溶液溶解度培優(yōu)訓(xùn)練(附解析)經(jīng)典

1、溶液 溶解度培優(yōu)訓(xùn)練（附解析）經(jīng)典一、溶液選擇題1.如圖表示某物質(zhì)在水（a）和酒精（b）中的溶解度曲線。下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的 是A.40C時(shí)，其水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%B. 在水和酒精中的溶解度都隨溫度的升高而增大C. 20C時(shí)，其水溶液比其酒精溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大D. 在水和酒精中的溶解度相同【答案】B【解析】A、由溶解度曲線可知，40C時(shí)該物質(zhì)在水中的溶解度是 38g，所以 40C時(shí)該物質(zhì)的飽和3 眶溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 I 血+殛1%二%，題干中沒(méi)有說(shuō)明該物質(zhì)是否是飽和溶液，所 以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)無(wú)法計(jì)算，錯(cuò)誤；B 由溶解度曲線可知，該物質(zhì)在水和酒精中溶解度都隨著溫度的升高而增大，

2、正確；C、題干中沒(méi)有說(shuō)明該物質(zhì)是否是該溫度下的飽和溶液，所以無(wú)法比較溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，錯(cuò)誤；D、在 0C-40C，該物質(zhì)在水中的溶解度比在酒精中的溶解度大，錯(cuò)誤。故選Bo2.將 100g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%的硝酸鉀溶液稀釋為 5%的硝酸鉀溶液，需要加水的質(zhì)量為（）A. 100gB. 200gC. 300gD. 400g【答案】C【解析】【分析】【詳解】根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，可設(shè)需要加水的質(zhì)量為x, 100gx20%=（ 100g+x）X5%解得x=300g，故選 C.3.20C時(shí)，往 100g 硝酸鉀溶液中加入 20g 硝酸鉀，充分?jǐn)嚢瑁跛徕洸糠秩芙?。下列說(shuō) 法正確的是B.溶質(zhì)的質(zhì)量分

3、數(shù)保持不變D.所的溶液的質(zhì)量為 120g=. - *s.-=.=0 10 2D M虻則典A.硝酸鉀的溶解度變大C.所得溶液是飽和溶液【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、硝酸鉀的溶解度只受溫度一個(gè)外界因素的影響，溫度不變，溶解度不變，故A 不正確;B、 硝酸鉀部分溶解，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，故 B 不正確;C、 硝酸鉀部分溶解，則溶液為飽和溶液，故C 正確；D、20g 的硝酸鉀部分溶解，溶液的質(zhì)量小于120g，故 D 不正確。故選Co4.如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是A.t2C時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等B.分別將 t3C時(shí)甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t1C，則所得的三種

4、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分 數(shù)大小關(guān)系是乙丙甲C.甲的溶解度隨溫度的升高而增大D.t1C時(shí)，丙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.6%【答案】B【解析】A 根據(jù)溶解度曲線的交點(diǎn)解答；B 據(jù)三種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況及飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式分析解答；C 根據(jù)溶解度曲線解答；D 根據(jù)飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)解答。解：A、根據(jù)題中溶解度曲線圖可知 t2C時(shí)，甲乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，故正確；B 根據(jù)曲線圖，甲、乙的溶解度都隨溫度的升高而增大，故將tsC時(shí)甲、乙的飽和溶液降溫至 tiC，都有晶體析出，都成為tiC時(shí)的飽和溶液，但由于在tiC，乙的溶解度大于甲，故此時(shí)甲、乙的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系

5、是乙甲，而丙的溶解度都隨溫度 的升高而減少，故將 tsC時(shí)丙的飽和溶液降溫至tiC，變?yōu)椴伙柡腿芤?，但溶液中的溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量都不變，而通過(guò)觀察，丙在tsC時(shí)的溶解度要小于甲在tiC時(shí)的溶解度，故丙的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小，故所得的三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是乙甲丙， 錯(cuò)誤；C 根據(jù)題中溶解度曲線圖可知，甲的溶解度隨溫度的升高而增大，故正確；D tiC時(shí)，丙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40g i00%=28.6%故正確。40g i00g故選 B。A.甲的溶解度大于乙的溶解度B. 向 lOOg 水中加入 60g 甲充分?jǐn)嚢韬竽苄纬娠柡腿芤篊. 甲中混有少量乙時(shí)，可以用蒸發(fā)溶液的方法獲得較純凈的乙

6、D. t2C甲的飽和溶液降低溫度后溶解度減小，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小【答案】D【解析】A 溶解度受溫度影響，不指明溫度不能比較溶解度的大??；B.溶解度是一定溫度下，100g 溶劑里達(dá)到飽和時(shí)，所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。tC甲 的溶解度為 60g，向 lOOg 水中加入 60g 甲充分?jǐn)嚢韬竽苄纬娠柡腿芤海籆.甲的溶解度受溫度較大，且隨溫度降低而減小，所以降溫時(shí)甲析出，而乙由于受溫度影響較小，且量少，幾乎不析出，甲中混有少量乙時(shí)，可以用降溫結(jié)晶的方法提純乙；D. t2C甲的飽和溶液降低溫度后溶解度減小，溶質(zhì)因析出而減少，溶劑不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小。選D點(diǎn)睛：在溶解度曲線圖上，溶劑的量都是100g,所

7、以分析溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，只需要比較溶質(zhì)的多少即可。溶解度變大時(shí)，溶質(zhì)不變，溶解度減小時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量等于減小后的溶解度6.NaCl、KNO 兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.20C時(shí)，NaCl 的溶解度為 31.6 gB. 將 10C時(shí)兩物質(zhì)飽和溶液升溫至 30C,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都增大C. 為了除去 NaCl 固體中混有的少量 KNO,可加熱將其完全溶解后，再通過(guò)降溫結(jié)晶、過(guò) 濾來(lái)除之D.50C時(shí)， 將 50g KNQ 加入50g 水中，充分溶解后溶液的質(zhì)量為92.75g【答案】D【解析】A.在溶解度曲線圖上，橫坐標(biāo)是溫度，縱坐標(biāo)是溶解度。20C時(shí)， NaCl 的溶解度為

8、31.6 g ;B.將 10C時(shí)兩物質(zhì)飽和溶液升溫至30C,；兩種物質(zhì)的溶解度變大，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，5.根據(jù)下圖的溶解度曲線，判斷下列敘述正確的是（）溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不變；C.為了除去 NaCl 固體中混有的少量KNO,可加熱將其完全溶解后，再通過(guò)降溫結(jié)晶、過(guò)濾來(lái)除之；因?yàn)橄跛徕浀娜芙舛入S溫度的降低而迅速減小，而氯化鈉的溶解受溫度的影響很小，所以降溫析出晶體幾乎全是硝酸鉀。過(guò)濾得硝酸鉀固體。D. 50C時(shí)，將 50g KNQ 加入 50g 水中，溶解硝酸鉀 42.75g，充分溶解后溶液的質(zhì)量為 92.75g ;選 D7.下列圖像與對(duì)應(yīng)選項(xiàng)內(nèi)容關(guān)系合理的是（）慣jl L d i. a一a.

9、二席浚的片畳個(gè)b_ .N_JP加AANHEMa恤心W的4iff,itA.向稀鹽酸中滴加 NaOH 溶液至恰好完全反應(yīng)B.向一定量鋅粒中滴加稀硫酸C. 一定質(zhì)量的固體氯酸鉀加熱至完全分解D. 定溫度下，向硝酸鉀的不飽和溶液中加溶質(zhì)硝酸鉀至溶液飽和【答案】C【解析】A、向稀鹽酸中滴加 NaOH 溶液至恰好完全反應(yīng)，溶液的pH 應(yīng)該等于 7,不會(huì)小于 7,錯(cuò)誤；B、向一定量鋅粒中滴加稀硫酸，稀硫酸與鋅粒接觸就會(huì)產(chǎn)生氣體，錯(cuò)誤；C、一定質(zhì)量的固體氯酸鉀加熱至完全分解生成氯化鉀和氧氣，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，固體的 質(zhì)量減少，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，固體的質(zhì)量不再發(fā)生變化，保持不變，正確；D、一定溫度下，向硝酸鉀的不飽和

10、溶液中加溶質(zhì)硝酸鉀至溶液飽和，當(dāng)開(kāi)始加入硝酸鉀時(shí)，溶液的質(zhì) 量不為 0，錯(cuò)誤。故選 C。點(diǎn)睛：要準(zhǔn)確解答此類(lèi)題，關(guān)鍵要對(duì)化學(xué)反應(yīng)的知識(shí)熟練掌握，并能結(jié)合圖象的意義，綜 合考慮；圖象的意義要抓住三點(diǎn)：抓圖象的起點(diǎn)，抓圖象的終點(diǎn)，抓圖象的變化過(guò) 程。&甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.a1C時(shí)甲和乙的飽和溶液，升溫到a2C時(shí)仍是飽和溶液B.甲和乙的溶解度相等C. a2C時(shí)，在 100 g 水中加入 60 g 甲，形成 160 g 溶液D.a1C時(shí)，甲和乙各 30 g 分別加入 100 g 水中， 均形成飽和溶液【答案】D【解析】滾解度茗A、由圖象可知，甲、乙的溶解

11、度隨著溫度的升高而增大，因此 a1C時(shí)甲和乙的飽和溶液，升溫到 a2C時(shí)變?yōu)椴伙柡腿芤海e(cuò)誤；B、物質(zhì)的溶解度與溫度有關(guān)，a1C時(shí)，甲和乙的溶解度相等，不是 a1C時(shí)，甲和乙的溶解度不等，錯(cuò)誤；C、a2C時(shí)，甲的溶解度為50g,在 100g 水中加入 60g 甲，形成飽和溶液，并有 10g 甲溶解不了，錯(cuò)誤；D、alC時(shí)，甲和乙的溶解度均為30g,所以甲和乙各 30g 分別加入 100g 水中，均形成飽和溶液，正確。故選 Do9.如圖是 a, b, c 三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列分析錯(cuò)誤的是A.t2C時(shí)，a, b, c 三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是a b cB. t2C時(shí)，將 50ga 物

12、質(zhì)放入 100g 水中溶解可得 a 的飽和溶液C.tiC時(shí)，a, b, c 三種物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系是ba= cD. 除去 a 中少量的 c,可采用降溫結(jié)晶的方法【答案】C【解析】【詳解】A. 由溶解度曲線可知，t2C時(shí)，a, b, c 三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是a b c,此選項(xiàng)正確；B. t2C時(shí)，a 的溶解度是 50g,即 t2C時(shí)，100g 水中最多能溶解 50ga，將 50ga 物質(zhì)放入 100g 水中溶解可得 a 的飽和溶液，此選項(xiàng)正確；C. tiC時(shí)，a, b, c 三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是：b a=c，飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系是 b a = c,此選項(xiàng)錯(cuò)誤；D

13、. 由溶解度曲線可知，a 的溶解度受溫度影響較大，除去a 中少量的 c,可采用降溫結(jié)晶的方法，此選項(xiàng)正確。故選Co10.根據(jù)如圖所示的溶解度曲線，判斷下列說(shuō)法正確的是A. 50C時(shí)，分別將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化銨溶于適量的水恰好配成飽和溶液，所得溶液 的質(zhì)量前者比后者大B.60C時(shí)，把 40g 硝酸鉀和 40g 氯化鉀分別加入到 50g 水中，充分?jǐn)嚢?，降溫?10C，氯 化鉀析出的晶體質(zhì)量多C.70C時(shí)，50g 硝酸鈉飽和溶液中所含溶劑質(zhì)量：100g 硝酸鉀飽和溶液中所含溶劑質(zhì)量=1:2D.80C時(shí)，向與 100g 氯化鉀飽和溶液相同質(zhì)量的水中加入153g 硝酸鈉充分?jǐn)嚢韬螅?終硝酸鈉完全溶

14、解【答案】C【解析】A. 50C時(shí)，硝酸鉀的溶解度大于氯化銨的溶解度，所以50C時(shí)，分別將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化銨溶于適量的水恰好配成飽和溶液，所需水的質(zhì)量是硝酸鉀小于氯化銨，所得溶液的 質(zhì)量前者比后者小，錯(cuò)誤；B.60C時(shí)，硝酸鉀的溶解度是110g, 50g 水中最多溶解 55g,40g 硝酸鉀硝酸鉀全部溶解， 60C時(shí)，氯化鉀的溶解度大于40g，小于 50g,所以 50g 水中溶解氯化鉀的質(zhì)量少于25g，即 60C時(shí)形成的是飽和溶液，降溫到10C，硝酸鉀的溶解度小于氯化鉀的溶解度，所以硝酸鉀析出的晶體質(zhì)量多，錯(cuò)誤；C. 70C時(shí)，硝酸鈉的溶解度等于硝酸鉀的溶解度，所以它們的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量

15、分?jǐn)?shù)相等，溶液具有均一性，所以 70C時(shí)，50g硝酸鈉飽和溶液中所含溶劑質(zhì)量：100g 硝酸鉀飽和溶液中所含溶劑質(zhì)量=1:2,正確；D. 80C時(shí)，氯化鉀的溶解度是50g, 100g 氯化鉀飽和溶液中所含水的質(zhì)量是：50g22100gX(1-) =X100g, 80C時(shí)，硝酸鈉的溶解度是150g,則X100g 水最多(50g 100g332溶解的硝酸鈉的質(zhì)量為：X150g=100g,所以加入 153g 硝酸鈉充分?jǐn)嚢韬?，最終硝酸鈉3不能完全溶解，錯(cuò)誤。故選Co11.20C時(shí)，將等質(zhì)量的 a、b 兩種固體，分別加入到盛有 lOOg 水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬?現(xiàn)象如圖甲，升溫到 50C時(shí)，現(xiàn)象如圖乙

16、，a、b 兩種固體的溶解度曲線如圖丙。下列說(shuō)法 正確的是aba1) )甲乙A.圖丙中 M 表示 b 的溶解度曲線B.圖甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a 大于 bC. 圖乙中 a、b 溶液一定是不飽和溶液D. 30C時(shí) a、b 溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、由甲圖可知，20C時(shí) a 的溶解度小于 b 的溶解度，故 M 表示的是 a 的溶解度曲線，N表示的是 b 的溶解度曲線，選項(xiàng) A 錯(cuò)誤;B、20C時(shí)，將等質(zhì)量的 a、b 兩種固體，分別加入到盛有l(wèi)OOg 水的燒杯中，a 中有固體剩余，b 完全溶解，說(shuō)明此時(shí) b 的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于 a 的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，選項(xiàng)B 錯(cuò)誤；C、2

17、0C時(shí)，將等質(zhì)量的 a、b 兩種固體，分別加入到盛有l(wèi)OOg 水的燒杯中，a 中有固體剩余，那么得到的是該溫度下的飽和溶液；b 中完全溶解，那么可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液；升溫到 50C時(shí)，a 和 b 中均沒(méi)有固體剩余，ab 的溶解度均大于 20C時(shí) b 的 溶解度，所以 ab 一定是不飽和溶液，選項(xiàng) C 正確；D、30C時(shí) a、b 的溶解度相等，那么等質(zhì)量的a、b 兩種固體，分別加入到盛有l(wèi)OOg 水中所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，選項(xiàng)D 錯(cuò)誤。故選 Co12.將過(guò)量鐵粉放入盛有 90 g 稀硫酸溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，測(cè)得濾液的質(zhì)量為92.7 g 則該反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是

18、下列的A.0.1 g B. 0.2 g C 2.7 gD. 2.0 g【答案】A【解析】由題意得，反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量增加92.7g-90g=2.7g ,Fe+H2SQ=FeSQ+Hf-鐵的相對(duì)原子質(zhì)量與氫氣的相對(duì)分子質(zhì)量之差56256-22.7g20U50t!升遍升遍 120 3050溫度t丙2=X，解之得：x= _ =0.1g，故選 A。56 22.7g56 213.右圖是 NaC、MgSO4的溶解度曲線下列說(shuō)法正確的是（）度A I1 11：ni i i丁0ttt3題乞A. 只有在 tiC時(shí)，NaCl 和 MgS04的溶解度才相等B. tCt3C,MgS04的溶解度隨溫度升高而增大C. 在 t2

19、C時(shí)，MgS04飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大D.把 MgSC4飽和溶液的溫度從 t3C降至 t2C時(shí)，有晶體析出【答案】C【解析】根據(jù)兩物質(zhì)的溶解度曲線不難看出，兩物質(zhì)的溶解度曲線有兩個(gè)交點(diǎn)，即tiC和 t2C時(shí)，兩物質(zhì)的溶解度相等，故 A 錯(cuò)誤；由硫酸鎂的溶解度曲線可知，在tiCt3C時(shí)，硫酸鎂的溶解度先隨溫度的升高而增大，后隨溫度的升高而減小，故B 錯(cuò)誤；在 t2C時(shí)，由于硫酸鎂的溶解度大于氯化鈉的溶解度，所以硫酸鎂飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，故C 正確；由于在 t2-t3C，硫酸鎂的溶解度隨溫度的降低而增大，因此把MgSQ 飽和溶液的溫度從 t3C降至 t2C時(shí)，溶液會(huì)由飽和溶液變成不飽和

20、溶液，而不會(huì)有晶體析出，故D 錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽【解析】飽和溶液是在一定溫度下、一定量的溶劑里不能再溶解某物質(zhì)的溶液叫該物質(zhì)的飽和溶液，反之為不飽和溶液。判斷溶液是否飽和的方法是：向溶液中在加入少量同種溶質(zhì)，攪拌，如能繼續(xù)溶解，原溶液是不飽和溶液；如不能溶解，原溶液為飽和溶液。A.溫度不變時(shí)，向該溶液中加入少量水，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變??；B.溫度不變時(shí)，向該溶液中加入少量 KNO 晶體，晶體不再溶解，可證明原溶液是飽和溶液；C.取少量該溶液，升溫后無(wú) KNO 晶體析出，可能是升溫時(shí)物質(zhì)的溶解度變大，使溶液由飽和溶液變成不飽和溶 液；D.取少量該溶液，降溫到 10C時(shí)，有 KNO 晶體析出，是因?yàn)榻?/p>

21、溫時(shí)，物質(zhì)的溶解度變小。選 B點(diǎn)睛：證明溶液是否飽和的關(guān)鍵是清楚飽和溶液與不飽和溶液是的區(qū)別。14.下表是氯化鈉、硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度。據(jù)此判斷：下列說(shuō)法不正確的是溫度/C102030405060溶解度氯化鈉35.836.036.336.637.037.3/g硝酸鉀20.931.645.863.985.5110A.氯化鈉和硝酸鉀的溶解度曲線在20C30C溫度范圍內(nèi)會(huì)相交B.在20C時(shí)，向 68g 飽和氯化鈉溶液中加入 32g 水，此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18%C. 從含有少量氯化鈉的飽和硝酸鉀溶液中得到較多的硝酸鉀晶體，可采用冷卻熱飽和溶液 使其結(jié)晶的方法D.分別將 20C時(shí)一定質(zhì)量的

22、飽和氯化鈉溶液、飽和硝酸鉀溶液升溫至40C,此時(shí)硝酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于氯化鈉溶液【答案】D【解析】A、 氯化鈉和硝酸鉀的溶解度在20C30C溫度范圍內(nèi)分別從 36g-36.3g、31.6g-45.8g , 所以曲線會(huì)相交，故 A 正確；B、 在 20C時(shí)，氯化鈉的溶解度是36g，所以 68g 的變化溶液中含有氯化鈉18g，所以向68g 飽和氯化鈉溶液中加入32g 水，此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為k:Jxi00%=18%，故 B正確；C、硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以從含有少量氯化鈉的飽和硝酸鉀溶液中得到較多的硝酸鉀晶體，通?？刹捎美鋮s熱飽和溶液使其結(jié)晶的方法，故C 正確；D、 升

23、高溫度，氯化鈉、硝酸鉀的溶解度增大，20C時(shí)的飽和氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于飽和硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所以分別將20C時(shí)的飽和氯化鈉溶液、飽和硝酸鉀溶液升溫至 40C，飽和氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍大于飽和硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故 D 錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：固體的溶解度表可以：查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性， 比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過(guò)降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法 達(dá)到提純物質(zhì)的目的。15.如圖為某固體溶解度隨溫度變化的曲線。該固體從溶液中析出時(shí)不帶結(jié)晶水。兩點(diǎn)分別表示該固

24、體形成的兩份溶液在不同溫度時(shí)的濃度。當(dāng)條件改變時(shí)，溶液新的狀態(tài) 在圖中對(duì)應(yīng)的點(diǎn)的位置可能也隨之變化，其中判斷不正確的是（）A. 都升溫 10C后，M、N 點(diǎn)均向右平移B. 加水稀釋?zhuān)僭O(shè)溫度都不變）時(shí)， M、N 點(diǎn)均向下移C.都降溫 10C后，M 點(diǎn)沿曲線向左下移，N 點(diǎn)向左平移D.蒸發(fā)溶劑（假設(shè)溫度都不變）時(shí)，先是M 點(diǎn)不動(dòng)，N 點(diǎn)左平移至曲線；繼續(xù)蒸發(fā)溶 劑，M、N 點(diǎn)都不動(dòng)【答案】D【解析】【詳解】A、 該物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，升溫時(shí)，M 代表的飽和溶液就會(huì)變成不飽和溶 液， 而 N點(diǎn)代表的不飽和溶液就會(huì)變得更不飽和，但升溫后兩溶液中的各個(gè)量沒(méi)有發(fā)生變化，即溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

25、并沒(méi)有發(fā)生變化，選項(xiàng)正確；B、由于加水稀釋并不影響物質(zhì)的溶解度， 但溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小了， 因此兩點(diǎn)應(yīng)是 向下移動(dòng)了，選項(xiàng)正確；C 降溫時(shí)，M 點(diǎn)代表的飽和溶液中就會(huì)有晶體析出，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就會(huì)減小，但溶液仍舊是飽和溶液，因此M 點(diǎn)會(huì)沿曲線向左下移；而 N 點(diǎn)代表的不飽和溶液則會(huì)逐漸的變成飽和溶液，直至有晶體析出，因此N 點(diǎn)先是向左平移，然后沿曲線向左下移，選項(xiàng)正確；D 在溫度不變的情況下蒸發(fā)溶劑，因此M 點(diǎn)代表的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不會(huì)發(fā)生變化，因此 M 點(diǎn)不動(dòng)；而 N 點(diǎn)代表的不飽和溶液隨著水分的蒸發(fā)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 會(huì)越來(lái)越大，直至溶液達(dá)到飽和不再發(fā)生變化，因此N

26、 點(diǎn)是先向上位移達(dá)到曲線后不再發(fā)生變化，選項(xiàng)錯(cuò)誤，故選Do【點(diǎn)睛】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解 性，比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的 大小，判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過(guò)降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶 的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的。16.燒杯中盛有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的NaCI 溶液，溶液全部倒出后，用蒸餾水洗滌2 次，每次用 20 mL 蒸餾水，若燒杯內(nèi)每次殘留0.5 mL 溶液，經(jīng) 2 次洗滌后燒杯內(nèi)殘留的 NaCI 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為原NaCI 溶液的（NaCI 溶液的密度均按 1 g/cm3

27、計(jì)算）A. 1/81B. 1/400C. 1/820D. 1/1681【答案】D【解析】【詳解】根據(jù) NaCI 溶液的密度均按 1g/cm3計(jì)算，0.5mL 氯化鈉溶液即 0.5g； 20mL 蒸餾水的質(zhì)量為20g假設(shè)原氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a,上 Uxio0%=a；0.5g20g41經(jīng) 2 次洗滌后燒杯內(nèi)殘留的NaCI 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為原NaCI 溶液的 1/1681 ;故選 D。17.升溫、增大濃度、加大壓強(qiáng)和使用催化劑均可以提高化學(xué)反應(yīng)速率?，F(xiàn)把鎂條投入盛有稀鹽酸的試管中，試管外璧發(fā)燙。產(chǎn)生氫氣的速率變化情況（v）和反應(yīng)進(jìn)行的時(shí)間 的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.反應(yīng)過(guò)

28、程中溶液的 pH 逐漸增大B. t1t2速率變化的主要原因是反應(yīng)物的量較多C. t2t3速率變化的主要原因是鹽酸的濃度逐漸減小D. t1t2速率變化的主要原因是反應(yīng)放熱使溶液溫度升高【答案】B【解析】A、鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中的氫離子的濃度降低，故 溶液的 pH逐漸增大，故正確；B、t1t2段鎂與稀鹽酸反應(yīng)放出熱量，溫度升高，使反應(yīng)的速率增加，而反應(yīng)物的量沒(méi)有 增加，故錯(cuò)誤；C、t2t3段隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度降低，故速率減慢，故正確；D t1t2速率變化的主要原因是反應(yīng)放熱使溶液溫度升高，故正確。故選B。18.甲和乙兩種固態(tài)物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（

29、下列敘述錯(cuò)誤的是（）經(jīng)過(guò)第再進(jìn)行第二次洗滌，洗滌后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a=0.5g石x100%=0.5g 20g16813）與溫度（T）的關(guān)系如圖所示,00”甲25%20%疔亠亠1*乙f1k|1|1 *0hA. tiC時(shí)，甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度相等B. tiC時(shí)，甲與乙兩種物質(zhì)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C. 25g 乙物質(zhì)完全溶于 100g 水中所需的最低溫度是 tiCD. t2C時(shí)，若甲和乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中析出等質(zhì)量的固體，需要蒸發(fā)掉較多水的是乙 物質(zhì)飽和溶液【答案】B【解析】【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解 性，比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度

30、大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的 大小，判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過(guò)降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶 的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的?！驹斀狻緼、 通過(guò)分析溶解度曲線可知， tiC時(shí)，甲和乙兩種固態(tài)物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所以甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，故A 正確；B、 tiC時(shí)，甲與乙兩種物質(zhì)溶液的狀態(tài)不能確定，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能確定，故B 不正確；C、 tiC時(shí)，乙物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%，乙物質(zhì)的溶解度是 25g，所以 25g 乙物質(zhì)完全溶于 iOOg 水中所需的最低溫度是 tiC，故 C 正確；D、 通過(guò)分析溶解度曲線可知，乙物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化較小，所以t2C時(shí)，若甲和乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中析出等質(zhì)量的固體，需要蒸發(fā)掉較多水的是乙物質(zhì)飽和溶