溶液的配制與分析學(xué)案

1、化學(xué)1 專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 第二單元 研究物質(zhì)的實驗方法 2014/9/20溶液的配制及分析學(xué)案班級 姓名 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、知識與技能（1）能應(yīng)用物質(zhì)的量濃度的公式進行簡單計算。（2）認(rèn)識容量瓶，掌握配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。（3）會基本的誤差分析。2、過程與方法（1）通過對容量瓶的認(rèn)識，學(xué)會根據(jù)實驗需要選擇實驗儀器的方法。（2）通過分組實驗，培養(yǎng)學(xué)生的實驗動手能力。（3）通過誤差分析，培養(yǎng)學(xué)生分析推理能力。 3、態(tài)度、情感和價值觀重視實驗態(tài)度和實驗習(xí)慣的形成，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、求實的科學(xué)作風(fēng)?！緦W(xué)習(xí)重點】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液?！緦W(xué)習(xí)難點】配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的注意點及誤

2、差分析。【教學(xué)過程】1、 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 1、定義：單位體積 中所含 的物質(zhì)的量。 2、符號： 3、公式： 4、單位： 二、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液1容量瓶構(gòu)造： 、 、 的玻璃瓶。特點：容量瓶上標(biāo)有 、 、 。當(dāng)溶液 與刻度線相切，體積即容量瓶的規(guī)格。用途：用來準(zhǔn)確配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液。注意事項：使用前要 ，并洗凈；不能用于溶解或稀釋，不能用于進行化學(xué)反應(yīng)，也不能長期存放溶液；轉(zhuǎn)移溶液要用玻璃棒引流；讀數(shù)時應(yīng)平視，使溶液的凹液面最低點正好與刻度線相切。 2配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液【分組實驗】1、配制250ml 0.2mol/L 的NaCl溶液 2、配制250ml 0.

3、3mol/L 的H2SO4溶液實驗步驟實驗儀器注：玻璃棒作用： 、 。 洗滌燒杯、玻璃棒 次。定容時加水至離刻度線 處，改用 加水，使 與刻度線相切。3誤差分析（1）轉(zhuǎn)移溶液時若灑在外面，則會導(dǎo)致所配溶液濃度 。（2）稱量4.3g氯化鈉時左碼右物會導(dǎo)致所配溶液濃度 。（3）未洗滌燒杯玻璃棒2-3次，會導(dǎo)致所配溶液濃度 。（4）容量瓶未干燥就用來配溶液會導(dǎo)致所配溶液濃度 。（5）若定容時不小心液面超過了刻度線，用膠頭滴管把多余的液體吸出，則會導(dǎo)致所配溶液濃度 。（6）搖勻后液面低于刻度線，再加水至凹液面與刻度線相切，則會導(dǎo)致所配溶液濃度 。（7）定容時仰視刻度線，則會導(dǎo)致所配溶液濃度 。（8）定

4、容時俯視刻度線，則會導(dǎo)致所配溶液濃度 。（9）未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移，會導(dǎo)致所配溶液濃度 。（10）搖勻時有少量液體流出會導(dǎo)致所配溶液濃度 。牛刀小試（ ）1、lmolL-1硫酸溶液的含義是 A1L水中含有1 mol硫酸 B1L溶液中含1 molH+C將98g硫酸溶于1L水所配成的溶液D指1L硫酸溶液中含有98g H2SO4（ ）2、在容量瓶上不作標(biāo)記的是 A刻度線 B.容量規(guī)格 C溫度 D.溶液的物質(zhì)的量濃度（ ）3、實驗中需2 molL-1的Na2CO3溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是 A1000mL，212g B950mL，543.4gC任意規(guī)格，572g D500mL，286g4、用18 mol/L濃硫酸配制 100 mL 1.8mol/L 硫酸，需要用到的儀器有 。 （A）藥匙 （B）托盤天平 （C）玻璃棒 （D）50 mL容量瓶 （E）量筒 （F）膠頭滴管 （G） 燒杯 （H）100 mL容量瓶5、用CuSO45H2O配制500mL0.2 molL-1CuSO4溶液。（1）需要的主要儀器名稱是： ；（2）經(jīng)計算需要CuSO45H2O： 克；（3）用 取CuSO45H2O放入 中，加入適量水，用 攪拌；（4）把所得溶液沿 注入容積為 的 中，并用適量水洗滌 和 23次，把 也移入 中，并搖勻