第八章 氧化還原反應與氧化還原滴定習題

1、第八章 氧化還原反應與氧化還原滴定習題1.是非判斷題1-1氧化數(shù)在數(shù)值上就是元素的化合價。1-2 Na2S，Na2S2O3，Na2SO4和NaS4O6中，硫離子的氧化數(shù)分別為-2，2，4，6和+5/2 。1-3 NH4+中，氮原子的氧化數(shù)為-3，其共價數(shù)為4。1-4氧化數(shù)發(fā)生改變的物質(zhì)不是還原劑就是氧化劑。1-5任何一個氧化還原反應都可以組成一個原電池。1-6兩根銀絲分別插入盛有0.1 mol·L-1和 1 mol·L-1 AgNO3溶液的燒杯中，且用鹽橋?qū)芍粺械娜芤哼B接起來，便可組成一個原電池。1-7在設(shè)計原電池時，值大的電對應是正極，而值小的電對應為負極。1-8原

2、電池中鹽橋的作用是鹽橋中的電解質(zhì)中和兩個半電池中過剩的電荷。1-9半反應NO3- + H+ + eNO + H2O 配平后，氧化態(tài)中各物質(zhì)的系數(shù)依次為1，4，3。1-10在堿性介質(zhì)中進行的反應CrO2-+Cl2+OH-CrO42-+Cl-+H2O 被配平后反應生成物CrO42-的系數(shù)分別為8和2。1-11對電極反應S2O82-+2e2SO42- 來說，S2O82- 是氧化劑被還原，SO42-是還原劑被氧化。1-12原電池中，電子由負極經(jīng)導線流到正極，再由正極經(jīng)溶液到負極，從而構(gòu)成了回路。1-13金屬鐵可以置換CuSO4溶液中的Cu2+，因而FeCl3溶液不能與金屬銅反應。1-14標準電極電勢表

3、中的j值是以氫電極作參比電極而測得的電勢值。1-15電極電勢表中所列的電極電勢值就是相應電極雙電層的電勢差。1-16某電對的標準電極電勢是該電對與標準氫電極組成原電池時的原電池電動勢。1-17電極反應為Cl2+2e2Cl-的電對Cl2/Cl-的E=1.36V;電極反應為Cl2+eCl-時j（Cl2/Cl-）=1/2×1.36=0.68V。1-18電極電勢大的氧化態(tài)物質(zhì)氧化能力大，其還原態(tài)物質(zhì)還原能力小。1-19在一定溫度下，電動勢只取決于原電池的兩個電極，而與電池中各物質(zhì)的濃度無關(guān)。1-20在氧化還原反應中，兩電對的電極電勢的相對大小，決定氧化還原反應速率的大小。1-21任何一個原電

4、池隨著反應的進行，電動勢E在不斷降低。1-22改變氧化還原反應條件使電對的電極電勢增大，就可以使氧化還原反應按正反應方向進行。1-23在自發(fā)進行的氧化還原反應中，總是發(fā)生標準電極電勢高的氧化態(tài)被還原的反應。1-24由自發(fā)進行的氧化還原反應設(shè)計而成的原電池，正極總是標準電極電勢高的氧化還原電對。1-25在電極反應Ag+ + eAg中，加入少量NaI(s)，則Ag的還原性增強。1-26電對的j和j的值的大小都與電極反應式的寫法無關(guān)。1-27對于一個反應物與生成物都確定的氧化還原反應，由于寫法不同，反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)Z不同，則按能斯特方程計算而得的電極電勢的值也不同。1-28電對MnO4-/Mn2+和

5、Cr2O7/Cr3+的電極電勢隨著溶液pH值減小而增大。1-29對于電對Cu2+/Cu，加入某種配位劑后，對其電極電勢產(chǎn)生的影響是逐漸增大。1-30電池電動勢等于發(fā)生氧化反應電極的電極電勢減去發(fā)生還原反應電極的電極電勢。1-31原電池電動勢與電池反應的書寫方式無關(guān)，而標準平衡常數(shù)卻隨反應式的書寫而變，氧化劑電對的電極電勢必定與還原劑電對的電極電勢相等。1-32對于電池反應Cu2+ + Zn = Cu + Zn2+，增加系統(tǒng)Cu2+ 的濃度必將使電池的電動勢增大，根據(jù)電動勢與平衡常數(shù)的關(guān)系可知，電池反應的也必將增大。1-33若氧化還原反應兩電對轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目不等，當反應達到平衡時，氧化劑電對的電

6、極電勢必定與還原劑電對的電極電勢相等。1-34溶液中同時存在幾種氧化劑，若它們都能被某一還原劑還原，一般說來，電極電勢差值越大的氧化劑與還原劑之間越先反應，反應也進行得越完全。1-35在25時(-)Fe | Fe3+(c1)| Ag+(c2)|Ag(+)電池中，已知電池電動勢為E，若在Ag+離子溶液中加入少量濃氨水，則電池的電動勢降低。1-36已知電池(-)Ag，AgCl(s)| HCl(0.01 mol·L-1)Cl2(P)，Pt(+)在25時的E=1.135V。若以c=0.1 mol·L-1的HCl代替c=0.01 mol·L-1的HCl時，電池電動勢將發(fā)生改

7、變。1-37電極反應Cu2+ + 2eCu和Fe3+ + eFe2+中的離子濃度減小一半時，j (Cu2+/Cu)和j (Fe3+/Fe)的值都不變。1-38酸堿指示劑的變色是由得失H+引起的，同樣氧化還原指示劑的變色一定是由得失e所造成的。1-39條件電極電勢是考慮溶液中存在副反應及離子強度影響之后的實際電極電勢。1-40氧化還原滴定中，影響電勢突躍范圍大小的主要因素是電對的電勢差，而與溶液的濃度幾乎無關(guān)。2.選擇題2-1在2KMnO4 + 16HCl =5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O反應中，還原產(chǎn)物是下面哪一種A. Cl2 B. HCl C. KCl D. MnCl

8、22-2 半反應 CuS + H2OSO42- + H+ + Cu2 +e的配平系數(shù)從左至右依次為A. 1,4,1,8,1,1, B. 1,2,2,3,4,2 C. 1,4,1,8,1,8, D. 2,8,2,16,2,82-3下列半電池反應中，被正確配平的是A. Sn22+ + OH-=SnO32- + H2O+2e B. Cr2O72+ + 14H+ + 3e=2Cr3+ + 7H2OC. Bi2O5 + 10H+ + 2e=Bi3+ + 5H2O D. H3AsO3 + 6H+ + 6e=AsH3 + 3H2O 2-4反應Cr2O72-+ SO32- Cr3+ + SO42-在酸性介質(zhì)中

9、進行，反應式配平后。H2O的化學計量數(shù)的絕對值是A. 1 B.2 C.4 D.82-5反應H2O2+MnO4-O2+Mn2+在酸性介質(zhì)中進行，反應式配平后。H2O的化學計量數(shù)的絕對值是A.1 B.2 C.4 D.8 2-6反應MnO4-+ SO32- MnO42- + SO42-在堿性介質(zhì)中進行，反應式配平后。OH-的化學計量數(shù)的絕對值是A.2 B.3 C.4 D.62-7反應ClO3-+ S2-Cl-+S在堿性介質(zhì)中進行，反應式配平后。OH-的化學計量數(shù)的絕對值是A.2 B.3 C.4 D.62-8配平反應式As2S3+ HNO3 H3AsO4 + H2SO4 + NO。H2O的化學計量數(shù)的

10、絕對值是A.1 B.4 C.6 D.8 2-9配平下列反應方程式：Ca(OH)2+Cl2Ca(ClO3)2+CaCl2，H2O的化學計量數(shù)的絕對值是 A.1 B.4 C.6 D.8 2-10反應Fe3O4+ Cr2O72-+H+ Cr3+Fe3+H2O中，下列哪一組為反應物Fe3O4和H+的系數(shù)A. 6和62 B.2和31 C. 6和31 D. 2和622-11稱取某氧化性試劑0.3120g(M=250.0 g·mol-1)，溶解于酸性溶液中，加入過量KI，釋放出的I2以0.125mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點消耗20.00mL，則它與KI反應時，每摩爾試劑得到

11、多少摩爾的電子？A1 B. 2.5 C. 3 D. 22-12配制含Mn 0.1000mg·mL-1 的KMnO4溶液100.0mL，需取c（1/5KMnO4）=0.09000mol·L-1(在酸性溶液中)的體積為多少毫升？（KMnO4和Mn的摩爾質(zhì)量分別為158.03g·mol-1，54.94g·mol-1）A14.15mL B 8.09mL C 10.11mL D 6.07mL2-13已知-0.257V，測得某電極的-0.21V，說明在該系統(tǒng)中必有A.c(Ni2+)>1 mol·L-1 B. c(Ni2+)<1 mol·

12、;L-1 C.c(Ni2+)=1 mol·L-1 D.無法確定2-14將反應Fe2+ + Ag+Fe3+ + Ag構(gòu)成原電池，其電池符號為A.(-)Fe2+Fe3+Ag+Ag(+) B.(-)PtFe2+Fe3+Ag+Ag(+)C.(-)PtFe2+.Fe3+Ag+Ag(+) D.(-)PtFe2+,Fe3+Ag+AgPt(+)2-15根據(jù)反應Cd + 2H+ Cd2+ + H2 構(gòu)成原電池，其電池符號為A(-) CdCd2+H+.H2Pt(+). B.(-) CdCd2+H+H2,Pt(+)C.(-) H2H+Cd2+Cd (+) D.(-) Pt, H2H+Cd2+Cd (+)2

13、-16下列敘述中正確的是A.電極電勢值的大小可以衡量物質(zhì)得失電子容易的程度B.某電極的電極電勢就是該電極雙電層的電勢差C.原電池中,電子由負極經(jīng)導線流到正極,再由正極經(jīng)溶液到負極，從而構(gòu)成了回路D.在一個實際供電的原電池中，總是由電極電勢高的電對作正極,電極電勢低的電對作負極2-17在Cu-Zn原電池中，已知銅做正極，若向正極中加入氨水，則可能發(fā)生A.電動勢升高 B.電動勢降低 C.電動勢不變 D.上述情形均可能發(fā)生2-18測得由反應2S2O32-+I2 S4O62-+2I-構(gòu)成的原電池標準電動勢為0.445V。已知電對I2/I-的E為0.535V,則電對S4O62-/S2O32-的E為2-1

14、9原電池(-)FeFe2+Cu2+Cu(+)的電動勢將隨下列哪種變化而增加A.增大Fe2+離子濃度, 減小Cu2+離子濃度 B. 減少Fe2+離子濃度, 增大Cu2+離子濃度C. Fe2+離子和Cu2+離子濃度同倍增加 D. Fe2+離子和Cu2+離子濃度同倍減少2-20 已知原電池SnSn2+(c1)Pb2+(c2)Pb的電動勢E=0V，為使Sn電極為原電池負極，Pb電極為正極, 應A. 減小c1，增大 c2 B. c1和c2同倍減小 C. c1和c2同倍增大 D.減小c2，增大 c12-21關(guān)于鹽橋敘述中錯誤的是A.電子通過鹽橋流動 B.鹽橋的電解質(zhì)中和兩個半電池中過剩的電荷C.可以維持氧

15、化還原反應進行 D鹽橋中的電解質(zhì)不參與反應2-22關(guān)于標準電極電勢，下列哪項敘述是正確的A.標準電極電勢都是利用原電池裝置測得的B.同一元素有多種氧化態(tài)時，不同氧化態(tài)組成電對的標準電極電勢不同C.電對中有氣態(tài)物質(zhì)時，標準電極電勢是指氣體處在273K和101.325KPa下的電極電勢D.氧化還原電極的氧化型和還原型濃度相等時的電勢也是標準電極電勢2-23有關(guān)標準氫電極的敘述中不正確的是A.標準氫電極是指將吸附純氫氣（分壓101.325KPa）達飽和的鍍鉑黑的鉑片浸在H+離子活度為1 mol·L-1的酸溶液中組成的電極B.溫度指定為289KC.任何一個電極的電勢絕對值均無法測得，電極電勢

16、是指定標準氫電極的電勢為零而得到的相對電勢D.使用標準氫電極可以測定所有金屬的標準電極電勢2-24由鎘電極浸在0.0100 mol·L-1鎘離子溶液中所組成的半電池的電極電勢是多少？已知：j(Cd²+/Cd)=-0.403VA. -0.152V B. -0.344V C. -0.462V D. -0.285V2-25根據(jù)下列正向進行的反應，判斷電對電極電勢由大到小的順序是2FeCl3+SnCl2 2FeCl2+SnCl4；2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4 2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O A.MnO4-/Mn2+>Fe3+/Fe2+/

17、Sn4+/Sn2+ B.MnO4-/Mn2+>Sn4+/Sn2+>Fe3+/Fe2+C.Fe3+/Fe2+>MnO4-/Mn2+>Sn4+/Sn2+ D.Fe3+/Fe2+>Sn4+/Sn2+>MnO4-/Mn2+2-26已知25時電極反應MnO48H+ + 5e=MnO2 + 4H2O的j=1.51V。若此時c(H+) 由1mol·L-1減小到10-4 mol·L-1，則該電對的電極電勢變化值為2-27已知E(Ag+/Ag)=0.799V, (AgCl)=1.56×10-10。若在半電池 AgAg+(1 mol·L-

18、1) 中加入KCl，使其變成Ag,AgClKCl (1 mol·L-1)，則其電極電勢將A. 增加0.581 V B. 增加0.220V C. 減少0.581V D. 減少0.220V2-28已知j(Ag+/Ag)= 0.799V, Ag(NH3)2+=1.12×107, 則電極反應Ag(NH3)2+eAg+2NH3的j為A. 1.22-29已知j(Pb2+/Pb)=-0.13V, (PbSO4)=1.3×10-8, 則電極反應為 PbSO4+2ePb + SO42-的電對標準電極電勢為A. -0. 60V B. 0. 60V C. -0.36V D. 0.36

19、V 2-30已知j(Ag+/Ag)=0.80V，(AgCl)=1.8×10-10 ，則j(AgCl/Ag)為A . 1.37V B 0.51V C 0.22V D 0.61V2-31已知下列半反應的標準電勢：Cu²+ +2e= Cu，j=0.337V; Cu+ +e= Cu，j=0.52V；計算j（Cu2+/Cu+）A .0.18V B. 0.43V C. 0.09V D. 0.15V2-32已知j（Hg2+/Hg）=0.793V，(Hg2Cl2)=1.3×10-18，計算Hg2Cl2/Hg電對的標準電極電勢及在c(Cl-)=0.010 mol·L-1的

20、溶液中的電勢A. -0.262V，0.144V B. 0.265V， 0.383VC. 1.32V，1.44V D. 0.793V， 0.675V2-33下列電對中j最大的是A. j(AgI/Ag) B. j(AgCl/Ag) C. j(Ag(NH3)2+/Ag) D. j(Ag+/Ag)2-34已知MnO4- + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O，j=1.51V；MnO2 + 4H+ + 2e = Mn2+ + 2H2O，j=1.23V，則電對MnO4-/ MnO2的j為A. 0.28V B. 1.70V C. 5.05V D. 3.28V2-35對于電對Zn2+/Zn，增大Zn

21、2+的濃度，則其標準電極電勢將A. 增大 B. 減小 C. 不變 D. 無法判斷2-36已知-0.257V，測得某電極的-0.21V，說明在該系統(tǒng)中必有A.c(Ni2+)>1 mol·L-1 B. c(Ni2+)<1 mol·L-1 C.c(Ni2+)=1 mol·L-1 D.無法確定2-37已知j(Pb2+/Pb)= -0.1266V, （PbCl2）=1.7×10-5，則j(PbCl2/Pb)為A. 0.268V B. -0.409V C. -0.268V D. -0.016V2-38已知電極反應O2 + 2H2O +4e4OH-的j=0

22、.401V，當pH=12.00，P(O2)=1.0×105Pa時，此電對的電極電勢為A0.52V B. 0.52V C. 0.28V D. 0.37V2-39常用三種甘汞電極作參比電極，即(1)飽和甘汞電極，(2)摩爾甘汞電極，(3)0.1mol·L-1甘汞電極，其電極電勢依次用E1，E2，E3表示。反應式為Hg2Cl2(s)+2e = 2Hg(l)+2Cl-(aq)，25時三者的電極電勢相比，其大小關(guān)系應為A. E1>E2>E3 B.E2>E1>E3 C.E3>E2>E1 D.E1 = E2=E32-40由Zn2+/Zn與Cu2+/Cu

23、組成銅鋅原電池。25時，若Zn2+和Cu2+的濃度各為0.1 mol·L-1和10-9 mol·L-1，則此時原電池的電動勢較標準態(tài)時的變化為2-41.原電池(-) PtFe2+,Fe3+Ag+Ag (+)的E=0.0296V，若Fe2+和Fe3+的濃度相等，則此原電池的電動勢等于零時的c(Ag+) 為A. 3.16 mol·L-1 B. 0.1 mol·L-1 C. 0.316 mol·L-1 D. 1 mol·L-12-42 已知電對I2 / I-和MnO4-/ Mn2+在25 時的E4-+16H+10I- 2Mn2+5I2+8H

24、2O，則此原電池的標準電動勢等于A. 0.97V B. 0.65V C. 0.03V D. -0.97V 2-43銅鋅原電池的標準電動勢E=1.11V, 現(xiàn)有一銅鋅原電池的電動勢 E=1.17V, 則 Cu2+與Zn2+濃度之比為 A. 1:10 B. 1:100 C. 10:1 D. 100:1 2-44下列兩電池反應的標準電動勢分別為和，(i) H2 +Cl2 HCl ; (ii)2HClH2+Cl2 ,則與的關(guān)系為A. =2 B. = - C. = -2 D. = 2-45有二個電池反應：(1)Cu(s) +Cl2(g)Cl-(1mo·L-1)+Cu2+(1mol·L

25、-1) 的電池電動勢為E1；(2)Cu(s)+Cl2(g)Cu2+(1 mol·L-1)+2Cl-(1 mol·L-1) 的電池電動勢為E2, 則E1/E2的比值應為A. 1:1 B. 1:2 C.1:4 D.2:12-46如果規(guī)定標準氫電極的電極電勢為1V，則可逆電極的電極電勢值和電池的標準電動勢將有何變化A. ，各增加1V B. ，各減少1V C. 不變，增加1V D. 不變，減少1V2-47將氫電極P(H2)=100kPa插入純水中與標準氫電極組成原電池的電動勢為A. 0.414V B.0.414V C. 0V D. 0.828V2-48根據(jù)下列電極電勢數(shù)據(jù)，指出哪一

26、種說法是正確的：j(F2/F)=2.87V；j(Cl2/Cl)=1.36V； j（I2/I）=0.54V；j（Fe3+/Fe2+）=0.77V；A.在鹵素離子中，只有Br、I能被Fe3+氧化 B.在鹵素離子中，除F外均能被Fe3+氧化C.全部鹵素離子均能被Fe3+氧化 D.在鹵素離子中，只有I能被Fe3+氧化2-49已知j(I2/I-)=0.54，j(Cu2+/Cu+)=0.16V，計算j(Cu2+/CuI)，判斷反應2Cu2+ + 4I-2CuI+I2進行的方向，并說明原因。(CuI)=1.1×10-12A. -0.54V，j(I2/I-)< j(Cu2+/Cu+)，因此反應

27、向左進行。B. -0.54V，j(Cu2+/CuI)為負值，所以反應向右進行。C. 0.87V，由于生成CuI沉淀，使j（Cu2+/Cu+）> j（I2/I-），反應向右進行。D. 0.87V，由于j(Cu2+/CuI)為正值，所以反應向左進行。2-50根據(jù)下列標準電極電勢, j(Br2/Br-)=1.07V, j(Hg2+/Hg22+)=0.92V, j(Fe3+/Fe2+)=0.77V, j(Sn2+/Sn)=-0.14V。則在標準狀態(tài)時不能共存于同一溶液中的是A.Br-和Hg2+ B.Br2-和Fe3+ C.Hg2+和Fe3+ D.Fe3+和Sn2-51根據(jù)上題數(shù)據(jù),指出在標準態(tài)時

28、可以共存于同一溶液中的是A.Br2和Hg22+ B.Br2和Fe2+ C.Sn2+和Fe2+ D.Hg2+和Fe2+2-52某溶液中同時存在幾種還原劑，若它們在標準狀態(tài)時都能與同一種氧化劑反應，此時影響氧化還原反應先后進行的因素是A.氧化劑和還原劑的濃度 B.氧化劑和還原劑之間的電極電勢差C.各可能反應的反應速率 D.既考慮B，又要考慮C2-53已知j（Fe3+/Fe2+）=0.77V，j（Fe2+/Fe+）=-0.41V，j(O2/H2O2)=0.695V，j(H2O2/H2O)=1.76V在標準態(tài)時，在H2O2酸性溶液中加入適量Fe2+，可生成的產(chǎn)物是A. Fe,O2 B. Fe3+,O2

29、 C.Fe,H2O D. Fe3+,H2O2-54在下列反應中，H2O2作為還原劑的是A.KIO3(aq)+2H+(aq)+H2O2(aq)I2(aq)+2H2O(l) B. KIO3(aq)+3H2O2(aq)KI(aq)+3O2(g)+3H2O(l)C.PbS(s)+4H2O2(aq)PbSO4(s)+4H2O(l) D.2Fe(CN)63-+H2O2(aq)2Fe(CN)64-(aq) +O2+2H2O(l)2-55已知j（MnO4-/Mn2+）=1.51V，計算當pH=2及pH=4時電對MnO4-/Mn2+的電勢各為多少？計算結(jié)果說明了什么？2-56計算MnO4-與Fe2+反應的平衡常

30、數(shù)，已知j(MnO4-/Mn2+)=1.51V，j(Fe3+/Fe2+)=0.77V×1012 B. 320.0 C. 3.0×1062 D. 4.2×10532-57一銅片放置于0.050 mol·L-1AgNO3溶液中，平衡時溶液的組成是什么？已知j（Cu2+/Cu+）=0.337V，j（Ag+/Ag）=0.799VA.c(Cu2+)=0.050 mol·L-1， c(Ag+)=0 B.c(Cu2+)0.025 mol·L-1, c(Ag+)=2.4×10-9 mol·L-1C.c(Cu2+)0, c(Ag+)

31、=0.050 mol·L-1 D.c(Cu2+)0.025 mol·L-1, c(Ag+)=4.8×10-9 mol·L-12-58已知電對I2/I-和MnO4-/Mn2+，在25 時的E4-+16H+10I-2Mn2+5I2+8H2O，可知該電池反應的lgK為 A. 164 B.110 C.5.07 D.-1642-59在1.00×10-3 mol·L-1的酸性Fe3+溶液中加入過量的汞發(fā)生反應 2Hg+2Fe3+=Hg22+Fe2+ 。若25達到平衡時，F(xiàn)e3+ 和Fe2+的濃度各為4.6×10-5 mol·L

32、-1和9.5×10-4 mol·L-1，則此反應的K和j各為：A 0.21和­0.021V B. 9.9×10-3和­0.059VC 9.8×10-3和­2-60根據(jù)電勢圖判斷能自發(fā)進行反應的是 A. Au3+2Au3Au+ B. Au+Au+2Au3+ C. 2AuAu+Au3+ D. 3Au+Au3+2Au 2-61氧化還原滴定中，化學計量點時的電勢計算式是A E計= B. E計= C. E計= D. E計= 2-62在氧化還原滴定中，如Z1=Z2=2, 要使化學計量點時的反應達到99.9%的完全程度，則兩個電對的標準電

33、極電勢的最小差值為A. 0.354V B. 0.266V C. 0.177V D. 0.148V2-63配制500.0mL 0.05000 mol·L-1FeSO4溶液用作還原劑，需稱取FeSO4·（NH4）2SO4·6H2O多少克？（硫酸亞鐵銨的摩爾質(zhì)量為392.1g·mol-1）A. 9.803g B. 19.60g C. 4.902g D. 1.960g2-64在酸性介質(zhì)中，用KMnO4溶液滴定草酸鹽，滴定應A.象酸堿滴定那樣快速進行 B.在開始時緩慢進行，以后逐漸加快C.始終緩慢地進行 D.開始時快，然后緩慢2-65用Na2C2O4基準物標定KM

34、nO4溶液，應掌握的條件有A. 終點時，粉紅色應保持30秒內(nèi)不褪色 B.溫度在7080 C.需加入Mn2+催化劑 D.滴定速度開始要快 2-66移取KHC2O4·H2C2O4溶液25.00mL，以0.1500 mol·L-1NaOH溶液滴定到化學計量點時，消耗25.00mL。今移取上述KHC2O4·H2C2O4溶液20.00mL，酸化后用KMnO4溶液滴定到化學計量點時，消耗20.00mL，則KMnO4溶液的濃度（mol·L-1）為A. 0.01000 B 0.02000 C. 0.04000 D. 0.060002-67稱取0.5007g石灰石試樣，將

35、鈣沉淀為CaC2O4，過濾、洗滌后，將沉淀溶解于硫酸中，以c()=0.04408mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點，消耗23.09mL，試樣中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為多少？（CaCO3的式量為100.0）A. 0.2033 B. 0.1016 C. 0.5082 D. 0.22472-68 K2Cr2O7法測定鐵時，不是加入H2SO4-H3PO4的作用有A.提供必要的酸度 B.掩蔽Fe3+ C.提高E(Fe3+/Fe2+) D.降低E(Fe3+/Fe2+) 2-69已知在1 mol·L-1HCl溶液中，1.00V, 0.68V，以K2Cr2O7滴定Fe2+時，選擇下列指示

36、劑中的哪一種最適合A.二苯胺（E=0.76V） B.二甲基鄰二氮菲（E=0.97V） C.亞甲基藍（E=0.53V） D.中性紅（E=0.24V）2-70以K2Cr2O7標準溶液測定1.000g樣品中的Fe，要使滴定管讀得的體積讀數(shù)剛好等于樣品中鐵的百分含量。1升K2Cr2O7溶液中應含有多少克K2Cr2O7M(K2Cr2O7)294.18g·mol-1，M(Fe)=55.85 g·mol-1A. 17.56g B. 10.54g C. 8.781g D. 5.269g2-71 Na2S2O3標準溶液只能用間接法配制的原因有A. Na2S2O3試劑純度不高 B. Na2S2

37、O3·5H2O容易風化 C.不能與K2Cr2O7直接反應 D. Na2S2O3·5H2O的化學式與組成不一致2-72間接碘量法中正確使用淀粉指示劑的做法是A.滴定開始時就應該加入指示劑 B.為使指示劑變色靈敏，應適當加熱C.指示劑須終點時加入 D.指示劑必須在接近終點時加入2-73將純KMnO4和K2Cr2O7的混合物0.2400g與過量KI在酸性介質(zhì)中反應，析出的I2用0.2000 mol·L-1Na2S2O3溶液滴定，終點時消耗30.00mL，混合物中含KMnO4的量為多少？M(KMnO4)=158.0 g·mol-1,M(K2Cr2O7)=294.

38、2 g·mol-1A. 0.04916g B. 0.1966g C. 0.09831g D. 0.1475g2-74稱取5.000g漂白粉試樣，制備成500.00mL試液，移取50.00mL試液，加入KI及H2SO4，析出的I用0.2000 mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗30.00mL，漂白粉試樣中有效氯（Cl2）的質(zhì)量分數(shù)為A. 0.4254 B. 0.2126 C. 0.3508 D. 0.85082-75配制Na2S2O3溶液時，應當用新煮沸并冷卻的純水，其原因是A.使水中雜質(zhì)都被破壞 B.除去NH3 C.除去CO2和O2 D.殺死細菌3.填空題3-

39、1在H2N-NH2、NaNO2、NH4CN中，N的氧化數(shù)分別為 、 、 。3-2在PH3、P2O4、H3PO4、P4O6、H3PO4和P4中，磷的氧化數(shù)依次為 。3-3氧化還原反應的實質(zhì)是 ，其特征是 ，每個氧化還原反應都可以采用適當?shù)姆椒ㄔO(shè)計成一個原電池，原電池就是 ，它是由 組成。在原電池中，正極發(fā)生 反應。3-4原電池中，電極電勢高的是 ，電勢低的是 ，每個電極都由兩類物質(zhì)構(gòu)成，其中氧化數(shù)高的物質(zhì)叫 物質(zhì)，氧化數(shù)低的物質(zhì)叫 。3-5氧化還原反應中，氧化劑是E值 的電對中的 物質(zhì)；還原劑是E值 的電對中的 物質(zhì)。3-6 KI溶液在空氣中放置久了能使淀粉試紙變藍，其原因涉及到電極反應 和電極

40、反應 。3-7將反應2NO3- + 4H+ + Pb + SO42- = 2NO2 + 2H2O + PbSO4設(shè)計成原電池，原電池的正極反應式是 ，負極反應式是_。3-8金屬離子濃度增加，金屬的電極電勢 ，金屬的還原能力_；非金屬離子濃度減小，其電極電勢_，非金屬的氧化能力_。3-9已知反應 A：Cl2(g)+2Br-(aq)= Br2(l)+2Cl-(aq)；B：Cl2(g)+Br-(aq)=Br2(l)+Cl-(aq)。則 =_；= 。3-10對原電池(-)Cu|CuSO4(C1)|AgNO3(C2)|Ag+，若將CuSO4溶液稀釋，則該原電池電動勢將 _；若在AgNO3溶液中滴加少量N

41、aCN溶液，則原電池電動勢將 _ _。3-11在堿性條件下進行的反應Cl2=Cl-+ClO3-，可分為氧化半反應和還原半反應，配平的氧化半反應為 ，配平的氧化還原反應方程式為_，其離子方程式_。3-12 Cu|CuSO4(aq)和Zn|ZnSO4(aq) 用鹽橋連接構(gòu)成原電池，它的正極是 ，負極是_。在CuSO4溶液中加入過量氨水，溶液顏色變?yōu)開，這時電動勢_，在ZnSO4溶液中加入過量氨水時電池的電動勢_。3-13已知298K時，MnO4-+8H+5eMn2+4H2O， E=1,49V；SO42-+4H+2eH2SO3+H2O，E=0.20V。A在酸性溶液中將H2SO3 氧化成SO42-，配

42、平的離子方程式是 。B.標準態(tài)時的電池符號 。C標準態(tài)時電池的電動勢為_, =_。D.當電池中H+離子濃度都從1.0 mol·L-1增加到2.0 mol·L-1，電池電動勢_。3-14一般說來，由于難溶化合物或配位化合物的形成，使氧化態(tài)物質(zhì)濃度減小時，其電對的電極電勢將 ，還原態(tài)物質(zhì)的還原能力 ，氧化態(tài)物質(zhì)的氧化能力_。3-15將氧化還原反應K2Cr2O7+H2S+H2SO K2SO4+Cr2(SO4)3+S+H2O設(shè)計成原電池，電對_是原電池的負極，它的標準電極電勢比另一電對_要_，發(fā)生了_反應，電極反應是_當反應介質(zhì)的酸度降低時，電極電勢隨之減小的電對是_。3-16反應

43、2I-+2Fe3+2Fe2+I2 ，Br2+2Fe2+2Fe3+2Br-均按正反應方向進行，由此可判斷反應中有關(guān)的氧化還原電對的電極電勢由大到小的排列順序是_。3-17電對H+/H2的電極電勢隨溶液pH值的增大而_，電對O2/OH-的電極電勢隨溶液的pH值增大而_。3-18原電池中常裝有鹽橋，其作用是_，其成分是 。3-19滴定分析中，指示劑指示終點的一般原理是利用指示劑在_附近發(fā)生 指示終點的到達,酸堿指示劑是依據(jù)指示劑的_的顏色_,金屬指示劑是依據(jù)其_的顏色不同,氧化還原指示劑則是依據(jù)指示劑的_顏色不同。3-20配制KMnO4標準溶液應采用 法,配制過程中產(chǎn)生的MnO2是溶液中 在近中性條

44、件下與_反應的結(jié)果,除去MnO2的原理是因為它能促進_分解。3-21標定KMnO4溶液時,溶液溫度應保持在7585,溫度過高會使 部分分解,酸度太低會產(chǎn)生_,使反應及計量關(guān)系_ _，在熱的酸性溶液中KMnO4滴定過快,會使 發(fā)生分解。3-22 K2CrO7法測定鐵是先用_ _將Fe3+進行_ _,除去過量_ _ _后加入_ _ _混合溶液和指示劑_ _，用K2Cr2O7溶液滴定至指示劑變?yōu)榉€(wěn)定的紫色。3-23 K2Cr2O7法測鐵時,加入H3PO4的主要作用是(I)使_ _Fe3+生成_ _；(II)降低_ _ _，避免過早氧化_,使指示劑更_指示終點。3-24配制Na2S2O3標準溶液的方法

45、是采用 并 的蒸餾水，溶解所需量的Na2S2O3,然后加入少量 ，使溶液呈 ，以抑制 生長，密閉儲于暗處存放 天，目的是讓水中殘余的_與Na2S2O3_，使Na2S2O3濃度_，然后標定。3-25配制I2標準溶液時，必須加入KI，其目的是_和_。3-26標定Na2S2O3溶液濃度，采用 法，以 等為基準物在酸性溶液中先與_反應,然后用Na2S2O3溶液滴定溶液中的_，淀粉指示劑應在_時加入。3-27間接碘量法的主要誤差來源為_和_。4.用離子電子法配平下列各方程式4-1 NaNO3+Zn+NaOHàNH3+NaZnO2+H2O4-2 FeCl2+HCl+H2O2àFeCl3

46、+H2O4-3 As2S3+HNO3àH3AsO4+H2SO4+NO2+H2O4-4 Na2HAsO3+KBrO3+HClàNaBr+H3AsO4+NaCl4-5 U(SO4)2+KMnO4+H2OàMnSO4+UO2SO4+H2SO4+K2SO44-6 Cu(NH3)4Cl2+KCN+H2OàK2Cu(CN)3+KCNO+NH3+NH4Cl+KCl4-7 FeCl2+V(OH)4Cl+HClàVOCl2+FeCl3+H2O4-8 Cr2O3+NaCO3+KNO3àNa2CrO4+CO2+KNO24-9 NaHSO4+Al+NaOH&

47、#224;Na2S+Al2O3+H2O4-10 Ag+KCN+O2+H2OàKAg(CN)2+KOH5.計算題5-1求下列電極在25時的電極電勢(1)金屬鋅放在0.5mol·L-1Zn2+鹽溶液中 (2)非金屬碘在0.1 mol·L-1KI溶液中(3)0.1 mol·L-1Fe3+和0.01 mol·L-1 Fe2+鹽溶液中(4)100KPa下將氫氣通入1 mol·L-1的NaOH溶液中5-2設(shè)溶液中MnO4-離子和Mn2+離子濃度相等，根據(jù)計算結(jié)果判斷(1)pH=3時；(2)pH6 時MnO4-是否都能把I-離子和Br-離子分別氧化

48、成I2和Br25-3半電池（A）是由鎳片浸在1.0 mol·L-1的Ni2+溶液中組成的；半電池（B）是由鋅片浸在1.0 mol·L-1的Zn2+溶液中組成的。當將半電池（A）和（B）分別與標準氫電極聯(lián)接組成原電池，測得各電極的電極電勢為；(A) Ni2+(aq) + 2e Ni (s)，=0.25V ；（B）Zn2+(aq) +2e Zn (s)，=0.76V?；卮?；(1)當半電池（A）和（B）分別與標準氫電極聯(lián)接組成原電池時，發(fā)現(xiàn)金屬電極溶解，試確定各半電池的電極電勢符號是“+”還是“-”？(2) Ni、Ni2+、Zn、Zn2+中，哪一種是最強的氧化劑？(3) 當將金屬鎳放入1 mol·L-1的Zn2+溶液中，能否有反應發(fā)生？(4