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1、廣東省高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試知識(shí)點(diǎn)一、元素化合物:一、鹵族元素1. 遇淀粉變藍(lán)的物質(zhì)12 碘水、碘酒2.使淀粉一KI溶液變藍(lán)的物質(zhì)CI23. 最強(qiáng)的含氧酸HCI0 44.最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物HF5. 描述以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:1銅絲在氯氣中燃燒,產(chǎn)生棕黃色的煙2H2在Cl 2中燃燒,產(chǎn)生蒼白色的火焰3CH4與C12混合光照,黃綠色變淺,瓶?jī)?nèi)壁有油狀液滴6. 漂白粉的有效成分:CaClO 27. 檢驗(yàn)C先加稀HNO3酸化,再參加 AgNO 3溶液,有白色沉淀二、氧族元素1、 能使品紅褪色的氣體S02顏色可復(fù)現(xiàn)、C12 顏色不可復(fù)現(xiàn)2、 能使澄清的石灰水變渾濁的氣體C02、SO23、 濃硫酸的特性 吸水性、脫
2、水性、氧化性、難揮發(fā) 4、檢查腸胃用作“鋇餐的BaSO45、檢驗(yàn)SO42先加稀鹽酸酸化,再參加BaCl2溶液,有白色沉淀三、氮族元素1、 常用作金屬焊接保護(hù)氣、代替稀有氣體填充燈泡、保存糧食水果的氣體N22、 在放電情況下才發(fā)生反響的兩種氣體N2與。2 3、遇到空氣立刻變紅棕色的氣體NO4、 有顏色的氣體 C12 黃綠色、NO?紅棕色、5、 造成光化學(xué)煙霧的污染物NO26、極易溶于水形成噴泉的氣體NH3、HCl7、溶于水顯堿性的氣體NH38、能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體NH39、兩種氣體相遇產(chǎn)生白煙:NH3遇HCI10、某溶液參加NaOH溶液產(chǎn)生氣體氣體一定是NH3 ;溶液一定含 NH4+
3、11、檢驗(yàn)?zāi)嘲咨腆w是銨鹽的方法參加濃NaOH溶液并加熱,產(chǎn)生刺激氣味能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,那么固體為銨鹽12、濃硝酸的特性不穩(wěn)定易分解、強(qiáng)氧化性、易揮發(fā)13、 王水的成分及特性 濃硝酸與濃鹽酸 1: 3體積比混合具有極強(qiáng)的氧化性溶解金、鉑14、 能使蛋白質(zhì)變黃的物質(zhì)濃硝酸15、火柴盒側(cè)面的涂料 紅磷四、碳族1、制造計(jì)算機(jī)芯片和太陽(yáng)能電池的是晶體硅2、制造光導(dǎo)纖維的原料SiO2五、堿金屬1、 Na +的焰色:黃色; K +的焰色:紫色隔藍(lán)色鈷玻璃觀察2、 鈉與水反響的現(xiàn)象 鈉漂浮在水面上,熔 化成一個(gè)銀白色小球,在水面到處游動(dòng),發(fā)出咝咝的聲響, 反響后滴入酚酞溶液變紅.。3、 能與
4、NaaO反響的兩種物質(zhì) H2O CO 4、 治療胃酸過(guò)多的藥品 Al OH 3 NaHCQ5、 堿金屬單質(zhì)與鹽溶液反響無(wú)法置換金屬2Na + 2H 2O + CuSC4 = Na 2SQ + CuOH 2 J + H2 f6、 碳酸鈉、碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性比擬碳酸氫鈉受熱易分解7、 碳酸鈉、碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化NaHCO加熱生成NqCO, Na>CO溶液中通入過(guò)量 CO生成NaHCOAl、Mg Fe 金屬1、常用作凈水劑的物質(zhì) 明磯、AlOH 3 2、常用作耐火材料的物質(zhì) Al 2Q、MgO3、 既能溶于鹽酸又能溶于 NaOH溶液的物質(zhì) Al、ADO、AIOH 3、NaHCO NH 2S、N
5、H4CO、NHHCO4、紅褐色的沉淀FeOH 35、 紅棕色的固體 FezQ6、能發(fā)生鈍化現(xiàn)象的兩種金屬、兩種酸Fe、Al濃硫酸、濃硝酸有色物質(zhì)1、有顏色的氣體 Cl 2 黃綠色、NO 紅棕色2、淡黃色的固體 NazQ、S、3、水溶液顯藍(lán)色的 含ClT的溶液4 、水溶液顯黃色的 含F(xiàn)e3+的溶液氣體小結(jié)1、 有毒的氣體 H2S、Cl2、SO、NO、; CO NO2、 有刺激性氣味的氣體 HCl、Cl 2、SO、NO、NH、3、在空氣中產(chǎn)生白霧的氣體 HCl4、 不溶于水能用排水法收集的氣體出、C2、N2、NO CO CH、C2H5、 不能用排氣法收集的氣體 NO 氧化、QT、CO 密度與空氣相
6、近6、 溶于水顯酸性的氣體 HCl、SO、NO、H2S、CO 能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅Cl 2 使?jié)駶?rùn)的藍(lán) 色石蕊試紙先變紅,后褪色7、 溶于水顯堿性的氣體 NH3 8、不能用濃硫酸枯燥的氣體 NHs HI、HBr9、能用堿石灰枯燥的氣體 NH3不能用堿石灰枯燥的氣體:酸性氣體HCl、SO、NO、H2S、CO、Cl 2與酸堿和水反響小結(jié)2 與酸反響產(chǎn)生 SQ, Cu以前含Cu的金屬與濃硫酸3 與酸反響產(chǎn)生 NQ , Ag以前含Ag的金屬與濃硝酸4 與酸反響產(chǎn)生 NQ Ag以前含Ag的金屬與稀硝酸2、 常溫下與水反響產(chǎn)生 H的:K、Na;產(chǎn)生 Q的NstQ、F2;產(chǎn)生的CaC3、 既能與鹽酸又
7、能與 NaQH反響的物質(zhì) Al、Al 2Q、AIQH 3、NaHCQ NHO2CQ4、 既不溶于水、又不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀AgCI、BaSQ5、 不能與水反響的酸性氧化物 SiQ2;能與水反響的酸性氧化物:CQ、SQ、SQ等6、能與水反響的堿性氧化物 Na2Q CaQ其它1、敞口放置質(zhì)量會(huì)增加的溶液:濃硫酸吸水、堿溶液吸 CQ;敞口放置質(zhì)量會(huì)減少的溶液:濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水揮發(fā)2、常采用電解法冶煉的金屬K、Ca、Na、Mg Al ;常采用熱復(fù)原法冶煉的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu;常采用熱分解法冶煉的金屬Hg、Ag。3、 合金的定義和性質(zhì) 兩種或以上金屬或金屬與非金屬組成具有金屬特性的;
8、硬度比組分金屬高,熔 點(diǎn)比各組分低。4、 與環(huán)境保護(hù)有關(guān)的知識(shí):1酸雨:SQ 2溫室效應(yīng):CQ 3光化學(xué)煙霧:NQ 4破壞臭氧層: 氟氯烴5白色污染:塑料袋 6水體富氧化藻類瘋長(zhǎng):含磷洗衣粉7能保護(hù)環(huán)境的最好燃 料:H25、 常見(jiàn)的漂白劑 1將有色物質(zhì)氧化的:氯水實(shí)為HCIQ、NQ、H2Q、Q2 SQ 與有色物質(zhì) 結(jié)合成不穩(wěn)定無(wú)色物3活性炭:吸附漂白物理變化二、有機(jī)化學(xué):1、檢驗(yàn)酒精中是否含水:無(wú)水CuSQ,變藍(lán) 2、能使溴水褪色的:烯3、 能使KMnQ酸性溶液褪色的:烯、乙醇苯、烷不能4、 能發(fā)生加聚反響的含C=C雙鍵的如烯5、能發(fā)生酯化反響的是:醇和酸5、 屬于天然高分子的是:淀粉、纖維素
9、、蛋白質(zhì)9、 屬于三大合成材料的是:塑料、合成橡膠、合成纖維10、 能發(fā)生皂化反響的是: 油脂 11 、水解生成氨基酸的是:蛋白質(zhì)12、水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖的是: 淀粉、纖維素、麥芽糖13、 能與NstCQ或NaHC歸液反響的是:乙酸14、 有毒的物質(zhì)是: 甲醇含在工業(yè)酒精中;NaNQ亞硝酸鈉,工業(yè)用鹽15、能與Na反響產(chǎn)生H2的是: 含羥基的物質(zhì)如乙醇、乙酸16、能發(fā)生水解的是:酯、油脂、糖、多糖、蛋白質(zhì)17、能復(fù)原成醇的是:醛18、能作植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑、水果催熟劑的是:乙烯19、能作為衡量一個(gè)國(guó)家石油化工水平的標(biāo)志的是:乙烯的產(chǎn)量20、不能水解的糖:?jiǎn)翁侨缙咸烟?1、能發(fā)生銀鏡反響的:或與
10、新制的CuOH2共熱產(chǎn)生紅色沉淀的醛、葡萄糖、麥芽糖22、不溶于水的有機(jī)物:液態(tài)烴苯、汽油等、乙酸乙酯油脂23、易溶于水的有機(jī)物:甘油、乙醇、乙醛、乙酸24、 寫(xiě)出以下分子中含有的官能團(tuán)的名稱、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: 乙醇:羥基一0H 2乙醛:醛基一CHO3 乙酸:羧基一COOH 4硝基苯:硝基一NO25、 寫(xiě)出以下有機(jī)反響類型:1甲烷與氯氣光照反響:取代;2從乙烯制聚乙烯:加聚;3乙烯使溴水褪色:加成;4從乙醛制乙醇:復(fù)原;5從乙酸制乙酸乙酯:酯化;6油脂的硬化:水解7從乙烯制乙醇:加成26、 能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析的兩種鹽NazSQ、NHSO27、 寫(xiě)出以下通式:1 烷:CnH2n+2; 2烯:CHn ;
11、三、化學(xué)實(shí)驗(yàn):1、 能在酒精燈火焰上直接加熱的儀器:試管、坩堝、蒸發(fā)皿、燃燒匙2、 需要墊石棉網(wǎng)加熱的儀器:燒杯、燒瓶、錐形瓶3、 用固一固加熱裝置制取的氣體Q、NH;用固一液加熱裝置制取的氣體:C12、用固一液不加熱裝置制取的氣體:H2、CO4、 制取以下氣體需要加熱的:1用MnO與濃HCI制CI2 2用乙醇和濃 HSQ制 3 用KCIQ和 MnO制 Q 4 用 Cu 和稀 HNO制 NO 5 用 NHCI 和 CaOH2制 NH制取以下氣體不需要加熱的:1 Zn 和稀 HSQ制 Ha 2 CaCO和稀 HCI 制 CQ 3 Cu和濃 HNO制 NO5、 需要保存在棕色瓶中的物質(zhì):氯水、濃硝
12、酸、AgNO6、 一元強(qiáng)酸與一元一元強(qiáng)堿恰好中和的計(jì)算公式求未知堿濃度:C酸V酸=C堿V堿四、物質(zhì)結(jié)構(gòu):1、原子核內(nèi)無(wú)中子的原子:氫H 2 、形成化合物種類最多的元素:碳3、地殼中含量前三位的元素:O、Si、Al 4 、大氣中含量最多的元素:N5、最外層電子數(shù)為次外層 2倍的元素或次外層電子數(shù)為最外層1/2的元素C;最外層電子數(shù)為次外6、最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/2的兀素Li、Si、最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/4的兀素Mg7、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個(gè)的兀素N最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個(gè)的兀素:F8、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個(gè)的兀素P、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個(gè)的兀
13、素:Al9、X、Y兩兀素可形成 XY和X2Y2兩種化合物(或形成原子個(gè)數(shù)比 2: 1與1: 1的化合物Na2O Na2Q H2OH2Q元素周期律和元素周期表:如:金屬性:Na>Mg>A,非金屬性:Si<P<S<CI。同一主族:從上到下半徑逐漸增大,金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性逐漸減小如:金屬性:H<Li<Na<K,非金屬性:F>CI>Br>l7 .離子化合物:含有離子鍵的化合物,如8 共價(jià)化合物:只含有共價(jià)鍵的化合物,如9 極性鍵:兩個(gè)不同種原子形成的共價(jià)鍵,如10非極性鍵兩個(gè)同種原子形成的共價(jià)鍵,如11. 微粒半徑大小比擬規(guī)律:N
14、aCI、NstSO、NaOH NH4Cl。H2O HCI、HNQ CHCOOH CO NH、CH。HCl、CO CH、NaOH中 H-O鍵。H2、Q, NaO中的 O- O鍵(1)同周期元素的原子或最高價(jià)離子半徑從左到右漸小。女口: Na >Mg >Al >Si ; Na + >Mg2+ >Al 3+(2) 同主族元素的原子或離子半徑從上到下漸大。如:Li < Na < K;F- < Cl - < Br子);S2- > Cl-> K+ > Ca2+ (核外都是18個(gè)電子)。五、俗名總結(jié):1、甲烷:沼氣、天然氣的主要成分10
15、、NaHCO:小蘇打2、乙炔:電石氣11、CuSQ 5H2O膽磯、藍(lán)磯3、乙醇:酒精12、SiO2 :石英、硅石4、丙二醇:甘油13、CaO 生石灰5、乙酸:醋酸14、Ca(OH)2 :熟石灰、消石灰6、二氯甲烷:氯仿15、CaCO :石灰石、大理石7、NaCl:食鹽16、NSiO3水溶液:水玻璃(3) 核外電子排布相同的離子半徑隨電荷數(shù)的增加而減小。2-+2+3+O > F > Na > Mg > Al 核外都是 10個(gè)電8、 NaOH 燒堿、火堿、苛性鈉17、KAISO42 I2H2O:明磯9、 NazCO :純堿、蘇打18、CO固體: 干冰。常見(jiàn)強(qiáng)酸:HbSQ、H
16、NOX HCI 常見(jiàn)強(qiáng)堿:Ba OH 2、NaOH KOH CaOH2弱酸:CHCOOH HCIO HCO、HF H2SO 弱堿:NH H2O CuOH2、AIOH 3、FeOH 3常見(jiàn)的放熱反響有:燃燒反響;化合反響;金屬與酸的反響;酸堿中和反響常見(jiàn)的吸熱反響 有:電離和水解;分解;制水煤氣;CO+ C= 2CO原電池形成的條件 1有閉合回路 2有活動(dòng)性不同的兩個(gè)電極3電解質(zhì)溶液原電池的原理 是 將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能原電池負(fù)極的判斷方法,金屬活潑性強(qiáng)是負(fù)極。銅鋅原電池中 鋅 是負(fù)極, 銅 是正極。寫(xiě)出電極方程式:負(fù)極Zn 2e=Zn2+ +2+正極 2H +2e-=Hd。總的方程式 Zn+2H
17、 =Zn +Hd。氧化復(fù)原反響定義:有電子轉(zhuǎn)移或者化合價(jià)升降的反響本質(zhì):電子轉(zhuǎn)移包括電子的得失和偏移特征:化合價(jià)的升降氧化劑具有氧化性得電子一一化合價(jià)下降一一被復(fù)原復(fù)原產(chǎn)物復(fù)原劑具有復(fù)原性一一失電子一一化合價(jià)上升一一被氧化氧化產(chǎn)物口訣:得一一低一一被復(fù)原一一氧化劑 失一一升一一被氧化一一復(fù)原劑 四種根本反響類型和氧化復(fù)原反響關(guān)系:3、金屬活動(dòng)性順序K Ca Na MgZr氧化復(fù)原 反響(H) Cu Hg Ag Pt Au放熱反響復(fù)分解化學(xué)反響一定伴隨總能量的反響化合熱反響放熱反響:反響物總能量大“= C/ t,鋁熱反響,大多數(shù)化合反響常見(jiàn)的放熱反響:燃燒,酸堿中和,活潑金屬與酸發(fā)生的反響吸熱反
18、響:反響物總能量小于生成物總能量的反響常見(jiàn)的吸熱反響:BaOH2 8H.O和NHCI的反響,灼熱的碳和二氧化碳的反響C COH復(fù)原CuO化學(xué)反響速率 定義:?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反響物濃度的減少量或生成物濃度的增加量, 影響化學(xué)反響速率的因素:濃度:濃度增大,速率增大溫度:溫度升高,速率增大壓強(qiáng):壓強(qiáng)增大,速率增大僅對(duì)氣體參加的反響有影響 催化劑:改變化學(xué)反響速率離子反響定義:有離子參加的反響其他:反響物顆粒大小,溶劑的性質(zhì)電解質(zhì):在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合非電解質(zhì):在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物 離子方程式的書(shū)寫(xiě):第一步:寫(xiě),寫(xiě)出化學(xué)方程式第二步:拆,易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式;難溶如CaCG、BaCO、BaSG、AgCI、AgBr、Agl、MgOHb AIOH 3、FeOH2、FeOH3、CuOH2等,難電離H2CO、HbS、CHCOOHHCIO H2SO、NHH2O H2O 等,氣體CQ、SO、NH、CI2、Q、H2 等,氧化物NazOMgO Al 2C3等不拆第三步:刪。刪去前后都有的離子第四步:查。檢查前后原子個(gè)數(shù),電荷是否守恒離子共存冋題判斷:是否產(chǎn)生沉淀如:Ba2 SO2-,F(xiàn)e2 OH;是否生成弱電解質(zhì)如:NH+和OH,和CHCOQ 是否生成氣體如:“和C3>-,H+和SO2- 是否發(fā)生氧化復(fù)原反響 如:H: NO-和Fe2
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