摩爾質(zhì)量導(dǎo)學(xué)案答案

1、朔城區(qū)一中高一年級化學(xué)導(dǎo)學(xué)案班級_ 姓名 使用時間 檢查人 檢查時間課題主備人編號審核人使用教師編寫時間教研室審批人摩爾質(zhì)量蘇淑云2012/9/7、學(xué)習(xí)目標(biāo)（一）知識與技能1. 使學(xué)生了解摩爾質(zhì)量的概念 ，了解摩爾質(zhì)量與微觀粒子之間的關(guān)系；2. 使學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系，能用于進行簡單的化 學(xué)計算。（二）過程和方法初步培養(yǎng)學(xué)生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運用化學(xué)知識進行計算的能力。（三）情感態(tài)度與價值觀通過對概念的透徹理解，培養(yǎng)學(xué)生嚴謹、認真的學(xué)習(xí)態(tài)度，體會定量研究的方法對 研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。（四）教學(xué)重、難點：摩爾質(zhì)量及其單位。二、基礎(chǔ)知識梳理：閱讀課本

2、P12（一）、摩爾質(zhì)量1定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量 2、符號：M3、單位：克每摩（g/mol）4、 舉例：Mg的摩爾質(zhì)量：24g/mol KCI的摩爾質(zhì)量：74、5g/molCO32 一的摩爾質(zhì)量：60g/mol H 2SQ的摩爾質(zhì)量：98g/mol5、摩爾質(zhì)量（M）與物質(zhì)的量（n）的關(guān)系：n = m / M物質(zhì)的摩爾質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量EiJ摩爾質(zhì)量（M與阿伏加德羅常數(shù)（na）的關(guān)系：M = ax Na（a: 個原子的實際質(zhì)量）（二）、相對原子（分子）質(zhì)量1、定義：一個原子的質(zhì)量與12C的1/12作比較，所得的比值；2、符號：Ar3、單位：14、 舉例：Mg的相對原子質(zhì)量：24KCI的相

3、對原子質(zhì)量：74.5CO32的相對原子質(zhì)量：60H2SO4的相對分子質(zhì)量：985、公式：Ar = a /（ b/12 ） = 12a / b（三）、比較摩爾質(zhì)量與相對原子（分子）質(zhì)量的區(qū)別與聯(lián)系：摩爾質(zhì)量（M）相對原子質(zhì)量相對分子質(zhì)量概念單位物質(zhì)的量的物質(zhì) 所具有的質(zhì)量；單位是g/mol 或 kg/mol一個原子的質(zhì)量與 C 的1/12作比較，所得的 比值；單位：1化學(xué)式中各元素相對 原子質(zhì)量之和；單位：1單位聯(lián)系摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時，在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量； 混合物組成一定時，1 mol混合物的質(zhì)量在數(shù)值上就是該混合物的摩爾質(zhì)量， 在數(shù)值上等于該混合物的平均相對分子

4、質(zhì)量（四）、填空：H3PO4的摩爾質(zhì)量：（98g/mol)H3PO4的相對分子質(zhì)量:（98)1mol H3P O4 的質(zhì)量：（98g)（五八結(jié)論:1、1 mol任何粒子的質(zhì)量以克為單位時，在數(shù)值上都與該粒子的相對原子質(zhì)量或 相對分子質(zhì)量相等。2、摩爾質(zhì)量在以gmol為單位時，在數(shù)值上才與微觀粒子的相對原子質(zhì)量或相 對分子質(zhì)量相等。這句話三、問題探究1、“摩爾質(zhì)量在數(shù)值上一定等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量對否？為什么?不對。因為摩爾質(zhì)量的單位有g(shù)mo1或kgmo1等，只有以gmol為單位時，在 數(shù)值上才與微觀粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等。2、兩種原子的質(zhì)量之比與其相對原子質(zhì)量之比

5、有何關(guān)系？為什么?相等。因為任何一種原子的相對原子質(zhì)量，都是以 12C質(zhì)量的1/12為標(biāo)準所得的 比值。所以，任何原子的質(zhì)量之比，就等于它們的相對原子質(zhì)量之比。3、為什么某種原子的摩爾質(zhì)量 的相對原子質(zhì)量(Ar)?(M)以克每摩(g/mol)為單位時，在數(shù)值上等于該原子可以根據(jù)相對原子質(zhì)量的定義和阿伏伽德羅常數(shù)的概念進行推導(dǎo)，推導(dǎo)過程如下： 設(shè)一個原子的質(zhì)量為a克，一個12C原子的質(zhì)量為b克。根據(jù)相對原子質(zhì)量的定義：Ar = a/(b/12)=12a/b。根據(jù)摩爾的定義：1摩爾粒子集合體含有阿伏伽德羅常數(shù)個粒子，所以 每摩某原子含有阿伏伽德羅常數(shù)個該原子，固M =aX Na。再根據(jù)阿伏伽德羅常

6、數(shù)的概念，把0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)稱為阿伏伽德羅常數(shù)，所以NA=12/b，將之代入 M = a X Na ,得 M = a X (12/b)=12a/b,因此 Ar = M。四、典例剖析例1 下列說法正確的是()1A.氧的摩爾質(zhì)量是32 g?mol-B 硫酸的摩爾質(zhì)量是98gC. CO2的相對分子質(zhì)量是 44gD CO32摩爾質(zhì)量是60g/mol剖析描述物質(zhì)的摩爾質(zhì)量時，必須指明具體微粒。A項中的“氧”，未指明是氧原子還是氧分子，所以敘述有誤，應(yīng)為02的摩爾質(zhì)量是32 g?mol-1;摩爾質(zhì)量的單位是g?mol-1, B項中單位表示有誤；相對分子質(zhì)量是個比值，單位為 1 , C項

7、中也是單位表示有誤；復(fù) 雜離子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上就等于組成離子的各原子相對原子質(zhì)量總和。解答D評點表示物質(zhì)的摩爾質(zhì)量時，要將該物質(zhì)所對應(yīng)的微粒表示出來；在運用物理量的 過程中，務(wù)必要正確表明單位。例2. amolH2SO4中含有b個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為()-1 -1 -1 -1A. a/4bmolB. b/amolC. a/bmolD . b/4amol剖析含有6.02 X023個粒子的任何粒子集體計量為 1摩爾。6.02 X023mo|1叫做阿伏加 德羅常數(shù)，符號Na。amolH2SO4中含4amol氧原子，相當(dāng)于b個氧原子，所以1mol氧原子， 相當(dāng)于b/4a。解答D評點Na

8、表示每摩物質(zhì)所含微粒的個數(shù)， 一般可表示為6.02 X023mol1,描述微粒數(shù)可 用Na表示，如2molO2的分子數(shù)相當(dāng)于2Na，若要求得具體個數(shù)，可根據(jù) 6.02 X023mo1 進行換算。例3 已知鐵的相對原子質(zhì)量是56,則1個鐵原子的質(zhì)量是g。剖析Fe的摩爾質(zhì)量是56g?mol-1, ImolFe原子有6.02 XI023個，所以每個鐵原子的質(zhì)量為：56g/6.02 X023=9.30 X0-23g解答9.30 XI0-23g評點任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位，在數(shù)值上與該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等時，所含粒子的數(shù)目都是6.02 1023。Fe的相對原子質(zhì)量是56，所以，56

9、gFe含6.02 1023個 Fe原子。例4.已知8gA能與32gB恰好完全反應(yīng)，生成22gC和一定量D,現(xiàn)將16gA與70gB的混合 物充分反應(yīng)后，生成2molD和一定量C,則C的摩爾質(zhì)量為多少？剖析一個化學(xué)反應(yīng)的進行必須遵循質(zhì)量守恒定律，根據(jù)題中第一個條件，我們可以求得生成物中D的質(zhì)量為18g,即8gA完全反應(yīng)時，生成了 18gD;再根據(jù)第二個條件，16gA 完全反應(yīng)，B只需64g，生成D的質(zhì)量應(yīng)是36g，知道了 D的質(zhì)量和物質(zhì)的量就不難求出它 的摩爾質(zhì)量。解答M(A)=36g/2mol=18g/mol評點化學(xué)反應(yīng)前后要掌握兩條線，一是反應(yīng)前后元素的種類和原子的個數(shù)相變；二 是各反應(yīng)物和生

10、成物的質(zhì)量成正比。例5、將4gNaOH溶于多少克水中，才能使每100個H?。分子溶有1個Na+ ?【解析】本題考查學(xué)生對物質(zhì)的量意義的理解，即如何溝通宏觀質(zhì)量與微觀粒子。每100個 出0分子溶有一個 Na + ,也就是說n (Na+) /n (H2O) =1/100。 而1molNaOH溶于水，電離出 1molNa+和1molOH -所以 n (Na+) = n (NaOH) =m (NaOH) /M (NaOH ) =4g/40g mol-1=0.1mol 根據(jù)題意得 n (H2O) =100 X n ( Na+) =100 X 0.1mol=10mol-1m (H2O) = n ( H2O

11、)x M (H2O) =10mol X 18 g mol =180g五、精煉拓展1.下列說法正確的是(D )A .摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的式量B .摩爾質(zhì)量就是物質(zhì)式量的 6.02 X023倍C. HNO3的摩爾質(zhì)量是63gD 硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等(C )23D. 6.02 X0 /M g2.某原子的摩爾質(zhì)量是Mg?nol-1，則一個該原子的真實質(zhì)量是23A. M gB. 1/M g C. M/6.02 X0 g3 .下列物質(zhì)中氧原子數(shù)目與11.7g Na2O2中氧原子數(shù)一定相等的是(BC )A. 6.72L COB. 6.6g CO 2C. 8 g SO3D. 9.6g H2SO44鉛筆芯的

12、主要成分是石墨和黏土，這些物質(zhì)按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個字消耗的質(zhì)量約為1mg。那么一個鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為（A ）A 2.5 床019個B. 2.5 1022個C 5X1019個D. 5X1022個5. n g O2中有m個0原子，則阿伏加德羅常數(shù) Na的數(shù)值可表示為（A ）A . 32m/nB. 16m/nC . n/32mD . n/16m6. 4.9g某物質(zhì)含有3.01 022個分子，則該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（98 g/mol ）。7. 19g某二價金屬氯化物中含有 0.4molCl-，則AC的摩爾質(zhì)量是（95 g/mol ） , A的相對原子質(zhì)量是（24 ）, ACl2的化學(xué)式是（MgCl 2 ）。8.大量實驗證明，任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位，在數(shù)值上與該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等時，所含粒子的數(shù)目都是（6.02 1023 ）。而1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時，在數(shù)值上都與該粒子的（相對原子