高考化學(xué)考點(diǎn)解析全程復(fù)習(xí)考點(diǎn)碳族元素碳及其化合物

1、高考化學(xué)考點(diǎn)解析全程復(fù)習(xí)考點(diǎn)：碳族元素.碳及其化合物1復(fù)習(xí)重點(diǎn)1碳族元素原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)、碳族元素化合價(jià)為正四價(jià)和正二價(jià)；2碳族元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律；3碳和硅的性質(zhì)、用途。2難點(diǎn)聚焦碳和硅的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)碳硅還原性與單質(zhì)反應(yīng)（不穩(wěn)定）與氧化物反應(yīng)與酸反應(yīng)不與、等反應(yīng)，但有：與水或堿溶液反應(yīng)與反應(yīng)專題三 二氧化碳和二氧化硅的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)比較（見表77）項(xiàng)目類別酸性氧化物酸性氧化物晶體類型分子晶體原子晶體熔點(diǎn)和沸點(diǎn)低高，硬度大化學(xué)性質(zhì)不溶于水，與水也不反應(yīng)聯(lián)系 3 硅及其化合物的特性1. Si的還原性大于C，但C卻能在高溫下還原出Si：2. 非金屬單質(zhì)跟堿液作用一般無放出，但Si卻放出H2： 3.

2、 非金屬單質(zhì)一般不跟非氧化性酸作用，但Si能與HF作用：4. 非金屬單質(zhì)一般為非導(dǎo)體，但Si為半導(dǎo)體。 5. SiO2是的酸酐，但它不溶于水，不能直接將它與水作用制備H2SiO3。6. 非金屬氧化物的熔沸點(diǎn)一般較低，但SiO2的卻很高。7. 酸性氧化物一般不與酸作用，但SiO2能跟HF作用：8. 無機(jī)酸一般易溶于水， 卻難溶于水。9. 因H2CO3的酸性大于H2SiO3，所以在Na2SiO3溶液中通入CO2能發(fā)生下列反應(yīng)：，但在高溫下也能發(fā)生。10. Na2SiO3的水溶液稱水玻璃，但它與玻璃的成分大不相同，硅酸鈉水溶液（即水玻璃）俗稱泡花堿，但它卻是鹽的溶液，并不是堿溶液。4 硅與堿溶液的反

3、應(yīng)特點(diǎn)硅與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？究竟哪種物質(zhì)是氧化劑？根據(jù)化學(xué)方程式：進(jìn)行分析，似乎和都是氧化劑，其實(shí)不然。上述反應(yīng)實(shí)際分兩步進(jìn)行 其中反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)。合并兩式得總反應(yīng)方程式。其中NaOH既不是氧化劑，也不是還原劑，只是反應(yīng)物、起氧化作用的只是H2O。所以H2O是式的氧化劑，也是總反應(yīng)的氧化劑。為表示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)（或要求標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目時(shí)），可寫成： 11碳及其化合物的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)CCO2 CaCO3 CaC2C2H2 CO有機(jī)物NH4HCO3 CH4 H2CO3 Na2CO3 NaHCO3 O2 SiC 、CCl4不完全燃燒O2(不足)O2 (不足)O2 CuO

4、 熾熱的碳NH3·H2O O2 (點(diǎn)燃)H2O CaO Si、Cl2 ()Mg (點(diǎn)燃)O2 (點(diǎn))CuO ()C、CO Na2O2NaOH H2O NaOH H Ca(OH)2 高溫H+ Ca2 CO2 、H2O Ca(OH)2 CO2 (水)OH 加熱 Ca(HCO3)2 硅及其化合物的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)Na2SiO3 CO2,H2O NaOH H2SiO3 SiH4Si SiO2 CaSiO3 SiF4 H4SiO4 SiC SiCl4O2 (自燃)H2 O2()FeO (高溫)F2 HF Cl2 (高溫)H2(高溫)C(高溫)C(高溫)足量Na2CO3 (高溫)NaOH(溶液)CaO(

5、)CaCO3 ()Ca2 -H2O C(適量) 3例題精講例1 下列關(guān)于碳族元素的說法正確的是 A單質(zhì)都是無色晶體B單質(zhì)中硅單質(zhì)熔點(diǎn)最高C碳族元素形成的化合物種類最多D在化合物中最穩(wěn)定的化合價(jià)都是+4價(jià)分析： 對選項(xiàng)A：在碳族元素所形成的單質(zhì)中，只有金剛石為無色晶體，故A是錯(cuò)的。對選項(xiàng)B：在碳族元素形成的單質(zhì)中，金剛石、晶體硅為原子晶體，金剛石的熔點(diǎn)比晶體硅高。本族單質(zhì)的熔點(diǎn)與鹵族元素單質(zhì)熔點(diǎn)遞變趨勢不同，鹵族單質(zhì)熔點(diǎn)從F2I2依次升高，碳族元素單質(zhì)由CPb熔點(diǎn)呈降低趨勢，故B項(xiàng)是錯(cuò)誤的。對選項(xiàng)C：碳族元素位于周期表中部，易形成共價(jià)化合物特別是碳元素是構(gòu)成種類繁多的有機(jī)物的最重要元素。對選項(xiàng)D

6、：Pb的穩(wěn)定價(jià)態(tài)為+2，故選項(xiàng)D也是錯(cuò)誤的。答案：C例2 通過硅、磷、硫、氯與氫氣反應(yīng)的情況及氫化物的穩(wěn)定性說明它們非金屬性的強(qiáng)弱，并用原子結(jié)構(gòu)理論加以解釋。分析： 元素非金屬性越強(qiáng)，越容易與氫氣發(fā)生反應(yīng)，生成的氣態(tài)氫比物越穩(wěn)定。比較硅、磷、硫、氯與氫氣反應(yīng)的難易程度，就可以得知它們非金屬性的強(qiáng)弱。答案：硅只有在高溫下才能跟氫起反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物SiH4。磷的蒸氣和氫氣能起反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物PH3，但相當(dāng)困難。在加熱時(shí)硫蒸氣能跟氫氣化合生成氣態(tài)氫化物H2S。氯氣跟氫氣在光照或點(diǎn)燃時(shí)就能發(fā)生爆炸而化合，生成氣態(tài)氫化物HCl。這幾種氫化物穩(wěn)定性由小到大的順序是：SiH4PH3H2SHCl。由以上事

7、實(shí)可知非金屬性由弱到強(qiáng)的順序是SiPSCl。根本原因在于：硅、磷、硫、氯核外電子層數(shù)相同，隨原子序數(shù)的遞增最外層電子數(shù)逐漸增加，原子半徑遞減，核對外層電子引力增強(qiáng)，元素的非金屬性也就逐漸增強(qiáng)。 例3 最近，科學(xué)家研制得一種新的分子，它具有空心的類似足球狀結(jié)構(gòu)，化學(xué)式為C60，下列說法正確的是 AC60是一種新型的化合物BC60和石墨都是碳的同素異形體CC60中含離子鍵DC60的式量是720 分析： 足球烯C60是課本正文中未曾學(xué)到過的，但只要明確單質(zhì)、化合物、同素異形體、化學(xué)鍵、式量的概念，對各選項(xiàng)進(jìn)行認(rèn)真辯析，不難作答。C60是由同種元素（碳）組成的純凈物，屬于單質(zhì)；碳原子之間以共價(jià)鍵相結(jié)合

8、；C60和石墨都是由碳元素形成的不同單質(zhì)，都是碳的同素異形體，C60的式量=12×60=720。解題方法為概念辯析法。答案：BD例4 如果發(fā)現(xiàn)114號(hào)新元素（位于第7周期IVA族），下列有關(guān)X可能具有的性質(zhì)合理的是 。AX是非金屬元素BX的+2價(jià)化合物比+4價(jià)化合物穩(wěn)定CXO2具有強(qiáng)氧化性DX有穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物分析：根據(jù)碳族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，可推知114號(hào)元素的金屬性比鉛還強(qiáng)，一定是金屬元素。它的穩(wěn)定價(jià)態(tài)應(yīng)與鉛相同，即為+2價(jià)，所以XO比XO2穩(wěn)定。X4+離子另得電子變成X2+，所以XO2具有強(qiáng)氧化性。X是金屬元素，不可能存在穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物。答案：BC例5 近年來，科學(xué)家在氦的氣氛

9、中給石墨電極通電，石墨揮發(fā)，在其揮發(fā)的黑煙中發(fā)現(xiàn)了C60，它與金剛石互稱。它是一種具有空心類似足球狀結(jié)構(gòu)的新分子，碳原子之間存在鍵，它的摩爾質(zhì)量是，而金剛石是一種結(jié)構(gòu)的晶體，碳原子間通過鍵結(jié)合，含有碳原子構(gòu)成的環(huán)，則最小環(huán)上有（填數(shù)字）個(gè)碳原子，每個(gè)碳原子上的兩個(gè)碳碳鍵的夾角都是（填角度）。分析：從C60分子組成便知，它是由碳元素組成的一種單質(zhì)，與金剛石互為同素異形體。在分子中，碳原子與碳原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合，它的摩爾質(zhì)量可由化學(xué)式求，即12×60720g/mol。金剛石是一種正四面體型空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，晶體中一個(gè)碳原子位于正四面體中心，四個(gè)碳原子以共價(jià)鍵與它結(jié)合，分別位于正四面體的四個(gè)

10、頂點(diǎn)上。形成最小的環(huán)，含的碳原子數(shù)必須通過平時(shí)分析教材中插圖或模型而知，鍵角為109°28。本題著重考學(xué)生同素異形體概念及培養(yǎng)三維空間思維能力。答案：同素異形體共價(jià)720g/mol空間網(wǎng)狀原子共價(jià)6109°28。 例6 二氧化硅的熔沸點(diǎn)較高的原因是 A二氧化硅中，硅氧原子個(gè)數(shù)之比為12B二氧化硅晶體是立體網(wǎng)狀的原子晶體C二氧化硅中，SI-O鍵的鍵能大D二氧化硅晶體中原子以共價(jià)鍵相結(jié)合分析：此題難度不大，但涉及二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)的重點(diǎn)知識(shí)。二氧化硅熔沸點(diǎn)較高的原因，是由于其晶體里SI-O鍵的鍵能很高，并形成了一種立體網(wǎng)狀的原子晶體，熔融它需消耗較多的能量。所以，本題應(yīng)選B、C兩

11、個(gè)選項(xiàng)。答案：BC例7 下列說法正確的是 A二氧化硅溶于水顯酸性B二氧化碳通入水玻璃中可以得到原硅酸C因?yàn)楦邷貢r(shí)二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)D二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸分析：此題是關(guān)于硅及其化合物性質(zhì)的選擇題，宜采用篩選法。ASiO2很難溶于水，無法顯酸性。B原硅酸酸性比碳酸弱，CO2通入水玻璃（Na2SiO3溶液）會(huì)發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的復(fù)分解反應(yīng)：Na2SiO32H2OCO2=Na2CO3H4SiO4C高溫時(shí)如下反應(yīng)可以進(jìn)行：SiO2Na2CO3=Na2SiO3CO2但因?yàn)镃O2成氣態(tài)逸出，并不說明硅酸比碳酸強(qiáng)，硅酸和碳酸酸性強(qiáng)弱的比較是指在水溶液中的情況

12、。DSiO2可以溶于氫氟酸中，這是SiO2的一個(gè)重要特性。SiO24HF=SiF42H2O 答案：B例8 碳化硅（SiC）的一種晶體具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三種晶體金剛石、晶體硅、碳化硅中，它們的熔點(diǎn)從高到低的順序是： A B C D 分析：此題是給出新情境的信息遷移題。給出的新情境，是碳化硅的一種晶體具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)；此題的考查內(nèi)容，是化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)。所列三種晶體均是原子晶體，結(jié)構(gòu)相似，晶體內(nèi)的結(jié)合力是呈空間網(wǎng)狀的共價(jià)鍵：共價(jià)鍵鍵長：CC鍵CSi鍵SiSi鍵共價(jià)鍵鍵能：CC鍵CSi鍵SiSi鍵共價(jià)鍵鍵長越短，鍵能越大，則原子晶體的熔點(diǎn)越高。所以三者

13、的熔點(diǎn)由高到低的順序是：金剛石、碳化硅、晶體硅。答案：A例9 物質(zhì)A是一種高熔點(diǎn)化合物，不溶于硫酸，硝酸等強(qiáng)酸。A與純堿熔融反應(yīng)，生成化合物B，同時(shí)放出氣體C；把氣體C通過B的溶液中，則得到化合物D；D在干燥空氣中轉(zhuǎn)變?yōu)榛衔顴；將E加熱又得到化合物A。試寫出A、B、C、D、E的化學(xué)式：A_、B_、C_、D_、E_。分析：此題應(yīng)根據(jù)對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，得出結(jié)論。A是不溶于硫酸、硝酸等強(qiáng)酸的高熔點(diǎn)化合物，它能與純堿熔融反應(yīng)，而且放出氣體C，可初步判斷A可能是SiO2，B可能是Na2SiO3，C可能是CO2。若把CO2通過Na2SiO3溶液中，會(huì)得到膠狀沉淀H4SiO4，H4SiO4在干燥空氣中易脫

14、水生成H2SiO3，H2SiO3只有加熱才能生成SiO2。這些都是與題目所給出的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相符合，這就證實(shí)A確實(shí)是SiO2。A判斷出來了，其它物質(zhì)的推斷就迎刃而解。答案：A：SiO2、B：Na2SiO3、C：CO2、D：H4SiO4、E：H2SiO3 例10 下列關(guān)于二氧化硅的說法是否正確？簡釋理由。A二氧化硅分子是由1個(gè)硅原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成；B二氧化硅又叫硅酐；C二氧化硅與水化合生成對應(yīng)水化物硅酸；D二氧化硅為酸酐與堿反應(yīng)不與酸反應(yīng)；E二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)生成CO2，所以硅酸酸性比碳酸強(qiáng)。分析：判斷是非題，一般屬于概念性知識(shí)多，判斷的正確率決定于掌握知識(shí)的正確性和完整性。A錯(cuò)，二氧化硅為原子

15、晶體，晶體是氧原子與硅原子個(gè)數(shù)比為21的網(wǎng)狀主體結(jié)構(gòu)，沒有分子，SiO2為化學(xué)式而非分子式；B對，二氧化硅是硅酸的酸酐；C錯(cuò)，二氧化硅是不溶于水的酸酐；D錯(cuò)，二氧化硅為酸酐，具有酸酐的通性，能于堿反應(yīng)，但二氧化硅具有特性，可與氫氟酸反應(yīng)；E錯(cuò)，二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)生成硅酸鈉是在高溫，利用CO2的揮發(fā)性，促使反應(yīng)完成，并不能說明硅酸酸性強(qiáng)于碳酸。答案：B例11 （1）怎樣用化學(xué)方法檢驗(yàn)生石灰里混有的石英和石灰石？并寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。（2）怎樣用一種試劑鑒別硅酸鈉、硫酸鈉、碳酸鈉3瓶未知液？并寫出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論。分析：（1）生石灰的成分是氧化鈣，若不含雜質(zhì)，加鹽酸能完全溶解并且無氣體生成。加鹽

16、酸充分反應(yīng)后仍有不溶于水的固體，說明有石英雜質(zhì)存在。加鹽酸溶解，但放出無色無味并能使石灰水變渾的氣體，說明生石灰中含有石灰石。CaO2HCl=CaCl2+H2OCaCO3+2HCl=CaCl2H2OCO2CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O（2）三種未知液均為鈉鹽，故應(yīng)根據(jù)酸根離子的特性選擇鑒別方法。碳酸鹽和硅酸鹽都能與鹽酸反應(yīng)，但現(xiàn)象不同，所以能用鹽酸鑒別。用三支小試管分別取三種未知液各少許，分別滴加稀鹽酸，有氣體生成的是碳酸鈉溶液，有白色膠狀沉淀生成的是硅酸鈉溶液，無明顯現(xiàn)象的是硫酸鈉溶液。答案：見分析 例12 如何用所提供的試劑和方法除去各粉末狀混合物中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）。將所選答

17、案的編號(hào)填入在表內(nèi)相應(yīng)的空格內(nèi)（如果不需要外加試劑，則對應(yīng)答案欄可空著）。1可供選擇的試劑：A鹽酸 B氫氧化鈉溶液 C氧氣D水 E二氧化碳可選用的操作：水洗 加熱 高溫灼燒 過濾 結(jié)晶 分析：可根據(jù)二氧化硅是不溶于水的酸性氧化物；它可跟強(qiáng)堿反應(yīng)，不跟酸（氫氟酸除外）反應(yīng)；它受熱不分解等性質(zhì)。而三氧化二鐵，碳酸鈣跟鹽酸反應(yīng)；硅酸、氯化銨能受熱分解。通過一定操作，除去雜質(zhì)。除雜過程中所發(fā)生的化學(xué)方程式如下：（1）SiO22NaOH=Na2SiO3H2O（3）Fe2O36HCl=2FeCl33H2O（4）CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O（5）H2SiO3SiO2H2O（6）NH4ClNH3

18、HCl答案：（1）B， （2）D， （3）A， （4）A， （5） （6） 例13 鍺是A族元素，它的單質(zhì)晶體是一種良好的半導(dǎo)體材料，廣泛用于電子工業(yè)，鍺可以從燃燒的煙道灰中提取，其過程如下：試寫出上述過程中、步反應(yīng)的化學(xué)方程式。_；_；_；分析：Ge為A族，最高正價(jià)為+4價(jià)，其氧化物為GeO2，又+4價(jià)穩(wěn)定，與鹽酸不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，只發(fā)生堿性氧化物與酸的反應(yīng)。鍺酸的化學(xué)式用硅酸遷移即得：H4GeO4或H2GeO3。GeO24HCl=GeCl4+2H2OH4GeO4GeO22H20（或H2GeO3GeO2+H2O）GeO22H2Ge2H2O 答案：見分析4實(shí)戰(zhàn)演練一、選擇題1.以下氣體因與人

19、體的血紅蛋白作用而引起中毒的是A.Cl2B.SO2C.H2SD.CO2.對反應(yīng)方程式:SiO23CSiC2CO，有關(guān)敘述正確的是A.反應(yīng)中SiO2是氧化劑，C只作還原劑B.Si4被還原了，而C只被氧化了C.在反應(yīng)中C既是氧化劑又是還原劑D.在反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為123.實(shí)驗(yàn)室用石灰石和鹽酸制取CO2時(shí)，最佳的除雜試劑和方法是A.水、濃H2SO4、洗氣B.飽和Na2CO3溶液、濃H2SO4、洗氣C.飽和NaHCO3溶液、濃H2SO4、洗氣D.NaOH溶液、濃H2SO4、洗氣4.下列各組物質(zhì)中不起反應(yīng)的是A.SiO2與純堿共熔B.CO2通入Na2SiO3溶液C.SiO2與大理石共熔

20、D.SiO2和濃H2SO4共熱5.將4.14 g Pb經(jīng)充分氧化后得到氧化物的質(zhì)量為4.46 g，則生成的氧化物化學(xué)式為A.PbO2B.Pb3O4C.PbOD.Pb2O56.由10 g含有雜質(zhì)的CaCO3和足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生了0.1 mol CO2，推斷雜質(zhì)的組成可能是A.KHCO3和MgCO3B.K2CO3和Na2CO3C.MgCO3和Na2CO3D.Na2CO3和NaHCO37.某二價(jià)金屬的碳酸鹽和碳酸氫鹽的混合物與足量鹽酸反應(yīng)。消耗H和產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量之比為54，該混合物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質(zhì)的量之比為A.12B.23C.34D.458.將m g CaCO3與n g KHCO3分別

21、加入100 mL 0.5 mol·L1的鹽酸中，若反應(yīng)后兩種溶液的質(zhì)量相等，則m與n的關(guān)系是A.m=n2.5B.m=n2.5C.m=n5D.mn2.59.把100 g Na2CO3和NaHCO3的混合物同足量的鹽酸反應(yīng)，放出22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況）的CO2，則混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10.把x mol CO2通入含y mol Ca(OH)2的澄清石灰水中充分反應(yīng)，下列敘述中錯(cuò)誤的是A.當(dāng)xy時(shí)，生成100x g沉淀B.當(dāng)xy時(shí)，生成100y g沉淀C.當(dāng)yx2y時(shí)，生成100（2yx) g沉淀D.當(dāng)x2y時(shí)，產(chǎn)生的沉淀全部溶解11.下列關(guān)于硅的說法不正確的是A.硅是非金屬元素

22、，它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體B.硅的導(dǎo)電性能介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料C.硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)起反應(yīng)D.加熱到一定溫度時(shí)，硅能與氫氣、氧氣等非金屬反應(yīng)12.下列物質(zhì)中能與二氧化硅起化學(xué)反應(yīng)的是濃硝酸 水 王水 氫氟酸 KOH溶液A.B.C.D.13.能證明金剛石和石墨屬于同素異形體的事實(shí)是A.都具有較高的熔點(diǎn)B.都難溶于一般的溶劑C.在O2里充分燃燒都只生成CO2D.在一定條件下，金剛石和石墨可以相互轉(zhuǎn)化14.由CO2和CO組成的混合氣體，經(jīng)分析測知含氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，則該混合氣體中CO和CO2的體積比為A.13B.733C.337D.3115.將CO2

23、通入下列物質(zhì)的溶液中不與其反應(yīng)的是Na2CO3 Na2SiO3 NaAlO2 C6H5ONaCa(ClO)2 CaCl2 CaCO3A.B.和C.只有D.只有16.已知金剛砂SiC是原子晶體，則金剛石晶體硅SiC，三者的熔沸點(diǎn)高低順序正確的是A.B.C.D.17.某混合氣體的質(zhì)量百分組成為CO占22%、O2占48%、N2占20%、H2占10%，則此混合氣體的平均式量為二、非選擇題（共49分）18.(14分)將n mol木炭粉和1 mol FeO在反應(yīng)器中混合，隔絕空氣加強(qiáng)熱。(1)可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有：FeOC=FeCO2FeOC=2FeCO2FeOCO=FeCO2 (2)若n，充分反應(yīng)后，反應(yīng)器中的固體物質(zhì)是 ，氣體產(chǎn)物是 。(3)若n1，充分反應(yīng)后，反應(yīng)器中的固體物質(zhì)是 ，氣體產(chǎn)物是 。(4)若反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是混合物，n的取值范圍是 。(5)若反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是混合物，且混合物中CO和CO2的物質(zhì)的量相等，則n的值為 。19.(8分)水蒸氣通過灼熱的煤所產(chǎn)生的混合氣，其主要成分是CO、H2，還含有CO2和水蒸氣。請用下列裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以確認(rèn)上述混合氣中含有CO和H2。(1)上圖所示裝置的正確連接順序是(填各接口的代碼字母)：混合氣( )( )接( )( )接( )( )接( )( )接(