2020高考化學總復習課堂練習：蓋斯定律的應用——反應熱的比較、計算及熱化學方程式的書寫

1、課時作業(yè)（二十二）蓋斯定律的應用一一反應熱的比較、計算及熱化學方程式的書寫1. (2019 安徽合肥檢測)已知：2H2(g) + O2(g)=2H20(g)AHi3H2(g)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+3H2O(g)AH232Fe(s)+2O2(g)=Fe2O3(s)AH332Al(s)+，O2(g)=AI2O3(s)AH42Al(s)+Fe2O3(g)=AI2O3(s)+2Fe(s)AH5下列關于上述反應焓變的判斷正確的是()A. AHi0B. AH50, AH4AH3C. AHi= AH2+ AH3D. AH3= AH4+ AH5B 大多數(shù)化合反應為放熱反應，而放熱反應的反應熱(AH

2、)均為負值，故 A 錯誤；鋁熱33反應為放熱反應，故AH50,而 2Fe(s) + O2(g)=Fe2O3(s)AH3，2AI(s) + _O2(g)=AI2O3(s)AH4，由 可得：2AI(s) + Fe2O3(s)=Al2O3(s)+ 2Fe(s)AH5=AH4-AH30 ,可得AH4AH3、AH3=AH4AH5,故 B 正確，D 錯誤；已知：3 出 9) + Fe2O3(s)=2Fe(s)+ 3H2O(g)32AH2，2Fe(s)+ 2O2(g)=Fe2O3(s)AH3，將( + )x3 可得：2H2(g) + O2(g)=2H2O(g)2AHi= 3(AH2+AH3)，故 C 錯誤。

3、2.(2019 東滕州模擬)由金紅石 TiO2制取單質(zhì) Ti，涉及的步驟為 TiO2一 TiC，Ti。已知：1C(s)+O2(g)=CO2(g)AH122CO(g)+O2(g)=2CO2(g)AH23TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCI4(s)+O2(g)AH3則反應 TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s)=TiCI4(s) + 2CO(g)的AH 為()A. AH3+2AH12AH2B. AH3+AH1AH2C. AH3+2AH1 AH2D. AH3+ AHi2AH2C 根據(jù)蓋斯定律，由 2X一+，可得 TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s)=TiCI4(s)+

4、2C0(g)AH = 2AHiAH2+AH3,故 C 項正確。3. (2019 湖北襄陽模擬)將 1 000 mL 0.1 mol L BaC溶液與足量稀硫酸充分反應放出aikJ 熱量；將 1 000 mL 0.5 mol L -HCl 溶液與足量 CHsCOONa 溶液充分反應放出 b kJ 熱量(不 考慮醋酸鈉水解)；將 500 mL 1 mol -L1H2SO4溶液與足量(CH3COO)2Ba(可溶性強電解質(zhì))溶 液反應放出的熱量為 ()A . (5a 2b)kJB. (2b 5a)kJC. (10a4b)kJD. (5a2b)kJDH2SO4溶 液 與 足 量 (CH3COO)2Ba

5、溶 液 發(fā) 生 的 反 應 為 (CH3COO)2Ba(aq) H2SO4(aq)=BaSO4(s)+ 2CH3COOH(aq)。根據(jù)題給信息寫出熱化學方程式：1Ba2+(aq)+S&(aq)=BaSO4(s)AH= 10a kJ mol1;2CH3COO(aq) + H+(aq)=CH3COOH(aq)AH = 2b kJ mol1。根據(jù)蓋斯定律，由 + x2 可得 2CH3COO(aq) + Ba2+(aq) + 2H+(aq) + SO411(aq)=BaSO4(s)+ 2CH3COOH(aq)，則有AH = ( 10a kJ mol)+ ( 2b kJ mol)x2= (10a

6、+ 4b)kJ mol1因此 0.5 mol H2SO4與足量(CHsCOOhBa 反應放出的熱量為(10a + 4b)kJ mol1x0.5 mol= (5a+ 2b) kJ, D 項正確。4 .根據(jù)下列要求計算反應熱：(1) 傳統(tǒng)工業(yè)上利用氨氣合成尿素。以CO2與 NH3為原料合成尿素的主要反應如下：112NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)AH=159.47 kJ mol12NH2CO2NH4(S)=CO(NH2)2(S)+ H2O(g)AH= +72.49 kJ mol反應 2NH3(g) + CO2(g)=CO(NH2)2(s)+ H2O(g)的AH =_kJ mol

7、1解析根據(jù)蓋斯定律，由 +可得 2NH3(g) + CO2(g)=CO(NH2)2(s) + H2OAH =1 1 1(159.47 kJ mol) + (+ 72.49 kJ mol)= 86.98 kJ mol。答案 86.98(2) 工業(yè)上常用磷精礦Ca5(PO4)3F和硫酸反應制備磷酸。已知 25C、101 kPa 時：1CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2OQ)AH= 271 kJ/mol25CaO(s)+3H3PO4(I)+HF(g)=Ca5(PO4)3F(s)+5 出 0(1)AH= 937 kJ/mol貝 V Ca5(PO4)3F(s)+5H2SO4(l)=5

8、CaSO4(s)+3H3PO4Q)+HF(g)的AH =_ kJ/mol。解析 根據(jù)蓋斯定律：X5得 C85(PO4)3F 和硫酸反應生成磷酸的熱化學方程式是Ca5(PO4)3F(s)+5H2SO4(l)=5CaSO4(s)+3H3PO4(l)+HF(g)AH= 418 kJ/mol。答案 4185 根據(jù)下列要求寫出熱化學方程式。(1)已知：111Fe(s)+22(g)=FeO(s)AH1= 272.0 kJ mol3122Al(s)+2O2(g)=AI2O3(s)AH2=1 675.7 kJ molAl 和 FeO 發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式是某同學認為，鋁熱反應可用于工業(yè)煉鐵，你的判斷是

9、_ (填“能”或“不能”)，你的理由是解析 根據(jù)蓋斯定律，X3 可得反應的熱化學方程式為：3FeO(g) +12Al(s)=Al2O3(s) + 3Fe(s)AH= 859.7 kJ mol。鋁熱反應盡管為放熱反應，但制備鋁需要電解法制備，消耗能量多；鋁熱反應得到的物質(zhì)純度低；引發(fā)反應需要消耗大量的熱量等。1答案 3FeO(g) + 2Al(s)=Al2O3G) + 3Fe(s)AH = 859.7 kJ mol不能 鋁的制備及反應的引發(fā)需要消耗大量能量，成本較高(2)已知：11CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)AH= +86.89 kJ mol312CH3OH(g)+

10、?O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH=638.51 kJ mol由上述熱化學方程式可知：CH3OH 的燃燒熱 _(填“大于”“等于”或“小于” )638.51 kJ mol1 2O解析 表示燃燒熱的熱化學方程式中應生成液態(tài)水，氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水放出熱量，故1解析反應的平衡常數(shù)表達式為K=憑，則該反應為2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+ 2CO2(g)。分析題給三個熱化學方程式，根據(jù)蓋斯定律，由1 1已知水的汽化熱為 44 kJ mol1,則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為。2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)AH=(-180.5 kJ mol-)+(-393.5 kJ mol-

11、)X2-(-221 kJ mol312CH30H(g)+22(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH= -638.51 kJ mol一313H2O(I)=H20(g)AH=+44 kJ mol-1 11根據(jù)蓋斯定律，3()得 H2(g) + 2O2(g)=H20(g)AH = - 241.8 kJ mol-,11得 H2(g)+O2(g)=H2O(I)AH= -285.8 kJ mol-。11答案 大于 H2(g) + O2(g)=H2O(I)AH = - 285.8 kJ mol(3)氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要應用，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內(nèi)容之一。已知：112NO(g)=N2(g)+O2(g)AH= -180.5 kJ mol_12C(s)+O2(g)=CO2(g)AH= -393.5 kJ mol132C(s)+O2(g)=2CO(g)AH= -221 kJ mol2某反應的平衡常數(shù)表達式為 K =嚴c,寫出此反應的熱化學方程式： c4(CO )C2(N