九年級化學(xué)下冊第九單元溶液第二次月考人教新課標(biāo)版

1、第二次月考試卷（第九單元溶液）時(shí)間：60分鐘 滿分：100分題號一二三四總分得分可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40一、選擇題（每小題3分，共45分）1、下列物質(zhì)中不屬于溶液的是A碘酒 B啤酒 C蒸餾水 D眼藥水2. 下列有關(guān)水的說法或做法不合理的是A水是最常用的溶劑 B煮沸的湯比煮沸的水溫度高C蒸發(fā)海水得到粗鹽 D用明礬溶液來區(qū)別硬水和軟水3一定溫度下，向盛有100g蔗糖溶液的燒杯中再加入5克蔗糖，充分?jǐn)嚢韬笠欢ú蛔兊氖?A溶質(zhì)的質(zhì)量 B溶液的質(zhì)量 C溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) D蔗糖的溶解度4打開汽水瓶蓋，氣體從瓶中逸出的主要原因是 A汽水變成蒸汽揮發(fā)出來 B

2、壓強(qiáng)減小后，使汽水中氣體的溶解度減小而逸出 C汽水中的水蒸氣揮發(fā)出來 D溫度升高使汽水中的碳酸分解5向右圖試管里的水中加入下述某種物質(zhì)后，原來U型管內(nèi)在同一水平上的紅墨水，右邊液面降低了些，左邊液面上升了些，則加入的物質(zhì)是 A、硝酸銨 B、氯化鈉 C、活性炭 D、氫氧化鈉固體6下列說法正確的是A降低溫度能使任何不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液B升高溫度或增大壓強(qiáng)均可以加大氣體在水中的溶解度C將200 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液稀釋到5%，需要加水200 gD硝酸銨溶解于水，溶液溫度降低，說明該物質(zhì)溶解時(shí)只有擴(kuò)散吸熱過程7日常生活中除去油污的方法很多，下列現(xiàn)象不屬于乳化的是 A用汽油洗去手上的油污

3、B洗發(fā)精洗去頭發(fā)上的油脂 C洗面奶洗去皮膚上的油脂 D洗潔精洗去餐具上的油污8農(nóng)業(yè)上常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來選種。下列方法能配制出該選種溶液的是 A4g氯化鈉和16g水 B16g20%的氯化鈉溶液和5g水 C10g8%的氯化鈉溶液蒸發(fā)4g水 D14g10%的氯化鈉溶液和1g氯化鈉9下列有關(guān)溶液的說法中，正確的是 A溶液都是澄清、透明、無色的B溶液都是由一種溶質(zhì)和一種溶劑混合而成的C飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大D降低飽和溶液的溫度析出晶體后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小10下列解釋正確的是 A.a g氯酸鉀與b g二氧化錳充分反應(yīng)得到c g氧氣，殘留固體質(zhì)

4、量為d g，則d = a c B.向飽和的硝酸鉀溶液中加入5g硝酸鉀固體，升高溫度，硝酸鉀固體質(zhì)量增加 C.將100mL酒精與100mL水混合，能形成200mL溶液 D.向10g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液中加入10mL蒸餾水，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為1g11 要配制100g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10的氯化鈉溶液，下列操作中正確的是A將10g氯化鈉固體直接放在天平的托盤上稱量B量取90ml水時(shí)，俯視讀數(shù)C為加快固體溶解，用溫度計(jì)攪拌溶液D將配好的溶液倒入細(xì)口瓶中，蓋緊瓶塞，并貼上標(biāo)簽12要從高錳酸鉀加熱完全分解后的剩余物中回收二氧化錳固體，有下列操作可選擇：過濾；烘干；加水溶解；洗滌固體；蒸發(fā)結(jié)晶。

5、其操作順序正確的是 A B C D13t時(shí)，有兩份硝酸鉀溶液，一份是飽和溶液（溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40），另一份是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10的溶液，下列實(shí)驗(yàn)操作中無法區(qū)分這兩種溶液的是 A、加一定量的水 B、加入少量硝酸鉀晶體 C、降低溫度 D、t時(shí)蒸發(fā)少量的水14配制10%的氯化鈉溶液時(shí)，不會引起溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是A用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù) B配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗C氯化鈉晶體不純 D轉(zhuǎn)移已配好的溶液時(shí)，有少量溶液濺出15根據(jù)下列幾種物質(zhì)溶解度曲線圖，得到的結(jié)論正確的是 A硝酸鉀的溶解度比氯化鈉的溶解度大 B氫氧化鈣飽和溶液降低溫度后有晶體析出 C80時(shí)，KCl與MgSO4的飽和溶液

6、的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 D所有物質(zhì)的溶解度均隨溫度的升高而增大或隨溫度的降低而減小二. 填空題（每空1分，共18分）16寫出下列溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：（1）澄清的石灰水_Ca(OH)2_ （2）32°的白酒_C2H5OH （3）可用于金屬表面除銹的稀硫酸溶液_H2SO4_ （4）醫(yī)療消毒用的過氧化氫溶液（俗稱雙氧水）_H2O2 _（5）醫(yī)療消毒用的高錳酸鉀溶液（俗稱紫藥水）_KMnO4_17右圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線相交于P點(diǎn)。據(jù)圖回答：（1）P點(diǎn)的含義是 t1時(shí)，a和c的溶解度相同，都是20克 。（2）t2時(shí)30g a物質(zhì)加入到100g水中不斷攪拌，能形成8

7、0g溶液嗎? 不能 （填寫“能”或“不能”）。（3）t2時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的溶解度按由小到大的順序排列是 cba （填寫物質(zhì)序號）。（4）將t1時(shí)a、b、c三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t2時(shí)，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是 D （填寫選項(xiàng)序號）。Acab Babc Cabc Dbac 18實(shí)驗(yàn)室配制100g 10的氯化鈉溶液，請按要求回答問題。 （1）量時(shí)如果用質(zhì)量為23.1g的燒杯盛放固體，在托盤天平上已放30g的砝碼，則天平上的游碼位置應(yīng)是圖中的_ B _ (填字母)。 （2）下列儀器中，量取水時(shí)需要用到d和_ c _儀器，溶解時(shí)需要用到e和_a _儀器。a燒杯 b10mL量筒 c10

8、0mL量筒 d滴管 e玻璃棒 f.藥匙 g.蒸發(fā)皿（3）在粗鹽提純中，將氯化鈉溶液蒸發(fā)至有較多量固體析出后，應(yīng) 停止加熱（或熄滅酒精燈） ，并用玻棒不斷攪拌，利用余熱將余下溶液蒸發(fā)至干。（4）實(shí)驗(yàn)室中配好的溶液，應(yīng)貼上標(biāo)簽密封放到試劑柜中保存。一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液須密封保存的原因是_防止溶劑蒸發(fā)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)發(fā)生改變（合理即可）_。19. 化學(xué)中有許多概念是相對的，又是統(tǒng)一的。右圖反映了飽和溶液、不飽和溶液、濃溶液以及稀溶液的關(guān)系。（1）從右圖可以看出，飽和溶液與濃溶液、稀溶液的關(guān)系是_飽和溶液既可能是濃溶液，也可能是稀溶液_。（2）20時(shí)，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的醫(yī)用生理鹽水可歸于下圖中

9、_ III _區(qū)域（選填“I”“II”“III”或“IV”）?，F(xiàn)有一瓶接近飽和的NaCl溶液，若要使它變?yōu)轱柡腿芤?，一般采用的方法是_加入NaCl固體，至不再繼續(xù)溶解_或_蒸發(fā)溶劑至剛好有晶體析出_。三、實(shí)驗(yàn)探究題（每空1分，共17分）20、某課外活動小組為測定銅鋅合金粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)：稱取ag樣品放入燒杯，滴入足量稀鹽酸。取一張質(zhì)量為bg的濾紙，制作并安裝好過濾器。待中反應(yīng)充分后，過濾。取沉淀連同濾紙放在干燥器中干燥后，稱量，質(zhì)量為cg?；卮鹣铝袉栴}：（1）稱量樣品時(shí)，應(yīng)把樣品放在托盤天平的 左 盤里。（2）如何判斷中反應(yīng)已進(jìn)行充分？ 滴入鹽酸時(shí)不再產(chǎn)生氣體 。（3）過濾中發(fā)

10、現(xiàn)濾液出現(xiàn)渾濁，應(yīng)如何處理？ 重新過濾 。（4）整個實(shí)驗(yàn)過程中用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、 漏斗 、玻璃棒、干燥器等。（5）通過上述實(shí)驗(yàn)測得的銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_（用a、b、c表示）。（6)老師指出，、之間缺少一個步驟，使得實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大。該步驟是 洗滌沉淀 。21.以下圖示中的甲、乙兩圖分別表示氯化鈉在水中的溶解度曲線，丙圖表示硝酸鉀在水中的溶解度曲線，丁圖表示氯化鈉在某有機(jī)溶劑中的溶解度曲線。甲 乙 丙 丁請將甲圖分別與上述其它曲線對比，回答下列問題。（1）由甲、丁得出：影響固體物質(zhì)溶解度的因素是 溶劑的種類（或溶劑的性質(zhì)） 。（2）由甲、丙得出：影響固體物質(zhì)溶解度曲線陡斜程度的因素是_溶質(zhì)

11、的種類（或溶質(zhì)的性質(zhì)）_。因此欲除去硝酸鉀中的少量氯化鈉，可采用_冷卻熱飽和溶液（或降溫結(jié)晶） 方法（3）由甲、乙得出： 當(dāng)橫坐標(biāo)單位刻度長短不變時(shí)，縱坐標(biāo)單位刻度長短的變化 也會影響固體物質(zhì)溶解度曲線的陡斜程度。22、NaNO2是種致癌物質(zhì)。某興趣小組為研究水中NaNO2的含量和消除污染的方法，進(jìn)行如下目視比色法實(shí)驗(yàn)(比較溶液顏色深淺以測定物質(zhì)濃度的方法)，請你參與實(shí)驗(yàn)并填空：(1)測定方法的研究 配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.07的NaNO2標(biāo)準(zhǔn)溶液，分別取0、2、4、6、8、10 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液于6支試管，加蒸餾水至總體積均為l0mL，分別加入約0.30gM粉未(M是氨基苯磺酸)，振蕩后制成顏色深淺不

12、同的標(biāo)準(zhǔn)色階。測定時(shí)取10 mL水樣，加入約0.30gM粉末，振蕩后與標(biāo)準(zhǔn)色階比較，得出顏色相同的色階所含標(biāo)準(zhǔn)溶液的毫升數(shù)，再按稀釋比例計(jì)算出水樣中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(水和稀溶液的密度均按l g·cm-3計(jì)算)。 配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.07的NaNO2溶液l000 mL，所需NaNO2的質(zhì)量是_0.7_g； 用上述方法測定某水樣，其與含2 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的色階顏色相同，此水樣中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_0.014%_；(2)研究某水樣在不同煮沸時(shí)間后NaNO2含量的變化將另一水樣用右圖裝置煮沸，測定不同煮沸時(shí)間NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，結(jié)果為：煮沸時(shí)間(小時(shí))024812NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)0

13、00.014%0.028%0.056% 興趣小組設(shè)計(jì)的右圖實(shí)驗(yàn)裝置用到了蒸氣回流裝置，其作用是_保持水的總量不變_； 根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可見此水樣隨煮沸時(shí)問的延長NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會逐漸_增多_；(3)尋找能降低水中NaNO2含量的物質(zhì)，研究消除污染的有效方法 查閱資料可知，加入醋酸或雙氧水可降低水中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明少量醋酸是否有降低水中NaNO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)的作用，填寫下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告：實(shí)驗(yàn)步驟可能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可能的結(jié)論取10 mL NaNO2標(biāo)準(zhǔn)溶液于試管，加入數(shù)滴醋酸后振蕩，再加入0.3gM粉末，振蕩后與標(biāo)準(zhǔn)色階比較溶液顏色比10 mLNaNO2標(biāo)準(zhǔn)色階的顏色淺少量醋酸有降低NaNO2的作用四計(jì)算題：(每小題10分，共20分)23 市售濃硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%，密度為1.18g/mL。用這種濃鹽酸配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的鹽酸，需要水和濃鹽酸的體積各為多少？（結(jié)果保留兩位小數(shù)）水43.24 ml，濃鹽酸5.73ml24某學(xué)校的學(xué)習(xí)小