化學(xué)電源練習(xí)題答案

1、3.鏈接命令文件有什么作用？如何使用MEMORY命令和SECTIONS命令？鏈接命令文件內(nèi)容和匯編程序中段定義偽指令有聯(lián)系嗎？鏈接命令文件（.cmd文件）通過段定位控制命令分配程序代碼空間、數(shù)據(jù)代碼空間、程序運(yùn)行空間、堆?？臻g。在鏈接命令文件中可以使用MEMORY和SECTIONS命令來定義目標(biāo)系統(tǒng)的存儲(chǔ)器配置圖及段的映射。有聯(lián)系。段偽指令SECTIONS負(fù)責(zé)告訴鏈接器將輸入文件中用.text、.data、.bss、.sect等偽指令定義的段配置到MEMORY命令中。4.C語言程序設(shè)計(jì)時(shí)，C編譯器會(huì)產(chǎn)生哪些段？初始化段：.text：段包括可執(zhí)行代碼、字符串和編譯器產(chǎn)生的常數(shù)。.cinit：初始

2、化變量和常數(shù)表。2.const：字符串和以const關(guān)鍵字定義的常量。.switch：包含switch語句跳轉(zhuǎn)表。未初始化段：.bss：為全局變量和靜態(tài)變量保留空間，在程序啟動(dòng)后，C初始化引導(dǎo)程序?qū)?shù)據(jù)從.cinit段復(fù)制到.bss段。.stack：為C的系統(tǒng)堆棧分配存儲(chǔ)空間，用于變量傳遞及分配局部變量。.sysmemmallocBcalloc、電池工作時(shí)，動(dòng)態(tài)地分配存儲(chǔ)器。若C程序中未用到這些函數(shù)，則C編譯器不產(chǎn)生該段。向負(fù)極移動(dòng)6.用C語言和匯編語言混合編程時(shí)，在C程序中如何調(diào)用匯編子程序（函數(shù)）？如何進(jìn)行變量的聯(lián)系？在C程序中如何直接嵌入?yún)R編語句？在C程序中調(diào)用匯編子程序時(shí)，匯編程序所有

3、變量名和子函數(shù)名前需加前綴下劃線“_”。任何在匯編程序中定義的對(duì)象或函數(shù)，如果需要在C程序中訪問或調(diào)用，則必須用匯編指令.global定義。同樣如果在C程序中定義的對(duì)象或函數(shù)需要在匯編程序中訪問或調(diào)用，在匯編程序中也必須用.global指令定義。C嵌入?yún)R編語句只需在匯編語句的左、右加上雙引號(hào)，用小括弧將匯編語句電池工作一段時(shí)間后，溶液的住，在括弧前加上asm標(biāo)識(shí)符即可。增大D電池總反應(yīng)是：MgH2O22H=Mg22H2O答案：B點(diǎn)撥：該電池中鎂為還原劑，作為負(fù)極，A對(duì)；電池工作時(shí)，陽離子移向正極，B錯(cuò)；電池工作過程為MgH2O22H=Mg22H2O，該過程中不斷消耗氫離子，溶液的pH增大，C、

4、D對(duì)。二、非選擇題14氯鋁電池是一種新型的燃料電池，電解質(zhì)溶液是KOH溶液，試回答下列問題：(1通入氯氣的電極是_極(填“正”或“負(fù)”，電極反應(yīng)式為：_。(2加入鋁的電極是_極(填“正”或“負(fù)”，電極反應(yīng)式為：_。(3電子從_極流向_極(填“Al”或“Cl2”。答案：(1正3Cl26e=6Cl(2負(fù)2Al6e8OH=2AlO4H2O(3AlCl2點(diǎn)撥：根據(jù)Cl2和Al的反應(yīng)方程式：3Cl22Al=2AlCl3可知，鋁易失電子被氧化，為負(fù)極，但電解液為KOH溶液，故負(fù)極反應(yīng)為：2Al6e8OH=2AlO4H2O，Cl2易得電子被還原，為正極，電極反應(yīng)為3Cl26e=6Cl。在外電路中電子從負(fù)極(

5、鋁極流出沿導(dǎo)線流向正極(Cl2極。15燃料電池是利用燃料(如CO、H2、CH4等與氧氣反應(yīng)，將反應(yīng)產(chǎn)生的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，通常用氫氧化鉀作為電解質(zhì)溶液。完成下列關(guān)于甲烷(CH4燃料電池的填空：(1甲烷與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。(2已知燃料電池的總反應(yīng)式為CH42O22KOH=K2CO33H2O，電池中有一極的電極反應(yīng)式為CH410OH8e=CO7H2O，這個(gè)電極是燃料電池的_(填“正極”或“負(fù)極”，另一個(gè)電極上的電極反應(yīng)式為：_。(3隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的堿性_(填“增大”、“減小”或“不變”。(4通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率_(填“大于”、“小于”或“等于”甲烷燃燒

6、的能量利用率。答案：(1CH42O2=CO22H2O(2負(fù)極O22H2O4e=4OH(3減小(4大于點(diǎn)撥：燃料電池和原電池一樣，氧化還原反應(yīng)中的還原劑作為負(fù)極，反應(yīng)為CH410OH8e=CO7H2O；氧化劑作為正極，電極反應(yīng)式為O22H2O4e=4OH；由電池反應(yīng)式可知反應(yīng)過程中消耗氫氧化鉀，因此，隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的堿性將減弱；燃料電池的能量利用率(80%比燃料燃燒的能量利用率(30%高。16(2012·試題調(diào)研微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極反應(yīng)為：Zn2OH2e=ZnOH2O，Ag2OH2O2

7、e=2Ag2OH根據(jù)上述反應(yīng)式，做下列題目。(1判斷下列敘述中正確的是_。A在使用過程中，電解質(zhì)KOH被不斷消耗B使用過程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極CZn是負(fù)極，Ag2O是正極DZn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)(2寫出電池的總反應(yīng)式：_。(3使用時(shí)，負(fù)極區(qū)的pH_(填“增大”、“減小”或“不變”，下同，正極區(qū)的pH_，電解質(zhì)溶液的pH_。答案：(1C(2ZnAg2O=ZnO2Ag(3減小增大不變點(diǎn)撥：(1由兩電極反應(yīng)相加得電池總反應(yīng)式：ZnAg2O=ZnO2Ag，由總反應(yīng)式知，在使用過程中KOH不被消耗，A錯(cuò)；由電極反應(yīng)式，可知Zn是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag2O是正極

8、，發(fā)生還原反應(yīng)，電子由Zn極流向Ag2O極。C對(duì)，B、D均錯(cuò)。(3電解質(zhì)溶液為KOH溶液，使用時(shí)，負(fù)極區(qū)消耗OH，pH減?。徽龢O區(qū)產(chǎn)生OH，pH增大，消耗和產(chǎn)生的量相等，H2O的量不變，電解質(zhì)溶液的pH不變。17科學(xué)家預(yù)言，燃料電池將是21世紀(jì)獲得電力的重要途徑，美國已計(jì)劃將甲醇燃料電池用于軍事目的。一種甲醇燃料電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇，同時(shí)向一個(gè)電極通入空氣?；卮鹣铝袉栴}：(1這種電池放電時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是：_。(2此電池的正極發(fā)生的電極反應(yīng)式是_；負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式是_、_。(3電解液中的H向_極移動(dòng)；向外電路釋放電子的電極是_。(4

9、比起直接燃燒燃料產(chǎn)生電力，使用燃料電池有許多優(yōu)點(diǎn)，其中主要有兩點(diǎn)：首先是燃料電池的能量轉(zhuǎn)化效率高，其次是_。答案：(12CH3OH3O2=2CO24H2O(23O212H12e=6H2O2CH3OH2H2O12e=2CO212H(3正負(fù)極(4對(duì)環(huán)境無污染點(diǎn)撥：甲醇燃料電池實(shí)質(zhì)就是利用CH3OH燃料在氧氣中反應(yīng)來提供電能。CH3OH在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2CH3OH2H2O12e=2CO212H；氧氣在正極反應(yīng)：3O212H12e=6H2O，兩反應(yīng)式相加即得總反應(yīng)式。在電池中，負(fù)極釋放出電子移動(dòng)到正極上，故向外電路釋放電子的電極為負(fù)極。在原電池的內(nèi)電路中，陽離子向正極移動(dòng)，故H向正極移

10、動(dòng)。甲醇反應(yīng)產(chǎn)物為CO2和H2O，對(duì)環(huán)境無污染。18(2012·經(jīng)典習(xí)題選萃氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。右圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。請(qǐng)回答：(1氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是_，在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)開(用a、b表示。(2負(fù)極反應(yīng)式為_。(3電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)開。(4該電池工作時(shí)，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：.2LiH22LiH.LiHH2O=LiOHH2反應(yīng)中的還原劑是_，反應(yīng)中的氧化劑是_。已知LiH固

11、體密度為0.82 g·cm3，用鋰吸收224 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為_。由生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為_mol。答案：(1由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔苡蒩到b(22H24OH4e=4H2O(或H22OH2e=2H2O(3增大電極單位面積吸附H2、O2分子數(shù)，加快電極反應(yīng)速率(4LiH2O(或8.71×10432點(diǎn)撥：(1氫氧燃料電池中，負(fù)極通H2，正極通O2，所以導(dǎo)線中電子由a到b。(2負(fù)極H2被氧化，寫電極反應(yīng)式時(shí)要注意電解質(zhì)溶液的組成。(3本題考查讀題能力，鉑粉作用在題設(shè)中有

12、說明。(42LiH22LiH22.4 L 16 g吸收224 L H2時(shí)，生成的LiH的質(zhì)量為160 g，LiH體積與被吸收的H2體積比為：224 L1 1 148LiHH2O=LiOHH28 g 1mol160 g LiH與H2O作用生成20mol H2，H2完全被氧化失40mol電子，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中通過的電子的物質(zhì)的量為40mol×80%32mol。氫氧燃料電池中的電極反應(yīng)氫氧燃料電池的負(fù)極上發(fā)生的是氫氣被氧化為H的反應(yīng)，如果該反應(yīng)是在堿性條件下進(jìn)行的，生成的H瞬即與溶液中大量存在的OH結(jié)合生成水。因此，實(shí)際發(fā)生的電極反應(yīng)為：H22OH2H2O2e如果在酸性條件或中性條件下，電極反應(yīng)為：H22H2e類似地，在氫氧燃料電池的正極，氧氣中氧元素被還原為2價(jià)。通常情況下，2價(jià)的氧原子在水溶液中不能獨(dú)立存在，它只能存在于含氧化合物中