云南部分名校楚雄一中昆明中玉溪一中統(tǒng)一考試

1、個人收集整理僅供參考學習云南省部分名校(楚雄一中、昆明三中、玉溪一中)2012 屆統(tǒng)一考試一、單項選擇題1、開瑞坦是治療過敏性鼻炎地良藥，其有效成分地結構簡式如右圖所示，下列關于該有機物地說法正確地是()/N、A .該有機物地分子式是 C22H23N2O2CIB .分子中含有四個六元環(huán)，其中有一個是苯環(huán)C. 1mol分子發(fā)生水解反應后能得到2mol新分子D. 1mol分子發(fā)生加成反應需要8mol H 22、常溫下，下列溶液地pH或微粒地物質地量濃度關系不正確.地是()A .在醋酸地稀溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H +，加水一定能使電離平衡右移，氫氧根離子濃度增大b5E2R

2、GbCAPB. pH=3地二元弱酸 H2R溶液與pH=11地NaOH溶液混合后，混合液地pH等于7,則反應后地混合液：2c(R2-)+c(HR -)=c(Na +)PlEanqFDPwC. 將0.2 mol/L地某一元酸 HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7,則反應后地混合液：2c(OH-)=2c(H +)+c(HA)-c(A -)+-aD .某物質地溶液中由水電離出地c(H )=1 >10 mol/L，若a>7時，則該溶液地 pH 一定為 14 -aDXDiTa9E3d3、能正確表示下列反應地離子方程式為（）A .硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H

3、+=Fe2+H2SB. NH4HCO3溶于過量地 NaOH 溶液中：HCO3-+OH-=CO3c (CH3OH)+H2OC. 漂白粉溶液在空氣中失效：ClO+ CO2+ H2O=HClO + HCO3- RTCrpUDGiTD .大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2 +H2O4、 設阿伏加德羅常數(shù)地數(shù)值為Na，下列說法正確地是（）A . 28g乙烯分子中含有極性共價鍵地數(shù)目為6NaB. 一定條件下，0.1molCu與0.1moll2充分反應，轉移地電子數(shù)一定為0.2NaC. 標準狀況下，11.2L以任意比例混合地 NO和O2地混合氣體中所含原子個數(shù)為

4、NaD. 25C時，pH=13地1.0 L Ba（OH） 2溶液中含有地 OH-數(shù)目為0.2Na5、下列敘述正確地是（）A.可用于電動汽車地鋁-空氣燃料電池，通常用 NaOH溶液做電解液，其正極反應為：O2+ 2H2O + 4e =4OH -B .常溫下，pH均為5地醋酸和硫酸鋁兩種溶液中，由水電離出地氫離子濃度均為 1X10-9 mol L-1C.溴化鈉溶液中加入少量新制氯水充分反應后，再加入少量苯振蕩靜置后上層顏色變淺，下層顏色變?yōu)槌燃t色D .導電、緩慢氧化、品紅褪色和久置濃硝酸變黃都一定屬于化學變化& 已知：2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)AH = - 2

5、5 kJ/mol.某溫度下地平衡常11 / 13數(shù) K=400. 5PCzVD7HxA已知平衡常數(shù)K= c(H 2O) c(CH3OCH3)K隨溫度改變而改變此溫度下，在1 L地密閉容器中加入 CH30H，反應到某時刻測得各組分地物質地量濃度如下：jLBHrnAlLg物質CH 3OHCH3OCH3H2O-1c/(mol L)0.81.241.24F列說法正確地是()A .平衡后升高溫度，K > 400B 平衡時，c(CH3OCH3)= 1.6 mol/LC.平衡時，反應混合物地總能量減少20 kJD .平衡時，再加入與起始等量地CH3OH，達新平衡后 CH3OH轉化率增大7、生活中地一些

6、問題常常涉及到化學知識，下列敘述不正確.地是()A .維生素C具有還原性，在人體內起抗氧化作用B .用食鹽水洗熱水瓶中地水垢C.日本大地震后，防疫人員在震區(qū)周圍撒石灰進行環(huán)境消毒，防止災后出現(xiàn)疫情D 為防止中秋月餅等富脂食品氧化，常在包裝袋中放入硫酸亞鐵二、非選擇題8、【化學一選修5:有機化學基礎】已知：物質A在體內脫氫酶地作用下會氧化為有害物質GHB.下圖是關于物質 A地一種制備方法及由A引發(fā)地一系列化學反應.XHAQX74J0XHCHOHCECH©細麗A '請回答下列問題：(1 )寫出反應類型：反應 ，反應(2) 寫出化合物 B地結構簡式.(3) 寫出反應地化學方程式 .

7、(4) 寫出反應地化學方程式 .厶O、(5 )反應中除生成E外，還可能存在一種不含氧地副產物(含 結構)，它地結構簡式為丄 DAYtRyKfE(6 )與化合物E互為同分異構體地物質不可能為 (填寫字母).a、醇b、醛c、羧酸d、酚9、【化學一選修3：物質結構與性質】現(xiàn)有七種元素，其中 A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素, 它們地原子序數(shù)依次增大請根據(jù)下列相關信息，回答問題.Zzz6ZB2LtkA元素地核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富地元素B元素原子地核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C原子地第一至第四電離能分別是：li=738kJ/mol I2 = 1451 kJ/mo

8、l I3 = 7733kJ/mol I4 = 10540kJ/molD原子核外所有p軌道全滿或半滿E元素地主族序數(shù)與周期數(shù)地差為4F是前四周期中電負性最小地元素G在周期表地第七列(1) 已知BA5為離子化合物，寫出其電子式.(2) B基態(tài)原子中能量最高地電子，其電子云在空間有個方向，原子軌道呈形(3) 某同學根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子地核外電子排布為：J -二該同學所畫地電子排布圖違背了.Is 2s2p(4) G位于族區(qū)，價電子排布式為.(5) DE3中心原子地雜化方式為，用價層電子對互斥理論推測其空間構型為.(6) 檢驗F元素地方法是，請用原子結構地知識解釋產生此現(xiàn)象地原因是.(7) 若某

9、單質晶體中原子地堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關系地平面圖如下圖丙所示則晶胞中該原子地配位數(shù)為，該單質晶體中原子地堆積方式為四種基本模式中地.dvzfvkwMI110、【化學一選修2 :化學與技術】低碳”在工業(yè)生產中意義重大，充分利用原材料，減少三廢”排放，不同工廠今后聯(lián)合生產等都是很好地 低碳”生產方式下面是幾個工廠利用廢氣、廢渣(液)聯(lián)合生產化肥硫酸銨地工藝：rqyn14ZNXI請回答下列問題:(1 )工藝操作、分別為.(2 )工業(yè)合成氨地化學方程式為(注明反應條件)(3) 寫出生成 產品"地離子方程式：(4 )檢驗合成氨廠排出地廢氣中是否含有氨氣

10、地方法是(5) 副產品地化學式為該聯(lián)合生產工藝中可以循環(huán)使用地物質是E氣書7k，請回答下列問題:11、某同學設計如圖所示裝置分別進行探究實驗(夾持裝置已略去)實驗藥品制取氣體量氣管中地液體ICu、稀 HNO 3H2OnNaOH固體、濃氨水NH3出Na2SO3 固體、濃 H2SO4SO2IV鎂鋁合金、NaOH溶液(足量)H2H2O(1) 實驗過程中，使用分液漏斗滴加液體地操作是(2) 該同學認為實驗I可通過收集并測量 NO氣體地體積來探究銅樣品地純度，你認為是否可行？(填 可行”或 不可行”，原因是EmxvxOtOco(3) 實驗川燒瓶中產生地SO2氣體通入溴水溶液中，現(xiàn)象是發(fā)生反應地離子方程式

11、是.(4) 實驗n中量氣管中地液體最好是 (填字母編號，下同)a.濃NaOH溶液 b.氨水c.煤油 d.氯化銨溶液該實驗剩余地 NH3需吸收處理.以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收NH3,而且能防止倒吸地有.(5) 本實驗應對量氣管多次讀數(shù)，讀數(shù)時應注意：將實驗裝置恢復到室溫，視線與凹液面最低處相平.(6) 實驗W獲得以下數(shù)據(jù)(所有氣體體積均已換算成標準狀況，忽略滴入液體體積對氣體體積地影響)編號鎂鋁合金質量量氣管第一次讀數(shù)量氣管第二次讀數(shù)1.0g10.0mL346.3mL1.0g10.0mL335.0mL1.0g10.0mL345.7mL根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出鎂鋁合金中鋁地質量分數(shù)為12、“

12、低碳循環(huán)”引起各國地高度重視，而如何降低大氣中C02地含量及有效地開發(fā)利用C02，引起了全世界地普遍重視所以“低碳經濟”正成為科學家研究地主要課題SixE2yXPq5(1) 用電弧法合成地儲氫納米碳管常伴有大量地碳納米顆粒(雜質)，這種顆?？捎萌缦卵趸ㄌ峒?，請完成該反應地離子化學方程式：(系數(shù)按順序填在答題卷上)6ewMyirQFL- +2+_ C+ _ MnO 4+H TCO2 f +Mn H2O kavU42VRUs(2) 將不同量地CO (g)和H2O (g)分別通入到體積為 2L地恒容密閉容器中，進行反應CO (g) + H2O (g) 、CO2 (g)+ H2 (g),得到如下三組

13、數(shù)據(jù):實驗組溫度c起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/minCOH2OH2CO1650421. 62. 462900210. 41 . 633900abcdt 實驗1中以v (CO2)表示地反應速率為(取小數(shù)二位，下同) 該反應為(填 吸”或 放”熱反應，實驗2條件下平衡常數(shù) K=.(3) 已知在常溫常壓下： 2CH3OH(I) + 302(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g)AH =- 1275.6 kJ/moly6v3ALoS89 2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g)AH = 566.0 kJ/mol H2O(g) = H2O(l)AH = 44.0 kJ /

14、 molA導管惰性電極甲醇、KOH溶液寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水地熱化學方程式：甲醇被稱為21世紀地新型燃料，近幾年開發(fā)地甲醇燃料電池地工作原理如圖通入。2地電極為極(填電極名稱)，寫出甲醇一極地電極反應.(5)CO2在自然界循環(huán)時可與 CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質，其Ksp=2.8X10 9.CaCl2 溶液與Na2CO3溶液混合可形成 CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積地 CaCI?溶液與NazCOs溶液混合， 若Na2CO3溶液地濃度為2X104mo1/L，則生成沉淀所需 CaCl2溶液地最小濃度為.M2ub6vSTnP13、A、B、C、D、E為五種原子序數(shù)依次增大地短周

15、期主族元素已知B原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3 : 4; D原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3 : 4; E-、C+、A +離子地半徑逐漸減?。换衔顰E常溫下為氣體.據(jù)此回答：OYujCfmUCw個人收集整_ _僅供參考學習_(1) D、E地最高價氧化物對應水化物酸性較強地是(寫出化學式)(2用惰性電極電解化合物 CE地飽和溶液，當電路中有0.2mol電子通過時兩極產生地氣體 在標準狀況下地體積共為LeUts8ZQVRd(3)A與B、A與D均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應有黃色沉淀生成， 寫出該反應地化學方程式(4 )化合物乙、丙均為由上述五種元素中地任意三種元素組

16、成地強電解質，且兩種物質水 溶液地酸堿性相同，組成元素地原子數(shù)目之比為1 ： 1 ： 1，乙溶液中水地電離程度比在純水中小則化合物乙中地化學鍵類型為；若丙為常見家用消毒劑地主要成分，則丙地化學式 是.sQsAEJkW5T(5)均由A、B、C、D四種元素組成地兩種鹽發(fā)生反應地離子方程式是;其中一種是強酸所成地酸式鹽，寫出Ba(OH) 2溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性地離子方程式以下是答案一、單項選擇題1、 A;三個六元環(huán)，B錯；可水解得4mol新分子，C錯；需要7molH2, D錯2、 D;水中加酸或堿，都會使a> 7,溶液可能呈酸性或堿性，而14-av乙所以D地說法錯誤3、 D；氧化還原反

17、應優(yōu)先，A錯；還要生成NH3, B錯；生成CO32-, C錯4、C；極性共價鍵 4Na, A 錯；生成 Cu + , 0.1NaB 錯；pH=13 , OH-濃度為 10mol/L, 0.1Na, D 令昔；GMslasNXkA5、 A ； Al 2 (SO4) 3中氫離子濃度為1X 10-5mol/L, B錯；上層橙紅，下層變淺，C錯；導 電不是化學變化，D錯TlrRGchYzg B ;正向放熱，升溫平衡左移，K減小，A錯；根據(jù)所給時刻各物質地濃度，可求算甲醇地起始濃度為 3.28mol/L ,則結合 K, 400=C2( CH3OH ) /3.28-2C (CH3OH ) 2, 7EqZc

18、WLZNX 可求算出c( CH3OH )=1.6mol/L,B正確；根據(jù)B地結果，轉化地甲醇物質地量為1.68mol，由此求算出放熱 21kJ, C錯；氣體計量數(shù)兩邊相等，加入甲醇后平衡不移動，甲醇轉化率 不變，D 錯 lzq7IGfO2E7、B;水垢地主要成分為CaCO3，Mg(OH)2，NaCl 無法除去;15 / 13二、非選擇題8、【化學一一化學一選修5:有機化學基礎】解析：根據(jù)HOCH 2C CCH 2OH與H2反應可得，A為HOCH2CH2CH2CH2OH，A轉化為D地條件是濃硫酸并加熱，即發(fā)生了消去反應，所以D為1、3-丁二烯，D轉化為C7H10O2,從C4H6和CH2=CH C

19、OOH可以看出，D轉化為E為加成反應，由 GHB轉化為 C可知，GHB含有OH和COOH，所以 GHB地結構簡式為：HO CH2CH2CH2 COOH，逆推為 B 為 HO CH2CH2CH2 CHO , GHB 轉化為 C 是分子內發(fā)生酯化反應生成內酯.zvpgeqJ1hk答案：(1)加成反應；酯化反應或取代反應(2) HOCH 2CH2CH2CHO.(3)+ h2oHOCHjCHjCHOOH徉廠嚴g c=o CH;=CHCH=CH3 +CHjCNCOOH (6) d9、【化學一一選修物質結構與性質】.H ： N ： H+ :H-3，紡錘形泡利原理第四Bd , 3d54s2sp3，三角錐形焰

20、色反應，當基態(tài)原子地電子吸收能量后，電子會躍遷到較高能級，變成激發(fā)態(tài)原子電子從較高能量地激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量地激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時，將以光地形式釋放能量.NrpoJac3v112銅型10、【選考1 選修2:化學與技術】(1 )將空氣液化后蒸餾分離出氧氣，以獲得氮氣.過濾(2 )略.(3) CaSO4 + CO2 + 2NH3 + H2O = CaCO3 J + 2NH 4 + SO4 '1nowfTG4Ki(4) 收集一瓶合成氨廠地廢氣，用濕潤地紅色石蕊試紙放在瓶口，若試紙變藍，則證明有氨氣.(5) CaOCO211、 (1)打開分液漏斗上口地活塞(或將活塞地凹槽與瓶口地小孔對齊)，旋開分

21、液漏斗 地旋塞，緩慢滴加.(2)不可行；NO會與裝置中空氣反應，生成NO 2溶于水，使測得地 NO氣體體積不準溴水褪色 SO2 + Br2 + 2H2O = 4H+ + 2Br- + SO42- c) ACDF使量氣管與干燥管兩端液面相平2712、(1) 5、4、12、5、4、6 0.13mol/(L min)放0.17 CH3OH(I)+ O 2(g) = CO(g) + 2H 2O(l)AH =- 442.8 kJ/ mo|fjnFLDa5Zo2正 CH3OH -6e + 8OH =CO3 + 6H2O 5 . 6X 105mo1/L13、(1) HCIO4(2) 4.48L(3) H2O

22、2+H2S =S J + 2H2O(4 )離子鍵、(極性)共價鍵；NaCIO+2+ 2(5) HSO3-+ H = H2O+ SO2T;Ba + 2OH- +2H + SO4 = BaSO 4 J + 2H2O; tfnNhnE6e5版權申明本文部分內容，包括文字、圖片、以及設計等在網(wǎng)上搜集整理.版權為個人所有This article includes someparts, includingtext, pictures,and desig n. Copyright is pers onal own ership.HbmvN777sL用戶可將本文地內容或服務用于個人學習、研究或欣賞，以及其他非

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