2012年化學(xué)暑期達(dá)標(biāo)試題 專題（18）

1、2012年化學(xué)暑期達(dá)標(biāo)試題 專題（18）原創(chuàng)試題1：氯、溴、碘等鹵族元素主要來(lái)自海水，很多海洋植物中都含有大量的碘，反應(yīng)是從海藻灰中提取碘的主要反應(yīng)，反應(yīng)是從智利硝石中提取碘的主要反應(yīng)：2NaIMnO23H2SO4=2NaHSO4MnSO42H2OI22NaIO35NaHSO3=2Na2SO43NaHSO4H2OI2下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ()A.NaI和NaIO3在一定條件下能反應(yīng)生成I2B.I2在反應(yīng)中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)中是氧化產(chǎn)物C.兩個(gè)反應(yīng)中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等D.氧化性：MnO2>IO>I2>SO>Mn2答案：A解析：由題干方程式可以看出，I2的兩種生

2、成方法，正確。I2在反應(yīng)中是氧化產(chǎn)物，在反應(yīng)中是還原產(chǎn)物，錯(cuò)誤。生成molI2反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，反應(yīng)轉(zhuǎn)移10mol電子，C錯(cuò)誤。通過(guò)反應(yīng)產(chǎn)物為Mn2和I2，可以推理二者是能共存的，因此D項(xiàng)I2>Mn2的說(shuō)法是錯(cuò)誤的。原創(chuàng)試題2：在一個(gè)密閉玻璃箱內(nèi)的中央，隔有一個(gè)可以左右無(wú)摩擦滑動(dòng)的半透膜，兩邊的室和室的容積相等，室內(nèi)充滿2mol/L的NaCl溶液，室內(nèi)充滿1mol/L的NaCl溶液（半透膜只允許水分子通過(guò)）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，將向右側(cè)移動(dòng)B.NaCl的摩爾質(zhì)量為58.5g·mol-1C.移至9處附近即可停止移動(dòng)D.停止移動(dòng)，此時(shí)、兩室內(nèi)NaCl溶液的物質(zhì)

3、的量濃度是1.5mol/L答案：C解析：NaCl的摩爾質(zhì)量為58.5g·mol-1。如圖所示為典型滲透裝置，既有半透膜，又有兩側(cè)的濃度差。半透膜可以讓水分子自由通過(guò)。因室濃度較室高，室水向室擴(kuò)散速率大于室水向室擴(kuò)散速率，致使室體積增大，向右側(cè)（室）移動(dòng)，當(dāng)、兩室濃度相等（為1.5mol/L）時(shí)，將停止移動(dòng)?？衫梦镔|(zhì)的量濃度的計(jì)算公式來(lái)推出箱底刻度，過(guò)程如下：設(shè)、兩室原容積相等，都為V(即位于中央刻度時(shí)兩室的容積)，室增加的體積為x，由于只有當(dāng)、兩室濃度相等時(shí)，才停止移動(dòng)，所以停止移動(dòng)后、兩室的濃度均應(yīng)為1.5mol/L，則室濃度=1.5,由此得x=V/3，即室增加部分的體積為原體積

4、的1/3，顯然要移至刻度處才符合題意。原創(chuàng)試題3：電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率的變化可以確定中和滴定的終點(diǎn)。某化學(xué)小組同學(xué)利用該原理在常溫時(shí)，分別測(cè)定NaOH溶液和氨水的物質(zhì)的量濃度，并得到如圖所示曲線。待測(cè)溶液：100 mL氨水、100 mL NaOH溶液標(biāo)準(zhǔn)溶液：0.40的鹽酸。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A.滴定NaOH溶液時(shí)，所得的曲線是bB.達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，N點(diǎn)溶液的pH7，M點(diǎn)溶液的pH=7C.氨水溶液的物質(zhì)的量濃度為0.10D. NaOH溶液的pH=13答案：B解析：本題考查中和滴定反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)。由NaOH+HCl=NaCl+H2O NH3·H2O

5、+HCl=NH4Cl+H2O。電導(dǎo)率曲線可以看曲線電導(dǎo)率的轉(zhuǎn)折點(diǎn)就是滴定的終點(diǎn)，馬上就可以看出，100mL氨水、100mL NaOH溶液消耗鹽酸的物質(zhì)的量相同（0.40×25×103L=0.1mol），則氨水、NaOH溶液濃度都是0.10，NaOH溶液的pH=13，但是氨水的的pH沒(méi)辦法算；由于同濃度的氨水、NaOH溶液，電導(dǎo)高的是強(qiáng)電解質(zhì)NaOH是曲線b，電導(dǎo)低的是弱電解質(zhì)是曲線a；電導(dǎo)率的轉(zhuǎn)折點(diǎn)是就是滴定的終點(diǎn)，則N點(diǎn)是NaCl，溶液的pH=7，M點(diǎn)是NH4Cl，溶液的pH7。原創(chuàng)試題4：(12分)某研究性學(xué)習(xí)小組通過(guò)查閱資料發(fā)現(xiàn)，溶液與溶液反應(yīng)生成的沉淀中除外還有堿式

6、硫酸銅（化學(xué)式可表示為）。為了加以驗(yàn)證，小組成員進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：分別配制50物質(zhì)的量濃度均為0. l00溶液和溶液；準(zhǔn)確量取10溶液倒人50燒杯中；向燒杯中勻速加入0.1溶液，并每加入1.00 溶液用pH計(jì)測(cè)一次混合溶液的;當(dāng)?shù)稳肴芤旱捏w積達(dá)到30時(shí)停止實(shí)驗(yàn)，并繪制出向溶液中滴加溶液時(shí)變化曲線如下：請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)配制溶液時(shí)需要使用燒杯、 、 、 等玻璃儀器；下列儀器中可用于向燒杯中加入溶液的儀器是 。a膠頭滴管 b酸式滴定管 c堿式滴定管 d量筒(2)在02.00之間時(shí)，溶液中無(wú)沉淀產(chǎn)生，但變化較快的原因是 。(3) 在2.0015.00之間時(shí)，溶液中產(chǎn)生綠色沉淀，并不斷增加，經(jīng)檢測(cè)此

7、沉淀為堿式硫酸銅。已知蒸餾水的為6.32，當(dāng)為15.00時(shí)，溶液為6.30，則可求得= ，= 。(4) 在17.0020.00之間時(shí)，溶液中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，并不斷增加。已知為20.00時(shí)，溶液為12.25，則此時(shí)沉淀中 （填“含”或“不含”）有堿式硫酸銅，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案加以證明 。答案：（1）100容量瓶 玻璃棒、膠頭滴管（3分） c（2分）（2）水解產(chǎn)生的反應(yīng)（2分）（3）1 （1分）；3（1分）（4）含（1分）； 將少量的沉淀溶解在過(guò)量的稀硝酸中，在滴加適量的溶液，若有白色沉淀，則沉淀中有堿式硫酸銅，若無(wú)白色沉淀，則沉淀中不含堿式硫酸銅。（2分）解析：第(l)小題中，要求精確度達(dá)到0.01，

8、且溶液呈堿性，所以選c堿式滴定管。第(2)小題中，未與結(jié)合，而是與水解產(chǎn)生的反應(yīng)。第(3)小題中，溶液的pH與蒸餾水的pH相近，說(shuō)明加入的幾乎全部進(jìn)入沉淀。故=2:3，得=l，=3。第(4)小題中，加入的與的物質(zhì)的量之比為1:2，且溶液pH為12.25，說(shuō)明未完全反應(yīng)，沉淀中仍含有堿式硫酸銅。方案是一個(gè)開(kāi)放性小題，學(xué)生可通過(guò)檢驗(yàn)沉淀中的存在加以證明，也可將沉淀過(guò)濾、洗凈、干燥后稱承重，與0.001 mol 的質(zhì)量比較來(lái)加以證明等多種方法。原創(chuàng)試題5：(12分)某化學(xué)興趣小組為驗(yàn)證硫酸銅溶液與氨氣是否能形成難離解的Cu(NH3)42+，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)開(kāi)始先打開(kāi)裝置

9、B中的分液漏斗的活塞，滴加適量的稀硫酸后再關(guān)閉活塞，裝置B中發(fā)生的現(xiàn)象是 。(2)裝置B中的CuO消耗完畢后，再打開(kāi)裝置A中的分液漏斗的活塞，滴加過(guò)量的a （填寫名稱）后再關(guān)閉活塞，裝置B中發(fā)生的現(xiàn)象是先得到藍(lán)色沉淀后沉淀溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。(3)取等體積的裝置B反應(yīng)后得到的深藍(lán)色的透明溶液于3支試管，并向其滴加適量的試劑記錄如下：滴加試劑現(xiàn)象結(jié)論甲稀NaOH溶液無(wú)明顯現(xiàn)象乙BaCl2溶液白色沉淀生成丙C2H5OH析出深藍(lán)色的晶體有深藍(lán)色晶體析出根據(jù)上述現(xiàn)象寫出(2)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。(4)深藍(lán)色溶液中的陽(yáng)離子內(nèi)存在的全部化學(xué)鍵類型有 ；向此溶液中加入C2H5OH后可觀察到析出

10、深藍(lán)色晶體，該晶體化學(xué)式為 。答案：(1)黑色CuO逐漸減少，溶液逐漸變成藍(lán)色 （1分）(2)濃氨水(1分) (3) 溶液中不含Cu2+ 或Cu2+極少，不能與NaOH作用生成Cu(OH)2沉淀（1分） 溶液中含有SO42（1分）Cu2+2NH3+2H2O=Cu(OH)2+2NH4+ （2分） Cu(OH)2+4NH3=Cu(NH3)42+2OH（2分）(4)共價(jià)鍵、配位鍵(2分) Cu( NH3)4SO4·H2O或Cu(NH3)4SO4 (2分)解析：開(kāi)始先打開(kāi)裝置B中的分液漏斗的活塞，滴加適量的稀硫酸后再關(guān)閉活塞，目的先得到硫酸銅溶液，再向裝置B中通入一定量的氨氣，則裝置A中是實(shí)驗(yàn)室快速得到氨氣，則a為濃氨水。在硫酸銅溶液中通入氨氣直到過(guò)量，CuSO4溶液藍(lán)色沉淀沉淀溶解深藍(lán)色的透明溶液析出深藍(lán)色的晶體，相關(guān)的離子方程式為Cu2+2NH3+2H2O=Cu(OH)2+2NH4+ Cu(OH)2+4NH3=Cu(NH3)42+2OH。在Cu(NH3)4SO4的溶液中，加入稀NaOH則得不到Cu(OH)2沉淀，但加入Ba2+則有白色BaSO4沉淀生成。這是因?yàn)镃u2+離子與4個(gè)NH3分子以配位鍵結(jié)合成難離解的復(fù)雜離子配離子Cu(NH3)42+，而配離子Cu(NH3)42+的性質(zhì)與Cu2+有所不