2015年江蘇高考化學(xué)試題及解析

1、2015年江蘇高考化學(xué)試題及解析單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。1.“保護(hù)環(huán)境”是我國的基本國策。下列做法不應(yīng)該提倡的是( )A.采取低碳、節(jié)儉的生活方式 B.按照規(guī)定對(duì)生活廢棄物進(jìn)行分類放置C.深入農(nóng)村和社區(qū)宣傳環(huán)保知識(shí) D.經(jīng)常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等 D解析：考察環(huán)境保護(hù)。采取低碳、節(jié)儉的生活方式，生活廢棄物進(jìn)行分類放置，宣傳環(huán)保知識(shí)，都是保護(hù)環(huán)境的措施，一次性筷子、紙杯、塑料袋大量使用會(huì)造成環(huán)境污染。選擇D。2.下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是（ ）A.質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：B.氯離子(Cl)的結(jié)構(gòu)示意圖：C.氯分子的電子式：D.氯乙烯分

2、子的結(jié)構(gòu)簡式：H3CCH2Cl288+17C解析：考察化學(xué)用語。A，質(zhì)量數(shù)錯(cuò)，應(yīng)該是37 17Cl，B，最外層電子數(shù)錯(cuò)，應(yīng)該是C，正確；D，碳碳雙鍵官能團(tuán)錯(cuò)，應(yīng)該是CH2=CHCl。選擇C。3.下列說法正確的是（ ）A.分子式為C2H6O的有機(jī)化合物性質(zhì)相同B相同條件下，等質(zhì)量的碳按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a比途徑b放出更多熱能途徑a：CH2O高溫 CO+H2O2燃燒CO2+H2O途徑b：CO2燃燒CO2C.在氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù)D.通過化學(xué)變化可以直接將水轉(zhuǎn)變?yōu)槠虲解析：考察基本概念的組合。A、涉及同分異構(gòu)，CH3CH2OH與CH3OCH3的性質(zhì)不

3、相同；B，涉及蓋斯定律，途徑a比途徑b放出熱量一樣多；C，涉及電子守恒原理，正確；D，涉及化學(xué)變化的本質(zhì)，水中不含C，汽油中含C。5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個(gè)電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料。下列敘述正確的是（ ）A.原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y、X、W、ZB.原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、XC.元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：Z、W、XD.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：X、Y、W A解析：考察元素推斷和元素周期律。Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，是F；X原子最

4、外層有6個(gè)電子，在Y前面，是O；Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，在Y后面，是Al；W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料，是Si。原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：F>O>Si>Al；原子半徑由大到小的順序：Al>Si>O>F；元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：F>O>Si；簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：HF>H2O>SiH4。選擇A。6.常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）A.使酚酞變紅色的溶液中：Na、Al3、SO42、ClB.=1×1013mol·L1的溶液中：NH4、Ca2、Cl、NO3C

5、.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2、K、NO3、SO42D.水電離的c(H)=1×1013mol·L1的溶液中：K、Na、AlO2、CO32 B解析：考察離子共存問題。A，酚酞變紅，溶液呈堿性，Al3在堿性條件下會(huì)反應(yīng)；B，C(H)=0.1mol·L1，離子間不反應(yīng)；與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中，可能是酸溶液，也可能是強(qiáng)堿溶液，在酸性條件下，硝酸不產(chǎn)生氫氣，會(huì)氧化Fe2，在強(qiáng)堿環(huán)境下，F(xiàn)e2會(huì)形成沉淀；水電離的c(H)=1×1013mol·L1的溶液，可以是強(qiáng)酸，AlO2、CO32，會(huì)反應(yīng)，可能是強(qiáng)堿，則可以共存。選擇B。7.下列實(shí)驗(yàn)操作正

6、確的是（ ）A.用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液點(diǎn)在水濕潤的pH試紙上，測定該溶液的pHB.中和滴定時(shí)，滴定管用所盛裝的反應(yīng)液潤洗23次C.用裝置甲分液，放出水相后再從分液漏斗下口放出有機(jī)相D.用裝置乙加熱分解NaHCO3固體 B解析：考察實(shí)驗(yàn)基本操作。A，測定PH值，pH試紙不能濕潤；B，滴定管需要潤洗，正確；C，有機(jī)相要從上口倒出；加熱分解NaHCO3固體，試管口要向下傾斜。選擇B。8.給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是( ) A.粗硅 高溫 氯氣 SiCl4 高溫 氫氣 Si B.Mg(OH)2 鹽酸 MgCl2(aq) 電解 Mg C.Fe2O3 鹽酸 FeCl3(a

7、q) 蒸發(fā) 無水FeCl3 D.AgNO3(aq) NH3·H2O Ag(NH3)2OH(aq) 加熱 蔗糖 Ag A解析：考察物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化。A，可以；B，電解氯化鎂溶液得不到Mg；C，蒸發(fā)氯化鐵溶液到不到無水FeCl3；D，銀氨溶液與蔗糖不反應(yīng)。選擇A。9.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A氯氣溶于水：Cl2H2O=2HClClOB.Na2CO3溶液中CO32的水解：CO32H2O=HCO3OHC.酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3I6H=I23H2OD.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3Ba2OH=BaCO3H2O D解析：考察離子方程式的

8、正誤判斷。A，HClO是弱酸，要保留化學(xué)式；B，CO32的水解，要用可逆號(hào)；C，電荷不守恒；D，正確。選擇D。10.一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是（ ）A.反應(yīng)CH4H2O3H2CO,每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol電子B.電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H22OH2e=2H2OC.電池工作時(shí)，CO32向電極B移動(dòng) D.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O22CO24e=2CO32 D解析：考察原電池原理。A，根據(jù)CH46e，1molCH4轉(zhuǎn)移6mol電子；B，A為負(fù)極，H2CO322e=H2OCO2，COCO322e=CO2；C，CO32向負(fù)極A移動(dòng)；D，正確。選擇

9、D。不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。11.下列說法正確的是（ ）A.若H2O2分解產(chǎn)生1molO2,理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6.02×1023B.室溫下，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液pH>7C.鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護(hù)法防止其腐蝕D.一定條件下反應(yīng)N23H22NH3達(dá)到平衡時(shí)，3v正(H2)=2v逆(NH3)C解析：考察基本理論組合。A，根據(jù)O22e，H2O2分解產(chǎn)生1molO2,理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為2NA；B，CH3COOH大大過量，呈酸性；C，電化學(xué)保護(hù)法有犧牲陽極或外加電流的陰極

10、保護(hù)法，正確；D，涉及平衡標(biāo)志，應(yīng)該是2v正(H2)=3v逆(NH3)。選擇C。12.己烷雌酚的一種合成路線如下：下列敘述正確的是（ ）A.在NaOH水溶液中加熱，化合物X可發(fā)生消去反應(yīng)B.在一定條件，化合物Y可與HCHO發(fā)生縮聚反應(yīng)C.用FeCl3溶液可鑒別化合物X和YD.化合物Y中不含有手性碳原子BC解析：考察有機(jī)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。A，X應(yīng)該在NaOH醇溶液中加熱才能消去；B，Y有酚羥基，鄰位與HCHO能夠發(fā)生縮聚反應(yīng)，正確；X無酚羥基，Y有，可用FeCl3溶液鑒別，正確；Y的CH中的C原子是手性碳原子。選擇BC。13.下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）A.制備Al(OH)3懸濁液

11、：向1mol·L1AlCl3溶液中加過量的6mol·L1NaOH溶液B.提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量飽和碳酸鈉溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機(jī)相的水C.檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe3：取少量待檢驗(yàn)溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象D.探究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2ml5%H2O2和1mlH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 BD解析：考察實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)。A，AlCl3溶液中加過量的6mol·L1NaOH溶液會(huì)生成NaAlO2

12、；B，飽和碳酸鈉溶液可以除去乙酸，正確；C，F(xiàn)e2也有此現(xiàn)象，不能加入少量新制氯水；D，F(xiàn)eCl3溶液也對(duì)H2O2分解起催化作用，正確；選擇BD。14.室溫下，向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH=7（通入氣體對(duì)溶液體積的影響可忽略），溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）A.向0.10mol·L1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4)=c(HCO3)c(CO32)B.向0.10mol·L1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na)>c(NH4)>c(SO32)C.0.10mol·L1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na)=2c(SO32)

13、c(HSO3)c(H2SO3)D.0.10mol·L1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na)>c(CH3COOH)=c(Cl) D解析：考察離子濃度的大小關(guān)系。A，依據(jù)電荷守恒方程，應(yīng)該為c(NH4)=c(HCO3)2c(CO32)；B，NH3HSO3=NH4SO32，c(Na)>c(SO32)，但c(Na)與c(NH4)無法確定大小關(guān)系；SO32SO2H2O=2HSO3，通入二氧化硫后，不再遵循原有的物料守恒；D，CH3COOH=CH3COOH，只有構(gòu)成CH3COONa與CH3COOH的混合溶液才可能呈中性，考慮CH3COONa水解能力弱于CH3COOH的電離能力

14、，CH3COONa要比CH3COOH多，正確。選擇D。15.在體積均為1.0L的量恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同溫度下反應(yīng)CO2(g)c(s)2CO(g)達(dá)到平衡，平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中、點(diǎn)均處于曲線上)。下列說法正確的是（ ）A.反應(yīng)CO2(g)C(s)2CO(g) S>0、H<0B.體系的總壓強(qiáng)P總：P總(狀態(tài))>2P總（狀態(tài)）C.體系中c(CO)：c(CO，狀態(tài))<2c(CO，狀態(tài))D.逆反應(yīng)速率V逆：V逆（狀態(tài)）>V逆（狀態(tài)) BC 解析：考察化學(xué)平衡。

15、A，CO2(g)C(s)2CO，是固體變成氣體的反應(yīng)，是熵增反應(yīng)，S>0，隨著溫度升高，C(CO2)下降，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，H>0；隨著溫度升高，平衡正向移動(dòng)，壓強(qiáng)進(jìn)一步增大，P總(狀態(tài))>2P總（狀態(tài)），正確；加入二氧化碳，CO2的轉(zhuǎn)化率下降，c(CO，狀態(tài))<2c(CO，狀態(tài))；狀態(tài)I的溫度低于狀態(tài)，V逆（狀態(tài)）<V逆（狀態(tài))。選擇BC。16.（12分）以磷石膏(只要成分CaSO4，雜質(zhì)SiO2、Al2O3等)為原料可制備輕質(zhì)CaCO3。（1）勻速向漿料中通入CO2，漿料清液的pH和c(SO42)隨時(shí)間 變化見由圖。清液pH>11時(shí)CaSO

16、4轉(zhuǎn)化的離子方程式 _；能夠加快化學(xué)反應(yīng)速率的措施是 ；A.攪拌漿料 B.加熱漿料至100 C.增大氨水濃度 D.減小CO2通入速率（2）當(dāng)清液pH接近6.5時(shí)，過濾并洗滌固體。濾液中物質(zhì)的量濃度最大的兩種陰離子為_和_(填化學(xué)式)；檢 驗(yàn)洗滌是否完全的方法是_。（3）在敞口容器中，用NH4Cl溶液浸取高溫煅燒的固體，隨著浸取液溫度上升，溶液中c(Ca2)增大的原因_。 解析：以工藝流程考察化學(xué)反應(yīng)原理、反應(yīng)速率、分離方法、檢驗(yàn)方法、平衡移動(dòng)知識(shí)。（1），CaSO42NH3·H2OCO2=CaCO32NH4SO42H2O；攪拌漿料，增大氨水濃度，可以加快反應(yīng)速率，加熱漿料至100，氨

17、水會(huì)揮發(fā)，減小CO2通入速率，會(huì)降低化學(xué)反應(yīng)速率；選擇AC。（2）當(dāng)清液pH接近6.5時(shí)，溶液呈酸性，NH3CO2H2O=NH4HCO3,濾液中物質(zhì)的量濃度最大的兩種陰離子為SO42和HCO3；檢驗(yàn)洗滌是否完全可以檢驗(yàn)SO42。（3）隨著溫度升高，促使銨離子水解，C(H)增大，CaO溶解，c(Ca2)增大。參考答案：（1）CaSO42NH3·H2OCO2=CaCO32NH4SO42H2O；AC；（2）SO42；HCO3；取少量最后一次的洗滌過濾液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白的沉淀，則表明已洗滌完全。（3）浸取液溫度上升，溶液中C(H)增大，促進(jìn)固體CaO溶

18、解，c(Ca2)增大。17.(15分)化合物F是一種抗心肌缺血藥物的中間體，可以通過以下方法合成：（1）化合物A中的含氧官能團(tuán)為_和_（填官能團(tuán)的名稱）。（2）化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為_；由CD的反應(yīng)類型是：_。（3）寫出同時(shí)滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。.分子含有2個(gè)苯環(huán) .分子中含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫（4）已知：，請(qǐng)寫出以為原料制備化合物X（結(jié)構(gòu)簡式見右圖）的合成路線流程圖（無機(jī)試劑可任選）。合成路線流程圖示例如下：解析：考察有機(jī)合成。AB，是CHO變成CH2OH；BC，是OH變成Cl；CD，是Cl變成CN；DE是CN水解成COOH；EF，是COOH變成CH2OH。E的同分異

19、構(gòu)體，考慮對(duì)位基團(tuán)相同的改變。參考答案：（1）醚鍵、醛基（2）；取代反應(yīng)；（3）18.(12分)軟錳礦(主要成分MnO2，雜質(zhì)金屬元素Fe、Al、Mg等)的水懸濁液與煙氣中SO2反應(yīng)可制備MnSO4·H2O ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2SO2=MnSO4（1）質(zhì)量為17.40g純凈MnO2最多能氧化_L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2。（2）已知：KspAl(OH)3=1×1033，KspFe(OH)3=3×1039，pH=7.1時(shí)Mn(OH)2開始沉淀。室溫下，除去MnSO4溶液中的Fe3、Al3(使其濃度小于1×106mol·L1)，需調(diào)節(jié)溶液pH范圍

20、為_。（3）右圖可以看出，從MnSO4和MgSO4混合溶液中結(jié)晶MnSO4·H2O晶體，需控制結(jié)晶溫度范圍為_。（3）準(zhǔn)確稱取0.1710gMnSO4·H2O樣品置于錐形瓶中，加入適量H3PO4和NH4NO3溶液，加熱使Mn2全部氧化成Mn3，用c(Fe2)=0.0500mol·L1的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(滴定過程中Mn3被還原為Mn2)，消耗Fe2溶液20.00mL。計(jì)算MnSO4·H2O樣品的純度(請(qǐng)給出計(jì)算過程) 解析：考察化學(xué)計(jì)算。（1）根據(jù)MnO2SO2，V(SO2)=×22.4=4.48L；（2）Al3完全沉淀的C3(OH)=1

21、15;1033/1×106mol·L1)，c(OH)=1×109，PH=5，Al3已完全沉淀，所以，5.0PH<7.1；（3）觀察圖像，控制結(jié)晶溫度范圍為60120；（4）根據(jù)相互關(guān)系：MnSO4·H2OFe3，純度=×100%=98.83%。參考答案：（1）4.48（2）5.0PH<7.1；（3）60120；（4）MnSO4·H2OFe3，純度=×100%=98.83%。19.（15分）實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制備KClO溶液，并通過KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)制備高效水處理劑K2FeO4。已知K2Fe

22、O4具有下列性質(zhì)可溶于水、微溶于濃KOH溶液，在05、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定，在Fe3和Fe(OH)3催化作用下發(fā)生分解，在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2。（1）裝置A中KMnO4與鹽酸反應(yīng)生成MnCl2和Cl2，其離子方程式為_(填化學(xué)式)。（2）Cl2和KOH在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下，你控制反應(yīng)在05進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是_。（3）制備K2FeO4時(shí)，KClO飽和溶液與Fe(NO3)3飽和溶液的混合方式為_。（4）提純K2FeO4粗產(chǎn)品含有Fe(OH)3、KCl等雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案為：將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3m

23、ol·L1KOH溶液中，_(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：飽和KOH溶液，乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：砂芯漏斗，真空干燥箱)。解析：考察實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)。實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖侵苽銴ClO溶液。A裝置是用于制備氯氣的，2MnO410Cl16H=2Mn25Cl28H2O；B是用于除去HCl氣體的，C是用于制備KClO溶液的，考慮在較高溫度下會(huì)生成KClO3，可將C置于冰水浴中；D是用于吸收尾氣，防止氯氣污染環(huán)境。考慮到K2FeO4在堿性條件下比較穩(wěn)定，混合時(shí)應(yīng)Fe(NO3)3逐滴加入到KClO溶液中?？紤]到K2FeO4可溶于水、微溶于濃KOH溶液，F(xiàn)e(OH)3對(duì)K2FeO4分解起催化作用，先要用砂芯漏

24、斗過濾除去Fe(OH)3，再向?yàn)V液中加入飽和KOH飽和溶液中，用砂芯漏斗過濾，晶體用適量乙醇洗滌23次后，在真空干燥箱中干燥。參考答案：（1）2MnO410Cl16H=2Mn25Cl28H2O；（2）緩慢滴加鹽酸、裝置C加冰水浴（3）在攪拌下，將Fe(NO3)3飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液中（4）用砂芯漏斗過濾，將過濾液至于冰水浴中，向?yàn)V液中加入飽和KOH飽和溶液中，用砂芯漏斗過濾，晶體用適量乙醇洗滌23次后，在真空干燥箱中干燥20.(14分)煙氣(主要污染物SO2、NOx)經(jīng)O3預(yù)處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣中SO2、NOx的含量。O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應(yīng)的

25、熱化學(xué)方程式為： NO(g)O3(g)=NO2(g)O2(g) H=-200.9kJ·mol1 NO(g)O2(g)=NO2(g) H=-58.2kJ·mol1 SO2(g)O3(g)=SO3(g)O2(g) H=-241.6kJ·mol1 （1）反應(yīng)3NO(g)O3(g)=3NO2(g)的H=_mol·L1。（2）室溫下，固定進(jìn)入反應(yīng)器的NO、SO2的物質(zhì)的量，改變加入O3的物質(zhì)的量，反應(yīng)一段時(shí)間后體系中n(NO)、n(NO2)和n(SO2)隨反應(yīng)前n(O3)：n(NO)的變化見右圖。 當(dāng)n(O3)：n(NO)>1時(shí)，反應(yīng)后NO2的物質(zhì)的量減少，

26、其原因是_。增加n(O3)，O3氧化SO2的反應(yīng)幾乎不受影響，其可能原因是_。（3）當(dāng)用CaSO3水懸浮液吸收經(jīng)O3預(yù)處理的煙氣時(shí)，清液(pH約為8)中SO32將NO2轉(zhuǎn)化為NO2，其離子方程式為：_。（4）CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液，達(dá)到平衡后溶液中c(SO32)=_用c(SO42)、Ksp(CaSO3)和Ksp(CaSO4)表示；CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率，其主要原因是_。 解析：以環(huán)境保護(hù)為背景考察熱化學(xué)、平衡理論、反應(yīng)原理、沉淀溶解平衡知識(shí)。（1）根據(jù)蓋斯定律，3NO(g)O3(g)=3NO2(g) H=-200.9-58.2×

27、;2=-317.3kJ·mol1；（2）根據(jù)圖像，當(dāng)n(O3)：n(NO)>1時(shí)，反應(yīng)后NO2的物質(zhì)的量減少，其原因是O3過量，會(huì)把NO2氧化到N2O5；增加n(O3)，O3氧化SO2的反應(yīng)幾乎不受影響，其可能原因是SO2與O3的反應(yīng)速率慢。（3）根據(jù)信息，SO32體現(xiàn)還原性，NO2體現(xiàn)還原性，相關(guān)離子方程式為SO322NO22OH=SO422NO2H2O；（4）根據(jù)CaSO3SO42CaSO4SO32，K=C(SO32)/C(SO42)=Ksp(CaSO3)/Ksp(CaSO4)，C(SO32)=×C(SO42)；加入Na2SO4，平衡正向移動(dòng)，有利于C(SO32)的增大，從而加快SO32與NO2的反應(yīng)速率。參考答案：（1）-317.3（2）O3將NO2氧化為N2O5。 SO2與O3的反應(yīng)速率慢（3）SO322NO22OH=SO422NO2H2O；（4）×C(SO42)；加入N