《離子反應及其發(fā)生的條件》

1、“啞泉致啞啞泉致啞”、“安樂泉解毒安樂泉解毒”無明顯無明顯現(xiàn)象現(xiàn)象Cl- Na+Ba2+與與SO42-結(jié)合成結(jié)合成BaSO4沉淀沉淀Ba2+ Cl- Na+SO42- BaSO4生成白生成白色沉淀色沉淀Na+SO42-K+Cl-Na+SO42-K+Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-BaSO4有離子參加或生成的反應叫離有離子參加或生成的反應叫離子反應。子反應。電解質(zhì)在溶液中的反應實質(zhì)是電解質(zhì)在溶液中的反應實質(zhì)是離子之間的反應。離子之間的反應。用實際參加反應的離子符號表示用實際參加反應的離子符號表示反應的式子叫離子方程式。反應的式子叫離子方程式。寫：寫出化學方程式：寫：寫出化學方程式：NaNa2 2S

2、OSO4 4+BaCl+BaCl2 2=2NaCl+ BaSO=2NaCl+ BaSO4 4拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式（成離子形式（難溶物質(zhì)難溶物質(zhì)、氣體氣體、水水等等仍用仍用化學式化學式表示）表示）2Na2Na+ +SO+SO4 42-2-+Ba+Ba2+2+2Cl+2Cl- - = = BaSO BaSO4 4+2Na+2Na+ + +2Cl+2Cl- -刪：刪去兩邊不參加反應的離子：刪：刪去兩邊不參加反應的離子：查：整理方程式并檢查兩邊各元素查：整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。2Na2Na+

3、+SO+SO4 42-2-+Ba+Ba2+2+2Cl+2Cl- - = = BaSOBaSO4 4+2Na+2Na+ + +2Cl+2Cl- -Ba2+ + SO42- = BaSO4 練一練練一練 用離子方程式表示下列反應：用離子方程式表示下列反應：2 2、氫氧化銅溶于鹽酸、氫氧化銅溶于鹽酸Cu(OH)Cu(OH)2 2+2H+2H+ + Cu Cu2+2+2H+2H2 2O O1 1、碳酸鈉溶液與鹽酸反應、碳酸鈉溶液與鹽酸反應COCO3 32-2-+2H+2H+ + H H2 2O+COO+CO2 23 3、碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應、碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應HCOHCO3 3- -+H+H+

4、+ H H2 2O+COO+CO2 2請寫出下列反應的化學方程式和離子方程式：請寫出下列反應的化學方程式和離子方程式：揭示了離子反應的實質(zhì)揭示了離子反應的實質(zhì)不僅可表示一定物質(zhì)間的某個反應，而且不僅可表示一定物質(zhì)間的某個反應，而且可表示所有同一類型的離子反應?？杀硎舅型活愋偷碾x子反應。NaOH溶液和溶液和H2SO4溶液混合：溶液混合：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；H+OH-=H2OKOH溶液和溶液和HNO3溶液混合：溶液混合：KOH+HNO3=HNO3+H2O ； H+OH-=H2ONaOH溶液和鹽酸混合溶液和鹽酸混合:NaOH+HCl=NaCl+H2O ； H+OH-=

5、H2OKOH溶液和溶液和H2SO4溶液混合溶液混合:2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O ； H+OH-=H2O書寫離子方程式應注意的問題：書寫離子方程式應注意的問題： (1)(1)離子反應是在溶液中或熔融狀態(tài)下離子反應是在溶液中或熔融狀態(tài)下進行的反應。凡不是在溶液中進行的反進行的反應。凡不是在溶液中進行的反應一般不能寫離子方程式。應一般不能寫離子方程式。如：如：NHNH4 4ClCl固體與固體與Ca(OH)Ca(OH)2 2固體混合加熱，只能固體混合加熱，只能寫化學方程式。寫化學方程式。2NH2NH4 4Cl(Cl(固固)+Ca(OH)+Ca(OH)2 2( (固固)=CaCl)=Ca

6、Cl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O O 單質(zhì)、氣體、氧化物、水單質(zhì)、氣體、氧化物、水 弱酸（弱酸（HFHF、H H2 2S S、HClOHClO、H H2 2SOSO3 3等等) ) 弱堿弱堿 (NH(NH3 3HH2 2O O等難電離物質(zhì)）等難電離物質(zhì)） 難溶于水的物質(zhì)難溶于水的物質(zhì)( (如如CaCOCaCO3 3、FeSFeS、BaSOBaSO4 4、Fe(OH)Fe(OH)3 3等等) )(2)(2) 可拆寫成離子的是易溶可拆寫成離子的是易溶且易電離的物質(zhì)：強酸強酸 強堿強堿 可溶性鹽可溶性鹽: :鉀鉀鹽鹽, ,鈉鹽鈉鹽, ,氨鹽氨鹽, ,硝酸鹽硝酸鹽 ( (溶解度表溶

7、解度表) )； 在離子方程式中不可拆（寫成化學在離子方程式中不可拆（寫成化學式）有如下幾種情況：式）有如下幾種情況：(3)(3)對于微溶物的處理對于微溶物的處理: : 反應物反應物處于溶液狀態(tài)處于溶液狀態(tài)( (稀溶液、稀溶液、澄清的石灰水澄清的石灰水) ) 用離子形式表示。用離子形式表示。濁液或固態(tài)（石灰乳或渾濁）濁液或固態(tài)（石灰乳或渾濁）用化用化學式表示。學式表示。 生成物生成物用化學式表示。用化學式表示。如：如：Ca(OH)2 復分解型離子反應發(fā)生的條件就復分解型離子反應發(fā)生的條件就是復分解反應發(fā)生的條件。是復分解反應發(fā)生的條件。有藍色沉淀生成有藍色沉淀生成溶液先變紅，加入溶液先變紅，加入

8、酸后紅色逐漸變淺，酸后紅色逐漸變淺，最后變?yōu)闊o色最后變?yōu)闊o色有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2OK2SO4+BaCl2=BaSO4+2KCl2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OK2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2+H2O有白色沉淀生成有白色沉淀生成Cu2+2OH-=Cu(OH)2SO42-+Ba2+=BaSO4OH-+H+=H2OOH-+H+=H2OCO32-+2H+=CO2+H2OCO32-+2H+=CO2+H2O條件之一：有沉淀生成條件之一：有沉淀生成條件

9、之二：有揮發(fā)性物質(zhì)生成（放出氣體）條件之二：有揮發(fā)性物質(zhì)生成（放出氣體）條件之三：有難電離物質(zhì)生成（弱酸、弱堿、條件之三：有難電離物質(zhì)生成（弱酸、弱堿、H2O） Ba2+ + SO42- = BaSO4 CO32-+2H+=CO2+H2OH+OH- = H2OCH3COO- H+ = CH3COOH 離子反應的實質(zhì)就是通過反應使溶液中離子反應的實質(zhì)就是通過反應使溶液中某些離子的濃度明顯減小的過程。某些離子的濃度明顯減小的過程。14ban“啞泉致啞啞泉致啞”、“安樂泉解毒安樂泉解毒”1 1離子反應的概念。離子反應的概念。2 2離子方程式的書寫。離子方程式的書寫。3 3復分解型離子反應發(fā)生的條件。

10、復分解型離子反應發(fā)生的條件。Mg2+2OH-=Mg(OH)2 Ba2+SO42-=BaSO4 Ca2+CO32-=CaCO3 環(huán)保部門準備檢測某化工廠所排環(huán)保部門準備檢測某化工廠所排放的污水中是否含大量放的污水中是否含大量SO42-。如果你。如果你是一名環(huán)保工作人員，你應該怎樣進是一名環(huán)保工作人員，你應該怎樣進行檢測呢？行檢測呢？查閱資料，了解離子反應在生活、查閱資料，了解離子反應在生活、生產(chǎn)中的應用。生產(chǎn)中的應用。 DA、C3 3、下列化學方程式與相應的離子方程式、下列化學方程式與相應的離子方程式都正確的是都正確的是 （ ） A A2HCl+Cu=H2HCl+Cu=H2 2+CuCl+CuCl2 2 ； 2H2H+ +Cu=H+Cu=H2 2+Cu+Cu2+2+ B B2HNO2HNO3 3+CaCO+CaCO3 3=Ca(NO=Ca(NO3 3) )2 2+CO+CO2 2+H+H2 2O O； 2H2H+ +CO+CO3 32-2-=CO=CO2 2+H+H2 2