P50 頁相關(guān)內(nèi)容1. 初步認(rèn)知1 個(gè)

3、氧氣分子（Q）由氧原子構(gòu)成的1 個(gè)二氧化碳分子（CQ）由構(gòu)成的。1 個(gè)氯化氫分子（HCI ）由構(gòu)成的。由此你能得出分子和原子的關(guān)系是怎樣的？2. 品讀深析研讀教材 P50 面第二段解析“分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒，子”這句話。品讀教材 P50 面第四段文字和圖 3-6，品析“原子是化學(xué)變化中 最小的粒子”。【知識(shí)點(diǎn)三】微觀角度看物理變化、化學(xué)變化認(rèn)真自研教材 P51【討論】，仔細(xì)觀察圖 3-7。1:從宏觀角度在之前的學(xué)習(xí)中，我們對(duì)水有一定的了解。我們知道水的烝發(fā)屬于變化；水的電解（見背面圖）屬于變化。2:從微觀角度 水的烝發(fā)過程中水分子有沒有變化？ 水的電解過程中水分子有沒有變化？水的電解

4、過程中不變的有哪些？三、任務(wù)分配、精選展點(diǎn)（分鐘）四、點(diǎn)撥（分鐘）1. 就“分子是保持化學(xué)性質(zhì)的最小粒子”和“原子是化學(xué)變化中的最小粒子”兩個(gè)涵義進(jìn)行分享交流。2. 就 P51 的【討論】中的變量和不變量進(jìn)行意見交流和補(bǔ)充。四、激勵(lì)評(píng)價(jià)、點(diǎn)撥追問（分鐘）反五、小結(jié)（分鐘）我在本節(jié)課有哪些收獲與疑惑？五、指導(dǎo)方法、建構(gòu)體系（分鐘）饋六、拓展（分鐘）1. 用 A、B、C D 四個(gè)性質(zhì)解釋以下事實(shí)（用標(biāo)號(hào)字母填空）：A分子的體積很小 B、分子之間有一疋間隔 C 分子在不停地運(yùn) 動(dòng) D、分子保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)（1）濕衣服晾干；（2）糖塊放入水中，過一會(huì)兒糖塊“消失”了；（ 3）在客廳里能聞到正在烹制的

5、菜的香味；（4）氣體加壓降溫，體積縮?。唬? ）氫氣和氧氣點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)，即氫分子和氧分子反應(yīng)。2. 請(qǐng)根據(jù)下面提供的材料，用分子的觀點(diǎn)回答下列問題：材料一：1 滴水里大約有 17 萬億億個(gè).水分子。材料二： 在加壓的情況下， 25m 的石油氣可裝入容積為 0.024 m 的鋼瓶中。材料一說明：六、分層布置、幫扶跟蹤（分鐘）材料二說明：請(qǐng)寫出說明分子另一條性質(zhì)的一個(gè)實(shí)例：板書設(shè)計(jì)分子和原子1. 物質(zhì)由分子、原子等微觀粒子構(gòu)成2. 分子的基本特征：分子很小；分子在不斷運(yùn)動(dòng)；分子之間有間隔；同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。3. 分子和原子1分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子2原子：是

6、化學(xué)變化中的最小粒子。區(qū)別和聯(lián)系：主要區(qū)別一一化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分；聯(lián)系一一分子是由原子構(gòu)成的。教學(xué)反思鏈接資源原子的結(jié)構(gòu)（1） 教學(xué)設(shè)計(jì)教學(xué)內(nèi)容第 3 單元課題 2 第（1 ）課時(shí) 上課時(shí)間：月日統(tǒng)編課時(shí)：NO.教學(xué)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)1. 了解原子的構(gòu)成情況。2. 記住原子及原子中各微粒的帶電情況。3. 認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)示意圖，了解核外電子的排布規(guī)律，知道元素化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)-的關(guān)系1. 通過示意圖認(rèn)知原子的構(gòu)成。2. 培養(yǎng)學(xué)生善于想像、勇于探索的精神；體驗(yàn)探究學(xué)習(xí)的歷程，樹立學(xué)習(xí)的自信心。占小占小W難能記住構(gòu)成原子的粒子間的關(guān)系教學(xué)環(huán)節(jié)學(xué)生學(xué)案教師導(dǎo)案預(yù)習(xí)一、獨(dú)學(xué)（分鐘）【

7、知識(shí)點(diǎn)一】原子的構(gòu)成自我研讀 P53 頁相關(guān)內(nèi)容1、圖片感知仔細(xì)觀察課本 P53 面的圖 3-9，進(jìn)行初步感知原子的構(gòu) 成，你能找出原子由哪幾部分組成嗎？并在右圖畫出粗 略描繪出來。2、知識(shí)點(diǎn)生成原子是由構(gòu)成的。原子核是由構(gòu)成的。3、表格感知仔細(xì)觀察課本 P53 面的表 3-1 :1等量關(guān)系呈現(xiàn)由此表格你能得出的重要等量關(guān)系是：2初步感知原子不顯電性的原因。一、咼效導(dǎo)入、激發(fā)參與（分鐘）二、互學(xué)（分鐘）：【知識(shí)點(diǎn)二】核外電子排布自研教材 P54 面內(nèi)容，自我構(gòu)成電子是按照能量咼低進(jìn) 行分層排布的概念。 并自我認(rèn)知原子結(jié)構(gòu)示意圖中每部 分的實(shí)質(zhì)性意義。二、調(diào)控課堂、個(gè)別點(diǎn)撥（分鐘）二“8 ”代表

8、;“ 2”代表“ 6 ”代表；“弧線”代表鬣圓圈”代表自研 P55 面上部分的文字及 P54 面前 20 號(hào)原子結(jié)構(gòu)示意 圖，自我探究不冋的兀素最外層電子的排布有哪些的規(guī) 律可循？（越多越好）展示三、質(zhì)疑（分鐘）1. 一般構(gòu)成原子的三種粒子是哪些？2. 所有原子的原子核內(nèi)都有中子嗎？舉例說明3. 原子的種類不同，質(zhì)子數(shù)相同嗎？4. 同一種原子的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)一定相等嗎？舉例說明5. 同一種原子的質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)一定相等嗎？6.原子中質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)與核電荷數(shù)有何關(guān)系？（原子核所帶電何數(shù)稱為核電何數(shù)）三、任務(wù)分配、精選展點(diǎn)（分鐘）四、點(diǎn)撥（分鐘）1.同桌（或小組內(nèi)輪流） 檢查以上所學(xué)內(nèi)容的完成情況，

9、 教師點(diǎn)撥2. 可以結(jié)合課本或自己畫的圖進(jìn)行講解原子的構(gòu)成；3.可以結(jié)合課本表格的數(shù)據(jù)進(jìn)行闡述原子不顯電性的原 因。四、激勵(lì)評(píng)價(jià)、點(diǎn)撥追問（分鐘）反五、小結(jié)（分鐘）我在本節(jié)課有哪些收獲與疑惑？五、指導(dǎo)方法、建構(gòu)體系（分鐘）饋六、拓展（分鐘）1.質(zhì)子數(shù)為 13,中子數(shù)為 14 的鋁原子中的粒子數(shù)共有 個(gè)。2. 在分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子等粒子中，六、分層布置、幫扶跟蹤（分鐘）教學(xué)反思 鏈接 資源原子的結(jié)構(gòu)(2)教學(xué)設(shè)計(jì)教學(xué)內(nèi)容第 3 單元課題 2 第(2 )課時(shí) 上課時(shí)間：月日統(tǒng)編課時(shí)：NO.教學(xué)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)1.通過示意圖認(rèn)知原子、離子的構(gòu)成；學(xué)會(huì)用相對(duì) 原子質(zhì)量進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算

10、；通過觀察 1 20 號(hào)兀素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，了 解離子形成的原因，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)信息的推理和板書設(shè)十選出符合要求的粒子填空。(1 )能直接構(gòu)成純凈物的是；(2)能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的是(3)化學(xué)變化中最小的粒子是；(4)帶正電荷的是(5)_帶負(fù)電荷的是_；(6)不顯電性的是1. 原子的構(gòu)成:(帶 電)(帶電)2.原子原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)原子核外電子的排布情況:2. 了解離子形成的原因，掌握離子的表示方法。歸納能力。占小占小W難離子形成的原因以及離子的表示方法教學(xué)環(huán)節(jié)學(xué)生學(xué)案教師導(dǎo)案預(yù)一、獨(dú)學(xué)（分鐘）【知識(shí)點(diǎn)二】離子1自研 P55 面鈉與氯氣反應(yīng)形成氯化鈉的示意圖，自我認(rèn)知什么是離子

11、。2認(rèn)真探究如下圖形（氧原子如何通過電子得失變成離子）/得到 2 電子二氧原子氧離子3嘗試畫出幾種常見的離子結(jié)構(gòu)示意圖和對(duì)應(yīng)的離子符號(hào)。（如鎂離子、鈉離子、氯離子）一、咼效導(dǎo)入、激發(fā) 參與（分鐘）二、互學(xué)（分鐘）：二、調(diào)控課堂、個(gè)別習(xí)離子化合物的形成過程，以氯化鈉為例（見課本）從圖中，我們可以發(fā)現(xiàn)，離子是怎么樣形成的？什么叫做離子？如何區(qū)別陽離子和陰離子？怎么樣書與離子符號(hào)？點(diǎn)撥（分鐘）n腮電獨(dú)茁 嚴(yán) 8 不顯電性靴砌展示三、質(zhì)疑（分鐘）1. 離子分為哪兩種？2. 離子如何表示？3. 離子符號(hào)的含義？4. 數(shù)字的含義：（并舉例說明）離子符號(hào)右上方數(shù)字的含義？三、任務(wù)分配、精選展點(diǎn)（分鐘）離子符

12、號(hào)前面有數(shù)字時(shí)又是什么含義?5仔細(xì)閱讀課本 P56 頁看下表回答問題：原子的種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核夕卜電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量氫1011碳66612氧88816鈉11121123氯17181735上表是幾種原子的構(gòu)成的數(shù)據(jù)，分析表中的數(shù)據(jù)，找找它們的關(guān)系:（1 ）質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)一定相等嗎？（2）任何原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的嗎？（3 ）相對(duì)原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的關(guān)系是什么？四、點(diǎn)撥（分鐘）1. 可以結(jié)合課本 P56 頁語句進(jìn)行推導(dǎo)出相對(duì)原子質(zhì)量的定義式；2. 可以根據(jù)上邊表格中的數(shù)據(jù)推導(dǎo)出相對(duì)原子質(zhì)量的一般計(jì)算式常用公式四、 激勵(lì)評(píng)價(jià)、 點(diǎn)撥 追問（分鐘）（填“金屬” “非金屬”或1.當(dāng)

13、n=3 時(shí)，該原子為五、小結(jié)（分鐘）五、指導(dǎo)方法、建構(gòu) 體系（分鐘）粒子種類原子離子陽離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)粒子電性電性顯電性顯電性符號(hào)用符號(hào)表示如 Na、Cl用離子符號(hào)表示如 Na+、Mg用離子符號(hào)表示如 C、S2一聯(lián)系得電子磚尊子.陽離子 快電于 原子 去抵子 陰離子六、拓展（分鐘）六、 分層布置、 幫扶 跟蹤（分鐘）有氣體”，下冋）兀素的原子；當(dāng) n=6 時(shí)，該原子為兀素的原子；當(dāng)n=8 時(shí)，該原子為元素的原子.2.n 與粒子的關(guān)系非常密切.3. 若 m-n=10,則該粒子是一個(gè)（填“原子”、“陽離子”或“陰離子”，下冋）；右 m-n 10

14、,則該粒子是一個(gè)4. 若該粒子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，且 n=8 ,則該粒子的符號(hào) 為5. 若該粒子帶兩個(gè)單位正電荷，且 n-8,則該粒子的符號(hào)為.6. 當(dāng) n-2 時(shí)，與它化學(xué)性質(zhì)相似的原子是（畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖）：板書設(shè)計(jì)1. 離子：2. 離子符號(hào)的意義：3. 相對(duì)原子質(zhì)里的疋義式：4. 相對(duì)原子質(zhì)里的般計(jì)算式：教學(xué)反思鏈接資源元素教學(xué)設(shè)計(jì)教學(xué)內(nèi)容第 3 單元課題 3 第（）課時(shí) 上課時(shí)間：月日 統(tǒng)編課時(shí)：NO.教學(xué)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)1.知道兀素的概念，能用兀素來描述物質(zhì)的宏觀組 成。2.記住地殼中前四位元素。3. 能從元素周期表中獲得有用信息。4. 記住 1 20 號(hào)元素是哪些。1. 認(rèn)識(shí)兀

15、素的存在，形成兀素的概念。了解 化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變。2. 形成世界是物質(zhì)的，物質(zhì)是由元素組成的 認(rèn)識(shí)觀。點(diǎn)點(diǎn)W難1. 知道元素符號(hào)所表示的意義。2. 熟練記住一些常見的元素符號(hào)，能區(qū)分元素的種類。教學(xué)環(huán)節(jié)學(xué)生學(xué)案教師導(dǎo)案預(yù)習(xí)一、獨(dú)學(xué)（分鐘）【知識(shí)點(diǎn)一】元素自我研讀 P59-60 頁相關(guān)內(nèi)容1.概念生成閱讀 P59 面第三段，請(qǐng)你從定義中標(biāo)記出關(guān)鍵詞，理解并體會(huì)元素的 含義：一、咼效導(dǎo)入、激發(fā)參與（分鐘）2. 想一想思考：決定元素種類的因素是即不冋兀素的本質(zhì)區(qū)別是3. 議題討論在課本中完成 P59 面的【討論】【知識(shí)點(diǎn)二】元素符號(hào)自我研讀 P61-62 頁相關(guān)內(nèi)容1.易錯(cuò)解析通過課本 P6

16、1 面幾段文字，請(qǐng)你標(biāo)記出書寫元素符號(hào)的注意事項(xiàng)，結(jié) 合課本P62 面的表 3-4 ,在下邊羅列出你認(rèn)為最容易寫錯(cuò)的元素符號(hào)。 易錯(cuò)舉例：2.看圖領(lǐng)悟根據(jù)課本 P61 面最后一段文字和圖3-20 ,試著總結(jié)出元素符號(hào)的意義。二、互學(xué)（分鐘）：【知識(shí)點(diǎn)三】元素周期表認(rèn)真自研教材 62-63 面及課后兀素周期表1、識(shí)圖找規(guī)律請(qǐng)你根據(jù)課后元素周期表的圖，找出元素周期表共分為橫行，每一橫行即一周期，共個(gè)周期：元素周期表共分為縱行，其中三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族，共個(gè)主族。2、識(shí)圖探究二、調(diào)控課堂、個(gè)別點(diǎn)撥（分鐘） 請(qǐng)你根據(jù)課后兀素周期表的圖，完成課本P63 面的【探究】看圖思考：你能從兀素周期表中每-格中

17、看出或推導(dǎo)出哪些信息？12三、質(zhì)疑（分鐘）1=? k、口rr三、任務(wù)分配、精選展點(diǎn).展小元糸付號(hào)的幾種意義；L 教會(huì)大家元素符號(hào)意義何時(shí)是兩種含義，何時(shí)是三種含義，何時(shí)只(分鐘）有一種含義。展示四、點(diǎn)撥（分鐘）1.可以結(jié)合課本中元素的定義找關(guān)鍵字詞，展示決定元素種類的因素四、（激勵(lì)評(píng)價(jià)、分鐘）點(diǎn)撥追問2.可以結(jié)合具體物質(zhì)進(jìn)行詮釋“元一 士匚物質(zhì)、分子、原子”之間的關(guān)聯(lián)。五、小結(jié)（分鐘）五、 指導(dǎo)方法、建構(gòu)體系(分鐘）我在本節(jié)課有 哪些收獲與疑惑？六、拓展（分鐘）六、 分層布置、幫扶跟蹤1.卜列化學(xué)用語既能表示 種兀素，乂能表示 個(gè)原子，還能表示(分鐘）種物質(zhì)的是（）反A.HB.FeC.N2.用付號(hào)和數(shù)字表示：3 個(gè)氫原子2D.H202個(gè)水分子鐵元素饋氮分子n個(gè)氯原子3.兀素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，試根據(jù)圖示回答相應(yīng)問題：55Cs,（1）圖甲是銫兀素在兀素