湖南十二校2013高三4月第二次聯(lián)考-化學(xué)

1、湖南省十二校2013屆高三4月第二次考試化學(xué)試題總分：300分 時(shí)量：150分鐘注意事項(xiàng)： 1本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共1 6頁。時(shí)量1 50分鐘，滿分300分。答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡和本試題卷上。 2回答選擇題時(shí)，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫在本試題卷和草稿紙上無效。 3回答非選擇題時(shí)，用05毫米黑色墨水簽字筆將答案按題號(hào)寫在答題卡上。寫在本試題卷和草稿紙上無效。 4考試結(jié)束時(shí)，將本試題卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 Al27 Mn55第

2、卷 選擇題一、選擇題：共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A同溫、同壓下，相同體積的氯氣和氬氣所含的原子數(shù)相等 B常溫下，pH=2的醋酸溶液中所含有的H+數(shù)為001NA C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112 L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕?，所含的原子?shù)為NA D用050 L8 mol·L-1濃鹽酸與87 g二氧化錳共熱制取氯氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA8下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)或操作的敘述正確的是 A酸堿中和滴定前，用蒸餾水洗滌滴定管和錐形瓶后，均需用待裝溶液潤洗 B常溫下，將01 mol·L-1某一元堿（ROH）溶液和p

3、H=l的HCl溶液等體積混合，則混合后溶液的pH7 C常溫下，測(cè)定某待測(cè)試液的pH時(shí)，使用濕潤的pH試紙測(cè)得pH一定會(huì)產(chǎn)生誤差 D用托盤天平稱取106 g無水碳酸鈉，小心轉(zhuǎn)移至250 mL容量瓶中，加入蒸餾水至刻度線，配制得到004 mol·L-1 Na2CO3溶液9短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為14。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的2倍。下列說法不正確的是 AX的氫化物溶液與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液的酸堿性相反 BY的氧化物既可與強(qiáng)酸反應(yīng)又可與強(qiáng)堿反應(yīng)，并可用來制作耐火材料 CX和Z

4、的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液都是具有強(qiáng)氧化性的酸 DZ的氫化物比X的氫化物更穩(wěn)定10從下列事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是 A只有 BCD全部11下列說法不正確的是12中藥狼把草全草浸劑給動(dòng)物注射，有鎮(zhèn)靜、降壓及輕度增大心跳振幅的作用。有機(jī)物M是中藥狼把草的成分之一，其結(jié)構(gòu)如右下圖所示。下列敘述不正確的是 AM是芳香族化合物，它的分子式為C9H6O4 B1 mol M最多能與3 mol Br2發(fā)生反應(yīng) C1 mol M最多能與含有3 mol NaOH的溶液發(fā)生反應(yīng) D在一定條件下能發(fā)生取代、加成、水解、氧化等反應(yīng)13鎂鋁合金51 g溶于300 mL2 mol·L1鹽酸中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下

5、放出氣體體積為56 L，向反應(yīng)后的溶液中加入500 mLNaOH溶液充分反應(yīng)，最終產(chǎn)生白色沉淀。下列有關(guān)說法不正確的是 A51 g鎂鋁合金中含有鎂、鋁的質(zhì)量分別為24 g、27 g B溶解51 g鎂鋁合金時(shí)，剩余鹽酸的物質(zhì)的量為01 mol C生成白色沉淀的最大質(zhì)量為136 g D若白色沉淀只有Mg（OH）2，該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度至少為12 mol·L126（14分）能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。 （1）已知：CO、H2、CH3OH（g）的燃燒熱分別為283 kJmol、2858 kJmol、768 kJ/mol。工業(yè)上一般

6、采用利用合成氣發(fā)生下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）H。 完成該熱化學(xué)方程式：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）H_ kJmol;根據(jù)該反應(yīng)特點(diǎn)，此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是 （填“高溫”、“低溫”或 “任何溫度”）。 某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充人2 L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得c（ H2） =22 mol·L1，則CO的轉(zhuǎn)化率為 。（2）T1時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)為K（T1）=50。此溫度下，在一個(gè)2 L的密閉容器中加入一定量CO和H2，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：物質(zhì)H2COC H3O H濃度（mol·L-

7、1）0.20.20.4比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大?。?值（填“>”、“<”或“=”）。若其他條件不變，在T2反應(yīng)l0min后又達(dá)到平衡，測(cè)得n（H2）=03 mol，試比較：溫度T1 T2（填“>”、“=”或“<”，下同）T2時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K（T2） 50。若其他條件不變時(shí)，只改變反應(yīng)的某一個(gè)條件，下列說法正確的是 。A若達(dá)到新平衡時(shí)c（CO）=03 mo1L，平衡一定逆向移動(dòng)B若將容器體積縮小到原來的一半，達(dá)到新平衡時(shí)，02 molL<c（CO）<04 molLC若向容器中同時(shí)加入04 mol CO和08 mol CH3OH（g），平衡不移動(dòng)D若向容器

8、中加入08 mol CH3 OH（g），達(dá)到新平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)不變27（15分）某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。實(shí)驗(yàn)步驟： 先連接如圖裝置，檢查好氣密性，再濃硫加入試劑； 加熱A試管，B中品紅溶液褪色，熄滅酒精燈； 將Cu絲向上抽動(dòng)離開液面。 （1）A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）能夠證明銅與濃硫酸反應(yīng)生成氣體的現(xiàn)象是 。（3）在盛有BaCl2溶液的C試管中，除了導(dǎo)管口有氣泡外，無其他明顯現(xiàn)象，若將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生沉淀的化學(xué)式填入下表相應(yīng)的位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化學(xué)式 寫出其中SO2顯示還原性的反應(yīng)的離子方程式

9、 。（4）實(shí)驗(yàn)完畢后，先熄滅酒精燈，由于導(dǎo)管E的存在，B中的液體不會(huì)倒吸人A中，其原因是 。（5）實(shí)驗(yàn)完畢后，裝置中殘留氣體有毒，不能打開膠塞。為了防止該氣體排人空氣中污染環(huán)境，拆除裝置前，應(yīng)當(dāng)采取的操作是 。 （6）將SO2氣體通人含有nmo1Na2S的溶液中，溶液中出現(xiàn)黃色渾濁，試分析該溶液最多能吸收SO2氣體_mol（不考慮溶解的SO2）。28（14分）實(shí)驗(yàn)室中可用鹽酸滴定的方法測(cè)定Na2CO3或NaHCO3的含量。測(cè)定Na2CO3時(shí)，若用酚酞作指示劑，逐滴加入鹽酸至溶液由紅色變無色時(shí)，Na2CO3完全轉(zhuǎn)化為NaHCO3；測(cè)定NaHCO3時(shí)，若用甲基橙作指示劑，逐滴加入鹽酸至溶液由黃色變

10、橙色時(shí)NaHCO3完全轉(zhuǎn)化為CO2逸出。 （1）寫出Na2CO3完全轉(zhuǎn)化為NaHCO3的離子方程式 。（2）某天然堿的化學(xué)式為xNa2CO3·NaHCO3·2 H2O，為了測(cè)定其組成，取03320 g樣品于錐形瓶中，加適量蒸餾水使之溶解，加入幾滴酚酞，用01000 mol·L1的鹽酸滴定至溶液由紅色變無色，消耗鹽酸2000 mL；再向已變無色的溶液中加入幾滴甲基橙，繼續(xù)用該鹽酸滴定至溶液由黃色變橙色，又消耗鹽酸3000 mL。 實(shí)驗(yàn)時(shí)用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、錐形瓶、 。 該天然堿化學(xué)式中x= 。（3）某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中制備Na2CO3，假設(shè)產(chǎn)品中含有少量

11、NaCl、NaHCO3雜質(zhì)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn)，完成下表。限選試劑：01000 mol·L1鹽酸、稀硝酸、AgNO3溶液、酚酞、甲基橙、蒸餾水。實(shí)驗(yàn)步驟結(jié)果分析步驟：取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水使之溶解， 有白色沉淀生成，說明產(chǎn)品中含有NaC1步驟：另取少量樣品于錐形瓶中，加入適量蒸餾水使之溶解，加入幾滴酚酞，用01000 mol·L1鹽酸滴定至溶液由紅色變無色，記錄消耗鹽酸的體積Vl； ，記錄消耗鹽酸的體積V2 ，說明產(chǎn)品中含有NaHCO336【化學(xué)一選修2：化學(xué)與技術(shù)】（1 5分） 三氯化鉻是化學(xué)合成中的常見物質(zhì)，三氯化鉻易升華，易水解，在高溫下能被氧氣氧化。制

12、三氯化鉻的流程如下：（1）重鉻酸銨加熱完全分解產(chǎn)生三氧化二鉻（見流程圖），寫出該化學(xué)方程式： ，待三氧化二鉻冷卻后，需用蒸餾水洗滌（Cr2O3難溶于水），如何用簡單方法判斷其已洗滌干凈 。（2）制備CC14沸點(diǎn)為76.8°，為保證穩(wěn)定的CC14氣流，適宜的加熱方式是 。（3）用上圖裝置制備CrCl3時(shí)，反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)為Cr2O3+3CC142CrC13+3COC12， 向三頸燒瓶中通入N2的作用為 ； 。（4）制備CrC13時(shí)生成的氣體COC12（俗稱光氣）有毒，OC12遇水發(fā)生水解，反應(yīng)方程式為 OC12+H2O CO2+CHC1，為了防止污染環(huán)境，用NaOH溶液吸吸收光氣

13、，其化學(xué)方程式為 。（5）仔細(xì)分析整套裝置，為了制取并收集到純凈的CrC13，明顯有一個(gè)不足之處，你認(rèn)為應(yīng)該改進(jìn)的一項(xiàng)措施是 。37【化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（1 5分） A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增。 已知：F的原子序數(shù)為25，其余均為短周期元素； 元素A與元素B同周期，元素A與元素E同主族，且A、B、E三原子p軌道上均有2個(gè)未成對(duì)電子； 元素C、D、E在同一周期，且C原子中沒有未成對(duì)電子。 請(qǐng)回答下列問題： （1）元素A與元素B的電負(fù)性大小比較為 > ，元素C與元素D的第一電離能的大小比較為 > （填人相應(yīng)的元素符號(hào)）。 （2）F的核外電子排布式為 。（3）元素B與元素E形成的晶體所屬的晶體類型為 晶體，在該晶體中原子間形成的共價(jià)鍵屬于 （從下列選項(xiàng)中選出正確類型）。 A鍵 B鍵 C既有鍵，又有鍵（4）由氫元素與A、B兩元素共同構(gòu)成的相對(duì)分子質(zhì)量為30的分子里中心原子的雜化軌道類型為 ，分子的空間構(gòu)型為（5）根據(jù)等電子原理，寫出由元素原子A與元素B構(gòu)成的一種雙原子極性分子的結(jié)構(gòu)式 。38【化學(xué)一選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（1 5分） 已知有機(jī)物分子中的碳碳雙鍵發(fā)生臭氧氧化反應(yīng)： 有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量Mr（A）是氫氣相對(duì)分子質(zhì)量的83倍。A遇FeCl3溶液顯紫色，G的分子式為C7 H12O，以下AH均為有機(jī)物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：（1）