化學(xué)知識(shí)點(diǎn)補(bǔ)充

1、容量瓶：通常有25，50，100，250，500，1000mL等數(shù)種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)中常用的是100和250mL的容量瓶。在使用容量瓶之前，要先進(jìn)行以下兩項(xiàng)檢查：1）容量瓶容積與所要求的是否一致。2）為檢查瓶塞是否嚴(yán)密，不漏水。具體操作：在瓶中放水到標(biāo)線附近，塞緊瓶塞，使其倒立2min，用干濾紙片沿瓶口縫處檢查，看有無水珠滲出。如果不漏，再把塞子旋轉(zhuǎn)180°，塞緊，倒置，試驗(yàn)這個(gè)方向有無滲漏。這樣做兩次檢查是必要的，因?yàn)橛袝r(shí)瓶塞與瓶口，不是在任何位置都是密合的。密合用的瓶塞必須妥為保護(hù)，最好用繩把它系在瓶頸上，以防跌碎或與其他容量瓶搞混。 使用容量瓶配制溶液的方法是：(1)使用前檢查瓶塞處

2、是否漏水。往瓶中倒入2/3容積的水，塞好瓶塞。用手指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶子倒立過來停留一會(huì)兒，反復(fù)幾次后，觀察瓶塞周圍是否有水滲出。經(jīng)檢查不漏水的容量瓶才能使用。(2)把準(zhǔn)確稱量好的固體溶質(zhì)放在燒杯中，用少量溶劑溶解。然后把溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到容量瓶里。為保證溶質(zhì)能全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，要用溶劑多次洗滌燒杯，并把洗滌溶液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶里(見圖a)。(3)向容量瓶內(nèi)加入的液體液面離標(biāo)線12厘米左右時(shí)，應(yīng)改用滴管小心滴加，最后使液體的彎月面（凹液面）與刻度線正好相切。(4)蓋緊瓶塞，用倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)的方法使瓶內(nèi)的液體混合均勻(見圖b)。(2)(3)詳細(xì)步驟：用容量瓶配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，先將精確稱

3、重的試樣放在小燒杯中，加入少量溶劑，攪拌使其溶解（若難溶，可蓋上表面皿，稍加熱，但必須放冷后才能轉(zhuǎn)移）。沿?cái)嚢粲棉D(zhuǎn)移沉淀的操作將溶液定量地移入洗凈的容量瓶中，然后用洗瓶吹洗燒杯壁23次，按同法轉(zhuǎn)入容量瓶中。當(dāng)溶液加到瓶中2/3處以后，將容量瓶水平方向搖轉(zhuǎn)幾周（勿倒轉(zhuǎn)），使溶液大體混勻。然后，把容量瓶平放在桌子上，慢慢加水到距標(biāo)線2-3cm左右，等待12min，使粘附在瓶頸內(nèi)壁的溶液流下，用膠頭滴管伸入瓶頸接近液面處，眼睛平視標(biāo)線，加水至溶液凹液面底部與標(biāo)線相切。立即蓋好瓶塞，用掌心頂住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，注意不要用手掌握住瓶身，以免體溫使液體膨脹，影響容積的準(zhǔn)確（對(duì)于容積小于100m

4、L的容量瓶，不必托住瓶底）。隨后將容量瓶倒轉(zhuǎn)，使氣泡上升到頂，此時(shí)可將瓶振蕩數(shù)次。再倒轉(zhuǎn)過來，仍使氣泡上升到頂。如此反復(fù)10次以上，才能混合均勻。使用時(shí)應(yīng)注意：當(dāng)溶質(zhì)溶解或稀釋時(shí)出現(xiàn)吸熱放熱時(shí)，需先將溶質(zhì)在燒杯中溶解或稀釋，并冷卻。 使用容量瓶時(shí)應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：檢驗(yàn)密閉性 將容量瓶倒轉(zhuǎn)后 觀察是否漏水 再將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度觀察是否漏水(1)不能在容量瓶里進(jìn)行溶質(zhì)的溶解，應(yīng)將溶質(zhì)在燒杯中溶解后轉(zhuǎn)移到容量瓶里。(2)用于洗滌燒杯的溶劑總量不能超過容量瓶的標(biāo)線，一旦超過，必須重新進(jìn)行配置。(3)容量瓶不能進(jìn)行加熱。如果溶質(zhì)在溶解過程中放熱，要待溶液冷卻后再進(jìn)行轉(zhuǎn)移，因?yàn)闇囟壬咂矿w將膨脹，所量體積就

5、會(huì)不準(zhǔn)確。(4)容量瓶只能用于配制溶液，不能長時(shí)間或長期儲(chǔ)存溶液，因?yàn)槿芤嚎赡軙?huì)對(duì)瓶體進(jìn)行腐蝕，從而使容量瓶的精度受到影響。(5)容量瓶用畢應(yīng)及時(shí)洗滌干凈，塞上瓶塞，并在塞子與瓶口之間夾一條紙條，防止瓶塞與瓶口粘連。(6)容量瓶只能配制一定容量的溶液，但是一般保留4位有效數(shù)字（如：250.0mL），不能因?yàn)槿芤撼^或者沒有達(dá)到刻度線而估算改變小數(shù)點(diǎn)后面的數(shù)字，只能重新配置，因此書寫溶液體積的時(shí)候必須是XXX.0mL。容量瓶的校正1、絕對(duì)校正法將洗凈、干燥、帶塞的容量瓶準(zhǔn)確稱量（空瓶質(zhì)量）。注入蒸餾水至標(biāo)線，記錄水溫，用濾紙條吸干瓶頸內(nèi)壁水滴，蓋上瓶塞稱量，兩次稱量之差即為容量瓶容納的水的質(zhì)量。

6、根據(jù)上述方法算出該容量瓶20時(shí)的真實(shí)容積數(shù)值，求出校正值。2、相對(duì)校正法在很多情況下，容量瓶與移液管是配合使用的，因此，重要的不是要知道所用容量瓶的絕對(duì)容積，而是容量瓶與移液管的容積是否正確，例如250mL容量瓶的容積是否為25mL移液管所放出的液體體積的10倍。一般只需要做容量瓶與移液管的相對(duì)校正即可。其校正方法如下：預(yù)先將容量瓶洗凈空干，用潔凈的移液管吸取蒸餾水注入該瓶中。假如容量瓶容積為250mL，移液管為25mL，則共吸10次，觀察容量瓶中水的彎月面是否與標(biāo)線相切，若不相切，表示有誤差，一般應(yīng)將容量瓶空干后再重復(fù)校正一次，如果仍不相切，在容量瓶頸上做一新標(biāo)記，以后配合該支移液管使用時(shí)，

7、可以新標(biāo)記為準(zhǔn)?；瘜W(xué)小知識(shí)： 暴沸：由于氣體過度飽和的液體，在短時(shí)間內(nèi)，只形成少數(shù)氣化中心，大量氣體同時(shí)溢出形成的。碎瓷片中眾多微孔內(nèi)的氣體受熱膨脹溢出，在臨界沸騰的液體中，形成許許多多的氣化中心，使氣體均勻沸騰，防暴沸。 石墨烯：石墨烯（Graphene）是一種由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料。是一種由碳原子以sp2雜化軌道組成六角型呈蜂巢晶格的平面薄膜，只有一個(gè)碳原子厚度的二維材料。石墨烯一直被認(rèn)為是假設(shè)性的結(jié)構(gòu)，無法單獨(dú)穩(wěn)定存在，直至2004年，英國曼徹斯特大學(xué)物理學(xué)家安德烈·海姆和康斯坦丁·諾沃肖洛夫，成功地在實(shí)驗(yàn)中從石墨中分離出石墨烯，而證實(shí)它可以單獨(dú)存在，兩人

8、也因“在二維石墨烯材料的開創(chuàng)性實(shí)驗(yàn)”為由，共同獲得2010年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)。石墨烯目前是世上最薄卻也是最堅(jiān)硬的物質(zhì)（比磚石堅(jiān)硬），它幾乎是完全透明的，只吸收2.3%的光"；導(dǎo)熱系數(shù)高達(dá)5300 W/m·K，高于碳納米管和金剛石，常溫下其電子遷移率*超過15000 cm²/V·s，又比納米碳管或硅晶體*高，而電阻率只約10-6 ·cm，比銅或銀更低，為目前世上電阻率最小的材料1。因?yàn)樗碾娮杪蕵O低，電子遷移的速度極快，因此被期待可用來發(fā)展出更薄、導(dǎo)電速度更快的新一代電子元件或晶體管。由于石墨烯實(shí)質(zhì)上是一種透明、良好的導(dǎo)體，也適合用來制造透

9、明觸控屏幕、光板、甚至是太陽能電池。石墨烯另一個(gè)特性，是能夠在常溫下觀察到量子霍爾效應(yīng)。石墨烯的碳原子排列與石墨的單原子層雷同，是碳原子以sp2混成軌域呈蜂巢晶格(honeycomb crystal lattice)排列構(gòu)成的單層二維晶體。石墨烯可想像為由碳原子和其共價(jià)鍵所形成的原子尺寸網(wǎng)。石墨烯的命名來自英文的graphite(石墨) + -ene(烯類結(jié)尾)。石墨烯被認(rèn)為是平面多環(huán)芳香烴原子晶體。石墨烯的結(jié)構(gòu)非常穩(wěn)定，碳碳鍵（carbon-carbon bond）僅為1.42Å。石墨烯內(nèi)部的碳原子之間的連接很柔韌，當(dāng)施加外力于石墨烯時(shí)，碳原子面會(huì)彎曲變形，使得碳原子不必

10、重新排列來適應(yīng)外力，從而保持結(jié)構(gòu)穩(wěn)定。這種穩(wěn)定的晶格結(jié)構(gòu)使石墨烯具有優(yōu)秀的導(dǎo)熱性。石墨烯中電子間以及電子與蜂窩狀柵格間均存在著強(qiáng)烈的相互作用。在發(fā)現(xiàn)石墨烯以前，大多數(shù)（如果不是所有的話）物理學(xué)家認(rèn)為，熱力學(xué)漲落不允許任何二維晶體在有限溫度下存在。所以，它的發(fā)現(xiàn)立即震撼了凝聚態(tài)物理界。雖然理論和實(shí)驗(yàn)界都認(rèn)為完美的二維結(jié)構(gòu)無法在非絕對(duì)零度穩(wěn)定存在，但是單層石墨烯在實(shí)驗(yàn)中被制備出來。這些可能歸結(jié)于石墨烯在納米級(jí)別上的微觀扭曲。石墨烯還表現(xiàn)出了異常的整數(shù)量子霍爾行為。其霍爾電導(dǎo)=2e²/h,6e²/h,10e²/h. 為量子電導(dǎo)的奇數(shù)倍，且可以在室

11、溫下觀測到。這個(gè)行為已被科學(xué)家解釋為“電子在石墨烯里遵守相對(duì)論量子力學(xué)，沒有靜質(zhì)量”。石墨烯結(jié)構(gòu)非常穩(wěn)定，迄今為止，研究者仍未發(fā)現(xiàn)石墨烯中有碳原子缺失的情況。石墨烯中各碳原子之間的連接非常柔韌，當(dāng)施加外部機(jī)械力時(shí)，碳原子面就彎曲變形，從而使碳原子不必重新排列來適應(yīng)外力，也就保持了結(jié)構(gòu)穩(wěn)定。這種穩(wěn)定的晶格結(jié)構(gòu)使碳原子具有優(yōu)秀的導(dǎo)電性。石墨烯中的電子在軌道中移動(dòng)時(shí)，不會(huì)因晶格缺陷或引入外來原子而發(fā)生散射。由于原子間作用力十分強(qiáng)，在常溫下，即使周圍碳原子發(fā)生擠撞，石墨烯中電子受到的干擾也非常小。石墨烯最大的特性是其中電子的運(yùn)動(dòng)速度達(dá)到了光速的1/300，遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過了電子在一般導(dǎo)體中的運(yùn)動(dòng)速度。這使得石

12、墨烯中的電子，或更準(zhǔn)確地，應(yīng)稱為“載荷子”(electric charge carrier)，的性質(zhì)和相對(duì)論性的中微子非常相似。石墨烯有相當(dāng)?shù)牟煌该鞫龋嚎梢晕沾蠹s2.3%的可見光。而這也是石墨烯中載荷子相對(duì)論性的體現(xiàn)。正鹽：化學(xué)中的鹽分為單鹽和合鹽，單鹽分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽，合鹽分為復(fù)鹽和絡(luò)鹽。在酸跟堿完全中和生成的鹽中，不會(huì)有酸中的氫離子，也不會(huì)有堿中的氫氧根離子，只有金屬陽離子和酸根離子，呈中性的鹽就是正鹽。顯色反應(yīng)：在無機(jī)分析中，很少利用金屬水合離子本身的顏色進(jìn)行光度分析，因?yàn)樗鼈兊奈庀禂?shù)值都很小。一般都是選適當(dāng)?shù)脑噭?，將待測離子轉(zhuǎn)化為有色化合物，再進(jìn)行測定。這種將試樣中被測組分

13、轉(zhuǎn)變成有色化合物的化學(xué)反應(yīng)，叫顯色反應(yīng)。顯色反應(yīng)有氧化顯色反應(yīng)，還原反應(yīng)和配位反應(yīng)。而配位反應(yīng)最主要，凡士林里只含有極具化學(xué)惰性的碳?xì)浠衔?。高?amp;加熱：高溫的話一般是指800度以上，一般的火焰無法達(dá)到的溫度，在實(shí)驗(yàn)室時(shí)一般用酒精噴燈提供高溫條件。一般只有在固體與固體或與惰性氣體反應(yīng)，以及固體分解時(shí)用加熱的話一般是指800度往下看，一般的火焰就可達(dá)到此要求，在實(shí)驗(yàn)室時(shí)一般用酒精燈提供加熱條件。加熱條件一般作為不活潑金屬氧化的條件，也可起一些類似催化劑的作用，同樣也可分解固體。金屬和活潑氣體反應(yīng)一般采用該條件配合物命名：配合物的命名（供高中生學(xué)習(xí)使用）（1）配合物的命名，關(guān)鍵在于配合物內(nèi)

14、界（即配離子）的命名處于配合物內(nèi)界的配離子，其命名方法一般依照如下順序：自右向左是配位體數(shù)配位體的名稱不同配位體名稱之間以中圓點(diǎn)（·）分開 合中心離子的名稱中心離子的化合價(jià)。中心離子的化合價(jià)由外界離子電荷 /配位體電荷按配合物電荷為零計(jì)算得到，在中心離子后面用小括號(hào)加羅馬數(shù)字表示。例子略。（2）配合物可看作鹽類，若內(nèi)界是陽離子，外界必是陰離子；若內(nèi)界是陰離子，外界必是陽離子?？砂贷}的命名方法命名，自右向左可命名為 某酸某 或 某化某 。如果配合物中有多種配位體，則它們的排列次序?yàn)椋宏庪x子配位體在前，中性分子配位體在后；無機(jī)配位體在前，有機(jī)配位體在后。配合物溶于水易電離為內(nèi)界配離子和外

15、界離子，而內(nèi)界的配位體和中心原子通常不能電離。Eg：Co（NH3）5ClCl2 Co（NH3）5Cl2+ + 2 Cl-， 有三分之一的Cl 不能被電離。二、詳細(xì)說明 （供學(xué)術(shù)使用）（1）在配合物中先陰離子，后陽離子，陰陽離子之間加“化”字或“酸”字，配陰離子看作是酸根。（2）在配位單元中先配體后中心離子（或原子），配體與中心離子（或原子）之間加“合”字。配體前面用一、二、三等表示該配體個(gè)數(shù)?！耙弧笨墒÷?。如易引起誤解則需給配體加上括號(hào)。如：二（甲胺），二（三苯基膦）等。幾種不同的配體之間用“”隔開。中心離子后面加“（ ）”，用羅馬數(shù)字表示中心離子（或原子）的價(jià)態(tài)。（3）配體的先后順序下述的每

16、條規(guī)定均在其前一條的基礎(chǔ)上先無機(jī)配體后有機(jī)配體如PtCl2（Ph3P）2 二氯二（三苯基膦）合鉑（）先陰離子類配體，后陽離子類配體，最后分子類配體如KPtCl3（NH3） 三氯一氨合鉑（）酸鉀同類配體中，按配位原子的元素符號(hào)在英文字母表中的次序分出先后如Co（NH3）5H2OCl3 三氯化五氨一水合鈷（）配位原子相同，配體中原子個(gè)數(shù)少的在前如Co（Py）（NH3）（NO2）（NH2OH）Cl 氯化一硝基一氨一羥氨一吡啶合鈷（）配體中原子個(gè)數(shù)相同，則按和配位原子直接相連的配體中的其他原子的元素符號(hào)在英文字母表中的次序。如NH2-和NO2-，則NH2-在前。 氨水：少量氨水：2Ag(+) + 2N

17、H3.H2O = Ag2O(s) + 2NH4(+) + H2O過量氨水： Ag(+) + 2NH3.H2O = Ag(NH3)2(+) + 2H2O預(yù)實(shí)驗(yàn)：在正式實(shí)驗(yàn)之前，用標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)或只用少量樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以便摸出最佳的實(shí)驗(yàn)條件，為正式實(shí)驗(yàn)打下基礎(chǔ)。也可指在在臨床之前實(shí)驗(yàn)之前在動(dòng)物身上的實(shí)驗(yàn)。 堿石灰：堿石灰的主要成分：氫氧化鈣（Ca(OH)2，大約75%），氫氧化鈉（NaOH，大約3%），和氫氧化鉀（KOH，大約1%），水（H2O，大約20%）。(高中教材中的氧化鈣與氫氧化鈉和水是堿石灰的代替品) 酚酞變色的本質(zhì)由右圖可知，酚酞結(jié)構(gòu)從強(qiáng)堿到強(qiáng)酸環(huán)境，越來越質(zhì)子化， 酚酞溶液在不同酸堿環(huán)境下

18、的結(jié)構(gòu)但是只有在強(qiáng)酸環(huán)境與堿性環(huán)境顯現(xiàn)出顏色。這是因?yàn)樵谶@兩種環(huán)境下中心的碳原子為sp2雜化，所有碳原子在同一平面，形成整個(gè)分子的大離域鍵（在強(qiáng)酸環(huán)境下是19中心18電子鍵，堿性環(huán)境下是19中心19電子鍵）。由此可知，存在大的共軛體系的分子溶液容易表現(xiàn)出顏色。這是由于大共軛體系中的自由電子可以吸收特定波長的電磁波，從而顯現(xiàn)出顏色。福爾馬林：formalin；福美林是"甲醛formaldehyde(HCHO)的水溶液，外觀無色透明，具有腐蝕性，且因內(nèi)含的甲醛揮發(fā)性很強(qiáng)，開瓶后一下子就會(huì)散發(fā)出強(qiáng)烈的刺鼻味道。甲醛含量為35%至40%(一般是37%)的水溶液，也加入10%15%的甲醇防止聚

19、合。具有防腐、消毒和漂白的功能。不同領(lǐng)域有不同作用。干燥劑：實(shí)驗(yàn)室里常用于干燥氣體的干燥劑有濃硫酸、五氧化二磷、堿石灰和無水氯化鈣等，這些物質(zhì)都能較好地吸收混入氣體中的水分。使用時(shí)，應(yīng)根據(jù)干燥劑的特性和被干燥的氣體的性質(zhì)進(jìn)行選擇。如，氨氣顯堿性，不能用呈酸性的濃硫酸和五氧化二磷進(jìn)行干燥；氨氣能與氯化鈣發(fā)生反應(yīng)生成絡(luò)合物（CaC2·8NH3），因此也不能使用無水氯化鈣來干燥氨氣。二氧化碳、二氧化硫和硫化氫等酸性氣體不能用堿石灰做干燥劑。氯氣能與堿石灰發(fā)生反應(yīng)生成鈉、鈣的氯化物和次氯酸鹽，所以不能使用堿石灰來干燥氯氣。硫化氫是具有還原性的物質(zhì)能與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此濃硫酸也不能做

20、硫化氫氣體的干燥劑。 啟普發(fā)生器：英文名：Gas generators一種實(shí)驗(yàn)室常用的氣體發(fā)生裝置，是荷蘭科學(xué)家啟普（Petrus Jacobus Kipp 18081864)發(fā)明，并以他的姓命名。它用普通玻璃制成，構(gòu)造見圖。它由球形漏斗、容器和導(dǎo)氣管三部分組成。適用于塊狀固體與液體在常溫下反應(yīng)制取氣體，如氫氣、硫化氫等。塊狀固體在反應(yīng)中很快溶解、或變成粉末時(shí)，不能用啟普發(fā)生器。如果生成氣體難溶于反應(yīng)液，可以使用。如二氧化碳可溶于水，但難溶于鹽酸；故用石灰石與鹽酸反應(yīng)制二氧化碳時(shí)可用啟普發(fā)生器。注意！啟普發(fā)生器不能用于加熱！氣密性檢查使用前應(yīng)先檢查裝置的氣密性。方法：開啟旋塞，向球形漏斗中加水

21、。當(dāng)水充滿容器下部的半球體時(shí)，關(guān)閉旋塞。繼續(xù)加水，使水上升到長頸漏斗中。靜置片刻，若水面不下降，則說明裝置氣密性良好，反之則說明裝置漏氣。漏氣處可能是容器上氣體出口處的橡皮塞、導(dǎo)氣管上的旋塞或長頸漏斗與容器接觸的磨口處。如漏氣，應(yīng)塞緊橡皮塞或在磨口處涂上一薄層凡士林。 啟普發(fā)生器具體操作固體試劑由容器上的氣體出口加入，加固體前應(yīng)在容器的球體中加入一定量的玻璃棉或放入橡膠墊圈，以防固體掉入半球體中。加固體的量不得超過球體容積的1/3。液體試劑從長頸漏斗口注入，注液方法與上述注水方法相同。液體的量以反應(yīng)時(shí)剛剛浸沒固體，液面不高過導(dǎo)氣管的橡膠塞為宜。使用時(shí)，打開導(dǎo)氣管上的旋塞，長頸漏斗中的液體進(jìn)入容

22、器與固體反應(yīng)，氣體的流速可用旋塞調(diào)節(jié)。停止使用時(shí)，關(guān)閉旋塞，容器中的氣體壓力增大，將液體壓回長頸漏斗,使液體和固體脫離，反應(yīng)停止。為保證安全，可在球形漏斗口加安全漏斗，,防止氣體壓力過大時(shí)炸裂容器。特點(diǎn)：符合“隨開隨用、隨關(guān)隨?！钡脑瓌t。能節(jié)約藥品，控制反應(yīng)速率和反應(yīng)的發(fā)生和停止，可隨時(shí)向裝置中添加藥品。：1發(fā)明的由來是經(jīng)過歲月的洗禮啟普發(fā)生器是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中最普通、應(yīng)用最廣的玻璃儀器。它設(shè)計(jì)上的巧妙，堪稱化學(xué)儀器中的一絕。2工作原理（以用稀硫酸和鋅粒制取氫氣為例）十分有效打開活塞，容器內(nèi)壓強(qiáng)與外界大氣壓相同，球形漏斗內(nèi)的稀硫酸在重力作用下流到容器中，與鋅粒接觸，產(chǎn)生氫氣；關(guān)上活塞后，由于酸液繼續(xù)與鋅粒接觸，氫氣依然生成，此時(shí)容器內(nèi)部壓強(qiáng)大于外界大氣壓，壓力將酸液壓回球形漏斗，使酸液與鋅粒脫離接觸，氫氣不再產(chǎn)生。3使用范圍啟普發(fā)生器是用固體與液體試劑在常溫條件（不用加熱）下起反應(yīng)制取氣體的典型裝置。如氫氣、二氧化碳、硫化氫等均可以用它來制取。但對(duì)于固體呈粉末狀或固體與液體相遇后溶解或反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生高溫者，如二氧化硫、二氧化氮等，都不適宜用此裝置制取。4. 規(guī)格啟