甘肅省會寧二中2014屆高三上學期12月月考-化學

1、甘肅省會寧縣第二中學2014屆高三上學期12月月考化 學 試 題可能用到的相對原子質(zhì)量 C 12 Fe 56 Na 23 H 1 Cu 64 O 16 Cl 35.5 Al 27一、選擇題（每題6分，共42分）7人民網(wǎng)報道：巴勒斯坦已故領(lǐng)導人阿拉法特遺物檢出超過正常標準的放射性.下列有關(guān)敘述正 確的是() APo的相對原子質(zhì)量為210 B與互為同素異形體 CPo位于第6周期 A族 D原子核內(nèi)的中子數(shù)為848用如圖所示的裝置分別進行如下實驗，各離子方程式書寫正確且各組物質(zhì)反應后溶液的導電性變化不大()A向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫：Ag+HClAgCl+H+B向亞硫酸溶液中通入氯氣：H2SO3C

2、l2H2OSO42-4H+2Cl-C向FeI2溶液中通入少量氯氣：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-D向NaOH溶液中通入少量氯氣：2OH-Cl2Cl-ClO-H2O9下列說法正確的是()A甲烷的標準燃燒熱為H-890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)H890.3 kJ·mol-1B已知H2O(L)H2O(g) H44kJ·mol-1,則2g H2(g)完全燃燒生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水多釋放22kJ的能量C常溫下，反應C(s)CO2(g)2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的H<0D同溫同

3、壓下，H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和點燃條件的H相同10. A、B、C均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如下圖所示， 已知B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍.則A、B、C元素分別是 ()A.Be、Na、Al B.O、P、ClC.C、Al、P D.B、Mg、Si11.根據(jù)下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)判斷，下列說法正確的是 ()元素編號元素性質(zhì) 原子半徑(1010m)0.661.361.231.100.991.540.701.18最高或最低化合價21571532313A.元素形成的化合物具有兩性B.元素位于第3周期第A族C.元素形成的化合物是離子化合物D.元素的最高

4、價氧化物對應水化物堿性最強12有人設(shè)計出利用CH4和O2的反應，用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成原電池。電池的總反應類似于CH4在O2中燃燒，則下列說法正確的是 ( )每消耗1molCH4可以向外電路提供8mole-負極上CH4失去電子，電極反應式CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2O負極上是O2獲得電子，電極反應式為 O2+2H2O+4e-=4OH-電池放電后，溶液pH不斷升高A B C D 13.將51.2g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8mol ，這些氣體恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，發(fā)生的反應為:2NO

5、22NaOHNaNO2NaNO3H2O；NONO22NaOH2NaNO2H2O。則生成的鹽溶液中NaNO2的物質(zhì)的量為()A. 0.8mol B. 0.6mol C. 0.4mol D. 0.2mol二、非選擇題(本大題包括4小題，共58分)26.(16分)下表為元素周期表的一部分，請參照元素在表中的位置，用化學用語回答下列問題：(1)、的原子半徑由大到小的順序是 .(2)、的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是 .(3)、中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：.(4)由表中兩種元素的原子按11組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為(

6、填序號).a.MnO2b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4(5)由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應：X溶液與Y溶液反應的離子方程式為 ，N的單質(zhì)的化學方程式為 ，常溫下，為使0.1 mol/L M溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等，應向溶液中加入一定量的Y溶液至.27(19分)在一個U形管里盛有氯化銅溶液，并插入兩塊純鋅片作電極，如圖所示：(1)如果把開關(guān)K接A，該裝置應是_，Zn極是_極，電極反應式是_；Zn極上的電極反應式是_。(2)上述反應進行5 min后，轉(zhuǎn)換開關(guān)K到C，則這裝置是_，Zn極是_極，電極反應式為_。(3)上述裝置進行2 min后，再轉(zhuǎn)換

7、開關(guān)K到B，在Zn極發(fā)生的腐蝕主要屬于_，發(fā)生的化學反應為_；在Zn極上發(fā)生的腐蝕屬于_，被腐蝕的金屬是_。 28.（12分）(1)已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/mol2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566.0 kJ/mol請回答：寫出常溫下，固體單質(zhì)C與氣體O2反應生成CO氣體的熱化學方_。若24 g C單質(zhì)與一定量的O2充分反應后，放出了362.5 kJ熱量，則所得各產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_。(2)合成氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)與生活中有著重要作用。請根據(jù)下列要求回答問題：如圖是N2與H2反應生成2 mol NH3過程中的能量變化示意圖，請寫出該反應的熱化學反應方程式

8、 根據(jù)反應特點，在反應過程中不再添加任何反應物前提下，若要進一步提高氮氣的轉(zhuǎn)化率，可采用_方法。29.大氣中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)。某地酸雨中可能含有下列離子：Na+、Ba2+、NH4+、Al3+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-等。某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得澄清試液分成3份，進行如下實驗：試樣所加試劑實驗現(xiàn)象第一份試液滴加適量的淀粉KI溶液呈藍色第二份試液滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀第三份試液滴加NaOH溶液，加熱，加入的NaOH溶液體積(V)與生成的沉淀、產(chǎn)生的氣體(n)的關(guān)系如右圖請回答下列問題：(1)根據(jù)實驗結(jié)果判斷該酸雨中肯定不存在的離

9、子是_，不能確定的離子有_。(2)寫出試液中滴加淀粉KI溶液時發(fā)生反應的離子方程式：_。(3)第三份試液滴加NaOH溶液，加熱整個過程中有多個反應，寫出其中兩個反應的離子方程式_、_。(4)設(shè)計實驗方案，檢驗該中是否存在Cl-：_。(5)該小組為了探究NO參與硫酸型酸雨的形成過程，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，再慢慢通入O2，發(fā)生化學反應后，再噴灑適量蒸餾水即得硫酸型酸雨，則NO在上述反應中的作用是_。參考答案一選擇題（每題6分，共42分）78910111213CDDBAAA二、非選擇題(本大題包括4小題，共58分)26.（16分）(1) Na>Al>O (2分) .(2) HNO3>H2CO3>H2SiO3(2分)_ .(3)_(2分) .(4) ab(2分) (5) Al