高一化學氧化還原反應(4)ppt課件

1、第三節(jié)第三節(jié) 氧化還原反應氧化還原反應臨沂一中高一化學組臨沂一中高一化學組1化學反應分類化學反應分類化學反應化學反應角度一：形式上角度一：形式上化合、分解、化合、分解、置換、復分解置換、復分解角度二：是否有角度二：是否有 離子參加離子參加離子反應離子反應非離子反應非離子反應角度三：是否有角度三：是否有電子轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移氧化還原反應氧化還原反應非氧化還原反應非氧化還原反應2【思考與交流思考與交流】1.1.請你舉幾個氧化反應、還原反應的例子。請你舉幾個氧化反應、還原反應的例子。2Mg + O2 = 2MgO 點燃氧化反應氧化反應 得氧，被氧化得氧，被氧化CuO H2 Cu H2O失氧，被還原失氧，被

2、還原還原反應還原反應 2.2.上述反應是否上述反應是否僅僅僅僅屬于氧化反應或還原反屬于氧化反應或還原反應，它們是應，它們是分別獨立分別獨立進行的嗎？為什么？進行的嗎？為什么？3一、氧化還原反應一、氧化還原反應1.從得失氧：從得失氧： 有物質(zhì)的失氧的反應有物質(zhì)的失氧的反應其中其中得氧物質(zhì)得氧物質(zhì)被氧化被氧化發(fā)生氧化反應發(fā)生氧化反應失氧物質(zhì)失氧物質(zhì)被還原被還原發(fā)生還原反應發(fā)生還原反應同時發(fā)生，不可分割同時發(fā)生，不可分割失氧，被還原，發(fā)生還原反應失氧，被還原，發(fā)生還原反應H2O C H2 CO高溫高溫得氧，被氧化，發(fā)生氧化反應得氧，被氧化，發(fā)生氧化反應氧化氧化還原還原反應反應4思考與交流思考與交流分

3、析下列兩個氧化還原反應中各元素的化合價在反應分析下列兩個氧化還原反應中各元素的化合價在反應前后有無變化，討論氧化還原反應與元素化合價的升前后有無變化，討論氧化還原反應與元素化合價的升降有什么關(guān)系。降有什么關(guān)系。H2O C H2 CO高溫高溫CuO H2 Cu H2O反應反應“得得”“”“失失”氧氧 化合價升降化合價升降 被氧化還原被氧化還原規(guī)律規(guī)律H2得氧得氧升高升高被氧化被氧化CuO失氧失氧降低降低升高升高降低降低被還原被還原被氧化被氧化被還原被還原C得氧得氧H2O失氧失氧氧化還原反氧化還原反應元素化合應元素化合價有升降，價有升降，且升高的物且升高的物質(zhì)被氧化，質(zhì)被氧化，降低的物質(zhì)降低的物質(zhì)

4、被還原被還原5一、氧化還原反應一、氧化還原反應1.從得失氧：從得失氧： 有物質(zhì)的失氧的反應有物質(zhì)的失氧的反應2.從化合價：從化合價： 有化合價升降的反應有化合價升降的反應其中其中化合價升化合價升高物質(zhì)高物質(zhì)被氧化被氧化發(fā)生氧化反應發(fā)生氧化反應化合價降化合價降低物質(zhì)低物質(zhì)被還原被還原發(fā)生還原反應發(fā)生還原反應同時發(fā)生，不可分割同時發(fā)生，不可分割判斷：判斷：2Na + Cl2 = 2NaCl點燃點燃Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2高溫高溫6一、氧化還原反應一、氧化還原反應1.從得失氧：從得失氧： 有物質(zhì)的失氧的反應有物質(zhì)的失氧的反應2.從化合價：從化合價： 有化合價升降的反應有化合價

5、升降的反應可見，從化合價升降角度不但包括有得氧失氧的可見，從化合價升降角度不但包括有得氧失氧的化學反應，也包括沒有得氧失氧的但化合價有化學反應，也包括沒有得氧失氧的但化合價有升降的反應，擴大了概念的適用范圍。升降的反應，擴大了概念的適用范圍。所以以后判斷一個反應是否是氧化反應只要看該所以以后判斷一個反應是否是氧化反應只要看該反應中是否有元素化合價發(fā)生變化，只要化合價反應中是否有元素化合價發(fā)生變化，只要化合價發(fā)生變化就是氧化還原反應。發(fā)生變化就是氧化還原反應。也就是說化合價升降也就是說化合價升降是氧化還原反應的特征。是氧化還原反應的特征。狹隘的廣義的71.【練習練習】下列反應屬于氧化還原反應的有

6、下列反應屬于氧化還原反應的有 2NaCl2 2NaClCaCO3 CaOCO2CH42O2 CO22H2O Cu(OH)2H2SO4CuSO42H2O 2KMnO4 K2MnO4MnO2O2點燃點燃點燃點燃 小試牛刀：小試牛刀：82 . 在反應在反應MnO2+4HCl = MnCl2+2H2O+Cl2中，中， 元素化合價升高，被元素化合價升高，被 ，發(fā)生，發(fā)生 反應；反應； 元素化合價降低，被元素化合價降低，被 ，發(fā)生，發(fā)生 反應。反應。4 1 2 0Cl氧化氧化 氧化氧化 Mn還原還原 還原還原 小試牛刀：小試牛刀：電解3.下列反應中屬于氧化還原反應的是下列反應中屬于氧化還原反應的是( )A

7、 CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O B. Na2O H2O 2NaOHC. 2H2O 2H2 O2 D. 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O9思考與交流思考與交流化合價升降是氧化還原反應的特征，那么氧化還原化合價升降是氧化還原反應的特征，那么氧化還原反應其元素的化合價為什么會發(fā)生變化呢，本質(zhì)原反應其元素的化合價為什么會發(fā)生變化呢，本質(zhì)原因是什么？（因是什么？（閱讀閱讀P36頁頁）化合價變化本質(zhì)原因的分析：以化合價變化本質(zhì)原因的分析：以NaCl、和、和HCI形形成為例成為例2Na + Cl2 = 2NaCl 點燃點燃H2 + Cl2 = 2HCl點燃點燃10 2Na +

8、Cl2 = 2NaCl +11+17+17+11NaClCl-Na+化合價的升降原因之一化合價的升降原因之一電子的得失電子的得失失失e-，化合價升高，被氧化，化合價升高，被氧化得得e-，化合價降低，被還原，化合價降低，被還原00+1-111H Cl+17+1+1+17H Cl+1 -1 HClHCl化合價的升降的原因化合價的升降的原因之二之二：共用電子對的偏移共用電子對的偏移化合價變化本質(zhì)原因化合價變化本質(zhì)原因的分析：以的分析：以HCl為例為例電子對偏離，化合價升高，被氧化電子對偏離，化合價升高，被氧化H2 Cl2 2 H Cl電子對偏向，化合價降低，被還原電子對偏向，化合價降低，被還原12一

9、、氧化還原反應一、氧化還原反應1.從化合價（特征）：從化合價（特征）： 有化合價升降的反應有化合價升降的反應2.從電子轉(zhuǎn)移（本質(zhì)）：從電子轉(zhuǎn)移（本質(zhì)）： 有電子轉(zhuǎn)移（得失或電子對的偏移）的反應有電子轉(zhuǎn)移（得失或電子對的偏移）的反應被氧化被氧化發(fā)生氧化反應發(fā)生氧化反應化合價化合價 降低降低被還原被還原發(fā)生還原反應發(fā)生還原反應同時發(fā)生，不可分割同時發(fā)生，不可分割失去電子失去電子化合價化合價 升高升高得到電子得到電子本質(zhì)本質(zhì)特征特征13思考與交流思考與交流既然氧化還原反應化合價之所以會變化其本質(zhì)是因既然氧化還原反應化合價之所以會變化其本質(zhì)是因為電子轉(zhuǎn)移，那么化合價升降數(shù)和得失電子數(shù)又有為電子轉(zhuǎn)移，那

10、么化合價升降數(shù)和得失電子數(shù)又有什么關(guān)系呢？（什么關(guān)系呢？（發(fā)散思維發(fā)散思維）一、氧化還原反應一、氧化還原反應3：化合價升高數(shù)目：化合價升高數(shù)目=失去電子數(shù)失去電子數(shù) 化合價降低數(shù)目化合價降低數(shù)目=得到電子數(shù)得到電子數(shù)14雙線橋表示方法雙線橋表示方法（1 1）標明元素反應前后的化合價。）標明元素反應前后的化合價。（2 2）箭頭指向又反應物到生成物化合價變化的同種元素。）箭頭指向又反應物到生成物化合價變化的同種元素。 箭頭上注明得失電子數(shù)目，被氧化被還原情況等箭頭上注明得失電子數(shù)目，被氧化被還原情況等（3 3）注意）注意a a* *bebe- -與與b b* *aeae- -區(qū)別。區(qū)別。（4 4）

11、得失電子總數(shù)相等。）得失電子總數(shù)相等。+2 00+42CuO + C 2 Cu + CO2高溫失去失去4e4e- -, ,化合價升高，被氧化化合價升高，被氧化得到得到2 2 2e 2e- -, ,化合價降低，被還原化合價降低，被還原15雙線橋雙線橋 +4 -1 +2 0 價升高價升高 失失2e- 被氧化被氧化 價降低價降低 得得2e- 被還原被還原分析分析:MnO24HClMnCl2Cl22H2O3S + 4HNO3 3SO2 +4NO +2H2O0 +5 +4 +2價降低價降低 得得43e- 被還原被還原價升高價升高 失失34e- 被氧化被氧化分析說明參加反應的分析說明參加反應的4 4分子分子HClHCl中中, ,只有只有2 2分子分子HClHCl被氧化被氧化. .注意16一、氧化還原反應一、氧化還原反應單線橋單線橋氧化還原反應的變化過程還可用單氧化還原反應的變化過程還可用單線橋表示，箭頭直接由反應物失去線橋表示，箭頭直接由反應物失去電子的元素指向反應物得到電子的電子的元素指向反應物得到電子的元素，并在單箭頭上注明轉(zhuǎn)移電子元素，并在單箭頭上注明轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目。的數(shù)目。 4e 4e- -高溫2CuO + C 2 Cu + CO217課堂練習1課堂練習用雙線橋表示：失去失去2 23e3e- -2 Fe + 3 Cl2 = 2 FeCl3得到得到3 32e2e- -0