文檔高考化學(xué)答題規(guī)范及示例演示PPT課件

1、1 高考不僅是知識(shí)和能力的角逐，更是意志、心理、情感、習(xí)慣等非智力品質(zhì)的競(jìng)賽。考生在高考前夕至進(jìn)入考場(chǎng)的這段時(shí)間內(nèi)，知識(shí)與能力等智力水平其實(shí)已定型，此時(shí)如何充分利用非智力因素，使智力水平得以最好的發(fā)揮而不受抑制，便成為高考取勝的關(guān)鍵。寫在前面的話第1頁(yè)/共33頁(yè)2高考網(wǎng)上閱卷程序：分成若干題組試卷答案掃描切割甲老師批改若有誤差丙老師批改若還有誤差組長(zhǎng)仲裁仲裁乙老師批改第2頁(yè)/共33頁(yè)3 每年參加高考閱卷的教師，在閱卷時(shí)都會(huì)有各種各樣的感慨，但最多的還是對(duì)許多同學(xué)本來(lái)會(huì)做的題，卻沒(méi)能得到自己應(yīng)該得到的分，而感到惋惜。我們平時(shí)就應(yīng)該注重細(xì)節(jié)，減少隨意性，從而避免不必要的失分。 第3頁(yè)/共33頁(yè)4

2、1 (1)(1)周密思考、慎重下筆，把答案寫在答題卡規(guī)定的位置上。計(jì)算機(jī)閱卷是按題組對(duì)每題進(jìn)行切割掃描，如你的答案不在指定的位置，就掃描不進(jìn)去，閱卷老師將看不到你的答案。有不少考生審題不清，盲目作答，答完后發(fā)現(xiàn)錯(cuò)了，重答卻找不到位置，于是畫(huà)上一個(gè)“”再畫(huà)上一個(gè)箭頭把答案寫到其他位置。 這樣答題是非常危險(xiǎn)的，計(jì)算機(jī)網(wǎng)上閱卷時(shí)，你的答案很可能在切割時(shí)被遺漏，因而此題得分為零。這就要求老師可提醒考生一定要預(yù)先考慮周全或在草稿紙上推算完畢之后，再在答題卡上填寫，減少因錯(cuò)答而重寫的現(xiàn)象。第4頁(yè)/共33頁(yè)5 (2)在書(shū)寫答案時(shí)應(yīng)突出要點(diǎn)，具有條理性。高考閱卷量大，時(shí)間少，這就要求閱卷老師具有較高的批閱速度

3、。若甲、乙兩位批閱同一試卷同一題目的老師，批改的誤差超出規(guī)定范圍的現(xiàn)象過(guò)多，造成過(guò)多的復(fù)核、仲裁，這就必然會(huì)導(dǎo)致閱卷中閱卷效率降低，因此閱卷老師在閱卷時(shí)普遍具有緊扣關(guān)鍵詞、句，過(guò)于扣答案的特點(diǎn)。另外，特別值得一提的是，文字?jǐn)⑹霾灰欢ㄔ蕉嘣胶?，有時(shí)多答的部分若有錯(cuò)誤還可能引起倒扣分，答出要點(diǎn)最關(guān)鍵。第5頁(yè)/共33頁(yè)6 (3)字跡工整、卷面整潔，避免潦草、難以辨認(rèn)。書(shū)寫的內(nèi)容一定要好認(rèn)，以方便閱卷老師閱讀，從而保證給閱卷老師良好的第一印象，使閱卷老師產(chǎn)生樂(lè)于閱讀的情緒、不產(chǎn)生厭倦感，就能減少不必要的失分。特別是在某些時(shí)候，因?yàn)閷懙貌磺宄瑢?dǎo)致老師不能在幾秒鐘內(nèi)發(fā)現(xiàn)答案的正確點(diǎn)，可能也就放過(guò)去了，從

4、而影響考生得分。第6頁(yè)/共33頁(yè)2不按要求答題而失分不按題目要求答題，雖然會(huì)做，但一分不得，所以在答題過(guò)程中應(yīng)當(dāng)嚴(yán)格按照題目要求規(guī)范答題，落筆之前，應(yīng)看清要求，如：要求填“化學(xué)方程式”還是“離子方程式”；要求填“元素名稱”“符號(hào)”還是“代號(hào)”“序號(hào)”等；要求填“大于”還是“”“增大”還是“變大”等；要求填“化學(xué)式”“分子式”“結(jié)構(gòu)式”“結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式”“最簡(jiǎn)式”還是“電子式”；要求畫(huà)“離子結(jié)構(gòu)示意圖”還是“原子結(jié)構(gòu)示意圖”；要求填寫“a”“b”“c”“d”還是“A”“B”“C”“D”。第7頁(yè)/共33頁(yè)3化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫不規(guī)范而失分高考閱卷時(shí)，對(duì)考生亂寫錯(cuò)寫化學(xué)符號(hào)、化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫不規(guī)范以及卷面亂寫亂畫(huà)都要

5、扣分。這類情況屢見(jiàn)不鮮。如：書(shū)寫熱化學(xué)方程式時(shí)要注意：物質(zhì)狀態(tài)、“”“”號(hào)、“kJmol1”、化學(xué)計(jì)量數(shù)與熱量值的對(duì)應(yīng)；把相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量、摩爾質(zhì)量的單位寫成“克”；物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體體積、質(zhì)量、溶解度、密度、壓強(qiáng)等的單位漏掉；第8頁(yè)/共33頁(yè)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式書(shū)寫不規(guī)范；書(shū)寫電極反應(yīng)不考慮得失電子數(shù)與離子的電荷關(guān)系；銅的元素符號(hào)Cu寫成Ca，一氧化碳的分子式CO寫成Co，磷化氫的化學(xué)式寫成H3P等。第9頁(yè)/共33頁(yè)4化學(xué)專用名詞書(shū)寫不規(guī)范而失分寫錯(cuò)別字：在高考閱卷的評(píng)分細(xì)則中“中文名稱”答案正確，但出現(xiàn)錯(cuò)別字，則根據(jù)該空的分值大小適當(dāng)扣分，不少考生因書(shū)寫錯(cuò)別字、生造字、字跡潦

6、草而被扣分，常見(jiàn)的有：“氯氣”寫成“綠氣”；“溶解”寫成“熔解”；“分餾”寫成“分流”；“藍(lán)色”寫成“蘭色”；“苯”寫成“笨”；“硝化”寫成“消化”；“油脂”寫成“油酯”；“酯化”寫成“脂化”；“銨鹽”寫成“氨鹽”；“金剛石”寫成“金鋼石”等。第10頁(yè)/共33頁(yè)5文字語(yǔ)言表達(dá)不規(guī)范、不嚴(yán)謹(jǐn)而失分簡(jiǎn)答題要求按要點(diǎn)得分，語(yǔ)言敘述要符合邏輯關(guān)系，前因后果要明確?！耙颉睉?yīng)是指“化學(xué)原理”，只有緊扣化學(xué)原理分析解決問(wèn)題，逐步解答才能得到相應(yīng)分?jǐn)?shù)。答題中應(yīng)注意語(yǔ)言突出原理、層次分明、文字精練，符合科學(xué)性、邏輯性、準(zhǔn)確性、規(guī)范性，若思路混亂，言不及題，詞不達(dá)意，即使長(zhǎng)篇大論也不能得分。凡此種種，多是由于答題

7、時(shí)一系列的不規(guī)范所致。因此，參加高考的考生在答題時(shí)必須自始至終地時(shí)時(shí)、處處規(guī)范，以求最大限度地減少非知識(shí)性失分。第11頁(yè)/共33頁(yè)規(guī)范答題案例分析1化學(xué)用語(yǔ)的規(guī)范表述請(qǐng)訂正下面的錯(cuò)誤寫法。(1)鎂元素mg _，鐵元素Te _，鈦元素TI_，鍺元素Ce_，氦元素HE_，鈣、鈷、銅元素均寫成Co_。(2)5個(gè)電子5e_。(3)氯化鋁化學(xué)式ALCl3_，氯化鉀化學(xué)式Kcl_，摩爾鹽Fe(NH4)2(SO4)26H2O_，氯仿化學(xué)式CCl3H_。第12頁(yè)/共33頁(yè)1326、(13分)乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素質(zhì)的成分之一，具有香蕉的香味，實(shí)驗(yàn)室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)步驟：在

8、A中加入4.4 g的異戊醇，6.0 g的乙酸、數(shù)滴濃硫酸和23片碎瓷片，開(kāi)始緩慢加熱A，回流50分鐘，反應(yīng)液冷至室溫后，倒入分液漏斗中，分別用少量水，飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌，分出的產(chǎn)物加入少量無(wú)水硫酸鎂固體，靜置片刻，過(guò)濾除去硫酸鎂固體，進(jìn)行蒸餾純化，收集140143 餾分，得乙酸異戊酯3.9 g。回答下列問(wèn)題：（1）裝置B的名稱是： 球形冷凝管 。 冷凝管、冷凝冷凝管、冷凝器器球型冷凝管、冷疑管、環(huán)形/直形/蛇形冷凝管、冷凝回流裝置等第13頁(yè)/共33頁(yè)14（2）在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是：洗掉大部分硫酸和醋酸 ； 第二次水洗的主要目的是：洗掉碳酸氫鈉 。（3）在洗滌、分液操作中，

9、應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后 （填標(biāo)號(hào)） d ，A直接將乙酸異戊酯從分液漏斗上口倒出 B直接將乙酸異戊酯從分液漏斗下口放出C先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出D先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口放出寫兩者的化學(xué)式也給分 同時(shí)寫出硫酸和醋酸同時(shí)寫出硫酸和醋酸/洗去酸性物質(zhì)才得分才得分除碳酸氫鈉以外寫了硫酸鈉、醋酸鈉也給分書(shū)寫錯(cuò)誤：D 或a第14頁(yè)/共33頁(yè)15（4）本實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量乙酸的目的是：提高醇的轉(zhuǎn)化率 。 （5）實(shí)驗(yàn)中加入少量無(wú)水硫酸鎂的目的是：干燥 。 （6）在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是： (填標(biāo)號(hào)) b 。提高異戊醇的利用率；使反應(yīng)右移

10、（正向移動(dòng)），使異戊醇充分反應(yīng)；增大酯的產(chǎn)率 增大醋酸濃度，中和異戊醇，加快反應(yīng)速率，抑制（防止）酯的水解，減少副反應(yīng)的發(fā)生 干燥產(chǎn)品/產(chǎn)物、吸收水、除水、作吸水劑 吸收水蒸氣、吸收裝置中的水、干燥水、脫水 第15頁(yè)/共33頁(yè)16（7）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是： C 。 A30% B40% C 60% D 90% （8）在進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，若從130 開(kāi)始收集餾分，產(chǎn)率偏 高 (填高或者低)，原因是會(huì)收集少量未反應(yīng)的異戊醇 。 填60%不得分 錯(cuò)誤答案：偏高、偏大、大”異戊醇被收集到裝置中、餾分中混有異戊醇等第16頁(yè)/共33頁(yè)1727、次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性，回答下列問(wèn)題：

11、（1）H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式： 。 （2）H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì)，從而可用于化學(xué)鍍銀。H3PO2中，磷元素的化合價(jià)為 +1 。 利用(H3PO2)進(jìn)行化學(xué)銀鍍反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為41，則氧化產(chǎn)物為： H3PO4 （填化學(xué)式)NaH2PO2是正鹽還是酸式鹽？正鹽 其溶液顯弱堿性 性(填弱酸性、中性、或者弱堿性)23POH HPOH22 正確 OHPOH223OHPOH322 寫成 = ； 上面寫“通電”或“電解”，0分 +1價(jià)；正一價(jià)；正1價(jià)；正一 Na3PO4或Ag3PO4或HPO3等 正或正式鹽” 弱堿 第17頁(yè)/共33

12、頁(yè)18（3）H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與硫酸反應(yīng)，寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 （4）H3PO2也可以通過(guò)電解的方法制備。工作原理如圖所示(陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò))：寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式： 。 分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因：陽(yáng)極室的H+穿過(guò)陽(yáng)膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的 穿過(guò)陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室（1），二者反應(yīng)生成H3PO2（1） 。 3222224PH2)POH(Ba3OH6)OH(Ba3P2物質(zhì)寫錯(cuò)或沒(méi)配平0分 ，氣體“”未標(biāo)上或?qū)ⅰ?”寫成“”“”或計(jì)量數(shù)擴(kuò)大倍數(shù)扣一分 H4Oe4OH2

13、2222OOH2e4OH4e4OOH2OH422等號(hào)上方加條件“通電”或“電解” “=”寫成“”或“ ” 掉“”22O21OHe2OH222POH兩個(gè)得分點(diǎn)H+穿過(guò)陽(yáng)膜， 穿過(guò)陰膜；二者反應(yīng)。 若出現(xiàn)“H+穿過(guò)陰膜”或“H2PO2-穿過(guò)陽(yáng)膜”扣2分。H2PO2-寫錯(cuò)，扣2分。22POH第18頁(yè)/共33頁(yè)1927、早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2，將“四室電滲析法”中陽(yáng)極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽(yáng)極室與產(chǎn)品室之間的陽(yáng)膜，從而合并了陽(yáng)極室與產(chǎn)品室，其缺點(diǎn)是產(chǎn)品中混有 PO43- 雜質(zhì)。該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是： 或H3PO2被氧化。H3PO4， ，42POH24HPO，22POHH

14、3PO2或 有還原性，容易被氧化 ; P元素被氧化，由+1價(jià)升高到+5價(jià)22POHH3PO2或 放電H3PO2或 被O2氧化22POH22POH第19頁(yè)/共33頁(yè)2028、(15分)乙醇是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯直接水合法或間接水合法生產(chǎn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生成乙醇。寫出相應(yīng)的反應(yīng)的化學(xué)方程式 。乙烯寫結(jié)構(gòu)式或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等號(hào)寫成箭頭“”H2SO4后用括號(hào)注明“濃”字 HOSOHCSOHHC352424242522352SOHOHHCOHHOSOHC醇和酯寫成分子式 系數(shù)為分?jǐn)?shù)或倍數(shù)等H2SO4注明“稀” 字,0分

15、第20頁(yè)/共33頁(yè)21（2）已知：甲醇脫水反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g) H123.9KJmol1甲醇制烯烴反應(yīng)2CH3OH(g)C2H4 (g)2H2O(g) H229.1KJmol1乙醇異構(gòu)化反應(yīng)CH3CH2OH(g)CH3OCH3(g) H3+50.7KJmol1則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4 (g)H2O(g)C2H5OH(g)的 H -45.5 KJmol1 與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點(diǎn)是：污染小、腐蝕性小等。污染小和腐蝕性小各1分 文字?jǐn)⑹鲋灰c標(biāo)準(zhǔn)答案含義一致均可給分 第21頁(yè)/共33頁(yè)22氣相直接水合法常采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，

16、反應(yīng)溫度290 ，壓強(qiáng)6.9MPa ，n(H2O)n(C2H4)=0.61 。乙烯的轉(zhuǎn)化率為5%。若要進(jìn)一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)外，還可以采取的措施有：將產(chǎn)物乙醇液化除去；增加 比。)HC(n: )OH(n4221:6 . 0)HC(n: )OH(n422（1分） （1分） 抽出乙醇?xì)怏w；減小乙醇的濃度;將乙醇液化，均不得分。以下也可：將乙醇液化分離將生成物移出，將產(chǎn)物移去等增加水的量；加入水；補(bǔ)充一定量的水，使 減小C2H4的濃度/量；抽出/通入乙烯；催化劑.；增加反應(yīng)物的量；改變 的值；用“調(diào)整、控制、改變”等指向性不明確的字眼，均不得分。)HC(n: )OH(

17、n422第22頁(yè)/共33頁(yè)2336、化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(15分)席夫堿類化合物G在催化、藥物、新材料等方面有廣泛應(yīng)用。合成G的一種路線如下：已知以下信息：一摩爾B經(jīng)上述反應(yīng)可生居二摩爾C，且C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。D屬于單取代芳烴，其相對(duì)分子質(zhì)量為106。核磁共振氫譜顯示F苯環(huán)上有兩種化學(xué)環(huán)境的 第23頁(yè)/共33頁(yè)24回答下列問(wèn)題：（1）由A生成B的化學(xué)方程式為 ，反應(yīng)類型為消去反應(yīng)。（2）D的化學(xué)名稱是乙苯 ，由D生成E的化學(xué)方程式為 。（3）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。消去或消去反應(yīng)或消除反應(yīng) 乙基苯 1乙基苯或一乙基苯 濃HNO3：無(wú)“濃”，不扣分寫成HONO2，不扣分濃H2SO4：無(wú)“濃”或?qū)懗上2SO4 只得1分其他書(shū)寫正確的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式也可反應(yīng)條件寫成 只得1分反應(yīng)方程式寫成以下形式， 只得1分醇CH3CHCCH3|CH3|CH3Cl|NaOH/乙醇CH3C CCH3HCl|CH3|CH3第24頁(yè)/共33頁(yè)25（4）F的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有 19 種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6：2：2：1的是 （寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。第二空可以寫1種或2種或3種，但多種的必須均無(wú)錯(cuò)誤，否則0分（5）由苯及化合物C經(jīng)如下步驟可合成N-異丙基苯胺：反