《無機(jī)非金屬材料的主角—硅》測試題

1、無機(jī)非金屬材料的主角 一硅測試題一、選擇題：（本小題共16小題，每小題3分，共48分）1.下列關(guān)于碳和硅的敘述中不正確的是（）A. 金剛石和晶體硅都是原子晶體B地殼中硅元素比碳元素含量多C.自然界里碳元素化合物比硅元素化合物種類多D .碳和硅的氧化物都是分子型的晶體2純凈的碳酸氫鈣試樣在高溫下分解，當(dāng)剩余的固體物質(zhì)質(zhì)量為原試樣質(zhì)量一半時，碳酸 氫鈣的分解率是（）A. 50%B . 75%C . 92.7 %D . 100%3.硅酸銅鋇是當(dāng)今用最新科學(xué)技術(shù)才合成的一種物質(zhì)，然而科學(xué)家驚奇地發(fā)現(xiàn)，我國秦朝兵馬俑用的一種顏料竟也是硅酸銅鋇。 由以上事實推測關(guān)于硅酸銅鋇的說法錯誤的是 （）A.易溶于水

2、B.難溶于水C.屬于硅酸鹽D.屬于無機(jī)材料4.能證明SiO2是酸性氧化物的是（）A. SiO 2+3C SiC+2COfB. SiO2+2NaOH Na8iO3+HOC. SiO 2+4HF SiF4f+2H2OD. SiO2+CaCOCaSiO3+CO f5. 下列說法正確的是（）A. 原硅酸是白色膠狀物，失去部分水后變成白色粉末狀硅酸B. SiO 2分子由一個硅原子和兩個氧原子構(gòu)成C. SiO 2溶于水后則慢慢生成硅酸D. SiO 2既能與酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故它是兩性氧化物6. 將過量的CO通入下列溶液中，出現(xiàn)渾濁的是（）A. CaCl 2溶液 B. 石灰水C.飽和NqCO溶液D.

3、水玻璃7. 10g含有雜質(zhì)的CaCG和足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生COO.Imol，則此樣品中可能含有的雜質(zhì) 是（ ）A. KHCO和 MgCOB. MgCO和 SiO2C. K2CO和SiO2D.無法確定.下列關(guān)于硅的說法不正確的是（）A. 硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體B. 硅的導(dǎo)電性能介于金屬與絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料C. 硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)D. 加熱到一定溫度時，硅能與氫氣、氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)8. 某種礦物的組成是2MgO.SiQ,其中的酸根離子是（）4-D.SiO42-2-2-A.SiO 3B.Si 2O6C.SiO29. 下列說法正確的是（

4、）A. SiO2能溶于水B. 天然的SiO2稱為硅石，其存在形態(tài)有結(jié)晶形和無定形兩種C. 硅酸是一種很強(qiáng)的酸D. 因高溫時SiO2與 NqCO反應(yīng)放出CO,所以硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)10. 不能用磨口玻璃瓶貯存的一組物質(zhì)是（）A.溴水、氯水、碘水B.氫溴酸、氫氯酸、氫硫酸C.NaOH溶液、水玻璃D.濃硫酸、濃硝酸、濃鹽酸11. 石墨炸彈爆炸時，能在方圓幾百米范圍內(nèi)撒下大量的石墨纖維，造成輸電線、電廠設(shè)備損壞。這是由于石墨（）A.有劇毒B.易燃、易爆C .能導(dǎo)電D.有放射性12. 生產(chǎn)、生活離不開各種化學(xué)物質(zhì)，下列說法不正確的是（）A .不需要通過化學(xué)反應(yīng)就能從海水中獲得食鹽和淡水B .潛水艇在緊急

5、情況下可用過氧化鈉供氧C .氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑D .工業(yè)上常用單質(zhì)硅作為制光導(dǎo)纖維的原料；用鋁粉還原一些金屬氧化物來制金屬13.純凈的碳酸氫鈣試樣在高溫下分解，當(dāng)剩余的固體物質(zhì)質(zhì)量為原試樣質(zhì)量半時，碳酸氫鈣的分解率是（）A.50%B. 75%C.92.7 %D.100 %14.二氧化硅是酸酐的原因是（)A.它溶于水得相應(yīng)的酸B.它對應(yīng)的水化物是可溶性強(qiáng)酸C.它與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)只生成鹽和水D.它是非金屬氧化物）變質(zhì)，且能吸出固體，加D、氧化鈣溶液）15. 下列物質(zhì)久置空氣中（不考慮水分蒸發(fā)或吸收空氣中的水分入鹽酸時，固體不溶解的是（）A、澄清石灰水B、水玻璃C、氯化鋇16

6、. 證明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正確方法是（A. 加入過量的鹽酸，觀察是否有氣泡冒出B. 加入過量的燒堿溶液，觀察是否有固體溶解C. 加熱至高溫，觀察是否有氣泡冒出，是否有硅酸鈣生成D. 先加過量的鹽酸攪拌，觀察是否有不溶物剩余及氣泡出現(xiàn)；若有不溶物則濾出，投入到氫氧化鈉溶液中看其是否溶解二、填空題：（包括4小題，共37分）17（ 8分）寫出以SiO2為原料制備H2SiO3的化學(xué)方程式 。在實驗室盛放堿液的試劑瓶不能用玻璃塞，是因為（用化學(xué)方程式表示）。18（ 10分）物質(zhì)A是一種高熔點化合物，不溶于硫酸，硝酸等強(qiáng)酸。A與純堿熔融反應(yīng)，生成化合物B,同時放出氣體 C；把氣體C通過B的

7、溶液中，則得到化合物 D; D在干燥空氣中 轉(zhuǎn)變?yōu)榛衔顴；將E加熱又得到化合物 A。試寫出A、B、C、D E的化學(xué)式：A、B、C、 D、 E。19（ 8分）有A、B C、D四種含硅元素的物質(zhì)，它們能發(fā)生如下反應(yīng)：（1）C與燒堿溶液反應(yīng)生成 A和水；（2） A溶液與鈣鹽溶液反應(yīng)生成白色沉淀D;（3）B在空氣中燃燒生成 C;（4） C在高溫下與碳酸鈣反應(yīng)生成D和一種氣體；（5） C在高溫下與碳反應(yīng)生成單質(zhì)B。根據(jù)上述變化，寫出 A、B C D的化學(xué)式。20（ 11分）如何用所提供的試劑和方法除去各粉末狀混合物中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）。將所選答案的編號填入在表內(nèi)相應(yīng)的空格內(nèi)（如果不需要外加試劑，則

8、對應(yīng)答案欄可空著）。I 可供選擇的試劑：A.鹽酸B 氫氧化鈉溶液 C 氧氣D.水E 二氧化碳II .可選用的操作：水洗 加熱 高溫灼燒 過濾 結(jié)晶三、簡答題（5分）21 （ 5分）下列兩個反應(yīng)的反應(yīng)原理是否存在矛盾？為什么？ NatSiO3+ CO+ HO HSiOs J+ NatCO SiO2 + N&CO Na 2SQ3 + CO f四、計算題（10分）22（ 10分）現(xiàn)有CaCO和SiO2混合物29g,在高溫下充分反應(yīng)， 放出氣體，冷卻后稱重為20.2g。把反應(yīng)生成物加適量水，攪拌，再把水蒸干，稱其重量為21.1g。問：（1）原混合物中有 CaCO和SiO2各多少g?（2）標(biāo)準(zhǔn)狀

9、況下放出多少 L氣體？參考答案：1. C 2.D3.A 4.B 5.A 6.CD7. B解析：10gCaCO剛好相當(dāng)于0.1mol，完全反應(yīng)時恰好可放出 0.1mol的CO。若其中含有雜質(zhì)，則應(yīng)是一個產(chǎn)生CO的能力強(qiáng)的(等質(zhì)量的情況產(chǎn)生比 CaCO更多的氣體)和另一個產(chǎn) 生CO的能力不如CaCO或干脆不產(chǎn)生CQ的物質(zhì)組成的混合物，符合該條件的只有B。& BD解析：SiO2不溶于水；Si02是Si O鍵結(jié)合而成的空間網(wǎng)狀的原子晶體，其中Si、O原子個數(shù)比為1 : 2，不存在單個的SiO2”分子。SiO2是酸性氧化物，但不與水和一般酸反應(yīng)， 常溫下只能與氫氟酸反應(yīng)。HzCQ的酸性比F2Si

10、Os強(qiáng)，故CG通入NaSiOa溶液中可發(fā)生反應(yīng)：CO + NazSiOs+ H2O Na2CO+ H2SiO3 正確為 B D。9. B解析：SiO2是一種難溶于水的固體，故A不正確。SiO2可與Na2CO在高溫條件下反應(yīng)是 因為生成的CQ氣體能不斷地從反應(yīng)體系中逸出，從而促進(jìn)平衡向正反應(yīng)方向移動，而并非因為HSiOs酸性比HCO強(qiáng)。10. C解析：凡是能與玻璃發(fā)生反應(yīng)的，均不能用磨口玻璃瓶貯存。11. C解析：本題主要考查石墨的性質(zhì)。根據(jù)題干中信息造成輸電線、電廠設(shè)備損壞 ”，可 分析知與石墨物理性質(zhì)中的導(dǎo)電性相關(guān)。12. D解析：工業(yè)上制造光導(dǎo)纖維的原料是二氧化硅。13. D 解析：Ca

11、( HCO 2 + WCaCOs CaO+ C01由可知當(dāng) Ca ( HCO) 2全部分解后，剩余固體質(zhì)量大于一半，所以只有也發(fā)生反應(yīng)才有 可能使質(zhì)量減少一半。又因為Ca (HCO) 2稍加熱就分解，而 CaCO必須在高溫下才分解。即當(dāng)CaCO發(fā)生分解時，Ca ( HCO) 2已全部分解完畢。14. C解析：SiO2是酸酐的原因應(yīng)當(dāng)是它與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)只生成鹽和水，它不溶于水，對應(yīng) 的酸HaSiOs也不是強(qiáng)酸，故應(yīng)選 Co15. B16. D解析：SiO2不溶于除氫氟酸以外的酸，CaO CaCO均可溶于鹽酸且CaCO溶于鹽酸有氣 泡生成，SiO2可以溶于NaOH溶液。本題應(yīng)選 Db17. 答案：

12、SiO2+ 2NaOH NaSiOs+ HONazSiO3+ 2HCl 2NaCl + fSiOs J 或 NazSiO3+ CO+ fO Na2CO+ fSiOs JNa>SiOs + 2CQ+ 2H2O 2NaHC研"SiO3 J2NaOHF SQ2 Na2SiO3+ H2O18. 答案：SiO2Na>SiO3COHSiO4H2SQ3解析：根據(jù)對實驗現(xiàn)象的分析，A是不溶于硫酸、硝酸等強(qiáng)酸的高熔點化合物，它能與純堿熔融反應(yīng)，而且放出氣體 C,可初步判斷A可能是SiO2, B可能是NaaSiO3, C可能是CO。若 把CO通過Na>SiO3溶液中，會得到膠狀沉淀 H

13、4SQ4, H4SQ4在干燥空氣中易脫水生成 H2SQ3, HSiO3只有加熱才能生成 SiQ。這些都是與題目所給出的實驗現(xiàn)象相符合， 證實A確實是SiO2。 其它物質(zhì)的推斷就迎刃而解。19. 答案：Ns2SiO3Si SiO2CaSiQ20. 解析：可根據(jù)二氧化硅是不溶于水的酸性氧化物；它可跟強(qiáng)堿反應(yīng)，不跟酸（氫氟酸除 外）反應(yīng)；它受熱不分解等性質(zhì)。而三氧化二鐵，碳酸鈣跟鹽酸反應(yīng)；硅酸、氯化銨能受熱 分解。通過一定操作，除去雜質(zhì)。除雜過程中所發(fā)生的化學(xué)方程式如下：(1)SiO2+ 2NaOH NaSiOs + HO(4) CaCO+ 2HCl CaCl 2 + COf+ H2O(6) NHC

14、I NH3T+ HCl f答案：(1) B,(3) A,(5 21不矛盾；原因如下。解析：本題利用 CO、SQ2、NaSiOs、"CO、(3) Fe2C3+ 6HCI 2FeCI 3+ 3fO(5) H2SQ3 SiO2+ H2O(2) D,，(4) A,(6) HSiO 3等化合物的性質(zhì)，考查同學(xué)們的邏輯推理能力以及思維的敏捷性和深刻性。反應(yīng)是在常溫下溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，在水溶液中進(jìn)行的復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)之所以能夠發(fā)生，是由于酸性H2CO> H2SiO3,反應(yīng)符合 強(qiáng)酸制弱酸”的復(fù)分解反應(yīng)原理；而反應(yīng)是在高溫熔融狀態(tài)下固體與固體之間的反應(yīng)（非水條件），由于CQ可從熔融體中逸出，使

15、得反應(yīng)可以發(fā)生， 而與酸性H2CQ> H2SiO3無關(guān)。兩個反應(yīng)的條件不同， 實質(zhì)上沒有可比性，因為它們的反應(yīng)原理、反應(yīng)條件與本質(zhì)均不同。22.解析：高溫下反應(yīng)： CaCO+SiO2 CaSiOs+COf若SiO2過量，不反應(yīng)；若 CaCO過量高溫下要分解：CaCQ CaO+CO f生成物CaSiQ和反應(yīng)物SiO2不溶于水也不與水反應(yīng)， 生成物加水后蒸干質(zhì)量增加，只有 CaO 與水反應(yīng)，增重21.2-20.2=0.9g, 故20.2g 產(chǎn)物中含 CaOO.9/18拓6=2.8g , 有 CaSiQ20.2-2.8=17.4g 。貝U CaCO過量，其重量為 0.9/18 X100=5g。（1）設(shè)高溫下有 XgCaCO與y gSiO 2反應(yīng)，生成 aLCO.CaCO 3 + SiO 2 CaSiO 3 + CO2 f1006011622.4LX y 17.4 aL100/X=116/17.4 X=15g60/y=116/17.4 y=9g5gCaCO3是0