安徽示范高中2014高三上第一次聯(lián)考-化學(xué)（掃描版）

1、2014屆安徽省示范高中高三第一次聯(lián)考化學(xué)參考答案1C【解析】米湯中含淀粉，但食鹽中含的碘是以KIO3形式存在，無法檢測，A錯誤；焰火利用的是金屬的焰色反應(yīng)，不是化學(xué)性質(zhì)，B錯誤；家用臭氧型消毒柜通電時將O2轉(zhuǎn)化為O3，O3有殺菌消毒的作用，C正確； 膠體粒子的直徑在1100nm之間，D錯。2D【解析】隕石中含有硅酸鹽，但還有單質(zhì)鐵、亞硫酸鹽等化學(xué)成分，A錯誤；隕石中有單質(zhì)鐵會和酸反應(yīng)，B錯誤；隕石中游離態(tài)的鐵與地球上鐵的性質(zhì)相同，C錯誤。3B【解析】S2的最外層有18個e，A錯誤；H2CO3的電離分兩步進行，不能并成一步書寫，C錯誤；D選項中提供的數(shù)據(jù)是生成液態(tài)水時的數(shù)據(jù)，而熱化學(xué)方程式中水

2、為氣態(tài)，D錯誤。 4A【解析】標準狀況下，由Na2O2制得11.2 L O2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 NA，故B錯誤；18.0 g重水（D2O）物質(zhì)的量小于1mol，所含有的電子數(shù)小于10NA，C錯誤；D選項中狀態(tài)未知，11.2 L O2的物質(zhì)的量不確定，分子數(shù)不一定是0.5 NA，錯誤。5C【解析】Ce是58號元素，位于第六周期，A錯誤；鈰的四種同位素原子核內(nèi)中子數(shù)都不相同，且依據(jù)題目條件無法求得，B錯誤；鈰的四種同位素形成的中性原子核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，都是58，C正確；Ce3+離子中有58個質(zhì)子，D錯誤。6B【解析】A選項中食醋中所含的乙酸為弱酸，不能拆分，錯誤；C選項中應(yīng)生成Na2SO

3、3，C錯誤；D選項中未配平，電荷也不守恒，錯誤。7B【解析】根據(jù)題意，亞硝酸鹽有強氧化性，能氧化普通血紅蛋白（有還原性），美藍有強還原性，又可將其還原而解毒，中毒和解毒過程都發(fā)生了氧化還原，B選項的說法錯誤。8C【解析】A選項中Mg2+和NH3反應(yīng)生成Mg(OH)2，錯誤；B選項中CH3COOH會與NH3反應(yīng)，不能共存，錯誤；D選項中Ag+會與NH3反應(yīng)，不能共存，錯誤。9D【解析】臭氧消毒利用了臭氧的強氧化性，而明礬凈水則利用膠體的吸附作用，兩者原理不同，A錯誤；氧氣不能用于消毒，B錯誤；BrO3-是由O3氧化生成的，故氧化性比O3弱，C錯誤。10A【解析】NO2的收集方法是向上排空氣法收集

4、，應(yīng)從左側(cè)長導(dǎo)管處進氣，故B選項錯誤；中少了加熱裝置，且收集氣體方法不正確，故C選項錯誤；二氧化硫和氯化氫都能與氫氧化鈉反應(yīng)，無法達到除雜目的，故D選項錯誤。11A【解析】因“C4H9”為飽和的丁基，不會和H2反應(yīng)，酯基也無法和H2反應(yīng)，故只有苯環(huán)與H2發(fā)生加成反應(yīng)，1mol DBP 可以與3molH2反應(yīng)，B錯誤；DBP在堿性條件下水解，消耗2 mol NaOH，C錯誤；“C4H9”中所有原子不可能和苯環(huán)共平面，D錯誤。12D【解析】各pH條件下， 不同時刻，D的濃度不同，pH為6.8時，不一定D的濃度就最大，A錯誤；該反應(yīng)中各物質(zhì)的狀態(tài)未知，增大壓強，平衡不一定是逆向移動，B錯誤；按圖像所

5、示，調(diào)節(jié)pH到8.8時，D的濃度不發(fā)生明顯變化，但此時可能是平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0，C錯誤；溫度相同，其他條件不同，同一可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)相同，D正確。13B【解析】若液體A滴入燒瓶后，氣體B因反應(yīng)或溶解而被吸收，造成壓強減小，則水的沸點降低，右邊試管中的水會沸騰。各選項中只有B選項滴入水后，氨氣溶解造成燒瓶內(nèi)壓強減小。14 A【解析】A選項中的顏色變化是光學(xué)原理，屬于物理變化，A正確；B項中金屬鈉被氧化生成了Na2O，B錯誤；C項中NO2通過裝有水的洗氣瓶后轉(zhuǎn)化為NO，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，C錯誤；D項中氯水變?yōu)闊o色，是Cl2+H2O HCl+HClO平衡不斷右移的結(jié)果，D錯誤。15

6、C【解析】該反應(yīng)不符合置換反應(yīng)特征，A錯誤；每生成1mol N2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移10mol e，B錯誤；根據(jù)電荷守恒或原子守恒，可得出方程式中x2，C正確；反應(yīng)有OH-生成，故溶液的pH增大。16B【解析】電池工作時,鋰電極為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯誤；充電時，陽離子Li+向陰極移動，B正確；該電池化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化不可能完全，C錯誤；新材料將硅簇置入石墨烯層，但不是碳化硅材料，D錯誤。17A【解析】氨氣吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)為: HSO3-+ NH3=NH4+SO32-,B選項錯誤；上述流程中沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C選項錯誤；該過程吸收SO2，與低碳排放無關(guān)，D選項錯誤。18B【解析】殘留液起始的pH

7、接近于2，說明溶液中有鹽酸剩余，A正確；圖像中的縱坐標表示的是pH的變化，不是沉淀的質(zhì)量，B錯誤；BC段時，殘留液中鹽酸已消耗完，再滴入碳酸鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)Ca2+CO32-=CaCO3，此時pH不發(fā)生變化，C正確； D點時，對應(yīng)溶液pH大于7，D正確。19（11分）（1）3 A （每空1分） r（O2-）r（Al3+）（1分）（2）共價鍵 小（每空1分）（3）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2（2分） Cr2O3+2Al2Cr+Al2O3（2分）（4）CH4（g）N2O4（g）=N2（g）CO2（g）2H2O（g）=-810.1KJ/mol（2分）【解析】根據(jù)表格中信息，可推出

8、X、Y、Z、W分別是C、N、O、Al。（4）問根據(jù)蓋斯定律，將式減去式即可得到答案。20（10分）（1）CNClO=CNOCl（2分） N2、CO2（2分）（2）6（1分）（3）兩溶液混合后pH8，故Cr3+完全沉淀（2分） （4）過濾（1分） 漏斗、玻璃棒、燒杯（2分）【解析】（1）步驟中無氣體生成，說明ClO-氧化CN-生成Cl-，故離子方程式為CNClO=CNOCl；步驟中NaClO可將CNO-繼續(xù)氧化，產(chǎn)物中的兩種氣體依據(jù)題意是N2和CO2，反應(yīng)為2CNO-+3ClO-+H2O=N2+2CO2+3Cl+2OH-。（2） +6 +3由Cr2O72- 2Cr3+可知，每處理1mol Cr2

9、O72-電子轉(zhuǎn)移6mol（3）溶液A、B混合后，pH達到Cr3+完全沉淀的范圍，故Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3（4）步驟為過濾21（8分）（1）有尾氣處理措施 （1分） 將銅片改為銅絲，溶液中插入銅絲反應(yīng)開始，抽出銅絲反應(yīng)停止，節(jié)約藥品或“控制反應(yīng)的進行”（合理描述均給分，1分）（2）NaOH（或KMnO4等）（1分）玻璃管可平衡內(nèi)外氣壓，A中氣壓不會減?。?分）從玻璃管口處鼓入大量空氣（1分）（3）Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2+2H2O（2分） 無水硫酸銅（1分） 22（8分）（1）N2中有氮氮三鍵（1分） （2分）（2）否（1分） 3/4（1分）（3）53.9（3分）【解析

10、】（1）N2在高溫、高壓、催化劑存在條件下，能與某些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。例N2和H2NH3催化氧化得HNO3，所以排除；（2）1mol N2H4中有4mol NH鍵,1mol N2中有3mol共價鍵，其中有2mol鍵，故斷裂NA個NH鍵時，形成的鍵為3/4mol。（3）設(shè)制HNO3的NH3的物質(zhì)的量為1mol，則制得的HNO3的物質(zhì)的量為1mol 0.900.95=0.855mol，制硝酸所用去氨的質(zhì)量占整個流程消耗氨質(zhì)量的的百分比為100=53.9。23（9分）假設(shè)4：在一定pH范圍內(nèi)（1分，合理表述均給分）（1）碘單質(zhì)只有在pH大于一定值時才能和堿性溶液反應(yīng)（1分，合理表述均給分）（2）實驗編號蒸餾水淀粉溶液KI固體稀KOH溶液一段時間后觀察實驗現(xiàn)象122mL35g428.5 mL試管中無明顯變化（每空1分）（3）實驗方案（不要求寫具體操作過程）預(yù)期實驗結(jié)果和結(jié)論在編號為的試管中分別加入0.005mol/L H2SO4、0.05mol/L H2SO4、0.5mol/L H2SO4各30mL，然后再向三只試管中分別加入2mL淀粉溶液、5g KI固體（2分