課標(biāo)人教版必修2元素周期律課件

1、課標(biāo)人教版必修2元素周期律課標(biāo)人教版必修2元素周期律質(zhì)子質(zhì)子( (Z)Z)中子中子( (N)N)核外電子核外電子( (Z)Z) 原原 子子AZX在原子中所占體積極在原子中所占體積極小，所占質(zhì)量極大。小，所占質(zhì)量極大。核電荷數(shù)核電荷數(shù)= =質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)= =原子核外電子數(shù)原子核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)( (A)=A)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)( (Z)+Z)+中子數(shù)中子數(shù)( (N)N)原子核原子核課標(biāo)人教版必修2元素周期律一、原子核外電子排布一、原子核外電子排布1、電子層：不同的能量區(qū)域。、電子層：不同的能量區(qū)域。電子層模型電子層模型示意圖示意圖觀察表觀察表1-2，結(jié)合初中有知識，結(jié)合初中有知識，結(jié)合前面學(xué)過的

2、堿金屬元素，結(jié)合前面學(xué)過的堿金屬元素，鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，找出其排布的規(guī)律。找出其排布的規(guī)律。課標(biāo)人教版必修2元素周期律2、原子核外電子的排布規(guī)律：、原子核外電子的排布規(guī)律： 電子總是盡先排布在能量最低的電子層里。電子總是盡先排布在能量最低的電子層里。 每個電子層最多只能排布每個電子層最多只能排布 2n2n2 2 個電子。個電子。 K K層為最外層時，最多只能容納層為最外層時，最多只能容納 2 2 個電子。個電子。 其它各層為最外層時，最多只能容納其它各層為最外層時，最多只能容納 8 8 個電子。個電子。 次外層最多不超過次外層最多不超過1818個電子。個電子。

3、課標(biāo)人教版必修2元素周期律 根據(jù)下列條件，寫出元素名稱和元根據(jù)下列條件，寫出元素名稱和元素符號，并畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖。素符號，并畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖。1、A元素原子的元素原子的M層電子數(shù)是層電子數(shù)是L層電子數(shù)的層電子數(shù)的1/2。2、B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍。倍。3、C元素原子的元素原子的L層電子數(shù)與層電子數(shù)與K層的電子數(shù)之差是層的電子數(shù)之差是電子層數(shù)的電子層數(shù)的2.5倍。倍。4、D元素原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的元素原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的1/4答案：硅（答案：硅（Si）、硼（）、硼（B）、氟（）、氟（F）、氖（）、氖

4、（Ne）課標(biāo)人教版必修2元素周期律二、元素周期律二、元素周期律我們已經(jīng)了解到核外電子排布的基我們已經(jīng)了解到核外電子排布的基本規(guī)律，那么，元素的性質(zhì)與核外本規(guī)律，那么，元素的性質(zhì)與核外電子的排布有什么聯(lián)系呢？請同學(xué)電子的排布有什么聯(lián)系呢？請同學(xué)們把教材第們把教材第13頁的表填寫好。頁的表填寫好。1、電子層排列的周期性、電子層排列的周期性課標(biāo)人教版必修2元素周期律隨著原子序數(shù)的遞增隨著原子序數(shù)的遞增,元素原子的核外元素原子的核外電子排布呈周期性的變化電子排布呈周期性的變化結(jié)論結(jié)論183111818231012112最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)電子層數(shù)電子層數(shù)原子序數(shù)原子序數(shù)隨原子序數(shù)的遞增，原子核外電

5、子排布變化規(guī)律隨原子序數(shù)的遞增，原子核外電子排布變化規(guī)律課標(biāo)人教版必修2元素周期律2、化合價的周期性變化、化合價的周期性變化隨著原子序數(shù)的遞增隨著原子序數(shù)的遞增,元素化合價呈周期元素化合價呈周期性的變化性的變化結(jié)論結(jié)論+1 +7,-4 -1181118+1 +5,-4 -118310+11212最高價或最低負(fù)價的變化最高價或最低負(fù)價的變化最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)原子序數(shù)原子序數(shù)課標(biāo)人教版必修2元素周期律練習(xí)：下列各元素中，按最高正價遞增的順序練習(xí)：下列各元素中，按最高正價遞增的順序排列的是排列的是（ ） C、N、O、F K、Mg、C、S C. F、Cl、Br、I D. Li、Na、K、Rb課標(biāo)

6、人教版必修2元素周期律下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖正確的是：下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖正確的是：ABDC課標(biāo)人教版必修2元素周期律3.下列原子結(jié)構(gòu)示意圖中下列原子結(jié)構(gòu)示意圖中,正確的是正確的是:A.B.C.D.4.某元素原子的原子核外有三個電子層某元素原子的原子核外有三個電子層,最外層最外層有有4個電子個電子,該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為:A.14 B.15 C.16 D.17BA課標(biāo)人教版必修2元素周期律5.下列敘述正確的是下列敘述正確的是:A.電子在原子核外作高速圓周運(yùn)動電子在原子核外作高速圓周運(yùn)動B.電子總是盡先排布在能量最高的電子層里電子總是盡先排布在能量最高的電子層里C. 次外層電子數(shù)

7、一定是次外層電子數(shù)一定是2或或8D.最外層只有一個電子的原子不一定是堿金屬元最外層只有一個電子的原子不一定是堿金屬元素的原子素的原子D6. X和和Y是原子序數(shù)小于是原子序數(shù)小于18的元素，的元素，X原子比原子比Y原原子多子多1個電子層；個電子層；X原子的最外層中只有原子的最外層中只有1個電子；個電子；Y原子的最外層電子層中有原子的最外層電子層中有7個電子。這兩種元素個電子。這兩種元素形成的化合物的化學(xué)式是形成的化合物的化學(xué)式是_.NaF課標(biāo)人教版必修2元素周期律課堂練習(xí)課堂練習(xí)21.某元素原子核外某元素原子核外L層電子數(shù)是其它層電子數(shù)層電子數(shù)是其它層電子數(shù)之和的之和的2倍，則該元素的核電荷數(shù)為

8、：倍，則該元素的核電荷數(shù)為： A.6 B.8 C.12 D.162.兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在核電荷數(shù)為層電子數(shù)之比相等，則在核電荷數(shù)為110的元素中。滿足上述關(guān)系的元素共有：的元素中。滿足上述關(guān)系的元素共有： A.1對對 B.2對對 C.3對對 D.4對對ACB課標(biāo)人教版必修2元素周期律補(bǔ)充練習(xí)補(bǔ)充練習(xí)2有有W、X、Y、Z四種元素，它們的核電荷數(shù)依次四種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且均小于增大，且均小于20，其中，其中X、Z是金屬元素，是金屬元素，Z元元素原子的最外層都只有一個電子，素原子的最外層都只有一個電子，W和和Y元素原元素原子的最外層電子數(shù)相等，且子的最外層電子數(shù)相等，且W元素原子元素原子L層電子層電子數(shù)是數(shù)是K層電子數(shù)的層電子數(shù)的3倍，倍，X元素原子的最外層電子元素原子的最外層電子數(shù)是數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半。由此可推元素原子最外層電子數(shù)的一半。由此可推知（填元素