北京四十四中2014高三上期中測試-化學(xué)

1、北京市第四十四中學(xué)20132014學(xué)年度高三第一學(xué)期期中測試化學(xué)試卷考試說明1本試卷共10頁，共31道題，滿分100分。考試時間100分鐘。2在試卷和答題卡上準(zhǔn)確填寫班級、姓名和學(xué)號。3試題答案一律填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。4在答題卡上，選擇題用2B鉛筆作答，其他試題用黑色字跡簽字筆作答。相對原子質(zhì)量 H :1 C : 12 N :14 O: 16 Na: 23 I: 127 Mg: 24 Al:27 第卷（選擇題 共50分）本卷共25小題，每題2分；每小題只有1個選項符合題意。1. 某物質(zhì)經(jīng)分析知道它僅含一種元素，則該物質(zhì)不可能是A. 混合物 B.化合物 C.純凈物 D. 單質(zhì)

2、2下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是ACH3COOH BH2SO4 CNaOH DNa2CO33下列變化中，不屬于化學(xué)變化的是A活性炭使紅墨水褪色B氯水使有色布條褪色CSO2使品紅試液褪色DO3使某些染料褪色 4下列關(guān)于HCl的說法中正確的是 只含有共價鍵的共價化合物 溶于水后，其溶液的導(dǎo)電能力一定比醋酸溶液強(qiáng) 屬于強(qiáng)電解質(zhì) 只具有氧化性 又稱為鹽酸，是純凈物 A B C D 5 化學(xué)概念在邏輯上存在如下關(guān)系：對下列概念的說法正確的是 A化合物與電解質(zhì)屬于重疊關(guān)系B化合物與堿性氧化物屬于交叉關(guān)系C溶液與膠體屬于并列關(guān)系D離子化合物和電解質(zhì)屬于交叉關(guān)系6.下列金屬的冶煉方法與鈉相同的是A銀 B鋁 C鐵

3、 D銅7已知:2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3判斷下列物質(zhì)的氧化能力由大到小的順序是AFe3+>Cl2>I2  BCl2>I2>Fe3+     C I2>Cl2>Fe3+      DCl2>Fe3+>I28. 高鐵酸鈉（Na2FeO4）可以對飲用水進(jìn)行凈化處理，可由下列方法制得： Fe2O3+3Na2O2 2Na2FeO4+Na2O，關(guān)于該反應(yīng)說法正確的是ANa2FeO4屬于共價化合物B 生成1 mo

4、l Na2FeO4，有6 mol 電子轉(zhuǎn)移C反應(yīng)中Na2O2是氧化劑D在Na2FeO4中Fe為+4價，具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌9物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度有關(guān)。下列各組物質(zhì)：Cu與HNO3溶液Cu與FeCl3溶液 Zn與H2SO4溶液Fe與HCl溶液由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是 A B C D10. 氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O = H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是A2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH+O2 B2F2

5、+ 2H2O = 4HF + O2C4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 D3NF3 + 5H2O = 2NO + HNO3 + 9HF11. 下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是A含有Fe3+的溶液：Na+、SCN、Cl、IB含有大量NO3的溶液：H+、Fe2+、Cl、SO42Cc(H+)0.1 mol·L1的溶液：Na+、NH4+、SO42、S2O32D常溫下，pH=12的溶液： K+、Cl、SO32、SiO3212. 某溶液中有NH、Mg2、Fe2、Al3四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離

6、子是 A B C D13下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A向NaAlO2溶液中通入過量CO2： AlO2+ CO2 +2H2O = Al(OH)3+ HCO3-BCl2與水的反應(yīng)：Cl2 + H2O = 2H+ Cl- + ClO-C醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2DFeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu + Fe3+ = Cu2+ Fe2+14. 某反應(yīng)的反應(yīng)過程和能量變化如右圖所示，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是A. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量C. 該反應(yīng)的反應(yīng)熱H 0D. 加入催化劑后反應(yīng)放出的熱會

7、減少15.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A常溫下，23g NO2含有NA個氧原子B1L 0.1mol·L1的氨水含有0.1NA個OHC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有個NA個CCl4分子D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2NA16. 下列說法正確的是A等質(zhì)量的乙烯和丙烯中，所含碳原子數(shù)之比為23B等體積、等濃度的NH4Cl溶液和稀氨水中，所含NH4+的數(shù)目相等C等物質(zhì)的量的過氧化鋇(BaO2)和Ba(OH)2固體中，陰陽離子個數(shù)比均為21 D等物質(zhì)的量的Cl2分別與足量的Fe和Cu反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等17.將物質(zhì)X逐漸加入(或通

8、入)Y溶液中，生成沉淀的量與加入X的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示，符合圖示情況的是 ABCDXCO2HClNaOHAlCl3YCa(OH)2NaAlO2AlCl3NaOH18Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是A. 三者的單質(zhì)放置在潮濕的空氣中均只生成氧化物B. 制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均可用兩種單質(zhì)直接化合的方法C. 三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物D. 三者對應(yīng)的氫氧化物均可由其對應(yīng)的氧化物加水生成19. X、Y、Z、W有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、Y、Z可能是 Cl2、FeCl2、FeCl3 AlCl3 、Al(OH)3 、NaAlO2 S、 SO2 、 SO3 Na

9、OH 、Na2CO3 、NaHCO3 A B C D 20下列關(guān)于鈉和鈉的化合物的敘述不正確的是A. 熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3BNa2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物C碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多DNa2O2中陰、陽離子的個數(shù)比為1 221學(xué)生甲和學(xué)生乙完成了下列實驗，其中實驗現(xiàn)象完全相同的是 學(xué)生甲學(xué)生乙A向NaHCO3溶液中逐滴加入鹽酸向鹽酸中逐滴加入NaHCO3 溶液B向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液向NaOH溶液中滴加入AlCl3 溶液C向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再通入Cl2向FeCl2溶液中通入Cl2，再滴加KSCN溶液D向BaCl2溶

10、液中通入SO2向BaCl2溶液中通入SO322.通過實驗、觀察、類比、推理等方法得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對下列反應(yīng)的推斷或解釋正確的是 操作可能的實驗現(xiàn)象解釋A某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SOB向CaSO3中加入硝酸有刺激性氣味的氣體生成CaSO3與硝酸反應(yīng)生成SO2C同溫同壓下用pH試紙測定相同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液的酸堿性碳酸鈉溶液顯堿性，硫酸鈉溶液顯中性碳酸鈉溶液發(fā)生了水解D向淀粉­KI溶液中通入Cl2溶液變藍(lán)Cl2與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)23.下列說法正確的是 A因為SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊試

11、液褪色B能使品紅溶液褪色的物質(zhì)不一定是SO2CSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，且原理相同D等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好24.用下圖所示實驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實驗不合理的是A上下移動中銅絲可控制SO2的量B中選用品紅溶液驗證SO2的生成C中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D為確認(rèn)CuSO4生成，向加水，觀察顏色25某化學(xué)小組用回收的鎂鋁合金制氫氣?，F(xiàn)有10.8 g鎂鋁合金，下列說法正確的是 A常溫下與足量18 mol/L H2SO4溶液反應(yīng)，最多可放出0.6 mol H2B常溫下與足量2 m

12、ol/L HNO3溶液反應(yīng)，最少可放出0.45 mol H2C 常溫下與足量2 mol/L H2SO4溶液反應(yīng)，放出H2的物質(zhì)的量的范圍是：0.45 mol < n ( H2) < 0.6 mol D常溫下與足量2 mol/L NaOH溶液反應(yīng)，放出H2的物質(zhì)的量的范圍是：0.45 mol < n ( H2) < 0.6 mol 第卷（非選擇題 共50分，請在答題紙上作答）26（10分） 用離子方程式解釋下列事實：（1）鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放堿性食物： ； （2）鐵釘放入稀硝酸中溶液變黃 （3） 將NaHSO4溶液滴加到滴有酚酞試液的Ba(OH)2溶液中，當(dāng)溶

13、液的顏色剛好由紅色變?yōu)闊o色時，反應(yīng)的離子方程式為_。（4）向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，寫出反應(yīng)的離子方程式_。27（6分） (1)根據(jù)右圖寫出熱化學(xué)方程式： (2)若反應(yīng)中釋放了61.5kJ的熱量，則該反應(yīng)中生成的H2 為 mol（3）已知 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) H484 kJ/mol， 結(jié)合右圖寫出CO（g）完全燃燒生成CO2(g)的熱化學(xué)方程式： 28（8分） 已知下列反應(yīng)：Co2O3 + 6HCl(濃) = 2CoCl2 + Cl2+ 3H2O （I） （1）反應(yīng)（I）中的氧化劑是 （2）根據(jù)反應(yīng)（I）計算，若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況

14、下33.6L氯氣時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是 （3）將反應(yīng)（II）配平 （4）反應(yīng)（II） 中 發(fā)生氧化反應(yīng)（5）HCl 、I2 、CoCl2三種物質(zhì)的還原性由強(qiáng)到弱的順序是 29（9分）A、B、C、D、E是中學(xué)常見的5種化合物，A、B是氧化物，元素X、YX的單質(zhì)Y的單質(zhì)ABCDE試劑1試劑1試劑2試劑2Y的單質(zhì)的單質(zhì)是生活中常見的金屬，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如下圖所示。（1）X的單質(zhì)與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（2）若試劑1是NaOH溶液，X的單質(zhì)與試劑1反應(yīng)的離子方程式是 。（3）若試劑1和試劑2均是稀硫酸。檢驗物質(zhì)D的溶液中金屬離子的試劑是 。寫出D與Y的單質(zhì)反應(yīng)生成E的離子方程式_向敞口放置的E的溶液中

15、加入氫氧化鈉溶液的現(xiàn)象為_30（10分）已知X是一種具有果香味的合成香料，下圖為合成X的某種流程。 E是生活中常見的一種有機(jī)物，碳、氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為52.17% 、13.04% ，其余為氧，質(zhì)譜分析得知其相對分子質(zhì)量為46，核磁共振氫譜顯示其有三種氫原子，且個數(shù)比為1：2：3。請根據(jù)以上信息，回答下列問題：（1）A分子中官能團(tuán)的名稱是： ，E的結(jié)構(gòu)簡式是： （2）DE的化學(xué)反應(yīng)類型為： 反應(yīng)。（3）上述A、B、C、D、E、X六種物質(zhì)中，互為同系物的是： （4） C的一種同分異構(gòu)體F可以發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，則F的結(jié)構(gòu)簡式為 （5）反應(yīng)C + EX的化學(xué)方程式為 。 31（7分）“84消毒液

16、”與硫酸溶液反應(yīng)可以制取氯氣（NaClO + NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + Cl2+ H2O） 為探究氯氣的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了如下所示的實驗裝置ABNa2SO3 飽和NaHCO3 NaOH 溶液 溶液 溶液C請回答：（1）從、裝置中選擇合適的制氣裝置（A處） (填寫序號)。 （2）裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，實驗過程中該同學(xué)發(fā)現(xiàn)裝置B中的布條也褪色，其原因可能是 ，（3）為了驗證氯氣的氧化性，將氯氣通Na2SO3溶液中，寫出氯氣與Na2SO3溶液反應(yīng)的離子方程式 。（4）寫出氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 學(xué)校 班級 姓名 學(xué)號 北京市第四十

17、四中學(xué)20132014學(xué)年度第一學(xué)期期中測試高三化學(xué)試卷答題紙26（10分） （1） ； （2） （3） 離子方程式為 （4） 離子方程式為 27（6分） （1） 熱化學(xué)方程式： （2） H2 為 mol（3） 熱化學(xué)方程式： 28（8分） （1）反應(yīng)（I）中的氧化劑是 （2） 電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是 （3） 配平 （4）反應(yīng)（II） 中 發(fā)生氧化反應(yīng)（5）還原性由強(qiáng)到弱的順序是 29（9分） （1）X的單質(zhì)與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是 （2）離子方程式是 （3） 檢驗試劑是 離子方程式 現(xiàn)象為 30（10分） （1）A分子中官能團(tuán)的名稱是： ，E的結(jié)構(gòu)簡式是： （2）DE的化學(xué)反應(yīng)類型為： 反應(yīng)。（3）互

18、為同系物的是： （4） F的結(jié)構(gòu)簡式為 （5）反應(yīng)C + EX的化學(xué)方程式為 。 31（7分） （1） 選擇合適的制氣裝置（A處） (填寫序號)。 （2） 其原因可能是 （3） 離子方程式 （4） 化學(xué)方程式 北京第四十四中學(xué)2013-2014學(xué)年度第一學(xué)期期中考試高三化學(xué)試卷參考答案 2013.10.24每題2分, 共50分1234567891011BAABCBDCABD 12 13141516171819202122CACADCBCBAC232425BDC26（10分） 用離子方程式解釋下列事實：（1）Al2O32OH= 2AlO2+2H2O；2Al + 2H2O + 2OH 2AlO2 + 3H2（2）Fe4HNO=4Fe32H2ONO（3）(1)2HSOBa22OH=BaSO42H2O(2)Ba2SOHHCO=BaSO4H2OCO227（6分）(1) CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H41 kJ/mol(2) H2 為1.5mol（3）CO(g)+ 1/2 O2(g) = CO2(g) H 283 kJ/mol28（8分） （1）Co2O3（2）3 NA（3）5 2 6 6 2 1（4）I2（5）I2 、HCl、CoCl229（9分）（1）（2分） （條件或配平錯扣1分）（2）（2分）2Al + 2H2O + 2OH 2AlO2 + 3H2（