子反應(yīng)方程式(含答案)

1、離子方程式 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、熟練書寫離子方程式。 2、靈活運(yùn)用所學(xué)知識進(jìn)行離子方程式的正誤判斷 。 一、離子方程式的書寫（是離子反應(yīng)的請寫出離子方程式） 1、一般反應(yīng) 將鋁投入氫氧化鈉溶液中 氯氣通入水中 實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳 醋酸與氨水反應(yīng) 稀硫酸和氫氧化鋇溶液混合 【小結(jié)】在離子方程式書寫中能寫成離子形式的物質(zhì)有_ _ 其它物質(zhì)應(yīng)寫成化學(xué)式如：單質(zhì)、氣體、難溶物、弱電解質(zhì)、氧化物。2、銨鹽與堿的反應(yīng)(1) 氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱 (2) 氯化銨溶液與稀氫氧化鈉溶液混合 (3) 實(shí)驗(yàn)室制氨氣 【小結(jié)】 不在水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)不能寫成離子方程式，例如: 實(shí)驗(yàn)室制氨氣,二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)

2、銨鹽和堿反應(yīng)時(shí)在濃溶液中或加熱條件下產(chǎn)物是_ _ 在稀溶液中且不加熱的條件下產(chǎn)物為_ _。3、固體與濃酸的反應(yīng)(1) 實(shí)驗(yàn)室制氯氣 (2) 銅和濃硫酸共熱 (3) 銅和濃硝酸共熱 【小結(jié)】 固體與 _反應(yīng)不能寫離子方程式, 與 _ _反應(yīng)能寫離子方程式.4、鹽的水解(1) 氯化銨溶于水 (2) 明礬凈水 (3) 泡沫滅火器原理 (4) 氫氧化鐵膠體制備 (5) 硫化鈉溶液呈堿性 【小結(jié)】 一種離子水解不徹底，方程式要寫可逆號且不能加沉淀符號和氣體符號。多元弱酸的陰離子，分步水解分步寫，以第一步為主；多元弱堿的陽離子，分步水解一步寫。 兩種離子相互促進(jìn)水解時(shí)反應(yīng)進(jìn)行徹底 ，方程式要寫等號且加沉淀

3、符號和氣體符號。5、與量有關(guān)的離子方程式(1) FeBr2溶液與少量Cl2反應(yīng) FeBr2溶液與足量Cl2反應(yīng) (2) 向澄清石灰水中通入少量CO2 向澄清石灰水中通入足量CO2 (3) 將少量AlCl3溶液逐滴加入到NaOH溶液中 將少量NaOH溶液逐滴加入到AlCl3溶液中 (4) 向硫酸氫銨溶液中加入少量氫氧化鈉溶液 向硫酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液 (5) 碳酸氫鈉與足量氫氧化鈣溶液混合 【小結(jié)】與量有關(guān)的離子方程式的書寫要將少量物質(zhì)的物質(zhì)的量 先定為“1mol”，確定另一種物質(zhì)參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量。同時(shí)少量物質(zhì)參加反應(yīng)的離子系數(shù)之比要符合化學(xué)式。練習(xí)：向硫酸氫鈉溶液中逐滴加入

4、氫氧化鋇溶液，至溶液呈中性，寫出反應(yīng)的離子方程_ _向上述溶液中繼續(xù)滴加氫氧化鋇溶液，寫出反應(yīng)的離子方程式 _ _ ?！竞献魈骄俊繒鴮戨x子方程式1、過量的二氧化硫通入氫氧化鈉溶液的反應(yīng)_ 2、 Ca (HCO3)2溶液與過量Ca(OH)2溶液反應(yīng)_ 3、向Mg(HCO3)2溶液中加入足量氫氧化鈉溶液 _4、二氧化硫氣體通入FeCl3溶液 _ 鞏固練習(xí)1：下列各組兩種物質(zhì)在溶液中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)能用同一離子方程式表示的是A. Cu(OH)2和鹽酸；Cu(OH)2和CH3COOH B. BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和（NH4）2SO4C. NaHCO3 和NaHSO4 ；Na2CO3

5、和NaHSO4D. NaHCO3（過量）和Ca(OH)2 ；Ca(HCO3)2和NaOH（過量）2：向硫酸氫鈉溶液中加入少量氫氧化鋇溶液，反應(yīng)的離子方程式是_ 向硫酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鋇溶液，反應(yīng)的離子方程式是_ 3、下列各選項(xiàng)均有X、Y兩種物質(zhì)，將X緩緩滴入（通入）Y溶液中，無論X是否過量，均能用同一離子方程式表示的是（ ）ABCDX稀鹽酸四羥基合鋁酸鈉溶液硫化鈉溶液二氧化碳Y碳酸鈉溶液硫酸溶液氯化鐵溶液苯酚鈉溶液4、將足量CO2通人KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）和通入CO2體積（y）的關(guān)系正確的是（ ） A B C D二、離子方程式的正誤判斷有關(guān)“離子

6、方程式正誤判斷”的高考試題總結(jié)一、電解質(zhì)的拆寫不正確(1)碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3 +2H+ Ca2+ +CO2+H2O(2006年高考全國理綜卷II，8C) (2008年高考江蘇化學(xué)卷，2B)(2)往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32 2H=CO2H2O(2007年高考廣東化學(xué)卷，11B)(3)向Ba(OH)2溶液中滴加稀鹽酸：2H2ClBa22OH=2H2OBaCl2(2007年高考廣東理基，36A)(4)向小蘇打溶液中加入醋酸溶液：HCO+H+ CO2+H2O(05年高考廣東化學(xué)卷，6C)(5)鹽酸滴入氨水中：HOH= H2O(2007年高考上?；瘜W(xué)卷，8C)(6)碳酸鈣溶解于稀硝酸中：CO

7、32 2H+ = CO2H2O(2007年高考上?；瘜W(xué)卷，8D) (2006年高考江蘇理綜卷，14C)(7)CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng): H+ OHH2O(2006年高考上?；瘜W(xué)卷，19D)(8)碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸 CO + 2H+ =CO2 + H2O(05年高考上?；瘜W(xué)卷，13A)(9)硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)S2 + 2H+ H2S(2005年高考上?；瘜W(xué)卷，13B)(10)溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗(yàn)其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBr(2008年高考江蘇化學(xué)卷，2A)(11)氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)H+OH= H2O(2005年高考江蘇卷，9C)(12)碳酸氫鈣溶液加到醋酸中

8、：Ca(HCO3)22CH3COOH = Ca22CH3COO2CO22H2O(2007年高考理綜寧夏卷，11B)(13) 石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2CO32CaCO3(2008年高考天津理綜卷，11A)(14)硫酸銅與燒堿反應(yīng)：CuSO4+2OH=Cu(OH)2+ SO42（08年高考四川理綜卷，11B)(15)碳酸鋇與硫酸反應(yīng)：Ba2+ SO42=BaSO4(2008年高考四川理綜卷，11D) (16)酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合：HCO3 OH= CO32 H2O(2007年高考海南化學(xué)卷，10A)(17)醋酸鈉溶液和鹽酸混合：CH3COONaH= CH3COOHNa(2007

9、年高考海南化學(xué)卷，10B)二、電荷不守恒 (1)往FeCl3溶液中加入Cu粉（或工業(yè)印刷電路板）：Fe3Cu = Fe2Cu2(2006年高考江蘇化學(xué)卷，14D) (2007年高考廣東理基 36D) (2008年高考江蘇化學(xué)卷，2C)(2)氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣 Fe2+ + Cl2 Fe3+ + 2Cl(2005年高考上?；瘜W(xué)卷，13D)(3)向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：Fe2+2Br+2Cl2 Fe3+Br2+4Cl(2005年高考廣東化學(xué)卷，6D)(5)單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)Cu+2H+NO3= Cu2+2NO+H2O(2005年高考江蘇卷，9D)(6)實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制C

10、l2：MnO2+2H+2Cl Cl2+Mn2+H2O(2006年高考江蘇化學(xué)卷，14C)(7)濃燒堿溶液中加入鋁片：Al2OH = AlO2 H2(2007年高考理綜四川卷，8A)(8)少量金屬鈉放入冷水中：Na2H2O = Na2OHH2(2007年高考海南化學(xué)卷，10) (2007年高考寧夏理綜卷，11C)(9) H2O2+2OH=2H2O +O2 (2008年高考海南化學(xué)卷，6A)(10) 鋅片插入硝酸銀溶液中：ZnAg = Zn2Ag(2007年高考理綜寧夏卷，11A)三、反應(yīng)產(chǎn)物明顯不正確(1)往澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca22OHCO2 = CaCO3H2O(2007年高考廣

11、東理基，36A)(2)過量的SO2通入NaOH溶液中：SO22OH = SO32 H2O(2007年高考江蘇卷，9A)(3)氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫：SO2OH = HSO3(2007年高考上?；瘜W(xué)卷，8A)(5) Ca（HCO3）2與過量Ca(OH)2溶液反應(yīng)： Ca2+HCO32OH=CaCO3+ CO32+2H2O (2006年高考上海化學(xué)卷，19B)(6)NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：2HCO3 Ba22OH=BaCO32H2OCO32 (2007年高考江蘇卷，9D)(7)往氨水中滴加氯化鋁溶液：Al34OH=AlO2 2H2O(2007年高考廣東化學(xué)卷，11B

12、)(8)氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+ +4NH + H2O=AlO 2- + 4NH4+ +2H2O(2006年高考全國理綜卷II，8A)(9)稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)3Fe8H2NO3 =3Fe32NO4H2O (2007年高考全國理綜卷II，8D)(10)Fe3O4與稀HNO3反應(yīng)：Fe3O4+8H=Fe2+2Fe3+4H2O (2006年高考廣東化學(xué)卷，14B)(11)用稀HNO3溶液FeS固體：FeS+2H+=Fe2+H2S (2008年高考廣東化學(xué)卷，11C)(12)少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSO3+2HClO (2008年高考

13、廣東化學(xué)卷，11B)(13)以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2Cl2H2O2OHH2Cl2(2007年高考理綜四川卷，8B)(14)酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2：IO35I3H2O3I26OH(2008年高考天津理綜卷，11C)(15)AgNO3溶液中加入過量的氨水：AgNH3H2OAgOHNH4(2008年高考天津理綜卷，11D)四、“量”的問題(1)硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：2HSO42 Ba22OH=BaSO42H2O(2007年高考理綜四川卷，8A) (2)碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應(yīng) Ca22HCO3 2OH = CaCO32H2OCO32 (2007年

14、高考全國理綜卷II，8B，)(3)碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)HCO3+Ca2+OH=CaCO3+H2O(2005年高考江 蘇卷，9A，) (4)碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：HCO3 Ba2OH =BaCO3H2O(2007年高考上?；瘜W(xué)卷，8A，)(5)澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2+ +OH- + HCO3- =CaCO3+H2O(2006年高考全國理綜卷II，8B，)(6)Na2CO3溶液中通入少量CO2: CO32+ CO2+ H2O2HCO3(2006年高考上海化學(xué)卷，19C)(7) Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3+2I= 2Fe2+I2(2007年高考江蘇卷，9B)五、其它類別a 漏掉離子反應(yīng)(1)醋酸鋇溶液和硫酸反應(yīng)：Ba2+SO=BaSO4(2005年高考全國理綜卷，13C)(2)氫氧化鈣溶液和碳酸氫鎂反應(yīng)：Ca2+OH-+HCO3- CaCO3+H2O(2005年高考全國理綜卷，13D)b反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比不正確(1)氫氧化鋇