酸堿鹽的性質(zhì)及其用途

1、一、酸（鹽酸和硫酸）一、酸（鹽酸和硫酸）1、鹽酸、鹽酸HCl(是是氯化氫氣體氯化氫氣體的水溶液的水溶液) )物理性質(zhì)物理性質(zhì) ：純凈的濃鹽酸是無色有刺激性：純凈的濃鹽酸是無色有刺激性氣味的液體氣味的液體易揮發(fā)，在空氣中形成白霧易揮發(fā)，在空氣中形成白霧(3)工業(yè)用鹽酸因含有工業(yè)用鹽酸因含有FeCl3等雜質(zhì)而常等雜質(zhì)而常呈呈黃色黃色。（Fe3+黃色 Fe2+綠色 Cu2+藍色（溶液）2打開濃鹽酸瓶蓋有白霧的原因打開濃鹽酸瓶蓋有白霧的原因 打開濃鹽酸瓶塞時，瓶口看到的白霧是鹽打開濃鹽酸瓶塞時，瓶口看到的白霧是鹽酸的小液滴。酸的小液滴。濃鹽酸濃鹽酸揮發(fā)揮發(fā)出來的出來的氯化氫氣氯化氫氣體體跟跟空氣中空氣

2、中的的水蒸氣水蒸氣接觸接觸而形成而形成鹽酸的小鹽酸的小液滴。液滴。 如果濃鹽酸敞口放置，由于濃鹽酸具有如果濃鹽酸敞口放置，由于濃鹽酸具有揮揮發(fā)性發(fā)性，因而會導致溶液質(zhì)量和溶液中溶質(zhì)，因而會導致溶液質(zhì)量和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都減小。的質(zhì)量分數(shù)都減小。3、用途用途 ：重要化工產(chǎn)品，用于金：重要化工產(chǎn)品，用于金屬表面除銹，制造藥物等；人體胃屬表面除銹，制造藥物等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化液中含有鹽酸，可幫助消化 硫酸硫酸H2SO4 1、物理性質(zhì)物理性質(zhì) ：純凈的濃硫酸是無色粘稠：純凈的濃硫酸是無色粘稠狀的油狀液體狀的油狀液體在空氣中在空氣中不易不易揮發(fā)揮發(fā)具有具有吸水性吸水性，溶于水，溶于水放

3、出大量的熱放出大量的熱；濃硫酸具有吸水性，在實驗室常作濃硫酸具有吸水性，在實驗室常作氣體干燥氣體干燥劑劑。濃硫酸能干燥：濃硫酸能干燥：H H2 2、O O2 2、SOSO2 2、ClCl2 2、HClHCl、COCO2 2（4）濃硫酸如果敞口放置濃硫酸如果敞口放置,由于它具有吸水性由于它具有吸水性,會吸收空氣中的水分會吸收空氣中的水分,會導致溶液的質(zhì)量增加會導致溶液的質(zhì)量增加,而溶液的而溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小（1）濃硫酸具有強腐蝕性.（屬化學性質(zhì)屬化學性質(zhì)）用玻璃棒蘸取少量濃硫酸滴在紙上或火柴梗上,可觀察到紙上或火柴梗炭化而變黑。（2）濃硫酸具有吸水性（屬物理性質(zhì)）（屬物理性質(zhì)

4、） 濃硫酸還能直接吸收空氣中的水分,而具有吸水性。2、濃硫酸的特性、濃硫酸的特性4、用途用途 ：重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、：重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬，精煉石農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬，精煉石油和金屬除銹等。油和金屬除銹等。 3、如果濃硫酸不慎濺到皮膚上、如果濃硫酸不慎濺到皮膚上,要要先先,用用大量水沖洗大量水沖洗,然后用然后用3%5%的碳酸的碳酸氫鈉（氫鈉（小蘇打）溶液沖洗小蘇打）溶液沖洗,嚴重時立即送嚴重時立即送醫(yī)院醫(yī)院.（1）濃硫酸易溶于水，溶解時放出大量的熱。（2）在稀釋濃硫酸時，必須把濃硫酸沿容器壁慢慢地注入水里，并不時地攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴散，

5、切不可把水倒進濃硫酸里。錯誤操作：由于濃硫酸密度比水大，水浮在上面，由于濃硫酸密度比水大，水浮在上面，而濃硫酸溶于水時，而濃硫酸溶于水時， 放出大量的熱，會產(chǎn)生局部放出大量的熱，會產(chǎn)生局部高溫，使水沸騰，造成液滴飛濺出來。高溫，使水沸騰，造成液滴飛濺出來。5、濃硫酸的稀釋鹽酸和硫酸物理性質(zhì)和用途鹽酸鹽酸HCl硫酸硫酸H2SO4物理物理性質(zhì)性質(zhì)純凈的濃鹽酸是無色有純凈的濃鹽酸是無色有刺激性氣味的液體刺激性氣味的液體易揮發(fā)，在空氣中生成易揮發(fā)，在空氣中生成白霧白霧純凈的濃硫酸是無色純凈的濃硫酸是無色粘稠狀的油狀液體粘稠狀的油狀液體在空氣中不易揮發(fā)在空氣中不易揮發(fā)具有吸水性，溶于水具有吸水性，溶于水

6、放出大量的熱放出大量的熱用途用途重要化工產(chǎn)品，用于金屬重要化工產(chǎn)品，用于金屬表面除銹，制造藥物等；表面除銹，制造藥物等；人體胃液中含有鹽酸，可人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化幫助消化 重要化工原料。用于生重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬，精染料以及冶煉金屬，精煉石油和金屬除銹等。煉石油和金屬除銹等。濃硫酸具有吸水性，在濃硫酸具有吸水性，在實驗室常作氣體干燥劑實驗室常作氣體干燥劑。 酸的酸的化學性質(zhì)化學性質(zhì) 1與指示劑的反應與指示劑的反應:使紫色石蕊試液使紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色變紅色，無色酚酞試液不變色2、酸酸+ +金屬（排在金屬（排在H

7、 H的前面）的前面）鹽鹽+H2Zn+HZn+H2 2S0S04 4=ZnS0=ZnS04 4+H+H2 2Fe+2HCl=FeClFe+2HCl=FeCl2 2+H+H2 23 3、酸、酸+ +金屬氧化物金屬氧化物鹽鹽+H H2 20 0 FeFe2 20 03 3+6HCl=2FeCl+6HCl=2FeCl3 3+3H+3H2 20 0除鐵銹除鐵銹FeFe2 20 03 3+3H+3H2 2S0S04 4=Fe=Fe2 2(S0(S04 4) )3 3+3H+3H2 20 0除鐵銹除鐵銹CuO+H2SO4=CuSO4+H2O4 4、酸、酸+ +堿堿鹽鹽+H H2 20 0（中和中和反應反應/

8、 /復分解復分解反應）反應）2NaOH+H2NaOH+H2 2S0S04 4=Na=Na2 2S0S04 4+2H+2H2 20 0Ca(0H)Ca(0H)2 2+ H+ H2 2S0S04 4=CaS0=CaS04 4+2H+2H2 20 0處理硫酸處理硫酸 廠排出的廢水廠排出的廢水Al(0H)Al(0H)3 3+3HCl= AlCl+3HCl= AlCl3 3+3H+3H2 20 0治療胃病治療胃病2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H20 -治療胃病治療胃病NaOH+HCl=NaCl+H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O NaOH+HCl=N

9、aCl+H2O NaOH+HCl=H2O+NaClNaOH+HCl=NaCl+H2O 5 5、酸酸+ +某一些鹽某一些鹽另一種鹽另一種鹽+另一種酸另一種酸CaC0CaC03 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+ CO+ CO2 2+H+H2 20 0實驗室實驗室制取制取COCO2 2和檢驗和檢驗C0C03 32-2-NaNa2 2COCO3 3+2HCl =2NaCl+CO+2HCl =2NaCl+CO2 2+ H+ H2 20 0COCO2 2滅滅火器原理火器原理HCl+AgNOHCl+AgNO3 3=AgCl=AgCl+HNO+HNO3 3H2SO4+BaCl2=BaSO4+

10、2HClNaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O治胃病治胃病 一、氫氧化鈣和氫氧一、氫氧化鈣和氫氧化鈉化鈉 物理性質(zhì)用途物理性質(zhì)用途及制法及制法堿的性質(zhì)堿的性質(zhì)氫氧化鈉（化學式）氫氧化鈉（化學式）氫氧化鈣（化學式）氫氧化鈣（化學式）俗名俗名火堿燒堿苛性鈉火堿燒堿苛性鈉 熟石灰消石灰熟石灰消石灰 物理物理性質(zhì)性質(zhì)白色固體，極易溶于水，溶白色固體，極易溶于水，溶解時放熱，有吸水性，易潮解時放熱，有吸水性，易潮解解(作干燥劑作干燥劑)白色粉末狀固體，微溶，溶解度隨溫度升高而白色粉末狀固體，微溶，溶解度隨溫度升高而減小減小.用途用途化工原料，用于制肥皂、石化工原料，用于制肥皂、石油、造紙、紡織和

11、印染工業(yè)，油、造紙、紡織和印染工業(yè)，去除油污（和油脂反應）去除油污（和油脂反應） 用于工業(yè)上制漂白粉、制氫氧化鈉；農(nóng)業(yè)上改用于工業(yè)上制漂白粉、制氫氧化鈉；農(nóng)業(yè)上改良酸性土壤，配制農(nóng)藥；建筑業(yè)上用熟石灰和良酸性土壤，配制農(nóng)藥；建筑業(yè)上用熟石灰和沙子混合來砌磚，用石灰漿粉刷墻壁；在樹上沙子混合來砌磚，用石灰漿粉刷墻壁；在樹上涂刷含有硫粉等的石灰漿可保護樹木，防止涂刷含有硫粉等的石灰漿可保護樹木，防止 凍凍傷，并防止害蟲生卵。傷，并防止害蟲生卵。保存保存及原及原因因密封保存。因為氫氧化鈉易密封保存。因為氫氧化鈉易潮解且與空氣中二氧化碳反潮解且與空氣中二氧化碳反應而變質(zhì)應而變質(zhì)密封保存。因為氫氧化鈣和

12、空氣中的二氧化碳密封保存。因為氫氧化鈣和空氣中的二氧化碳反應而變質(zhì)反應而變質(zhì)工業(yè)工業(yè)制法制法Ca(OH)Ca(OH)2 2+Na+Na2 2C0C03 3= =CaC0=CaC03 3+2NaOH+2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2Na0HCa(OH)2二、堿的二、堿的化學性質(zhì)化學性質(zhì) 1、與指示劑的反應與指示劑的反應:紫色石蕊試液變藍色，紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞試液變紅色無色酚酞試液變紅色2 2、堿溶液堿溶液+ +非金屬氧化物非金屬氧化物鹽鹽+H H2 20 0Ca(OH)Ca(OH)2 2 + CO + CO2 2=CaCO=CaCO3 3+H+H2 20(0(這個反應常這個反應

13、常用于檢驗用于檢驗C0C02 2氣體氣體) ) 2NaOH+SO2NaOH+SO2 2=Na=Na2 2SOSO3 3+H+H2 20 02NaOH+CO2NaOH+CO2 2=Na=Na2 2COCO3 3+H+H2 20 0（固體還具有吸水（固體還具有吸水性所以性所以NaOHNaOH要密封保存）要密封保存）2NaOH+SO2NaOH+SO3 3=Na=Na2 2SOSO4 4+H+H2 20 03 3、堿溶液、堿溶液+ +鹽溶液鹽溶液新鹽新鹽+新堿（新堿（產(chǎn)物至少產(chǎn)物至少有一種是沉淀有一種是沉淀）Ca(OH)Ca(OH)2 2+Na+Na2 2C0C03 3=CaC0=CaC03 3+2N

14、aOH+2NaOH2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 4 4、堿、堿+ +酸酸鹽鹽+H H2 20 0 2NaOH+H2NaOH+H2 2S0S04 4=Na=Na2 2S0S04 4+2H+2H2 20 0 Ca(0H)2+2HCl=CaCl2+2H20 FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3 NH4NO3+NaOH=NaNO3+H2O+NH3 2NH4NO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2H2O+2NH3 三、鹽（三、鹽（氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣）氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣）1、氯化鈉（、氯化鈉（NaCl）俗名俗名 ：食鹽：食鹽

15、 物理性質(zhì)物理性質(zhì)：白色固體，能溶于水：白色固體，能溶于水 用途用途 ：（1）調(diào)味劑；（調(diào)味劑；（2）醫(yī)療上生理鹽）醫(yī)療上生理鹽水；（水；（3）農(nóng)業(yè)上）農(nóng)業(yè)上 用于種子選種；用于種子選種； （4）在）在工業(yè)上，做為原料制取碳酸鈉、氫氧化鈉，工業(yè)上，做為原料制取碳酸鈉、氫氧化鈉，氯氣和鹽酸等；氯氣和鹽酸等； （5）用于腌制食物）用于腌制食物 (6）公）公路上積雪用氯化鈉來消除路上積雪用氯化鈉來消除2、碳酸鈉碳酸鈉俗名俗名 ：純堿，蘇打純堿，蘇打 物理性質(zhì)物理性質(zhì)：白色粉末，能溶于水白色粉末，能溶于水 ，水溶，水溶液呈堿性液呈堿性用途用途 ：廣泛用于玻璃，造紙，紡織和洗廣泛用于玻璃，造紙，紡織和洗

16、滌劑的生產(chǎn)（工業(yè)原料）滌劑的生產(chǎn)（工業(yè)原料） 32CONa3、碳酸氫鈉、碳酸氫鈉 俗名俗名 ：小蘇打小蘇打 物理性質(zhì)物理性質(zhì)：白色粉末，能溶于水白色粉末，能溶于水 用途用途 ：發(fā)酵粉，治療胃酸過多癥發(fā)酵粉，治療胃酸過多癥 3NaHCO4、碳酸鈣碳酸鈣3CaCO大理石，石灰石的主要成分大理石，石灰石的主要成分 物理性質(zhì)物理性質(zhì)：白色固體，不溶于水白色固體，不溶于水 用途用途 ：用于建筑材料，補鈣劑用于建筑材料，補鈣劑氯化鈉（氯化鈉（NaCl）俗名：俗名： 食鹽食鹽。碳酸鈉碳酸鈉（Na2CO3 )俗名：俗名：純堿，純堿，蘇打蘇打 。碳酸氫鈉碳酸氫鈉（ NaHCO3 ） 俗名：小蘇俗名：小蘇打。打。

17、碳酸鈣碳酸鈣（ CaCO3 ）大理石，石大理石，石灰石的主要灰石的主要成分成分 物理物理性質(zhì)性質(zhì)白色固體，能白色固體，能溶于水溶于水 白色粉末，白色粉末，能溶于水能溶于水水水溶液呈堿性溶液呈堿性白色粉末，白色粉末，能溶于水能溶于水 白色固體，白色固體，不溶于水不溶于水 用用途途（1）調(diào)味劑；（調(diào)味劑；（2）醫(yī)療上生理鹽水；醫(yī)療上生理鹽水；（3）農(nóng)業(yè)上）農(nóng)業(yè)上 用于種用于種子選種；子選種； （4）在工）在工業(yè)上，做為原料制業(yè)上，做為原料制取碳酸鈉、氫氧化取碳酸鈉、氫氧化鈉，氯氣和鹽酸等；鈉，氯氣和鹽酸等； （5）用于腌制食物）用于腌制食物 (6）公路上積雪用氯）公路上積雪用氯化鈉來消除化鈉來消除廣泛用于廣泛用于玻璃，造玻璃，造紙，紡織紙，紡織和洗滌劑和洗滌劑的生產(chǎn)的生產(chǎn)（工業(yè)原（工業(yè)原料）料）發(fā)酵粉，發(fā)酵粉，治療胃酸治療胃酸過多癥過多癥 用于建筑用于建筑材料，補材料，補鈣劑鈣劑鹽的鹽的化學性質(zhì)化學性質(zhì) 1、金、金 屬屬 + 鹽鹽 溶溶 液液新鹽新鹽+新金屬新金屬 現(xiàn)代濕法冶金的方法現(xiàn)代濕法冶金的方法CuFeSOCuSOFe44AgNOCuAgNOCu2)(22332、酸酸+鹽鹽新鹽新鹽+新酸新酸 （前面已有）（前面已有）3、堿溶液堿溶液+鹽溶液鹽溶液新鹽新鹽