復習離子反應(yīng)和離子方程式(一(

1、復習離子反應(yīng)和離子方程式(一)唐榮德考試題型：1根據(jù)化學方程式或?qū)嶒灛F(xiàn)象寫離子方程式2根據(jù)離子方程式寫化學方程式3判斷離子方程式的正誤4離子是否大量共存5有關(guān)離子的檢驗題和推斷題6離子的除雜和分離7離子濃度大小的比較第3和第4兩種題型是高考?？碱}型。第1種題型可以是直接考書寫化學方程式，也可以是在一個大型題目，如物質(zhì)推斷題中的一個小問題。第2種題型幾乎不出現(xiàn)，而第5和第6兩種題型屬于實驗題目，第7種題型一般擺在電離理論這一部分里。一、概念離子反應(yīng)：電解質(zhì)(離子)，水溶液。離子方程式：是什么，用什么，表示什么。Na2SO42Na+ BaCl2Ba2+2Cl BaSO4離子方程式要做到“兩平”：質(zhì)

2、量守恒，電荷守恒。如下列離子方程式就違反了電荷守恒。Al2H+Al3+H2 Fe2+Cl2Fe3+2Cl Fe3+Fe2Fe2+二、離子反應(yīng)的類型1從參加反應(yīng)的微粒來分(1) 離子間的反應(yīng)酸、堿和鹽之間的復分解反應(yīng)，發(fā)生的條件是生成難電離或難溶的物質(zhì)。(2) 離子和原子間的反應(yīng)金屬酸溶液：金屬鹽溶液：金屬強堿溶液：2Al2OH2H2O23H2若發(fā)生置換反應(yīng)，則與金屬的活動性有關(guān)。(3) 離子和分子間的反應(yīng)鹽的水解： 非金屬鹽溶液： 某些氧化物酸或堿：SiO22OHH2O SO22Fe3+2H2O2Fe2+4H+CuO2H+Cu2+H2O 2S22H2OO24OH2S(Na2S溶液久置)(4)

3、離子與電子間的反應(yīng)電解CuCl2溶液：Cu2+2e- Cu(陰極) 2Cl2 e- Cl2 (陽極)用MnO2和濃鹽酸制氯氣：MnO24H+2 e-Mn2+2H2O 2Cl2 e-Cl22從反應(yīng)類型來看(1) 互換型離子反應(yīng)：即復分解反應(yīng)。(2) 置換型離子反應(yīng)(3) 水解型離子反應(yīng)(4) 一般氧化還原型離子反應(yīng)3Cu28H+3Cu2+2NO4H2O(5) 絡(luò)合型離子反應(yīng)Cu(NH3)42+H2SCuS2NH32Ag(NH3)22+IAgI2NH3三、離子方程式的書寫方法1根據(jù)化學方程式寫離子方程式 (1) 書寫離子方程式的準則： 客觀性原理：反應(yīng)的生成物必須正確。這是書寫化學方程式必須遵守的

4、基本原則。 等量性原理，即質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后各種元素的原子個數(shù)應(yīng)該相等。 等電性原理，即電荷守恒定律：反應(yīng)前后離子的電荷總數(shù)應(yīng)該相等。 書寫原則：只有易溶于水的強電解質(zhì)(即易電離的物質(zhì))才能寫離子形式， 其余物質(zhì)，包括沉淀(即難溶物)、氣體(即揮發(fā)性物質(zhì))、弱電解質(zhì)(即難電離的物質(zhì))、非電解質(zhì)和單質(zhì)都應(yīng)寫原式。 特例(微溶物的書寫規(guī)則)：清離渾分，左離右分。 組成規(guī)則：凡是在離了方程式中沒有出現(xiàn)參加反應(yīng)的離子被部分消去時， 強電解質(zhì)所電離出的陰、陽離子數(shù)之比必須等于其組成比。 特例(酸式鹽參與的沉淀反應(yīng)規(guī)律)：對于酸式鹽溶液參與的沉淀反應(yīng)的離子方程式， 完全反應(yīng)的物質(zhì)的陰、陽離子數(shù)之比一定

5、與該物質(zhì)的化學式相符合，過量物質(zhì)的陰、陽離子數(shù)之比則不一定符合其化學式的組成。 規(guī)范原則 數(shù)量關(guān)系：離子方程式要符合題目條件中有關(guān)物質(zhì)的量的關(guān)系。(2) 方法：一般離子方程式的書寫方法：寫離子法；寫分子法。水解離子方程式的書寫方法：一般方法；圖式法；缺啥補啥法；公式法。書寫離子方程式，必須弄清電解質(zhì)；強電解質(zhì)(溶)寫離子，弱電解質(zhì)分子式；沉淀、氣體照舊寫，不變離子要消去；離子電荷不能忘，等式兩平算完事。根據(jù)化學方程式寫離子方程式在于掌握強弱電解質(zhì)和鹽的溶解性。鹽的溶解性：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽、碳酸氫鹽、磷酸二氫鹽、醋酸鹽溶；碳酸鹽、硅酸鹽、磷酸鹽、磷酸氫鹽、亞硫酸鹽、氫硫酸鹽中只有鉀、鈉、

6、銨鹽溶；硫酸鹽中：三微(鈣、亞汞、銀鹽)二不溶(鋇、鉛鹽)；鹽酸鹽中：一微(鉛鹽)一無(鉍鹽)二不溶。2根據(jù)離子方程式寫化學方程式在于離子方程式表示哪一類或哪幾類離子反應(yīng)。四、有關(guān)離子反應(yīng)的一些問題1什么離子反應(yīng)不寫離子方程式？不在溶液中進行的離子反應(yīng)不寫離子方程式。如：銅與濃硫酸，銨鹽與堿反應(yīng)制氨氣，食鹽與濃硫酸加熱制氯化氫氣體，硝酸鹽與濃硫酸反應(yīng)制硝酸，等等。2“離子反應(yīng)總是向著降低離子濃度的方向進行嗎？”應(yīng)該是：離子反應(yīng)總是向著降低參加反應(yīng)的離子的離子濃度的方向進行。如：NH3H2OHAcAcH2O Cu2+H2SCuS2H+ CaCO32HAcCa2+2Ac2H2OCO2H2OOH A

7、l3+3H2OAl(OH)33H+ 4NH3Cu(OH)2Cu(NH3)42+2OH Cu(NH3)42+H2SCuS2NH323“根據(jù)離子方程式寫化學方程式，能見到陽離子就加，見到陰離子就加K+、Na+即可嗎？”一般來說是可以的，但要注意硝酸的強氧化性。如：Zn2H+Zn2+H2 S22H+H2S，后者的反應(yīng)為：3Na2S8HNO36NaNO33S2NO4H2O4怎樣處理離子反應(yīng)中的微溶物？一般原則是：清離渾分，左離右分。如在澄清石灰水中加入碳酸鈉溶液：Ca2+CaCO3，在石灰乳中加入大量的碳酸鈉溶液：Ca(OH)2CaCO32OH。軟化硬水中的CaSO4寫離子形式，用碳酸鈉溶液軟化這種硬

8、水時：Ca2+CaCO3。反應(yīng)物皆可溶，生成物可微溶；一反應(yīng)物微溶，一生成物不溶；反應(yīng)物中有難溶，生成物中更難溶。(1) 溶微溶、不溶CaCl2Na2SO42NaClCaSO4 CaCl22NaOH2NaClCa(OH)2 (2) 微溶不溶Ag2SO42KClK2SO42AgCl CaSO4Na2CO3Na2SO4CaCO3(3) 難溶更難溶AgClKIAgIKCl(白色沉淀變黃色沉淀) 2AgIK2SAg2S2KI(黃色沉淀變黑色沉淀)(4) 難溶溶(難電離)一般是通過中和反應(yīng)或絡(luò)合反應(yīng)實現(xiàn)的。Cu(OH)22HClCuCl22H2O AgCl2NH3H2OAg(NH3) 2Cl2H2O(5

9、) 難電離更難電離的不溶物H2SCuSO4CuSH2SO4 (6) 難電離更難電離的水H2S2NH3H2O(NH4) 2S2H2O HAcNH3H2ONH4AcH2O 5離子反應(yīng)的幾個“不一定”(1) 離子方程式不一定只表示一類離子反應(yīng)。離子方程式可表示一個、一類或幾類離子反應(yīng)。如：Ba2+BaSO4 可表示三類離子反應(yīng)：可溶性鋇鹽與可溶性硫酸鹽，可溶性鋇鹽與硫酸，氫氧化鋇溶液與可溶性硫酸鹽。H+OHH2O可表示兩類離子反應(yīng)：強酸與強堿溶液，硫酸氫鹽溶液與強堿溶液。Ag+ClAgCl可表示一個離子反應(yīng)和一類離子反應(yīng)：AgNO3HClAgClHNO3，AgNO3與可溶性的鹽酸鹽溶液AgNO3。因

10、為可溶性的銀鹽就只有AgNO3。有些離子方程式只代表一個離子反應(yīng)。如：HAcNH3H2OAcH2O； Ba2+2OH2H+BaSO42H2O。(2) 離子方程式不一定表示所有同一類型的離子反應(yīng)。實際上，所有離子方程式表示離子反應(yīng)都是有條件的，且絕大多數(shù)物質(zhì)都要加上“可溶的”條件。如：H+OHH2O不能表示所有的中和反應(yīng)，也不能表示所有的強酸與強堿溶液的反應(yīng)，它只能表示強酸與強堿溶液反應(yīng)不生成沉淀的一類離子反應(yīng)。故不能表示：H2S2NaOHNa2S2H2O，硫酸與氫氧化鋇的反應(yīng)，等等。同理，上述Ba2+BaSO4 所表示三類離子反應(yīng)中也不乏例外，如：CuSO4Ba(OH)2BaSO4Cu(OH)

11、2 (NH4)2SO4Ba(OH)2BaSO4H2O2NH3H2SO4Ba(HCO3)2BaSO42H2O2CO2 H2SO4Ba(CH3COO)2BaSO42CH3COOH NaHSO4Ba(HCO3)2BaSO4Na2SO42H2O2CO2又如：Zn2H+Zn2+2H2只能表示鋅與非氧化性強酸溶液反應(yīng)，而酸不能是氧化性酸和弱酸。(3) 是離子反應(yīng)也不一定要寫離子方程式。如把NaCl(固)H2SO4(濃)NaHSO4HCl，寫成H+ClHCl是錯誤的，因為不在溶液中反應(yīng)。如果是在溶液中，即食鹽水與稀硫酸則不反應(yīng)。又如：BaCl2(固)H2SO4(濃) BaSO4HCl，無離子方程式，BaCl2(溶液)H2SO4(稀)BaSO4HCl，其離子方程式為：Ba2+BaSO4。無離子方程式的：PbAc2H2SPbS2HAc；無法寫出離子方程式的：Na2SO4H2SO42NaHSO4，如果在溶液中可以認為沒有發(fā)生反應(yīng)，但蒸干可得到固體NaHSO4。(4) 一個離子反應(yīng)不一定只有一個離子方程式。銨鹽與強堿的反應(yīng)，若用固體氯化銨與固體強堿加熱反應(yīng)來制取氨氣，則無離子方程式。若用來檢驗，則離子方程式為：OHNH3H2O；若是氯化銨稀溶液與稀的強堿溶液不加熱反應(yīng)，則離子方程式為：OHNH3H2O。(5) 分子間不一定發(fā)生分子反應(yīng)。例如，氨氣與氯化氫的反