時練習(xí)鋁的重要性質(zhì)

1、6 / 6第三章第二節(jié)第二課時練習(xí)（鋁的重要性質(zhì)）一、選擇題1. 下列關(guān)于氧化物的敘述中，正確的是（）A. 酸性氧化物都可以與強堿溶液反應(yīng)B. 與水反應(yīng)生成酸的氧化物都是酸性氧化物C. 金屬氧化物都是堿性氧化物或兩性氧化物D. 不能與酸反應(yīng)的氧化物一定能與堿反應(yīng)2下列物質(zhì)中，可用于治療胃酸過多的是（）A. 氫氧化鋁B.苛性鈉C.氧化鈣 D .硫酸鋇3向一定量的下列物質(zhì)的溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐 漸溶解，這種物質(zhì)是（）A. MgSO B . NaAIQC. AICI 3D. FeCb4. 向KAI（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液，使SQ2恰好完全沉淀，反應(yīng)的離

2、子方程式正確的是（）A. Ba2 + SQ2=BaSOjB. 2AI + + 3SO 一 + 3Ba + + 6OH=3BaSOj + 2AI（OH） 3 JC. AI + 2SQ + 2Ba + 3OH =2BaS<4M + AI（OH） 3 JD. AI3 + + 2SO2一 + 2B/ + + 4OH =2BaS<U + AIO2一 + 2H2O5. 將濃度均為0.1 mol/L的三種溶液等體積混合，充分反應(yīng)后沒有沉淀的一組溶液是A. BaCb、NaOH NaHC6B. NaCG、MgCb、H2SOC. AICI 3、NH H2O. NaOHD Ba（OH）2、CaCb、N&

3、amp;SQ6. 將物質(zhì)X逐漸加入Y溶液中，生成沉淀物質(zhì)的量 6與所加X的物質(zhì)的量ni的關(guān)系如 圖所示。符合圖示情況的是 （）ABCDXNaOHAICI 3HCINaAIO2YAICI 3NaOHNaAIQHCI等體積混合，得到的沉淀物中鋁元素的質(zhì)量與溶液中所含鋁元素的質(zhì)量相等，則原氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是（）液和氫氧化鈉溶液A. 1 : 3 B . 2 : 3C. 1 : 4 D . 7 ：2&有Mg AI混合粉末10.2 g，將它溶于500 mL 4 moI/L的鹽酸里，若要使沉淀質(zhì)量 達到最大值，則需加入 2 moI/L NaOH溶液的體積為（）A. 10

4、00 mL B . 500 mLC. 100 mL D . 1500 mL9. （2008年高考北京卷）下列各組物質(zhì)的無色溶液，不用其他試劑即可鑒別的是（）KOH NazSQ、AICI 3 NaHCO Ba（OH）2、HSQHCI、NaAIQ、NaHSO Ca（OH）2、NazCO、BaC"A.B .C. D .10. 硫酸鎂、硫酸鋁兩種物質(zhì)組成的混合溶液100 mL中，硫酸根物質(zhì)的量濃度為0.10moI/L，加入0.25 moI/L NaOH溶液到生成的白色沉淀恰好不再溶解為止，消耗NaOH溶液的體積為100 mL,過濾，在所得濾液中偏鋁酸根物質(zhì)的量濃度為()A. 0.025 mo

5、l/L B . 0.050 mol/LC . 0.10 mol/L D . 0.25 mol/L11 下列有關(guān)金屬鋁及其化合物的敘述正確的是()A.鋁在常溫下不能與氧氣反應(yīng)B.鋁不能與氯氣反應(yīng)C.鋁既能溶于酸，又能溶于強堿D.氧化鋁只能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng)12.(2010年南京高一檢測)實驗室需要使 AlCl 3溶液中的Al圖中所說的“堿”指的是 。 用離子方程式表示圖丁中的化學(xué)反應(yīng)原理 。 患胃潰瘍的病人不能服用含小蘇打的藥片來中和胃酸，而是服用胃舒平其中含+全部沉淀出來，適宜用的試劑是()A. NaOH溶液 B . Ba(OH)2溶液C.硫酸 D .氨水13. 將一定量的鎂鋁合金放入一定

6、量的鹽酸中，合金恰好全部溶解，向所得溶液中滴加法正確的是()一定濃度的NaOH溶液，加入的NaOH溶液的體積(V)與沉淀質(zhì)量(n)的關(guān)系如圖所示。下面說A. A 點的沉淀是 Mg(OH)2、Al(OH) 3B. B 點的沉淀是 Mg(OH)2、Al(OH) 3C. A點的沉淀是 Al(OH) 3D. B點的沉淀是 Mg(OHbAl(OH) 3 的是()14. 下列各組反應(yīng)中能得到A. AI2Q加到熱水中B.向NaAIQ溶液中加入過量鹽酸C.將Na投入到NaAIQ溶液中D.在AlCl 3溶液中滴幾滴 NaOH溶液15. (2010年中山高一檢測)下列關(guān)于Al(OH) 3的性質(zhì)敘述錯誤的是()A.

7、 Al(OH) 3是兩性氫氧化物B. Al(OH) 3是難溶于水的白色膠狀物質(zhì)C. Al(OH) 3能凝聚水中的懸浮物，也能吸附色素D. Al(OH) 3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于鹽酸二、非選擇題：16.設(shè)計實驗方案，驗證明磯中含有Q、Al3+和SO2：寫出實驗步驟、實驗現(xiàn)象及結(jié)論。17.閱讀下圖示，回答問實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論1 可是大米中的維生盍B會砸 堿破壞，降低營養(yǎng)價值面的題：燕粥時加了堿駆減少熬的時間 血且粘稠，引起消化不良TiAI(OH) 3，其原因是相應(yīng)的離子方程式為 。18. A B、C是單質(zhì)，其中A是金屬，各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：(1) 寫出下列

8、物質(zhì)的化學(xué)式。A，B，乙，丁(2) 寫出下列變化的化學(xué)方程式。A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 甲與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式 (3) 將一定量的A加入到NaOH溶液中，產(chǎn)生的 C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 3.36 L，則消 耗的A的物質(zhì)的量為 ，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。19、將一定質(zhì)量的鎂、鋁合金投入100 mL 一定物質(zhì)的量濃度的 HCI溶液中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加 5 mol L -1NaOH溶液至過量，生成沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液或的體積的關(guān)系如圖，求：(1) 原合金中Mg Al的質(zhì)量各是多少？(2) HCl溶液的物質(zhì)的量濃度。的物質(zhì)的量與OH的物質(zhì)的量之比(以下均填物質(zhì)

9、的量20、(1)用氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時，當(dāng)Al之比)為時，Al(OH) 3沉淀量最多； 時，Al(OH) 3全部溶解;時Al(OH) 3沉淀量為最多沉淀量的一半。 偏鋁酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)時，AIO2的物質(zhì)的量與 J物質(zhì)的量之比為 時,Al(OH) 3沉淀量最多； 時，Al(OH) 3全部溶解； 或時，生成的Al(OH) 3的量為最多沉淀量的一半。第三章第二節(jié)第二課時練習(xí)(鋁的重要性質(zhì))詳解一、選擇題：1、解析：選 A。根據(jù)酸性氧化物的概念可知酸性氧化物都應(yīng)與堿反應(yīng)，但與水反應(yīng)生成酸的氧化物并不一定是酸性氧化物，如3NO+ H2O=2HNe NQ NO并非酸性氧化物。金屬氧化物中的Na

10、2O2既不是堿性氧化物又不是兩性氧化物， 像CO既不與酸反應(yīng)，也不與堿反 應(yīng)。2、解析：選 A。苛性鈉、氧化鈣與胃酸劇烈反應(yīng)放出大量的熱，能夠灼傷胃壁，不適 宜作治療胃酸過多的藥劑，硫酸鋇和鹽酸不能反應(yīng)，也不適宜作治療胃酸過多的藥劑。2豐一3、解析：選 Co Mg + 2OH=Mg(OHH (白色)，Mg(OH)2不溶于過量的氫氧化鈉溶液；NaAIQ與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，無沉淀產(chǎn)生；Al 3+ + 3OH=AI(OH)3j (白色)，Al(OH) 3能溶于過量的氫氧化鈉溶液中：AI(OH) 3+ OH=AIOT + 2H2O FeCb溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生 成紅褐色沉淀：Fe + 30H =

11、Fe(OHJ (紅褐色)，F(xiàn)e(0H)3不溶于過量的氫氧化鈉溶液中。4、解析：選 Db 1 mol KAI(SO4)2 電離出 1 mol K、1 mol Al3+和 2 mol SQ2，若使 SQ2 全部沉淀，則需 2 mol Ba(OH) 2,即卩 4 mol OH和 2 mol Ba 2 +, 2SQ2+ 2Ba2+ =2BaSOj, 此時，1 mol Al 3+恰好與 4 mol OH反應(yīng)轉(zhuǎn)化為 AIO2，Al3+ 4OHT=AIOT + 20,兩式合 并即得D選項。5、 解析：選Bo A項，NaOH與 NaHCC恰好完全反應(yīng)：HC0 + OH =CO+ HQ生成的 CO2與Ba2+恰

12、好完全反應(yīng)生成沉淀：Ba2+ CO2一 =BaCOj; B項，NqCO與H2SO恰好完全2反應(yīng)：CO + 2H=COf + HO,無沉淀生成；C項，NHHO NaOH完全與AlCl 3反應(yīng)生成 Al(OH) 3沉淀，且AlCl 3有剩余；D項，一定有BaSO沉淀生成。6、 解析：選Co因為是將物質(zhì) X逐漸加入Y溶液中，且是沉淀逐漸增多至最大量，再 逐漸減少至消失，所以 B D都不正確，不符合圖形；寫出化學(xué)方程式，根據(jù)最大沉淀量前 后比為1 : 3,而A中在最大沉淀量前后比為3 : 1，所以只有C符合題意。7、解析：選B。本題應(yīng)對兩種情況進行討論： 若AlCl 3過量，NaOHS不足，溶液中鋁元

13、素應(yīng)為Al 3+oAlCl 3+ 3NaOH=AI(OH J + 3NaCl1 mol3 mol1 mol依題意,溶液中剩余 1 mol Al 3,c(AlCl 3) : c(NaOH)= n(AlCl 3) : n(NaOH)= (1 + 1) mol : 3 mol = 2 : 3。 若NaOH量稍多，AlCl 3完全反應(yīng)，生成的 Al(OH) 3部分溶解，溶液中鋁元素的存在形 式為AIO2-，不妨假設(shè)有2 mol Al 3+反應(yīng)，依題意有關(guān)系式：AlCl 33NaOH- AI(OH) 31 mol3 mol1 molAlCl 3 4NaOH NaAlO21 mol4 mol1 mol貝U

14、 c(AICI 3) : c(NaOH)= n(AlCl 3) : n(NaOH)=(1 + 1)mol : (3 + 4)mol = 2 : 7。8、解析：選A。由化學(xué)反應(yīng)方程式：Mg+ 2HCI=MgC2+ H42AI + 6HCI=2AICI 3+ 3H fMgCb+ 2NaOH=Mg(OH/ + 2NaCIAlCl 3+ 3NaOH=AI(OHJ + 3NaCI可知,當(dāng)鎂、鋁全部以 Mg(OH)2、 Al(OH) 3沉淀的形式存在時,此時沉淀達到最大值,且 溶液中僅有的溶質(zhì)是 NaCI，由n(Na +) = n(CI)得：n (NaCI) = n (HCI) = n (NaOH)。0.

15、 5 L x 4 mol/L = 2 mol/L x VNaOH(aq),VNaOH(aq) = 1 L,即卩 1000 mL。9、 解析：選Ao中KOH和AlCl 3互滴現(xiàn)象不同，另一種是NqSQ,可以鑒別；中H2SQ 和NaHC生成氣體，和 Ba(OH)2生成白色沉淀，可以鑒別；中 HCI和NaHSO與NaAIQ反 應(yīng)的現(xiàn)象相同，不能鑒別；中 Ca(OH)2和BaCl2與NqCO反應(yīng)現(xiàn)象相同，不能鑒別。10、 解析：選 A。溶液中的溶質(zhì)為 NazSQ、NaAIQ, Na*共 0.025 mol, SQ2共 0.01 mol, 所以根據(jù)電荷守恒，n(AIO 2)= 0.005 molC（AI

16、O 2 ）=0.005 mol0.2 L0.025 mol/L 。11、 解析：選 Co A項，鋁在常溫下可形成氧化膜，故能與C2反應(yīng)；B項，鋁可與 CI2 反應(yīng)生成AICI 3； D項，Al 2C3是兩性氧化物，既能與酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)。12、 解析：選D。強堿會使生成的 AI(OH) 3溶解，用量不易控制，所以選用弱堿氨水。2 +3 +13、 解析：選 AD。A點產(chǎn)生最大沉淀量。Mg + 2OH =Mg(OH2)J, AI + 3OH =AI(OH)3J，之后再加入 NaOH溶液，AI(OH)3 溶解，AI(OH) 3+ O =AIO+ 2H.O,至 B 點 時AI(OH) 3溶解完全

17、，只剩下 Mg(OH)z。14、 解析：選Db AI2Q不溶于水，A項錯誤；NaAIQ中加入過量鹽酸會得到 AICI 3溶液， 不能得到AI(OH) 3, B錯誤；Na投入到NaAIQ溶液中發(fā)生的反應(yīng)只有 Na與HO的反應(yīng)，不會 生成AI(OH) 3, C項錯誤；只有 D正確，當(dāng)加入幾滴 NaOH溶液時發(fā)生反應(yīng) AI3 + + 3OH =AI(OH)3 J。15、解析：選D。D項，AI(OH) 3是兩性氫氧化物，能溶于酸和強堿，不溶于氨水。二、非選擇題：16、 解析：設(shè)計實驗方案時一定要考慮到K+、A|3+、SO2的性質(zhì)。“可以通過焰色反 應(yīng)來證明，然后再用稀鹽酸酸化過的 BaCl2溶液來檢驗

18、SO42,最后AI3 +的檢驗可以通過滴加 NaOH溶液直至過量來驗證。答案:實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論取少許明磯在試管或燒杯中溶于水 制成溶液取一根鉑絲在酒精燈火焰上灼燒至 無色，再蘸取少量溶液，置于火焰上 灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色火焰呈紫色證明含有K+另取一支試管取少量中所制溶 液，向其中滴幾滴稀鹽酸溶液，然后滴幾滴BaCl2溶液生成不溶于酸的白色沉淀證明含有SQ2一再另取一支試管取少量中所制溶 液，向其中逐滴加入 NaOH溶液直至過 量先生成白色沉淀，繼續(xù)滴加白色 沉淀逐漸溶解證明含有AI3+17、解析：純堿溶液呈堿性，但純堿卻不屬于堿類，而屬于鹽類物質(zhì)，中和胃酸時，會生成大量CO,可

19、能會造成患胃潰瘍病人胃穿孔，應(yīng)改用胃舒平 主要成分為AI(OH) 3。答案：(1)Na 2CQ(2) 2H + CO =HO+ COf(3) 因NaHCO與鹽酸反應(yīng)會生成 CO,可能會造成胃穿孔，胃舒平的主要成分AI(OH) 3也能和鹽酸反應(yīng) AI(OH) 3+ 3H+=AI3+ + 3H2O18、解析：常見金屬單質(zhì)中能與 NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的只有 AI ,所以A是AI，乙是 NaAIQ, C是H，甲是AI的化合物，可和 NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生 NaAIQ，可能是Al 2O3，則丙是 H2O, B 即是 Q。根據(jù) NaAIO2+ CO+ 2H2O=NaHGOAI(OH)3j 得丁是 AI(OH) 3