第四章電化學(xué)總結(jié)_第1頁
第四章電化學(xué)總結(jié)_第2頁
第四章電化學(xué)總結(jié)_第3頁
第四章電化學(xué)總結(jié)_第4頁
第四章電化學(xué)總結(jié)_第5頁
已閱讀5頁，還剩7頁未讀， 繼續(xù)免費閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內(nèi)容提供方，若內(nèi)容存在侵權(quán)，請進(jìn)行舉報或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡介

1、 1) 1)原電池、電池反應(yīng)及電動勢的能斯特方程原電池、電池反應(yīng)及電動勢的能斯特方程; ; 2) 2)電極、電極反應(yīng)及電極電勢的能斯特方程電極、電極反應(yīng)及電極電勢的能斯特方程; ; 3)3)氧化劑還原劑相對強弱比較氧化劑還原劑相對強弱比較; ; 4) 4)電極電勢、電動勢、電極電極電勢、電動勢、電極/ /池反應(yīng)方向和平衡池反應(yīng)方向和平衡常數(shù)之間關(guān)系常數(shù)之間關(guān)系; ; 主要計算公式：主要計算公式： E =E - 0.05917V/nlgQ = + 0.05917V/nlgc(氧化態(tài)氧化態(tài))/c/c(還原態(tài)還原態(tài))/c lgK = nE /(0.05917V)銅鋅電池銅鋅電池電池反應(yīng)電池反應(yīng):Zn

2、(s)+Cu:Zn(s)+Cu2+2+(aq)=Cu(s)+Zn(aq)=Cu(s)+Zn2+2+(aq)(aq) rGm = -212.55kJ/mol 0 電電池反池反應(yīng)應(yīng): A+ + B = A + B+ 是自是自發(fā)發(fā)的的 電極電勢越高，對應(yīng)的氧化態(tài)物質(zhì)的氧化性越電極電勢越高，對應(yīng)的氧化態(tài)物質(zhì)的氧化性越強，還原態(tài)物質(zhì)的還原性越弱。強，還原態(tài)物質(zhì)的還原性越弱。 注意注意: 非標(biāo)準(zhǔn)態(tài)應(yīng)計算出相應(yīng)的電極電勢再比較非標(biāo)準(zhǔn)態(tài)應(yīng)計算出相應(yīng)的電極電勢再比較 當(dāng)體系僅做電功的情況下當(dāng)體系僅做電功的情況下, G = - n F E , 根據(jù)反應(yīng)自根據(jù)反應(yīng)自發(fā)性判據(jù)發(fā)性判據(jù),可以得到等價判據(jù)可以得到等價判據(jù): E 0或或 (+) (-) 電池反應(yīng)正向自發(fā)進(jìn)行電池反應(yīng)正向自發(fā)進(jìn)行.lgK = nE/0.05917 有關(guān)有關(guān)電極電勢、電動勢、池反應(yīng)的平衡常數(shù)、電極電勢、電動

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽，若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理，對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容，請與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

最新文檔

評論

0/150

提交評論