碳族元素講解

1、 化一 200900111143 楊 曉 碳族元素 碳族元素碳族元素位于元素周期表中A族，包括碳（C）、硅（Si）、鍺（Ge，分散元素）、錫（Sn）、鉛（Pb）五種元素。其中，碳、硅是非金屬，其余三種是金屬，由于硅、鍺的金屬性與非金屬性均不強(qiáng)，也有人稱其為準(zhǔn)金屬。一、碳族元素的通性1、碳族元素在自然界中的分布：碳在自然界中主要以煤、石油、天然氣、動植物等有機(jī)物存在，無機(jī)物礦藏主要有石灰石CaCO3、大理石CaCO3、白云石CaCO3·MgCO3、菱鎂礦MgCO3等，空氣中存在約0.03%（體積比）的CO2。碳在地殼中的質(zhì)量含量為0.027%。碳主要有12C、13C、14C三種同位素，

2、前兩種的豐富度分別為98.892%和1.108%。硅在地殼中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.2%，主要以硅酸鹽的形式存在于土壤和泥沙中，自然界中也存在石英礦。鍺、錫、鉛在地殼中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為0.0005%、0.0002%、0.0013%，主要以硫化物和氧化物的形式存在，其中鍺、錫、以二氧化物存在，鉛以硫化物居多。2、元素結(jié)構(gòu)與性質(zhì)： 性質(zhì)碳硅鍺錫鉛顏色、狀態(tài)無色或黑色固體灰黑色固體灰白色固體銀白色固體藍(lán)白色固體相對原子質(zhì)量12.0128.0972.59118.7207.2外圍原子構(gòu)型2s22p23s23p24s24p25s25p26s26p2主要化合價(jià)+2、+4+4+2、+4+2、+4+2、+4主要氧化物

3、CO、CO2SiO2GeO、GeO2SnO、SnO2PbO、PbO2最高價(jià)氧化物的水化物性質(zhì)H2CO3H2SiO3Ge(OH)4Sn(OH)4Pb(OH)4酸性遞減堿性遞增金屬性、非金屬性金屬性遞增非金屬性遞減氫化物的穩(wěn)定性逐漸降低3、元素的成鍵特征： 碳的成鍵特征 采取等性sp3雜化，形成4個共價(jià)單鍵。如:CH4、金剛石等。 采取等性sp2雜化，形成3個鍵和1個鍵（或離域鍵）。如：石墨，COCl2等。 采取等性sp雜化，形成2個鍵和2個鍵（或離域鍵）。如：CO2、C2H2等。 采取不等性sp雜化，形成1個鍵和2個鍵。如：HCN、CO等。 形成配位鍵。如：CO中有配位鍵；Fe（CO）5中有配位

4、鍵。 硅的成鍵特征 采取等性sp3雜化，形成4個共價(jià)單鍵。如：Si4、SiCl4等。 采取sp3d2雜化，形成六個共價(jià)單鍵。如：SiF62-等。 形成配位鍵。如：SiF62-中有2個配位鍵。 Si-Si、Si-H、Si-O鍵的鍵能分別為197kJ·mol-1、320 kJ·mol-1、368 kJ·mol-1，除Si-O鍵外前兩者的鍵能分別小于C-C鍵和C-H鍵，因此，Si、H、O可以形成一些類似于C、H、O形成的有機(jī)物，但數(shù)量有限。(3)錫鉛的成鍵特征 以+2氧化態(tài)的形式存在于離子化合物中，如SnCl2、SnO、PbO、Pb(NO3)2等。 以+4氧化態(tài)的形式存

5、在于共化合物和少量離子型化合物中，如SnCl4、PbO2、SnO2等，其中+4氧化態(tài)的鉛，由于惰性電子對效應(yīng)，具有強(qiáng)的氧化性。二、碳及其化合物1、單質(zhì)物理性質(zhì)：(1) 金剛石：純金剛石無色透明，天然金剛石因含雜質(zhì)而多帶顏色。在所有物質(zhì)中，金剛石硬度最大，為10。在所有單質(zhì)中金剛石熔點(diǎn)最高，為3550,金剛石不導(dǎo)電，幾乎對所有化學(xué)試劑都顯惰性，但在空氣中加熱800以上，燃燒生成CO2。金剛石在工業(yè)上主要用于制造鉆探用的鉆頭和消磨工具，形狀完整的金剛石還用于制造首飾等高檔裝飾品，其價(jià)格十分昂貴。 金剛石晶體結(jié)構(gòu) (2) 石墨：石墨質(zhì)軟，黑灰色；有油膩感，可污染紙張。石墨具有良好的導(dǎo)電性，常用作電極

6、，硬度很小，熔點(diǎn)低于金剛石。石墨雖然對一般化學(xué)試劑也顯惰性，但比金剛石活潑。石墨各層受力時(shí)容易滑動，因此石墨可用作潤滑劑。石墨晶體結(jié)構(gòu)(3) 球碳：是球形不飽和碳原子，是由幾十個乃至上百個碳原子組成的球形封閉分子。目前主要有C60、C70、C84等，其中C60最早為人們合成，也是目前主要的研究對象。(4) 無定形碳：是由石墨層形結(jié)構(gòu)的分子碎片互相大致平行地?zé)o序堆積，而形成的無序結(jié)構(gòu)。無定形碳的顆粒有大有小，有的形成分散度很大的顆粒，其直徑只有幾個到幾十個納米。焦炭、木炭、炭黑、碳纖維和玻璃態(tài)碳等都是無定形碳的主要存在形式。無定形碳具有大的比面積（1g物質(zhì)所具有的總表面積），經(jīng)過活化處理的無定形

7、碳，其比面積增大，有更高的吸附能力，稱為活性炭。常用作吸附劑、凈化空氣、提純物質(zhì)、脫色和去臭等。 活性炭 活性炭雕碳纖維是一種人工制造的纖維狀碳，可用含碳的有機(jī)高聚物纖維碳化得到。它是一種新型的結(jié)構(gòu)材料，具有質(zhì)輕、耐高溫及很強(qiáng)的機(jī)械性能，可用作塑料的增強(qiáng)劑。碳纖維的強(qiáng)度比玻璃纖維高6倍，用碳纖維增強(qiáng)的塑料比玻璃鋼更優(yōu)越，是制造飛機(jī)和汽車的部件，火箭和導(dǎo)彈的推進(jìn)器和發(fā)動機(jī)外殼等的重要材料。在外科醫(yī)療上做韌帶和腱植入體內(nèi)，它不僅可做代用器官，還能與機(jī)體組織結(jié)合，有利于促進(jìn)新組織成長。 防彈背心的碳纖維 在汽車制造中的應(yīng)用焦炭和木炭還用于冶金工業(yè)。炭黑的顆粒很小，基本的結(jié)構(gòu)單位是層形石墨分子。炭黑主

8、要用作印刷油墨的顏料和橡膠制品的填料，汽車輪胎中加入炭黑能大大改善橡膠的耐磨強(qiáng)度，也能減緩陽光下的老化過程。 化學(xué)性質(zhì)： 氧化性： 還原性：2、碳的氧化物(1) 一氧化碳：CO是一種無色無味的氣體，不與水作用，屬中性氧化物。CO可與血液中的血紅素結(jié)合生成羰基化合物，使血液失去輸送養(yǎng)的功能，因此，對動物是劇毒的，空氣中若有1/800體積的CO就使人在半小時(shí)內(nèi)死亡。制備：工業(yè)制備CO是利用高溫下炭與水蒸氣的反應(yīng)，或炭的不完全燃燒： 實(shí)驗(yàn)室制備少量CO是用濃硫酸使甲酸脫水來實(shí)現(xiàn)： HCOOH=CO+H2O (濃硫酸條件下)化學(xué)性質(zhì)： 還原性：燃燒反應(yīng)： 2C+O2(不足)2CO C+O2(充足)CO

9、2 C+CO22CO常溫下，CO還能還能使一些化合物中的金屬離子還原。例如：CO+PdCl2+H2O=CO2+2HCl+Pd(黑色) CO+2Ag(NH3)2OH=2Ag+(NH4)2CO3+2NH3此反應(yīng)常用于CO的定性檢驗(yàn)。冶金工業(yè)中：是重要還原劑，如：FeO+CO=Fe+CO2 (加熱) CuO+CO=Cu+CO2 (加熱) 絡(luò)合性：CO作為一種配體，能與一些有機(jī)空軌道的金屬原子或低氧化態(tài)的金屬離子形成羰基配合物。例如Fe(CO)5、Ni(CO)4和Cr(CO)6等。這些羰基配合物的生成、分離、加熱分解是制備這些高純金屬的方法之一。 加合性：在工業(yè)氣體分析中，常用亞銅鹽（CuCl）的氨水

10、溶液或鹽酸溶液來吸收混合氣體中的CO，就是利用CO的加合性，使其生成CuCl·CO·2H2O。這種溶液經(jīng)過處理放出CO，可重復(fù)使用。合成氨工業(yè)中用銅洗液吸收CO，也是基于CO的加合性： Cu(NH3)2Ac+CO+NH3=Cu(NH3)3COAc (可逆號) 醋酸二氨合銅 醋酸羰基三氨合銅 與其它非金屬反應(yīng)：CO可以與氫、鹵素等非金屬反應(yīng)： CO+2H2=CH3OH (條件：Cr2O3·ZnO/623673K) CO+3H2=CH4+H2O (條件：Fe,Co或Ni/523K/101kPa) CO+Cl2=COCl2(碳酰氯) （條件：活性炭）這些反應(yīng)使水煤氣成為

11、合成甲醇和某些有機(jī)物的原料之一。碳酰氯又名“光氣”，極毒，它是有機(jī)合成中的重要中間體。與堿的作用：CO顯示非常弱的堿性，在473K及1.01×103kPa壓力下能與粉末狀NaOH反應(yīng)生成甲酸鈉： NaOH+CO=HCOONa (473K/1.01×103kPa)因此，也可把CO看作是甲酸的酸酐，故用甲酸脫水可得CO。(2) 二氧化碳：CO2是一種無色無味的氣體，雖然無毒，但大量的CO2可使人窒息。空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)為0.03%，人呼出的氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)約為4%。CO2在5.2atm、-56.6時(shí)可冷凝為雪花狀的固體，稱為干冰。CO2可溶于水，常溫下，飽和CO2溶液

12、的濃度為0.030.04mol·dm-3。CO2不助燃，可用于滅火，但不能撲滅燃著的Mg，因?yàn)樗膳cMg反應(yīng)： CO2+Mg=2MgO+C制備：工業(yè)用CO2主要來源于碳酸鹽的熱分解，如： CaCO3=CaO+CO2 ()實(shí)驗(yàn)室可用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)來制備少量CO2： CaCO3 +2HCl=CaCl2+CO2+H2O化學(xué)性質(zhì)： 氧化性：常溫下，CO2不活潑，但在高溫下能與碳或活潑金屬鎂、鈉等反應(yīng)： C+CO2=2CO 2Mg+CO2=2MgO+C (點(diǎn)燃)2Na+2CO2=NaCO3+CO 與堿反應(yīng)：CO2是酸性氧化物，能與堿反應(yīng)。 與水反應(yīng)生成酸： CO2+H2O=H2CO33、碳酸

13、及其鹽(1) 碳酸：人們習(xí)慣上稱CO2的水溶液為碳酸，實(shí)際上CO2在水中主要以水合分子的形式存在，只有極少部分生成H2CO3。H2CO3是二元弱酸，其分布電離為： H2CO3=H+HCO3-; K1=4.3×10-7HCO3-= H+ CO32-; K2=5.61×10-11碳酸很不穩(wěn)定，只能存在于水溶液中。(2) 碳酸鹽：可分為酸式碳酸鹽MHCO3、堿式碳酸鹽M2(OH)2CO3和正鹽M2CO3或MCO3。通常所說的碳酸鹽指的是正鹽。在HCO3-和CO32-兩種離子中，碳原子均以sp2雜化軌道與3個氧原子的p軌道形成鍵，它的另一個p軌道與氧原子的p軌道形成鍵，離子為平面三

14、角形。碳酸鹽的主要性質(zhì)： 溶解性：所有的碳酸氫鹽都溶于水，正鹽中銨鹽和堿金屬（Li外）的鹽溶于水。對難溶的碳酸鹽，其相應(yīng)的酸式鹽通常比正鹽的溶解度大，例如CaCO3難溶，Ca(HCO3)2易溶。對于易溶的碳酸鹽，其相應(yīng)的酸式鹽溶解度卻比較小。例如，工業(yè)上生產(chǎn)碳酸氫銨肥料就是向碳酸銨的濃溶液中通入CO2至飽和： 2NH4+ CO32-+ CO2+ H2O =2NH4HCO3這種溶解度的反常和HCO3-離子通過氫鍵形成雙聚或多聚離子有關(guān)。大理石、石灰石、方解石以及珍珠、珊瑚、貝殼等主要成分都是CaCO3。白云石、菱鎂礦含有MgCO3。地表層中的碳酸鹽礦石在CO2和H2O的長期侵蝕下可以部分的轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

15、Ca(HCO3)2而溶解： CaCO3+ CO2+ H2O= Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2又可分解析出CaCO3。這就是自然界中景觀奇特的鐘乳石和石筍形成的原因。 水解性：由于H2CO3是弱酸，所以CO32-和HCO3-均能水解：CO32-+ H2O = HCO3-+OH-HCO3-+ H2O = H2CO3+OH- 由強(qiáng)堿形成的堿金屬碳酸鹽和酸式碳酸鹽水解度不大，溶液分別呈強(qiáng)堿性和弱堿性，例如0.1mol·l-1的Na2CO3和NaHCO3的P當(dāng)可溶性碳酸鹽如Na2CO3作為沉淀劑與其它金屬鹽溶液反應(yīng)時(shí)，其產(chǎn)物可能是碳酸鹽、堿式碳酸鹽或氫氧化物。究竟是哪種產(chǎn)物，取決與反應(yīng)物

16、、生成物的性質(zhì)和反應(yīng)條件。如果金屬離子不水解，（如Ba2+、Ca2+、Ag+等），將得到碳酸鹽，如果金屬離子的水解性極強(qiáng)，（如Fe3+、Al3+、Cr3+等），其氫氧化物的溶度積又很小，將得到氫氧化物： 2 Fe3+3 CO32-+3 H2O =Fe(OH)3+3 CO2有些金屬離子如Cu2+、Zn2+、Pb2+和Mg2+等，有一定程度水解，但其氫氧化物的溶度積與碳酸鹽的溶度積相差不多，則可得到堿式鹽： 2 Cu2+2 CO32-+ H2O =Cu(OH)2CO3+ CO2如果用溶液代替溶液做沉淀劑，由于溶液中OH-濃度減少，有些離子如等，就沉淀為碳酸鹽。 熱穩(wěn)定性：一般來說，酸式碳酸鹽的熱穩(wěn)

17、定性均比相應(yīng)的正鹽穩(wěn)定性差。碳酸鹽受熱分解的難易程度與金屬離子對CO32-離子的反極化作用有關(guān)。在沒有外界電場影響時(shí)，CO32-離子中的C4+對其周圍的3個O2-有一定的極化作用，使其產(chǎn)生誘導(dǎo)偶極而變形，但是在含氧酸或含氧酸鹽中，由于CO32-周圍的H+或O2-也有極化作用，所產(chǎn)生的偶極與原來的偶極相反，這種作用稱為反極化作用。由于外界電場的增強(qiáng)，首先是最近的一個O2-的原來的偶極被抵消，進(jìn)一步是誘導(dǎo)偶極超過原有的偶極，因而，使O2-和C4+之間的鍵被極大地削弱，隨著外界電場的繼續(xù)加強(qiáng)和溫度的升高，晶體中Mn+和CO32-的振動加劇，使它們更加靠近，反極化作用加強(qiáng)，就會引起CO32-離子的完全

18、破裂，分解成MO和CO2。三、硅及其化合物1、單質(zhì)物理性質(zhì)：單質(zhì)硅有無定性與晶體兩種。常溫下，硅單質(zhì)的唯一存在形式是晶態(tài)固體。硅晶體屬于立方晶系并具有金剛石型晶體結(jié)構(gòu)，這種晶體結(jié)構(gòu)的特征是晶格中任一硅原子的周圍都對稱的以正四面體形式存在著另外4個硅原子，這是硅單質(zhì)常溫下存在的唯一晶型。硅單質(zhì)的顏色灰黑，具有閃亮的金屬光澤。由于硅的晶型屬原子晶體，Si-Si共價(jià)鍵的強(qiáng)度也大，所以硅晶體質(zhì)地堅(jiān)硬而有脆性（硬度為7.0），熔點(diǎn)、沸點(diǎn)極高（熔點(diǎn)1683K，沸點(diǎn)2750K），在常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。粉末狀的硅比晶態(tài)硅活潑。制備：與C混合，在高溫爐中加熱可制備單質(zhì)硅： SiO2+2C=Si+2CO ()粗

19、硅可通過下列反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榧児瑁菏紫葘⑵渲苯勇然癁樗穆然杌蚺c氯化氫作用生成三氯氫硅： Si(粗)+2Cl2(g)=SiCl4(l) (723773K) 或 Si(粗) +3HCl(g)=SiHCl3(l)+H2(g) (553573K)用精餾方法將SiCl4和SiHCl3提純后再用還原得到高純硅： SiCl4+2H2=Si(純)+4HCl (13731453K) SiHCl3+ H2= Si(純)+3 HCl (1373K)制高純硅還有許多其它新方法，例如硅烷的熱分解；用鈉還原H2SiF6等。化學(xué)性質(zhì)： 與非金屬反應(yīng)：查表可知，Si-F鍵的鍵能比Si-Si、Si-O、Si-H的都大得多，所以常溫

20、下，Si只與F2反應(yīng)生成SiF4： Si+2 F2= SiF4但在高溫下，能與其它鹵素以及一些非金屬單質(zhì)反應(yīng)： Si+Cl2=SiCl4(673K下) Si +O2=SiO2(873K下) 3Si +2N2=Si3N4(1573K下) Si+C=SiC(2223K下)合成Si3N4除可用單質(zhì)直接反映外，還可將SiO2在氮?dú)庵杏锰歼€原，然后進(jìn)行氮化，也可利用SiCl4和NH3的氣相反應(yīng)。 與金屬作用：固態(tài)硅不太活潑，難于與液體或氣體試劑反應(yīng)。與此相反，液態(tài)硅極為活潑，它與金屬（如Zn、Cd等）可形成簡單互溶合金，也可形成二元化合物硅化物，如： Si+5Cu=Cu5Si 與酸作用：硅在含氧酸中被鈍

21、化，在有氧化劑（如HNO3、CrO3、KMnO4、H2O2等）存在的條件下，與HF反應(yīng)：3Si+4 HNO3+18HF=3H2SiF6+4NO+8H2O硅與氟化氫反應(yīng)： Si+4HF=SiF4+2H2 SiF4+2HF=H2SiF6 與濃堿反應(yīng)：粉末狀硅能猛烈的與強(qiáng)堿反應(yīng)，放出H2： Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 硅在高溫下與水蒸氣反應(yīng)： Si(s)+3 H2O (g)=H2SiO3(s)+2 H2 (g) ()硅的應(yīng)用：高純硅主要用于制造半導(dǎo)體，當(dāng)硅中摻雜磷時(shí)，因磷成鍵后尚多余一個電子，就構(gòu)成n型半導(dǎo)體；若硅中摻雜硼時(shí)，因硼成鍵后尚缺少一個電子，就構(gòu)成了p型半導(dǎo)體。2、二

22、氧化硅物理性質(zhì)：SiO2是無色晶體，Si原子和O原子以SiO4四面體的形式相互連接在一起，屬原子晶體，因此，性質(zhì)與CO2差異很大。的熔沸點(diǎn)分別為1713、2230，難溶于普通酸，但能溶于熱堿和氫氟酸中。SiO2有晶體和無定形兩種形態(tài)。晶態(tài)二氧化硅主要存在于石英礦中。除石英外，SiO2還有鱗石英和方石英等多種變體。他們之間的差異在于晶體中四面體排列方式不同，方英石的結(jié)構(gòu)和金剛石相似。純石英為無色晶體，大而通明的棱柱狀石英稱為水晶。 石英晶體紫水晶、玉髓、燧石、瑪瑙和碧玉都是含雜質(zhì)的有色石英晶體。沙子也是混有雜質(zhì)的石英細(xì)粒。蛋白石、硅藻土則是無定形的二氧化硅。因?yàn)镾iO2為原子晶體，且Si-O鍵的

23、鍵能很高，所以石英的硬度大，熔點(diǎn)高。將石英加熱至1873K時(shí)，融化成粘稠狀液體，內(nèi)部結(jié)構(gòu)變成無規(guī)則狀態(tài)，冷卻時(shí)由于粘度大不易再結(jié)晶，只是緩慢的硬化，成為玻璃狀固體石英玻璃，這實(shí)際上是一種過冷液體。其中SiO4四面體是雜亂排列的，故其結(jié)構(gòu)為無定形。石英玻璃的膨脹系數(shù)小，可以耐受溫度的劇變，灼燒后立即投入冷水中也不至于破裂，可用于制造耐高溫的儀器，（如石英坩堝）。石英玻璃能透過可見光和紫外線，可用于制造醫(yī)學(xué)和礦井中用的水銀石英燈以及棱鏡、透鏡等其它光學(xué)儀器。從高純度石英玻璃熔融體中，拉出直徑約100um的細(xì)絲，稱為石英玻璃纖維，這種纖維可以傳導(dǎo)光，故稱光導(dǎo)纖維。利用光導(dǎo)纖維可進(jìn)行光纖通訊，與電波通

24、訊相比，它能提供更多的通訊通路，以滿足大容量通訊系統(tǒng)的需要。將光纖通訊與數(shù)字技術(shù)及計(jì)算機(jī)結(jié)合起來，可用于傳導(dǎo)電話圖像、數(shù)據(jù)、控制電子設(shè)備和智能終端等。光導(dǎo)纖維還特別適合制作各種人體內(nèi)窺鏡（如胃鏡等），對診斷治療各種疾病非常有利?；瘜W(xué)性質(zhì)： 二氧化硅與氟作用生成SiF4和O2； 高溫下，可被Mg、Al或B還原： SiO2+2Mg=2MgO+Si (高溫)在1273K以上，H2,C也都能與SiO2作用。 在有機(jī)酸中，SiO2只與HF作用： SiO2 +4HF(g)=SiF4+2H2O SiO2+6 HF (aq)=H2SiF6+2H2O 作為酸性氧化物，可緩慢的和濃熱的堿液反應(yīng)，與熔融的MOH或M

25、2CO3作用，反應(yīng)速度較快： SiO2+2NaOH(濃)=Na2SiO3+ H2O () SiO2+Na2CO3= Na2SiO3+CO2 (熔融)玻璃中含有SiO2，所以玻璃能被堿腐蝕。SiO2和其它的一些含氧酸鹽，也能發(fā)生類似于和Na2CO3的反應(yīng)，即能置換出易揮發(fā)的酸性氧化物，例如： SiO2+Na2SO4= Na2SiO3+SO3 SiO2+KNO3=K2SiO3+NO2+NO+O2 （1273K）3、硅酸及其鹽(1) 硅酸物理性質(zhì)：SiO2是硅酸的酸酐，但SiO2不溶于水，故不能與水直接反應(yīng)得到硅酸，只能用可溶性硅酸鹽與酸反應(yīng)制的。硅酸的種類很多，它的組成隨形成時(shí)的條件而變，常以通式

26、xSiO2·yH2O表示。正硅酸 H4SiO4 x=1，y=2偏硅酸 H2SiO3 x1，y1二偏硅酸 H2Si2O5 x2，yl焦硅酸 H6Si2O7 x=2，y=3三硅酸 H4Si3O6 x=3, y2三聚偏硅酸（環(huán)狀） H6Si3O9 x=3，y=3正硅酸H4SiO4是各種硅酸的元酸，在它加熱脫水的過程中，根據(jù)脫去水分子數(shù)目的不同，依次生成偏硅酸、焦硅酸、三硅酸以及可能作為中間產(chǎn)物而生成的其它多聚硅酸?，F(xiàn)已確證，具有一定穩(wěn)定性并能獨(dú)立存在的是H4SiO4、H2SiO3、H2Si2O5和H2Si2O7。硅酸的酸性很弱，K1=2.2×10-10，K2=2×10-

27、12。溶解度也較小，但當(dāng)用酸和可溶性硅酸鹽（如Na2SiO3）作用制取硅酸時(shí)，開始并沒有白色沉淀生成，這是因?yàn)閯傞_始生成的單分子硅酸可溶于水，當(dāng)這些單分子硅酸逐漸縮合為多硅酸時(shí)，生成了硅酸的膠體溶液硅酸溶膠。當(dāng)膠體溶液濃度足夠大時(shí)，就得到一種白色膠凍狀的，軟而透明的半固體物質(zhì)硅酸凝膠（在多酸骨架里包含有大量的水）。將硅酸凝膠充分洗滌以除去可溶性鹽類，干燥脫去水分后，即成為多孔性稍透明的白色固體，稱為硅膠，由于其內(nèi)表面積很大，因此它是很好的干燥劑、吸附劑及催化劑載體。若將硅酸凝膠用粉紅色CoCl2溶液浸泡為粉紅色，加熱干燥后，得到一種藍(lán)色硅膠，（因?yàn)樗螩oCl2·6H2O為粉紅色，無

28、水CoCl2為藍(lán)色），它再吸水后又為粉紅色，故稱為“藍(lán)色硅膠”。當(dāng)變色硅膠變?yōu)榉奂t色后，說明以失效，需重新烘干后再使用。(2) 硅酸鹽除Na2SiO3和K2SiO3易溶于水外，其它絕大多數(shù)硅酸鹽難溶于水。工業(yè)上最常用的硅酸鹽就是Na2SiO3，其水溶液俗稱“泡花堿”或“水玻璃”。 Na2SiO3只能存在于堿性溶液中，遇到酸性物質(zhì)就會生成硅酸：SiO32-+2CO2+2H2O= H2SiO3+2HCO3-SiO32-+2NH4+= H2SiO3+2NH3Na2SiO3常用作粘合劑，主要用來粘合瓦楞紙，也常用作洗滌劑添加物。無論在水溶液中還是在自然界中，硅酸鹽中的硅總是以SiO4四面體的形式存在。

29、常見硅酸鹽的組成結(jié)構(gòu)： 含有單個的SiO44-離子形成的正硅酸鹽，其硅和氧原子個數(shù)之比，Si：O=1：4。 兩個SiO4共用一個角頂氧，形成Si2O76-，Si：O=1：（3+1×0.5）=1：3.5。 3、4、6或8個SiO4共用兩個角頂氧，形成閉合的環(huán)狀陰離子SinO3n2n-，Si：O=1：（2+2×0.5）=1:3。 n個SiO4通過共用2個角頂氧，形成長的單鏈，Si、O原子個數(shù)之比與相同。 n個SiO4共用2或3個角頂氧，形成雙鏈，Si：O=2：5.5，化學(xué)式為Si4O11n6n-。 n個SiO4分別以3個角頂氧和其它3個SiO4相連形成層狀結(jié)構(gòu)，Si：O=1：（

30、1+3×1/2）=1：2.5，化學(xué)式為Si2O5n2n-。 n個SiO4分別以4個角頂氧和其它4個SiO4相連成三維空間骨架結(jié)構(gòu)，Si：O=1：4×1/2=1:2，化學(xué)式為SiO2。鏈狀或?qū)訝畹墓杷猁}陰離子，在鏈與片層之間，借助金屬離子Mn+以靜電引力相結(jié)合,因其結(jié)合力沒有Si-O間的強(qiáng)，故易從鏈（如石棉）或?qū)樱ㄈ缭颇福╅g以條狀或片狀撕開。鋁硅酸鹽的三維骨架結(jié)構(gòu)和硅酸鹽一樣，只是局部的SiO4中的Si被Al取代，當(dāng)SiO4中的Si被Al取代后，酸根的負(fù)電荷增加，需相應(yīng)的金屬離子的電荷與之平衡。硅酸鹽的應(yīng)用：硅酸鹽可用于制作玻璃；當(dāng)粘土經(jīng)過高溫加熱脫水后，有些硅氧骨架重新構(gòu)筑

31、，成為堅(jiān)硬的陶瓷。陶瓷大量用于生活用品，有些能耐高溫和化學(xué)腐蝕的特種陶瓷被用來制作化工容器和耐高溫材料。將粘土和石灰石粉末加熱到1723K左右，使成為燒結(jié)塊，再磨碎即成水泥。當(dāng)水泥加水硬化時(shí)，有形成一種復(fù)雜的鋁硅酸鹽。泡沸石（又稱沸石）是一種含結(jié)晶水的，具有多孔結(jié)構(gòu)的硅鋁酸鹽，其中有許多籠狀孔穴和通道。這種孔穴能使直徑比孔穴小的分子（如、等）通過，而將大的分子留在外面，起著“篩選”的作用，固有“分子篩”之稱。四、鍺、錫、鉛及其化合物1.、單質(zhì) 鍺：鍺應(yīng)該算是半金屬，晶格結(jié)構(gòu)與金剛石相同，具有灰白色的金屬光澤，熔點(diǎn)是1210K，硬度比較大。常溫下，鍺不與空氣中的氧反應(yīng)，但高溫下能被氧氣氧化成Ge

32、O2。鍺不與稀鹽酸及稀硫酸反應(yīng)，但能被濃硫酸和濃硝酸氧化成水合二氧化鍺（GeO2·nH2O）。在堿性溶液中鍺能被過氧化氫氧化成鍺酸鹽。鍺的制備：先將含鍺的礦石轉(zhuǎn)化成GeCl4,經(jīng)蒸餾提純后，GeCl4水解成GeO2，再用H2在高溫下將GeO2還原成單質(zhì)Ge。超純鍺的制備是用區(qū)域熔融法，制造半導(dǎo)體的超純鍺的純度高于99.99999%。 錫：錫是銀白色的金屬，硬度低，熔點(diǎn)為505K。錫有三種同素異形體：灰錫、白錫及脆錫。在溫度低于287K（13）時(shí)，白錫可以轉(zhuǎn)化為粉末狀灰錫，溫度越低，轉(zhuǎn)化速度越快，在225K（-48）時(shí)，轉(zhuǎn)化速度最快。所以，錫制品長期放置于低溫下會毀壞，這就是常說的“錫

33、疫”。當(dāng)溫度高于434K（161）時(shí)，白錫可以轉(zhuǎn)化為脆錫。常溫下，由于錫表面有一層保護(hù)膜，所以在空氣和水中都能穩(wěn)定存在。鍍錫的鐵皮俗稱馬口鐵，常用來制作水桶、煙筒等民用品。錫還常用來制造青銅（Cu-Sn合金）和焊錫（Pb-Sn合金）。錫的制備：礦石經(jīng)氧化焙燒，使礦石中所含S、As變成揮發(fā)性物質(zhì)跑掉，其它雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成金屬氧化物。用酸溶解那些可和酸作用的金屬氧化物，分離后的SnO2,再用C高溫還原SnO2制備單質(zhì)Sn： SnO2（s）+2C(s)=Sn(l)+2CO(g) ()錫的主要化學(xué)反應(yīng)： Sn+O2=SnO2 Sn +2X2=SnX4(X=Cl,Br) Sn+2HCl=SnCl2+H2 3

34、Sn +8HNO3(稀)=3Sn(NO3)2+2NO+4H2O Sn +4HNO3(濃)=H2SnO3+4NO2+ H2O Sn +2OH-+4 H2O =Sn(OH)62-+2H2 鉛： 新切開的鉛呈銀白色，但很快在表面生成堿式碳酸鉛保護(hù)膜而顯灰色；鉛的密度很大（11.35g·cm-3），可制造鉛球、釣魚墜等；鉛的熔點(diǎn)為601K，主要用來制造低熔點(diǎn)合金，如焊錫、保險(xiǎn)絲等；鉛屬于軟金屬，用指甲能在鉛上刻痕；鉛能抵擋X射線的穿射，常用來制造X射線防護(hù)品，如鉛板、鉛玻璃、鉛圍裙、鉛罐等。鉛銻合金用作鉛蓄電池的極板。鉛的電極電勢EPb2+/Pb=-0.126V，按理Pb能從稀鹽酸和稀硫酸中

35、置換出H2，但由于PbCl2和PbSO4難溶于水，附著在Pb的表面阻礙反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，并且H2在鉛上的超電勢較大，因此，鉛難溶于稀鹽酸和稀硫酸。鉛的制備：方鉛礦先經(jīng)浮選，再在空氣中焙燒轉(zhuǎn)化成PbO，然后用CO高溫還原制備Pb: 2PbS+3O2=2PbO+2SO2 () PbO+CO=Pb+CO2 ()粗鉛經(jīng)電解精制其純度可達(dá)99.995%，高純鉛（99.9999%的）仍需用區(qū)域熔融獲得。鉛的化學(xué)性質(zhì)： 鉛易于稀硝酸和醋酸反應(yīng)生成易溶的硝酸鹽和醋酸配合物： 3Pb+8HNO3(稀)=3Pb(NO3)2+2NO+4H2O Pb+2HAc=Pb(Ac)2+H2 Pb是兩性金屬，可以溶于濃堿溶液： P

36、b+OH-+2 H2O =Pb(OH)3-+ H22、氧化物(1) Sn的氧化物： 一氧化錫：又名氧化亞錫，化學(xué)式SnO，式量134.7。暗灰或棕黑色粉末。在空氣中穩(wěn)定，加熱時(shí)轉(zhuǎn)化為氧化錫(二氧化錫)，比重熔點(diǎn)（KPa，分解）不溶于水和醇。溶于鹽酸或稀硫酸生成亞錫鹽，溶于濃的強(qiáng)堿溶液生成亞錫酸鹽。有還原性。用作還原劑，制備亞錫鹽，還用于電鍍和玻璃工業(yè)。由亞錫鹽溶液跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化亞錫Sn(OH)2，再加熱分解生成氧化亞錫。 二氧化錫：錫于常溫下，在空氣中不受氧化，強(qiáng)熱之，則變?yōu)槎趸a。二氧化錫是不溶于水的白色粉末，可用于制造搪瓷、白釉與乳白玻璃。1970年以來，人們把它用于防止空

37、氣污染汽車廢氣中常含有有毒的一氧化碳?xì)怏w，但在二氧化錫的催化下，在300時(shí)，可大部轉(zhuǎn)化為二氧化碳。(2) 鉛的氧化物： 一氧化鉛：化學(xué)式PbO，有兩種變體：一種是紅色四方晶體，又稱密陀僧；熔點(diǎn)886°C， 沸點(diǎn)1472°C，密度9.53克/厘米3。另一種是黃色正交晶體，又稱鉛黃；熔點(diǎn) 886°C，沸點(diǎn)1472°C，密度 8.0克/厘米3。 一氧化鉛兩者的轉(zhuǎn)變點(diǎn)為 488.5°C，低于該溫度時(shí)，轉(zhuǎn)化作用較緩慢。兩者都難溶于水。一氧化鉛能溶于酸，生成鉛()鹽；也能微溶于強(qiáng)堿溶液，生成鉛()酸鹽， 不溶于水，不溶于乙醇，溶于硝酸、乙酸、熱堿液 在加熱

38、下。一氧化鉛易被氫、碳、一氧化碳等還原成金屬鉛。密 度 相對密度(水=1)9.53 穩(wěn)定性 穩(wěn)定 危險(xiǎn)標(biāo)記 14(有毒品) 主要用途 用作顏料、冶金助溶劑、油漆催干劑、橡膠硫化促進(jìn)劑、殺蟲劑等。 二氧化鉛：又稱棕色氧化鉛。化學(xué)式PbO2，式量239.19，黑色色細(xì)片粉末。密度9.375克/厘米3，難溶于 二氧化鉛水和乙醇。將二氧化鉛加熱，它會逐步轉(zhuǎn)變?yōu)殂U的低氧化態(tài)氧化物并放出氧氣。二氧化鉛系兩性氧化物，酸性比堿性強(qiáng)。跟強(qiáng)堿共熱生成鉛酸鹽。有強(qiáng)氧化性。跟硫酸共熱生成硫酸鉛、氧氣和水。跟鹽酸共熱，生成二氯化鉛、氯氣和水。跟硫、磷等可燃物混和研磨引起發(fā)火。用作分析試劑、氧化劑、媒染劑、鉛酸蓄電池正極

39、的活性物質(zhì)，還用于制火柴、染料等。用熔融的氯酸鉀或硝酸鹽氧化一氧化鉛(PbO)，或用次氯酸鈉氧化亞鉛酸鹽可制得二氧化鉛。二氧化鉛在自然界中以塊狀黑鉛礦存在。 因?yàn)槎趸U具有極強(qiáng)氧化性，人類首次制取氟氣的時(shí)候就是用它來作氧化劑。化學(xué)性質(zhì)：、二氧化鉛跟酸、堿的作用：()在試管中放入少量的PbO2，加入濃鹽酸并微熱，用濕潤的淀粉-KI試紙?jiān)诠芸跈z驗(yàn)，可見到試紙變藍(lán)，證明PbO2在被濃鹽酸溶解的同時(shí)有氯氣產(chǎn)生。化學(xué)方程式如下：PbO2+4HClPbCl2+2H2O+Cl2()在試管中放入少量PbO2，加入濃NaOH溶液并加熱，PbO2被濃NaOH溶液溶解?；瘜W(xué)方程式為：PbO2+2NaOH+2H2O

40、Na2Pb(OH)6二氧化鉛的氧化性：在試管中加入少量PbO2，加入數(shù)毫升稀硝酸，再加入數(shù)滴MnSO4溶液并加熱至沸，無色溶液變成紫紅色。化學(xué)方程式為：5PbO2+2Mn2+4H+2MnO4-+5Pb2+2H2O 三氧化二鉛：外觀與性狀： 橙黃色粉末。 熔點(diǎn)()： 370 溶解性： 不溶于冷水，溶于酸、堿液。 主要用途： 用于電子工業(yè)及用作試劑等。 禁配物： 易燃或可燃健康危害： 損害造血、神經(jīng)、消化系統(tǒng)及腎臟。職業(yè)中毒主要為慢性。神經(jīng)系統(tǒng)主要表現(xiàn)為神經(jīng)衰弱綜合征、周圍神經(jīng)?。ㄒ赃\(yùn)動功能受累較明顯），重者出現(xiàn)鉛中毒腦病。消化系統(tǒng)表現(xiàn)有齒齦鉛線、食欲不振、惡心、腹脹、腹瀉或便秘；腹絞痛見于中等及

41、較重病例。造血系統(tǒng)損害出現(xiàn)卟啉代謝障礙、貧血等。短時(shí)大量接觸可發(fā)生急性或亞急性鉛中毒，表現(xiàn)類似重癥慢性鉛中毒。 四氧化三鉛：俗稱紅丹或鉛丹，紅色氧化鉛?；瘜W(xué)式Pb3O4，式量685.57。橙紅色晶體或粉末，密度9.1克/厘米3，不溶于水和醇。四氧化三鉛中，有2/3的鉛氧化數(shù)為+2，1/3的鉛氧化數(shù)為+4，化學(xué)式可寫作2PbO·PbO2。根據(jù)結(jié)構(gòu)應(yīng)屬于鉛酸二價(jià)鉛鹽(Pb2PbO4)。在加熱至500以上時(shí)分解為一氧化鉛和氧氣。不溶于水?？扇苡跓釅A溶液中。有氧化性，跟鹽酸反應(yīng)放出氯氣；跟硫酸反應(yīng)放出氧氣?？杀幌∠跛岱纸猓渲?/3的鉛被酸溶解，生成硝酸鉛()，其它為不溶的二氧化鉛。一氧化鉛

42、有堿性，溶于稀硝酸，二氧化鉛呈弱堿性，稍溶于酸。有毒。用于制鉛玻璃、油漆、蓄電池、陶瓷、搪瓷。還用于制鋼鐵涂料。將一氧化鉛粉末在空氣中加熱至450500氧化制得。 四氧化三鉛制備：由一氧化鉛在空氣中加熱至500制得?；瘜W(xué)式：6PbO+O2 2Pb3O4。3、氫氧化物（1） Sn的氫氧化物：理化性質(zhì):白色或微黃色結(jié)晶粉末，熔點(diǎn)118122，難溶于水，微溶乙醇、乙醚，溶于二氯甲烷、二氯乙烷、丙酮等、高溫易分解。作用與用途：保護(hù)性殺菌劑，無內(nèi)吸作用。主要用于防治馬鈴薯晚疫病，甜菜褐斑病，大豆炭疽病、褐紋病、紫斑病，水稻稻瘟病、條斑病，胡麻葉枯病，洋蔥黑班病，芹菜葉枯病，菜豆炭疽病等。除殺菌外，也可用

43、于防治水田中的藻類和水蝸牛。用于甜菜、大豆，還有增糖、增產(chǎn)的作用。 分子式：Sn(OH)2Sn(OH)4 分子量：152.7186.7 外觀：白色式/綠色粉狀式顆粒狀 主要用途：主要用于農(nóng)藥、染料、制成三苯基氫氧化錫等特性：具有兩性物質(zhì)：Sn(OH)2以堿性為主，Sn(OH)4以酸性為主。（2）鉛的氫氧化物：分子式：Pb(OH)2，式量：241，性質(zhì)：白色無定形沉淀。密度7.592g/cm3。145分解。微溶于水。溶于硝酸和醋酸。易溶于強(qiáng)堿溶液，生成亞鉛酸鹽M2Pb(OH)4。能從空氣中吸收二氧化碳。在鉛鹽溶液中加入適量的燒堿或氨的水溶液即可制得。用于處理含六價(jià)鉻的含鉻廢水、環(huán)十二醇的氯化催化

44、劑，以及制取多孔玻璃、防輻射屏障等。 氫氧化鉛3、鹵化物錫、鉛的鹵化物有SnX2、SnX4、PbX2、PbF4及PbCl4，其中氯化物最有用。（1）錫的鹵化物： 氯化亞錫：市售氯化亞錫是二水合物SnCl2·2H2O，溶于水生成堿式氯化亞錫Sn(OH)Cl。配置SnCl2溶液時(shí)，要加入鹽酸防止其水解，同時(shí)加入金屬錫粒防止Sn2+被空氣中的氧氣氧化。SnCl2是強(qiáng)還原劑，能把Fe3+還原成Fe2+，將Hg2+還原為 Hg2Cl2白色沉淀，SnCl2過量時(shí)，進(jìn)一步將Hg2Cl2還原成黑色單質(zhì)Hg。 2 Fe3+Sn2+=2 Fe2+Sn4+ 2 Hg2+ Sn2+8Cl-= Hg2Cl2+

45、SnCl62- Hg2Cl2+ Sn2+=2Hg+ Sn4+2Cl- 氯化錫：化學(xué)式SnCl4。常溫下，是略帶黃色的液體;熔點(diǎn)33,沸點(diǎn)114.1，密度為2.226克厘米;易揮發(fā),在濕空氣中因水解而發(fā)煙；易溶于某些非極性溶劑，它又是某些非電解質(zhì)（碘、磷、硫等）的良好溶劑。四氯化錫極易發(fā)生水解，能在空氣中冒煙，用于制造舞臺上的煙霧。發(fā)生水解作用并析出錫酸，繼續(xù)加蒸餾水生成五水合四氯化錫，并溶于水，電離產(chǎn)生Sn(H2O)54+離子。 鹽酸可抑制其水解作用。在1956范圍內(nèi)，鹽酸可使四氯化錫從濃溶液中以無色的水合晶體SnCl4·5H2O析出。常溫下，穩(wěn)定的水合物SnCl4·5H2

46、O是白色不透明、易潮解的固體。干燥的氯氣和熔融的金屬錫反應(yīng)可制取四氯化錫： 四氯化錫可用作媒染劑、有機(jī)合成中氯化的催化劑和糖漂白劑等；還可用于導(dǎo)電性涂層和鍍錫。四氯化錫的蒸氣與氨及水汽混合，生成氫氧化錫及氯化銨之微粒而呈濃煙狀，軍事上用以制作煙幕彈。反應(yīng)式：SnCl4+4NH3 + 4H2O Sn(OH)4 + 4NH4Cl 用于制作FTO導(dǎo)電玻璃, FTO玻璃可以做為ITO導(dǎo)電玻璃的替換用品，廣泛用于液晶顯示屏，光催化，薄膜太陽能電池基底等方面，市場需求極大. 反應(yīng)式為:SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl（2）鹵化鉛：向Pb2+溶液中加入Cl-溶液可得到PbCl2沉淀。PbCl2沉淀可

47、溶于熱水或高濃度的Cl-溶液中，生成PbCl42-。從PbCl2到 PbBr2再到PbI2，溶解度依次降低。PbCl4是黃色液體，只能在低溫下存在，在潮濕空氣中因水解而冒煙。Sn2+、Pb2+、Sn4+、Pb4+都易與X-形成配合物。其中與 Sn2+配位時(shí)，配位能力為F-Cl-Br-；與Pb2+配位時(shí)，配位能力為I-Br-Cl-F-。4、硫化物（1）錫的硫化物： 硫化亞錫（一硫化錫）：相對密度為5.22（25），熔點(diǎn)為880，沸點(diǎn)為1230，為暗棕色斜方晶體。不溶于水和稀酸，溶于濃鹽酸，同時(shí)分解?？捎米髟噭┖吞?xì)浠衔锞酆蠒r(shí)的催化劑等。制備或來源：可由錫與硫直接化合而成： Sn+S=SnS將H

48、2S通入Sn2+溶液中生成暗棕色SnS沉淀SnS能溶于中等濃度的鹽酸和多硫化銨（NH4）2S2中，后者形成硫代錫酸鹽。 SnS+2H+4Cl-=SnCl42-+H2S SnS +S22-=SnS32- 二硫化錫：為黃色六角片狀體，俗稱“金粉”。 溶于王水和熱堿溶液，不溶于水、鹽酸和硝酸?？捎脕砉┓略戾兘鸷椭祁伭系扔谩Ｖ苽浠騺碓矗嚎捎闪蚧镒饔糜诼然a溶液而制得： 2H2S+SnCl4=SnS2+4HCl 或 Sn+2S= SnS2 ()(2) 硫化鉛：分子式 PbS ，外觀與性狀是藍(lán)色立方晶體，高溫下部分揮發(fā)。 分子量 為239.26 。熔 點(diǎn)為 1114。 溶于酸，不溶于水，不溶于堿 。相對

49、密度(水=1)7.5， 穩(wěn)定性交穩(wěn)定。 溶度積  ： 10的-28次方。 方鉛礦（自然界中的硫化鉛） 硫化鉛主要用途：高純度的可作半導(dǎo)體。當(dāng)鉛過剩時(shí)，為p型半導(dǎo)體；反之，則為n型半導(dǎo)體。健康危害：侵入途徑：吸入、食入。健康危害：鉛及其化合物損害造血、神經(jīng)系統(tǒng)、消化系統(tǒng)及腎臟。職業(yè)中毒主要為慢性。神經(jīng)系統(tǒng)主要表現(xiàn)為神經(jīng)衰弱綜合征、周圍神經(jīng)病(以運(yùn)動功能受累較明顯)，重者出現(xiàn)鉛中毒性腦病。消化系統(tǒng)表現(xiàn)有齒齦鉛線、食欲不振、惡心腹脹、腹瀉或便泌；腹絞痛見于中等及較重病例。造血系統(tǒng)損害出現(xiàn)卟啉代謝障礙、貧血等。短時(shí)大量接觸可發(fā)生急性或亞急性鉛中毒，表現(xiàn)類似重癥慢性鉛中毒。應(yīng)急處理處

50、置方法：一、泄漏應(yīng)急處理戴好防毒面具，穿化學(xué)防護(hù)服。不要直接接觸泄漏物，用潔凈的鏟子收集于干燥凈潔有蓋的容器中，用水泥、瀝青或適當(dāng)?shù)臒崴苄圆牧瞎袒幚碓購U棄。如大量泄漏，收集回收或無害處理后廢棄。二、防護(hù)措施呼吸系統(tǒng)防護(hù)：作業(yè)工人應(yīng)該佩戴防塵口罩。必要時(shí)佩戴防毒面具。眼睛防護(hù)：戴安全防護(hù)眼鏡。身體防護(hù)：穿工作服。手防護(hù)：必要時(shí)戴防護(hù)手套。其它：工作現(xiàn)場禁止吸煙、進(jìn)食和飲水。工作后，淋浴更衣。實(shí)行就業(yè)前和定期的體檢。保持良好的衛(wèi)生習(xí)慣。三、急救措施皮膚接觸：脫去污染的衣著，用肥皂水及清水徹底沖洗。眼睛接觸：立即翻開上下眼瞼，用流動清水或生理鹽水沖洗。就醫(yī)。吸入：迅速脫離現(xiàn)場至空氣新鮮處。保持呼吸

51、道通暢。呼吸困難時(shí)給輸氧。呼吸停止時(shí)，立即進(jìn)行人工呼吸。就醫(yī)。食入：誤服者漱口，給飲牛奶或蛋清，就醫(yī)。滅火方法：霧狀水、泡沫、二氧化碳、干粉、砂土。5、酸（1）鍺酸：鍺酸難溶于水。（2）錫酸：錫酸也難溶于水。錫酸又分為錫酸和錫酸。鍺酸和錫酸既溶于酸又溶于堿，錫酸既不溶于酸又不溶于堿。 H2SnO3+4HCl=SnCl4+3H2O H2SnO3+2NaOH=Na2SnO3+2H2O制備：錫酸的制備：SnCl4低溫水解或與堿反應(yīng)制得。 SnCl4+4H2O=Sn(OH)4+4HCl SnCl4+4NH3·H20=Sn(OH)4+4NH4Cl錫酸的制備：SnCl4高溫水解或Sn與濃硝酸反應(yīng)制得。 Sn+4HNO3(濃)=Sn02·2H2O+4NO26、鉛