第二講離子反應(yīng)

1、2010年高考總復(fù)習(xí)化學(xué)2離子反應(yīng)在化學(xué)復(fù)習(xí)中，首先要落實(shí)的是在化學(xué)研究中比較重要的一些基本概念，其中最為重要的有兩個(gè)方面的知識(shí)氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)在生產(chǎn)、生活和生命活動(dòng)中有著極為重要的意義。對(duì)于高中階段的學(xué)習(xí)，離子反應(yīng)極為常見，也極為重要，在任何一次高考中，離子反應(yīng)都是必考內(nèi)容之一，而且難度變化很大。在無機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)過程中，老師課堂上的演示實(shí)驗(yàn)、同學(xué)們自己動(dòng)手完成的學(xué)生實(shí)驗(yàn)，大部分都是在水溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)。離子反應(yīng)與其它知識(shí)，例如：氧化還原反應(yīng)；酸、堿、鹽、氧化物的性質(zhì)；溶液中物質(zhì)的鑒別與除雜；化學(xué)計(jì)算； “水溶液中的離子平衡”、“電化學(xué)基礎(chǔ)”兩部分內(nèi)容聯(lián)系極為緊

2、密。在高考中，對(duì)離子反應(yīng)的具體要求有以下幾點(diǎn)：了解離子反應(yīng)的概念。了解常見離子的檢驗(yàn)方法。能夠把離子反應(yīng)的知識(shí)和實(shí)驗(yàn)相結(jié)合，利用離子反應(yīng)對(duì)常見的電解質(zhì)溶液進(jìn)行鑒別。結(jié)合電離平衡、水解平衡、難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的知識(shí)，深入理解離子反應(yīng)發(fā)生的條件，能正確書寫離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。了解離子反應(yīng)在水處理中的應(yīng)用（包括主要的化學(xué)方法及其原理）?？忌趶?fù)習(xí)過程中，落實(shí)基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能的基礎(chǔ)上，要有意識(shí)地拓展知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，使高中階段的知識(shí)系統(tǒng)化、條理化，促進(jìn)知識(shí)的靈活運(yùn)用。在高考中，離子反應(yīng)常見的考查方式有三種：一是離子方程式的書寫和判斷；二是判斷離子能否大量共存；三是結(jié)合實(shí)驗(yàn)和計(jì)算考查離子

3、的鑒別。一、理解反應(yīng)實(shí)質(zhì)：能夠根據(jù)題目要求，正確書寫離子方程式，能夠判斷離子方程式的正誤是高考中對(duì)離子反應(yīng)這部分知識(shí)最基本的要求，對(duì)近幾年高考命題進(jìn)行分析，存在著以下特點(diǎn)：（1）一些重要的物質(zhì)、重要的離子反應(yīng)方程式，在歷年考卷中多次重復(fù)。（2）題目呈現(xiàn)方式富于變化，但考查的知識(shí)和能力非?；A(chǔ)，大量素材取自于課本的基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)。例1（07高考）用4種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（ ）選項(xiàng)操作及現(xiàn)象溶液A通入CO2，溶液變渾濁。再升高至65以上，溶液變澄清C6H5ONa溶液B通入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失飽和Na2CO3溶液C加入FeSO4溶液，生

4、成紅棕色沉淀NaClO溶液D滴入淀粉液，無明顯現(xiàn)象，再加入氧化鐵粉末，溶液變?yōu)樗{(lán)色HI溶液答案：B本題考查的范圍很廣，但并不是簡單地考查物質(zhì)的基本性質(zhì)，而是將物質(zhì)的性質(zhì)與課本中的典型實(shí)驗(yàn)緊密地結(jié)合起來，給了考生一個(gè)新的情景。試題要求考生在落實(shí)物質(zhì)的物理和化學(xué)性質(zhì)的前提下，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析，得出正確結(jié)論，既強(qiáng)調(diào)了對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的熟練掌握，又突出了靈活應(yīng)用。例2（09高考）下列敘述正確的是（ ）A將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入SO2，產(chǎn)生沉淀B在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解C向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入NaHSO

5、4溶液，沉淀消失D純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再加入少量CuSO4固體，速率不改變答案：C（3）所考查的化學(xué)反應(yīng)均為中學(xué)化學(xué)教材中的基本反應(yīng)，錯(cuò)因大都屬于化學(xué)式能否拆分、處理不當(dāng)、電荷未配平、產(chǎn)物不合理和漏掉部分反應(yīng)等；對(duì)某些反應(yīng)，反應(yīng)物的用量不同，反應(yīng)不同，這類離子方程的書寫或正誤判斷是近幾年考查的重點(diǎn)內(nèi)容，也是這部分的難點(diǎn)。在解答這類題目時(shí)，考生最容易忽視的是對(duì)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的分析。在高中化學(xué)中，考生接觸到的離子反應(yīng)分為四類：第一類是復(fù)分解反應(yīng)，第二類是氧化還原反應(yīng)，第三類是生成配合物，第四類是所謂的“雙水解”反應(yīng)（實(shí)際屬于復(fù)分解反應(yīng)）。在高考中，題目所涉及的化學(xué)反應(yīng)類型以復(fù)分解反應(yīng)

6、為主，而溶液中的氧化還原反應(yīng)約占15%20，而生成配合物的反應(yīng)和由于水解引起的離子反應(yīng)考察較少。正確判斷所發(fā)生的離子反應(yīng)的類型是解題的關(guān)鍵所在，這也是解答這類題目時(shí)最容易出現(xiàn)的錯(cuò)誤。例3（05高考）將足量稀鹽酸加到下列固體混合物中，只能發(fā)生一種反應(yīng)的是（ ）AMg、AlCl3、NaAlO2 BKNO3、NaCl、CH3COONaCNaClO、Na2SO3、BaCl2DBa(NO3)2、FeSO4、NH4HCO3答案：B中學(xué)化學(xué)中常見的氧化劑和還原劑有很多，在離子反應(yīng)中主要涉及以下幾種離子：強(qiáng)氧化性離子強(qiáng)還原性離子MnO4ClONO3（H+）Fe3+Cr2O72（CrO42）S2（HS）SO32

7、（HSO3）IFe2+上述強(qiáng)氧化性離子和強(qiáng)還原性離子簡稱為“五氧四還”，除了Fe3+與Fe2+因?yàn)閮r(jià)態(tài)相鄰，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)外，都因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能在溶液中大量共存。例4（09高考）下列離子方程式正確的是（ ）A鹽酸中滴加氨水：H+OHH2OBFe(OH)3溶于氫碘酸中：Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2OCCu與稀硝酸：3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2OD向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32+2Cl2+3H2O2SO32+4Cl+6H+答案：C例5（09高考）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（ ）A向次氯酸鈣溶液中通入過量CO2：Ca2+2ClO+CO2

8、+H2O=CaCO3+2HClOB向次氯酸鈣溶液中通入SO2：Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO3+2HClOC氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：Ca2+OH+HCO3=CaCO3+H2OD向氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H+NO3=3Fe3+2H2O+NO答案：D除了氧化還原反應(yīng)外，離子之間的復(fù)分解反應(yīng)也需要在復(fù)習(xí)時(shí)重點(diǎn)關(guān)注。復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是：溶液中的離子相互結(jié)合，生成難溶物（或微溶物）、難電離的物質(zhì)（弱酸、弱堿、水等）、揮發(fā)性物質(zhì)（氣體）。看上去比較簡單，但是在高考中很少單獨(dú)考查，經(jīng)常與其它模塊的知識(shí)綜合在一起。如果將例5中的C選項(xiàng)改成這樣一個(gè)問題：足量氫氧化鈣溶液與碳

9、酸氫鎂溶液反應(yīng)的離子方程式為。這個(gè)問題取自于水處理的知識(shí)，它涉及到了難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的知識(shí)。答案：2Ca2+4OH+Mg2+2HCO3=2CaCO3+2H2O+Mg(OH)2化學(xué)反應(yīng)原理模塊是高考的必考內(nèi)容，其中“水溶液中的離子平衡”與離子反應(yīng)的關(guān)系十分密切。在判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生時(shí)，需要應(yīng)用到大量的理論知識(shí)。例如：（1）是否生成難電離物質(zhì)（弱酸、弱堿、水），需要對(duì)常見的弱酸、弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱爛熟于胸，其中涉及到的很多實(shí)驗(yàn)依據(jù)是在元素化合物、有機(jī)化學(xué)中的重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)。酸性強(qiáng)于碳酸酸性弱于碳酸H2SO3H3PO4CH3COOH（低級(jí)羧酸）HClOH2SiO3苯酚（酚類物質(zhì)）同樣，我們也

10、可以對(duì)弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱進(jìn)行類似的總結(jié)。堿性強(qiáng)于NH3·H2O堿性弱于NH3·H2OMg(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2（2）了解中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的難溶物、微溶物，并且能夠根據(jù)課本實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、溶度積數(shù)據(jù)比較難溶物的溶解度大小，正確判斷生成沉淀的種類。中學(xué)化學(xué)中重要的四種微溶物：Ca(OH)2、MgCO3、AgSO4、CaSO4。例6（04高考）有A、B、C、D、E、F、G共7瓶不同物質(zhì)的溶液，ABCDEFGABCDEFG它們各是：Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca(NO3)2和Ba(OH)2溶液中的一種。為了鑒別，各取少量溶液進(jìn)

11、行兩兩混合，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表所示。表中“”表示生成沉淀或微溶化合物，“”表示觀察不到明顯變化。試回答下面問題：A的化學(xué)式是 ，G的化學(xué)式是 ，判斷的理由是 。寫出其余幾種物質(zhì)的化學(xué)式。B： ，C： ，D： ，E： ，F(xiàn)： 。答案：（1）KCl AgNO3（2）Na2SO4 MgCl2 Na2CO3 Ca(NO3)2 Ba(OH)2例7（09高考）下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋都正確的是（ ）A向碘水中滴加CCl4，振蕩靜置后分層，CCl4層呈紫紅色，說明可用CCl4從碘水中萃取碘B向SO2水溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明BaSO3難溶于鹽酸C向0.1 mol·L-1

12、FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，說明Fe2+具有氧化性D向2.0 mL濃度均為0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加12滴0.01 mol·L-1 AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大答案：AD二、重點(diǎn)突破“條件限定”型離子共存題目利用離子反應(yīng)的知識(shí)判斷溶液中離子能否大量共存也是高考常見題型之一，在解決這類問題時(shí)，要注意兩個(gè)問題，一是對(duì)導(dǎo)致離子之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的原因有無明確要求（反應(yīng)類型）；二是題目中有沒有一些限定性條件。在高中階段，導(dǎo)致離子不能大量共存的反應(yīng)可以細(xì)分為四類：復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反

13、應(yīng)、生成配合物、雙水解反應(yīng)。對(duì)于考生而言難度最大的是雙水解反應(yīng)。彼此能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)的離子不能大量共存。鹽的水解一般很微弱，但是如果某鹽溶液中的弱堿陽離子水解程度較大，而另一鹽溶液中的弱酸酸根離子水解程度也較大，這兩種溶液混合后，它們的水解相互促進(jìn)，使原水解反應(yīng)趨于完全，故它們之間不能共存。常見的有：Al3+與CO32、HCO3、S2、HS、AlO2等；Fe3+與CO32、HCO3、AlO2（Fe3+與S2、SO32、HS發(fā)生氧化還原反應(yīng)）；AlO2與弱堿的陽離子以及HCO3等；注意：雙水解只能發(fā)生在少數(shù)離子之間，因?yàn)榇蠖鄶?shù)離子水解程度極小，不足以使反應(yīng)進(jìn)行到趨于完全。雙水解的知識(shí)對(duì)于很多

14、同學(xué)來說不容易理解和記憶，我們可以借助結(jié)合元素化合物以及水溶液中的離子平衡等知識(shí)。例如：中學(xué)化學(xué)中非常有名的“鋁三角”這張反應(yīng)關(guān)系圖中，使偏鋁酸根轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀在課本中并沒有明確提及，但是高考中卻經(jīng)?？嫉?。利用我們學(xué)過的酸、堿、鹽之間的反應(yīng)規(guī)律，我們不難分析出這個(gè)反應(yīng)的原理。二氧化碳與水反應(yīng)得到碳酸，然后利用了酸和鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)，得到了新的鹽碳酸鈉，還生成了比碳酸更弱的酸氫氧化鋁。Al(OH)3+NaOH = NaAlO2+2H2O 酸 堿 鹽水NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3+Na2CO3鹽 酸 新酸 新鹽同樣，利用在無機(jī)化學(xué)中非常熟悉的化學(xué)實(shí)驗(yàn)，我們可以對(duì)離子共存做出

15、新的解讀。氫氧化鋁是一種兩性物質(zhì)，它只能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)。因此我們可以得到這樣的結(jié)論：由Al(OH)3生成Al3+，必須與強(qiáng)酸反應(yīng)，因此能與強(qiáng)酸發(fā)生反應(yīng)的CO32、HCO3、S2、HS、AlO2等，不可能與Al3+大量共存。由Al(OH)3生成AlO2，必須與強(qiáng)堿反應(yīng)，因此能與強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)的弱堿的陽離子以及HCO3等，不可能與AlO2大量共存。在離子共存的題目中，高考往往會(huì)增加一些限定性條件，既可以考查考生的審題、獲取信息的能力，又可以達(dá)到學(xué)科內(nèi)綜合、考查知識(shí)的綜合運(yùn)用能力的目的。在高考中，常見的限定性條件主要有以下幾種：（1）溶液的顏色；（2）溶液的酸堿性；利用溶液的pH進(jìn)行判斷；利用指

16、示劑的顏色變化進(jìn)行判斷；甲基橙 紅色（pH3.1）黃色（pH4.4 ）石蕊紅色（pH5.0）藍(lán)色（pH8.0）酚酞無色（pH8.2）紅色（pH10.0）利用簡單計(jì)算進(jìn)行判斷；利用典型物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行判斷。（3）溶液中已經(jīng)確定存在的離子或在實(shí)驗(yàn)中新加入的試劑。例8（08高考）下列各組離子一定能大量共存的是（ ）A在含有大量AlO2的溶液中：NH4+、Na+、Cl、H+B在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、CO32、NO3C在pH=12的溶液中：NH4+、Na+、SO42、ClD在c（H+）=0.1mol·L1的溶液中：K+、I、Cl、NO3解析：選項(xiàng)A中AlO2與H+不能共存；選項(xiàng)C中pH=

17、12，則c(OH)=0.01 mol·L1，NH4+與OH不能共存；選項(xiàng)D中溶液呈酸性，NO3在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，與具有還原性的I不能共存。答案：B例9（09高考）在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（ ）A強(qiáng)堿性溶液中：K+、Al3+、Cl、SO42B含有0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I、NO3C含有0.1 mol·L-1 Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32、ClD室溫下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3、SO42答案：D例10（09高考）在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（ ）A無色溶液：Ca2

18、+、H+、Cl、HSO3B能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH+4、I、NO3CFeCl2溶液：K+、Na+、SO42、AlO2D=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32、NO3答案：D例11（08高考）在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的離子組是（ ）ANH4+、Ba2+、Cl、NO3 BK+、AlO2、Cl、SO42CCa2+、Mg2+、NO3、HCO3 DNa+、Cl、CO32、SO32答案：B在解答這類題目時(shí)，審題是關(guān)鍵。例12在由水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10-13 mol·L1的溶液中，一定能大量共存的離子組是（ ）K+、Cl、NO3、S2；

19、 K+、Fe2+、I、SO42； Na+、Cl、NO3、SO42；Na+、Ca2+、Cl、HCO3；K+、Ba2+、Cl、NO3ABCD答案：B例13下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（ ）A在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO、ClB有SO42存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、IC有NO3存在的強(qiáng)酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、BrD在c（H+）=1.0×1013 mol·L1的溶液中：Na+、S2、AlO2、SO32答案：D例14某溶液既能溶解氫氧化鋁，又能溶解硅酸，在該溶液中能夠大量共存的離子組是（ ）AK+、Na+、HCO3、NO3BNa

20、+、SO42、Cl、ClOCH+、Mg2+、SO42、NO3DAg+、K+、NO3、Na+答案：B三、重視原理和計(jì)算的結(jié)合，由“定性”向“半定量”、“定量”發(fā)展在高考中，離子反應(yīng)的很多考題正在逐步由“定性”向“半定量”、“定量”衍化。1、用量不同產(chǎn)物不同在書寫離子方程式或者判斷離子方程式正誤時(shí)，這類題目很讓人頭疼，如何解決這類問題呢？首先要從原理上分析，產(chǎn)生這種情況的原因在于反應(yīng)中如果有某種反應(yīng)物過量，會(huì)直接引發(fā)后續(xù)反應(yīng)，也就是我們通常所說的“多步連續(xù)反應(yīng)”。常見反應(yīng)有：（1）有CO2（SO2、H3PO4等）參加的反應(yīng)：實(shí)質(zhì)是多元弱酸與正鹽的進(jìn)一步反應(yīng)。通常情況下在CO2不足的情況下生成正鹽，

21、而過量的CO2再繼續(xù)反應(yīng)把正鹽轉(zhuǎn)化為酸式鹽（CO2與苯酚鈉的反應(yīng)除外）。（2）強(qiáng)堿與酸式鹽的反應(yīng)，如：NaHSO4與Ba(OH)2、NaHCO3與Ca(OH)2、Ca(HCO3)2與NaOH等。NaHSO4+Ba(OH)2=NaOH+BaSO4+H2ONaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O總的結(jié)果：2NaHSO4+Ba(OH)2=Na2SO4+BaSO4+2H2O（3）鐵和稀硝酸的反應(yīng)：過量的鐵單質(zhì)會(huì)將生成的Fe3+還原為Fe2+。Fe+4H+NO3=Fe3+NO+2H2OFe+2Fe3+=3Fe2+總的結(jié)果：3Fe+2NO3+8H+=3Fe2+2NO+4H2O這類離子反應(yīng)在書寫離子方程

22、式時(shí)可以采用“以少定多”的方法。該方法的原理來自于中學(xué)化學(xué)中非常重要的一類計(jì)算類型過量計(jì)算。在反應(yīng)中，不足量（即少量）的物質(zhì)沒有剩余，完全參加反應(yīng)，因此不足量的物質(zhì)是計(jì)算的基準(zhǔn)。例15書寫出過量NaHCO3溶液與少量Ca(OH)2溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式？因?yàn)榱坎蛔愕臑镃a(OH)2溶液，所以其中能參加反應(yīng)的離子應(yīng)完全反應(yīng)，假設(shè)Ca(OH)2物質(zhì)的量為1 mo1，則實(shí)際參加反應(yīng)的離子為l mol Ca2+ 和2 mol OH，由此可知，需要HCO3的物質(zhì)的量為2 mol，寫出生成物化學(xué)式及系數(shù)即可：Ca2+2OH+2HCO3 =2H2O+CO32+CaCO3反之，如果Ca(OH)2溶液過量，不

23、足量的為NaHCO3，溶液中能參加反應(yīng)的離子應(yīng)完全反應(yīng)。假設(shè)NaHCO3物質(zhì)的量為1 mol，則實(shí)際參加反應(yīng)的離子為l mol HCO3，由此可知，需要的OH物質(zhì)的量為1 mol，Ca2+的物質(zhì)的量也為1 mol，離子方程式為：Ca2+OH+HCO3 =H2O+CaCO3。除了上述情況外，還有一個(gè)重要的原則“強(qiáng)先弱后”，在復(fù)分解反應(yīng)中，結(jié)合能力強(qiáng)的離子優(yōu)先反應(yīng)；在氧化還原反應(yīng)中，氧化性或還原性強(qiáng)的離子優(yōu)先反應(yīng)。例16（09高考）向含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各項(xiàng)為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是（ ）Ax0.4a，2Fe2+Cl22

24、Fe3+2Cl-Bx0.6a，2Br+ Cl2Br2+2ClCx=a，2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3+4ClDx=1.5a，2Fe2+4Br+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl解析：由于Fe2+的還原性強(qiáng)于Br，故根據(jù)氧化還原反應(yīng)的先后順序知，Cl2先氧化Fe2+，然后再氧化Br。2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl，2Br + Cl2 Br2 + 2Cl，2FeBr2 + 3Cl2 2FeCl3 + 2Br2 。當(dāng)x/a 0.5時(shí)，Cl2僅氧化Fe2+，故A項(xiàng)正確。當(dāng)x/a 1.5時(shí)，F(xiàn)e2+和Br全部被氧化，D項(xiàng)正確；當(dāng)介于兩者之間時(shí)，則要分步書寫方程式，然后進(jìn)行疊加

25、得總反應(yīng)。如B項(xiàng)，當(dāng)x=0.5a時(shí)，Cl2剛好把Fe2+全部氧化，而當(dāng)x=0.6a，顯然Cl2還要氧化Br，而選項(xiàng)中沒有表示，故錯(cuò)。答案：B與此類似，F(xiàn)eI2溶液與氯水的反應(yīng)中，還原性強(qiáng)的I與氯水反應(yīng)后，還原性相對(duì)較弱的Fe2+才能發(fā)生氧化反應(yīng)。例17在FeBr2溶液中，緩緩?fù)ㄈ隒12充分反應(yīng)后，經(jīng)測(cè)定有1/3的Br被氧化，試寫出其總離子反應(yīng)方程式。解析：由于還原性Fe2+ >Br，按離子被氧化的先后順序，C12通入溶液中，先氧化Fe2+，再氧化Br，由于Br沒有全部被氧化，所以C12量不足，可按FeBr2化學(xué)式中實(shí)際參加反應(yīng)的離子量來書寫離子方程式。設(shè)FeBr2為l mol ，當(dāng)有l(wèi)

26、mol Fe2+ 被氧化后就有2/3 mol Br隨后被氧化，即參加反應(yīng)的Fe2+ 和Br物質(zhì)的量的比為12/3。先分別寫出Fe2+、Br和Cl2反應(yīng)的離子方程式分別為：2Fe2+ C12 = 2Fe3+ + 2Cl2Br+ Cl2 = Br2 + 2Cl按上述分析中參加反應(yīng)的Fe2+、Br-的物質(zhì)的量的之比，我們可以寫出：1 mol Fe2+0.5 mol C12+2/3 mol Br+1/3 mol C12從而得到總的離子方程式：6Fe2+ + 5C12 + 4Br = 6Fe3+ + 2Br2 + 10Cl2、用量不同現(xiàn)象不同離子檢驗(yàn)中的應(yīng)用例18（08高考）下列各組物質(zhì)的無色溶液，不用

27、其它試劑即可鑒別的是( )KOH Na2SO4 AlCl3 NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4HCl NaAlO2 NaHSO4 Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2A B C D解析：中KOH和AlCl3互滴現(xiàn)象不同，另一種是Na2SO4，可以鑒別；中HCl和NaHSO4與NaAlO2反應(yīng)的現(xiàn)象相同，不能鑒別；中Ca(OH)2和BaCl2與Na2CO3反應(yīng)現(xiàn)象相同，不能鑒別。中Ba(OH)2與其余兩種溶液反應(yīng)均能生成白色沉淀，可以先鑒別出Ba(OH)2，再利用反應(yīng)鑒別其余兩種溶液，具體操作如下：在試管中加入少量Ba(OH)2溶液，其余兩溶液任取一種，向該試管中加入，棄去上層清液，向

28、生成的沉淀中加入另一種溶液，如果生成氣體，那么先加入的是NaHCO3溶液，后加入的是H2SO4溶液；如果沒有明顯現(xiàn)象，那么先加入的是H2SO4溶液，后加入的是NaHCO3溶液。答案：A備考提示：此題考查了常見物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，解答此類題目要求學(xué)生熟練掌握常見的化學(xué)反應(yīng)，特別是一些特殊的反應(yīng)，例如反應(yīng)物比例不同對(duì)產(chǎn)物有影響的反應(yīng)，如鋁鹽與強(qiáng)堿的反應(yīng)，偏鋁酸鹽和強(qiáng)酸的反應(yīng)、稀氨水與硝酸銀溶液的反應(yīng)、碳酸鈉和酸的反應(yīng)等。例19（07高考）A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，組成它們的離子有陽離子Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+陰離子OH、Cl、CO32、SO42、HSO4分別取它們的水溶液進(jìn)

29、行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：A溶液與B溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；A溶液與C溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；A溶液與D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于鹽酸；B溶液與適量D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，加入過量D溶液，沉淀量減少，但不消失。據(jù)此推斷它們是：A；B；C；D；E。答案：Na2CO3；Al2(SO4)3；MgCl2；Ba(OH)2；NaHSO4或Mg(HSO4)2提示：不要忙于逐條進(jìn)行分析，先全面審題，從中找出最典型的實(shí)驗(yàn)作為突破口。例20實(shí)驗(yàn)室中有等物質(zhì)的量濃度的四種溶液，它們是Ba(OH)2、NaHCO3、NaAlO2、HCl，今不慎將溶液的標(biāo)簽失去，實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)只有試管、膠頭滴管

30、、蒸餾水，為了將它們一一鑒別出來，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：將四瓶溶液分別標(biāo)記為A、B、C、D；在兩支試管中各取A溶液2 mL，分別滴加5滴B、C溶液，均生成白色沉淀；在兩支試管中分別取B、C溶液各2 mL，分別滴加5滴A溶液，B溶液中出現(xiàn)白色沉淀，而C溶液中無明顯現(xiàn)象；將B、C兩溶液混合，產(chǎn)生無色氣體。根據(jù)以上幾個(gè)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，即可確定四種溶液的組成，請(qǐng)回答下列問題：（1）A為溶液（填化學(xué)式，下同），B為溶液。（2）A、B兩溶液混合后，反應(yīng)的離子方程式為。在試管中取D溶液2 mL，滴加5滴B溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（3）若要使A、B、D三種溶液的pH相等，需對(duì)它們進(jìn)行稀釋，加入蒸餾水的體積關(guān)系應(yīng)為

31、（填選項(xiàng)）。aV（A）V（B）V（D）bV（D）V（A）V（B）cV（B）V（A）V（D）dV（D）V（B）V（A）答案：（1）NaAlO2 NaHCO3（2）HCO3+AlO2+H2O = Al(OH)3+CO32；HCO3 +Ba2+OH = BaCO3+H2O（3）d3、結(jié)合理論知識(shí)綜合考查例21（09高考）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，陰離子有Cl、OH、CH3COO、NO3、SO42、CO32，現(xiàn)將它們分別配成0.1 mol·L1的溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：測(cè)得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A>E>C；向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，無明顯現(xiàn)象；向F溶液中滴