科學九年級上浙教版1.5尋找金屬變化的規(guī)律同步練習

1、第一章 探索物質的變化（金屬）1、下列有關鐵的敘述中，正確的是（ ）A、鐵在氧氣中燃燒生成黑色的氧化鐵B、鐵是地殼中含量最多的金屬元素C、用鹽酸可以除去金屬表面的鐵銹D、常用水沖洗鐵器表面，可以防止鐵生銹2、聯(lián)合國衛(wèi)生組織經過考察和研究，認為我國使用的鐵鍋是有益于人類健康的理想炊具，并向全世界推廣。其主要原因是（ ）A、價格便宜，不易生銹B、鐵鍋含有碳元素C、烹調的食物中留有人體需要的鐵元素D、傳熱慢，保溫性能好3、有X、Y、Z三種金屬，將它們同時放入鹽酸和X的鹽溶液的混合物中，發(fā)現在X的表面沒有氣泡產生，而在Y的表面既有氣泡產生又有X析出，Z無反應，則X、Y、Z的活動性順序是（ ）A、Y&g

2、t;>ZB、>Z>C、X>Y>ZD、Z>Y>X4、下列材料具有磁性的是（ ）A、磁鐵B、塑料C、木材D、銅5、世界衛(wèi)生組織把鋁確定為食品污染源之一，鋁的下列應用必須加以控制的是（ ）A、用鋁合金制門窗B、用鋁合金作飛機材料C、用金屬鋁帛裝碳酸飲料的易拉罐D、用金屬鋁作電線6、將一定量的鎂條投入過量的稀鹽酸中，表示反應過程中變化關系的曲線正確的是（ ）溶液質量鎂條質量鹽酸質量分數氫氣體積時間時間時間時間DCBA 7、用金做各種飾品是因為（ ）A、金比較硬B、金易導電C、金易導熱D、有金屬光澤8、除去硫酸亞鐵溶液中混有的硫酸銅，可往溶液中加入（ ）A、硫酸

3、B、鐵粉C、銅粉D、氫氧化鈉溶液9、質量相同且過量的鐵粉和鋅粉分別跟相同質量、相同質量分數的硫酸反應，生成氫氣（ ）A、鐵多B、鋅多C、一樣多D、無法確定10、質量相同的兩份鐵，分別跟足量的鹽酸和硫酸反應，則生成的氫氣的是（ ）A、跟鹽酸反應的多B、跟硫酸反應的多C、一樣多D、無法判斷11、下列各組物質中不能通過金屬與稀酸反應得到的是（ ）A、MgCl2B、FeCl3C、ZnSO4D、AlCl312、下列化學方程式中，正確的是（ ）A、Zn + 2AgCl =ZnCl2 + 2AgB、2Fe +6HCl =2FeCl3 +3H2C、Cu + H2SO4=CuSO4 +H2D、Cu +Hg(NO

4、3)2=Hg +Cu(NO3)213、下列化學方程式中，正確的是（ ）A、Cu + 2AgCl = 2Ag + CuCl2 B、Zn + 2AgNO3 = 2Ag +Zn(NO3)2C、2Na + CuSO4= Cu + Na2SO4 D、2Fe +3CuCl2=2FeCl3 + 3Cu14、將鋅片投入下列鹽溶液中，充分反應后，使溶液質量減輕的是( )A、MgCl2 B、CuCl2 C、Ag(NO3)2 D、KCl15、將三塊鐵片分別放入稀H2SO4、ZnSO4溶液、CuSO4溶液，反應后溶液質量增加的是（ ）A、稀H2SO4B、ZnSO4溶液C、CuSO4溶液D、都不會16、向CuCl2、Z

5、nCl2、HCl的混合溶液中加入過量的Fe粉，反應后的溶液中一定含有（ ）A、ZnCl2 、HCl B、FeCl2、CuCl2 C、CuCl2、HCl D、ZnCl2、FeCl217、將一定質量的鐵粉放入到足量的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反應后過濾，測得濾渣中只含有一種金屬，則該金屬是( )A、Fe B、Cu C、AgD、無法確定18、社會上一些不法分子以銅、鋅合金（金黃色，俗稱黃銅）假冒黃金進行詐騙活動。為了鑒別黃銅和黃金，以下方法可行的是（）A、觀察顏色B、稱量質量C、加稀硫酸D、磁鐵吸引19、現有一塊合金，其質量為35克，使它與足量稀硫酸完全反應后，生成氫氣2克，則此合

6、金的組成元素應為( )  A、 Zn和Fe       B、 Zn和Al    C、 Mg和Al       D、 Fe和Cu 20、有一質量為15克的鋁合金，與足量的鹽酸反應后，放出氫氣0.5克，則此鋁合金可能存在的另一種金屬是（ ）A、FeB、MgC、ZnD、Na21、生成等質量的氫氣，所需鎂、鐵、鋁三種金屬的質量由多到少的順序為 。22、納米材料顆粒尺寸為l納米10納米 (1納米=109 米)，其材料能表現出許多特殊的性

7、質。譬如，用鋁粉加工成的納米鋁，遇到空氣極易爆炸。試寫出納米鋁與空氣中的氧氣混合發(fā)生爆炸生成氧化鋁（Al2O3）的化學方程式 。23、置換反應是化學反應的基本類型之一。(1)金屬與鹽溶液之間的置換反應，一般是活動性較強的金屬可把活動性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來。如銅和硝酸銀溶液的化學方程式為_ _。(2)非金屬單質也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應的規(guī)律，即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，如在溶液中可發(fā)生下列反應： ， ， 由此可判斷：S、Cl2、I2、Br2非金屬活動性由強到弱順序是_。24、新買的鋁鍋、鋁壺用來燒開水時，凡是水浸到的地方都會變黑色，這是由

8、于水中含有可溶性的 。A、鈉鹽；B、鎂鹽；C、鈣鹽；D、鐵鹽25、請根據下列探究實驗，回答問題。（1）欲探究鐵、銀、銅的活潑性，最佳實驗方案是_。 A將鐵、銀分別加入到硫酸銅溶液中B將鐵、銅分別加入到硝酸銀溶液中 C將鐵、銅、銀分別加入到鹽酸溶液中D將銀、銅分別加入到硫酸亞鐵溶液中（2）欲除去銅粉中的鐵粉有多種方法，請列舉其中三種。_ _；_ _； _ _。26、廢舊計算機的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt(鉑)、Au(金)等金屬，經物理方法初步處理后，與足量稀鹽酸充分反應，然后過濾。剩余的固體中不應有的金屬是 。甲乙丙丁戊甲乙丙丁戊27、有甲、乙、丙、丁、戊5種無

9、色溶液，它們是硝酸鈣，鹽酸、硝酸銀、碳酸鈉和氯化鋇的水溶液。各取少量進行兩兩混合試驗，結果見表，表中“”表示無明顯現象。根椐表中現象判斷：（已知Ag2CO3為白色的不溶性沉淀）甲 ，乙 ，丙 ，丁 ，戊 。28、某廢液中含有ZnCl2、FeCl2和 CuCl2為全部回收金屬銅，某化學興趣小組先加入稍過量的鐵粉，充分反應后過濾，濾渣中含有 如何用化學方法繼續(xù)實驗得到純凈的金屬銅，請寫出簡要的步驟(包括加入的試劑和操作方法) 29、將質量相等的A、B兩種金屬，同時分別放入兩份溶質質量分數相同且足量的稀鹽酸中，反應生成H2的質量與反應時間的關系如圖所示。根據圖中所提供的信息，寫出能從中得出的正確結論

10、。（已知：A、B在生成物中均為2價）30、向硝酸鈣和硝酸銀的混合溶液中加入一塊鐵，待反應完全后過濾，然后往過濾液中加入稀鹽酸，發(fā)現產生了白色沉淀，則過濾所得濾渣中一定含有 ，一定沒有 ，濾液中一定含有 。31、某學生在課外活動中用一定量的二價金屬R和稀鹽酸反應制取氫氣，所做5次實驗結果記錄如下表（假設每次實驗所產生的氫氣全部被收集，體積在同溫同壓下測定）。根據上述實驗結果進行分析、計算，并回答下列問題：（1）上述實驗中，金屬一定過量的組的編號是 ，稀鹽酸一定過量的組的編號是 。（2）若在當時實驗條件下，H2的密度為0.085克/升，求反應所用金屬R的相對原子質量。實驗編號R 的質量/克稀鹽酸的

11、體積/毫升生成H2的體積/升11.550.01.4722.050.01.9632.250.02.1642.550.02.1653.050.02.1632、小明測定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中銅的質量分數，實驗室只提供一瓶未標明質量分數的稀鹽酸和必要的儀器。 (1)你認為能測出其銅的質量分數的是 合金。 (2)小明取該合金的粉末65克與足量稀鹽酸充分反應，經測定，產生了0.4 克氣體，請求出該合金中銅的質量分數。第一章 探索物質的變化（金屬）1、下列有關鐵的敘述中，正確的是（ C ）A、鐵在氧氣中燃燒生成黑色的氧化鐵B、鐵是地殼中含量最多的金屬元素C、用鹽酸可以除去金屬表面的鐵銹D、常用水沖

12、洗鐵器表面，可以防止鐵生銹2、聯(lián)合國衛(wèi)生組織經過考察和研究，認為我國使用的鐵鍋是有益于人類健康的理想炊具，并向全世界推廣。其主要原因是（ C ）A、價格便宜，不易生銹B、鐵鍋含有碳元素C、烹調的食物中留有人體需要的鐵元素D、傳熱慢，保溫性能好3、有X、Y、Z三種金屬，將它們同時放入鹽酸和X的鹽溶液的混合物中，發(fā)現在X的表面沒有氣泡產生，而在Y的表面既有氣泡產生又有X析出，Z無反應，則X、Y、Z的活動性順序是（ A ）A、Y>>ZB、>Z>C、X>Y>ZD、Z>Y>X4、下列材料具有磁性的是（ A ）A、磁鐵B、塑料C、木材D、銅5、世界衛(wèi)生組織把

13、鋁確定為食品污染源之一，鋁的下列應用必須加以控制的是（ C ）A、用鋁合金制門窗B、用鋁合金作飛機材料C、用金屬鋁帛裝碳酸飲料的易拉罐D、用金屬鋁作電線6、將一定量的鎂條投入過量的稀鹽酸中，表示反應過程中變化關系的曲線正確的是（ D ）溶液質量鎂條質量鹽酸質量分數氫氣體積時間時間時間時間DCBA 7、用金做各種飾品是因為（ D ）A、金比較硬B、金易導電C、金易導熱D、有金屬光澤8、除去硫酸亞鐵溶液中混有的硫酸銅，可往溶液中加入（ B ）A、硫酸B、鐵粉C、銅粉D、氫氧化鈉溶液9、質量相同且過量的鐵粉和鋅粉分別跟相同質量、相同質量分數的硫酸反應，生成氫氣（ C ）A、鐵多B、鋅多C、一樣多D、

14、無法確定10、質量相同的兩份鐵，分別跟足量的鹽酸和硫酸反應，則生成的氫氣的是（ C ）A、跟鹽酸反應的多B、跟硫酸反應的多C、一樣多D、無法判斷11、下列各組物質中不能通過金屬與稀酸反應得到的是（ B ）A、MgCl2B、FeCl3C、ZnSO4D、AlCl312、下列化學方程式中，正確的是（ D ）A、Zn + 2AgCl =ZnCl2 + 2AgB、2Fe +6HCl =2FeCl3 +3H2C、Cu + H2SO4=CuSO4 +H2D、Cu +Hg(NO3)2=Hg +Cu(NO3)213、下列化學方程式中，正確的是（ B ）A、Cu + 2AgCl = 2Ag + CuCl2 B、Z

15、n + 2AgNO3 = 2Ag +Zn(NO3)2C、2Na + CuSO4= Cu + Na2SO4 D、2Fe +3CuCl2=2FeCl3 + 3Cu14、將鋅片投入下列鹽溶液中，充分反應后，使溶液質量減輕的是( C )A、MgCl2 B、CuCl2 C、Ag(NO3)2 D、KCl15、將三塊鐵片分別放入稀H2SO4、ZnSO4溶液、CuSO4溶液，反應后溶液質量增加的是（ A ）A、稀H2SO4B、ZnSO4溶液C、CuSO4溶液D、都不會16、向CuCl2、ZnCl2、HCl的混合溶液中加入過量的Fe粉，反應后的溶液中一定含有（ D ）A、ZnCl2 、HCl B、FeCl2、C

16、uCl2 C、CuCl2、HCl D、ZnCl2、FeCl217、將一定質量的鐵粉放入到足量的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反應后過濾，測得濾渣中只含有一種金屬，則該金屬是( C )A、Fe B、Cu C、AgD、無法確定18、社會上一些不法分子以銅、鋅合金（金黃色，俗稱黃銅）假冒黃金進行詐騙活動。為了鑒別黃銅和黃金，以下方法可行的是（C）A、觀察顏色B、稱量質量C、加稀硫酸D、磁鐵吸引19、現有一塊合金，其質量為35克，使它與足量稀硫酸完全反應后，生成氫氣2克，則此合金的組成元素應為( B )  A、 Zn和Fe    

17、;   B、 Zn和Al    C、 Mg和Al       D、 Fe和Cu 20、有一質量為15克的鋁合金，與足量的鹽酸反應后，放出氫氣0.5克，則此鋁合金可能存在的另一種金屬是（ C ）A、FeB、MgC、ZnD、Na21、生成等質量的氫氣，所需鎂、鐵、鋁三種金屬的質量由多到少的順序為 鐵鎂鋁 。22、納米材料顆粒尺寸為l納米10納米 (1納米=109 米)，其材料能表現出許多特殊的性質。譬如，用鋁粉加工成的納米鋁，遇到空氣極易爆炸。試寫出納米鋁與空氣中的氧氣混合發(fā)生爆炸生成氧化

18、鋁（Al2O3）的化學方程式 4Al+3O2=2Al2O3 。23、置換反應是化學反應的基本類型之一。(1)金屬與鹽溶液之間的置換反應，一般是活動性較強的金屬可把活動性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來。如銅和硝酸銀溶液的化學方程式為_ Cu +2AgNO3=2Ag +Cu(NO3)2_。(2)非金屬單質也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應的規(guī)律，即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，如在溶液中可發(fā)生下列反應： ， ， 由此可判斷：S、Cl2、I2、Br2非金屬活動性由強到弱順序是_ Cl2_ Br2_ I2_ S _。24、新買的鋁鍋、鋁壺用來燒開水時，凡是水浸到的地方

19、都會變黑色，這是由于水中含有可溶性的 D 。A、鈉鹽；B、鎂鹽；C、鈣鹽；D、鐵鹽25、請根據下列探究實驗，回答問題。（1）欲探究鐵、銀、銅的活潑性，最佳實驗方案是_A_。 A將鐵、銀分別加入到硫酸銅溶液中B將鐵、銅分別加入到硝酸銀溶液中 C將鐵、銅、銀分別加入到鹽酸溶液中D將銀、銅分別加入到硫酸亞鐵溶液中（2）欲除去銅粉中的鐵粉有多種方法，請列舉其中三種。_加稀硫酸_；_加硫酸銅_； _磁鐵吸_。26、廢舊計算機的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt(鉑)、Au(金)等金屬，經物理方法初步處理后，與足量稀鹽酸充分反應，然后過濾。剩余的固體中不應有的金屬是 Zn、Fe 。甲乙丙丁戊甲乙丙丁戊27、有甲、乙、丙、丁、戊5種無色溶液，它們是硝酸鈣，鹽酸、硝酸銀、碳酸鈉和氯化鋇的水溶液。各取少量進行兩兩混合試驗，結果見表，表中“”表示無明顯現象。根椐表中現象判斷：（已知Ag2CO3為白色的不溶性沉淀）甲 氯化鋇 ，乙 硝酸銀 ，丙 鹽酸 ，丁 碳酸鈉 ，戊 硝酸鈣 。28、某廢液中含有ZnCl2、FeCl2和 CuCl2為全部回收金屬銅，某化學興趣小組先加入稍過量的鐵粉，充分反應后過濾，濾渣中含有 鐵和銅 如何用化學方法繼續(xù)實驗得到純凈的金屬銅，請寫出簡要的步驟(包括加入的試劑和操作方法) 加