高三一輪復(fù)習(xí) 第8講氧化還原反應(yīng)

1、氧化還原反應(yīng)（第1課時(shí)）考綱要求1、 理解用化合價(jià)的升降和電子的得失分析氧化還原反應(yīng)，并能判斷出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物 2、 能根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式比較有關(guān)物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱3、 能學(xué)會(huì)用化合價(jià)的升降法或電子的得失法配平氧化還原反應(yīng)方程式，并能掌握用“單線橋”或“雙線橋”表示物質(zhì)間電子的轉(zhuǎn)移4. 能進(jìn)行簡(jiǎn)單的氧化還原反應(yīng)的計(jì)算。 知識(shí)梳理一、氧化還原反應(yīng)的概念 1. 有關(guān)概念間的關(guān)系圖 2. 對(duì)立統(tǒng)一關(guān)系3. 兩條主線關(guān)系4. 守恒關(guān)系例題探究【例1】 （2008廣東理科基礎(chǔ)，33）氮化鋁（AlN ，Al 和N 的相對(duì)原子質(zhì)量分別為27和14）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域

2、。在一定條件下，AlN 可通過反應(yīng)Al 2O 3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列敘述正確的是（ ）A. 上述反應(yīng)中，N 2是還原劑，Al 2O 3是氧化劑B. 上述反應(yīng)中，每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子 C.AlN 中氮元素的化合價(jià)為+3 D.AlN 的摩爾質(zhì)量為41 g 變式訓(xùn)練1（2009山東東營(yíng)檢測(cè)，6）工業(yè)上從含硒廢料中提取硒的方法之一是用硫酸與硝酸鈉處理廢料，獲得亞硒酸和少量硒酸，再與鹽酸共熱，硒酸被轉(zhuǎn)化為亞硒酸：2HCl+H2SeO 4=H2SeO 3+Cl2+H2O ，將SO 2通入亞硒酸溶液中，即析出單質(zhì)硒。下列敘述中，正確的是（ ） A.H 2SeO 4氧

3、化性弱于Cl 2B. 析出1 mol Se需1 mol SO2參加反應(yīng) C.H 2SeO 3氧化性強(qiáng)于H 2SO 3D. 上述硒酸轉(zhuǎn)化為亞硒酸的反應(yīng)中還原產(chǎn)物是Cl 2隨堂練習(xí)：1（2010安徽卷）7. 亞氨基羥（Li 2NH ）是一種儲(chǔ)氫容量器，安全性好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可表示為L(zhǎng)i 2NH H 2LiNH 2LiH 。下列有關(guān)說法正確的是 A. Li2NH 中N 的化合價(jià)是1B. 該反應(yīng)中H 2既是氧化劑又是還原劑 C.Li 和H 的離子半徑相等D. 此法儲(chǔ)氫和鋼瓶?jī)?chǔ)氫的原理相同 2、下列敘述中正確的是 （ ）A 、含最高價(jià)元素的化合物，一定具有強(qiáng)氧化性 B 、陽離子只有氧化性，陰

4、離子只有還原性 C 、失電子越多，還原性越強(qiáng) D 、強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：氧化還原反應(yīng)（第2課時(shí)）二、電子轉(zhuǎn)移表示方法 1. 雙線橋法： 2. 單線橋法：【例2】 根據(jù)下列兩個(gè)氧化還原反應(yīng)回答問題： 2KClO 3MnO 2KCl+3O2Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（1）以雙線橋法表示出反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況以及反應(yīng)物被氧化、被還原的情況。 （2）分析說明什么物質(zhì)是氧化劑，什么物質(zhì)是還原劑。變式訓(xùn)練2 下列標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的化學(xué)方程式中正確的是（） A.B. C.D.變式訓(xùn)練3某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O 2、H 2CrO 4、C

5、r （OH ）3、H 2O 、H 2O 2，已知該反應(yīng)中H 2O 2只發(fā)生如下過程：H 2O 2O 2。（1）該反應(yīng)中的還原劑是_。 （2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是_。（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_。（4）如果反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_。三、氧化還原反應(yīng)中的規(guī)律 1. 電子守恒規(guī)律2. 價(jià)態(tài)規(guī)律3. 優(yōu)先規(guī)律【例3】在1 L含有等物質(zhì)的量的HBr 和H 2SO 3的溶液中通入0.01 mol Cl2，有一半Br -變?yōu)锽r 2，原溶液中HBr 和H 2SO 3物質(zhì)的量的濃度都等于（ ）A.0.007 5 molL -1 B

6、.0.008 molL -1 C.0.075 molL -1 D.0.08 molL -1 變式訓(xùn)練已知氧化性-3BrO -3ClO Cl 2-3IO I 2?，F(xiàn)將飽和氯水逐滴滴入KI 淀粉溶液中至過量。（1） 可觀察到的現(xiàn)象是：_ _。 （2） 寫出有關(guān)的離子方程式：_； _。氧化還原反應(yīng)（第3課時(shí)）四、氧化性、還原性的比較 1. 物質(zhì)的氧化性與還原性的判斷2. 氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較 （1）依據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式（2）依據(jù)元素周期表（3）依據(jù)金屬、非金屬活動(dòng)性順序 依據(jù)金屬活動(dòng)性順序依據(jù)非金屬活動(dòng)性順序（4）依據(jù)反應(yīng)條件及反應(yīng)的劇烈程度（5）根據(jù)氧化還原反應(yīng)的程度（6）依據(jù)電化學(xué)原理（7）依

7、據(jù)反應(yīng)中的能量變化【例4】 （2009山東榮城質(zhì)檢，5）已知I -、Fe 2+、SO 2、Cl -和H 2O 2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性強(qiáng)弱順序?yàn)镃l -Fe 2+H 2O 2I -SO 2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（ ） A.H 2O 2+H2SO 4=SO2+O2+2H2OB.2Fe 3+SO2+2H2O=2Fe2+-24SO +4H+C.SO 2+I2+2H2O=H2SO 4+2HI D.2Fe 3+2I-=2Fe2+I2變式訓(xùn)練（2009山東青州期中，6）在常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)： 16H +10Z-+-42XO =2X2+5Z2+8H2O 2A 2+B2=2A3+2B- 2

8、B -+Z2=B2+2Z-根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是（ ） A. 溶液中可發(fā)生：Z 2+2A2+=2A3+2Z- B.Z 2在反應(yīng)中為還原劑C. 氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋?4XO Z 2B 2A 3+D.X 2+是-4XO 的還原產(chǎn)物隨堂練習(xí)：1、常溫下，在溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)： 16H +10Z+2XO4=2X2+5Z2+8H2O ；2A2+B2=2A3+2B；2B +Z2=B2+2Z，由此推斷，下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A 、反應(yīng)Z 2+2A2+= 2A3+2Z可以進(jìn)行 B、Z 元素在 反應(yīng)中均被還原C 、氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閄O 4、Z 2、B 2、A 3+D、氧化性由強(qiáng)到弱的順序

9、為XO 4、A 3+、B 2、Z 22、(2005全國(guó)高考江蘇卷7已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+。Co2O3、C12、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是( A 3C12+6FeI22FeCl 3+4FeI3 BC12+FeI2FeCl 2+I2 C Co 2O 3+6HCl2CoCl 2+C12+3H2O D2Fe 3+2I一2Fe 2+I2氧化還原反應(yīng)（第4課時(shí)）五、氧化還原反應(yīng)方程式的配平 1. 配平原則（1）電子守恒原則：（2）電荷守恒原則：（3）質(zhì)量守恒原則：2. 配平步驟化合價(jià)升降法配平步驟如下： （1）劃好價(jià)： （2）標(biāo)變化： （3）定

10、總數(shù)： （4）配系數(shù)： （5）再檢查【例5】 （2008上海高考，24）某反應(yīng)體系的物質(zhì)有：NaOH 、Au 2O 3、Na 2S 4O 6、Na 2S 2O 3、Au 2O 、H 2O 。 （1）請(qǐng)將Au 2O 3之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)。 （2）反應(yīng)中，被還原的元素是_，還原劑是_。 （3）將氧化劑與還原劑填入空格中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 （4）紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na 2S 2O 3可作為漂白后布匹“脫氯劑”，Na 2S 2O 3和Cl 2反應(yīng)的產(chǎn)物是H 2SO 4、NaCl 和HCl ，則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為_。變式訓(xùn)練8（2008全國(guó)）（NH 4

11、）2SO 4在高溫下分解，產(chǎn)物是SO 2、H 2O 、N 2和NH 3。在該反應(yīng)的化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)由小到大的產(chǎn)物分子依次是（ ）A.SO 2、H 2O 、N 2、NH 3 B.N 2、SO 2、H 2O 、NH 3 C.N 2、SO 2、NH 3、H 2O D.H 2O 、NH 3、SO 2、N 2變式訓(xùn)練： 09廣東高考19）化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni 2+和H 2PO 2，在酸性等條件下發(fā)生下述 反應(yīng)：（a ） Ni2+ H2PO 2+ Ni+ H2PO 3+ .六、氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算計(jì)算公式如下：氧化劑物質(zhì)的量變價(jià)元素的原子個(gè)數(shù)化合價(jià)的變化值=還原劑物質(zhì)的量變價(jià)元素的原子個(gè)數(shù)化

12、合價(jià)的變化值【例6】 （2008海南高考，4）鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1 mol硝酸鋅時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（ ）A.2 mol B.1 mol C.0.5 mol D.0.25 mol變式訓(xùn)練10Cu 2S 與一定濃度的HNO 3反應(yīng)，生成Cu （NO 3）2、CuSO 4、NO 2、NO 和H 2O ，當(dāng)NO 2和NO 的物質(zhì)的量之比為11時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的Cu 2S 與HNO 3的物質(zhì)的量之比為（ ） A.17 B.19 C.15 D.29變式訓(xùn)練：已知-22n O M 可與R 2-作用，R 2-被氧化為R 的單質(zhì)，-22n隨堂練習(xí)：1、某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)

13、物和生成物共五種物質(zhì)：S 、H 2S 、HNO 3、NO 、H 2O 。已知水是反應(yīng)產(chǎn) 物之一。（1）該反應(yīng)中的還原劑是_，該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是_。（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目_ （3）若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol 電子，則生成水的質(zhì)量是_2. 在一定條件下，RO 3n-與氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO 3n- + F2 + 2OH= RO4- + 2F+ H2O從而可知在RO 3n-中，元素R 的化合價(jià)是A 、+4 B、+5 C、+6 D、+7氧化還原反應(yīng)單元測(cè)試題一. 選擇題（下列各題均只有一個(gè)合理答案，請(qǐng)將合理答案的序號(hào)填在第卷題首的答案欄內(nèi)，填在其它地方無效） 1.

14、 人體血紅蛋白中含有Fe 2+，如果誤食亞硝酸鹽，會(huì)使人中毒，因?yàn)閬喯跛猁}會(huì)使Fe 2+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e 3+，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O 2結(jié)合的能力。服用維生素C 可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C 具有 A 、酸性 B、堿性 C、氧化性 D、還原性 2. 下列說法中錯(cuò)誤的是A 、凡是氧化還原反應(yīng)，都不可能是復(fù)分解反應(yīng) B 、化合反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)C 、置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D 、分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)3. 過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對(duì)于下列涉及H 2O 2的反應(yīng)（未配平），H 2O 2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是A 、Na 2O 2 + HCl NaCl

15、 + H2O 2B 、Ag 2O + H2O 2 Ag + O2 + H2OC 、H 2O 2 H2O + O2D 、H 2O 2 + Cr2(SO4 3 +KOH K2CrO 4 + K2SO 4 + H2O4. 某種飛船是以N 2H 4和N 2O 4為動(dòng)力源，反應(yīng)式為：2N 2H 4 + N2O 4 = 3 N2 + 4H2O ，反應(yīng)溫度可高達(dá)2700，對(duì)于該反應(yīng)，下列正確的說法是A 、該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B、N 2H 4是氧化劑C 、N 2O 4是還原劑 D、N 2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 5. 有M 、N 、P 、E 四種元素，有下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)： （1）M + N2+= M2+ N (在

16、溶液中反應(yīng) （2）P + 2H2O （冷） = P(OH2 + H2（3）N 和E 相連放入E 的硫酸鹽溶液中，電極反應(yīng)式為：E 2+2 e E 、 N2e N2+根據(jù)以上事實(shí)，試判斷它們還原性由強(qiáng)到弱的順序正確的是 A 、M N P EB 、M N E PC、E P M N D、P M N E二. 選擇題（下列各題可能有12個(gè)合理答案）6. 已知Co 2O 3在酸性溶液中易被還原成Co 2+， Co2O 3、 Cl2、FeCl 3、 I2的氧化性依次減弱，下列反應(yīng)在水溶液中不可能的是A 、3Cl 2 + 6FeI2 = 2FeCl3 + 4FeI3 B、Cl 2 + FeI2 = FeCl2

17、 + I2 C 、Co 2O 3 +6HCl = 2CoCl2 + Cl2 + 3H2O D、2Fe 3+ 2I= 2Fe2+ I27. 氮化鋁（AlN ）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成：Al2O 3 + N2 +3C 2AlN + 3CO 下列敘述正確的是A 、在氮化鋁的合成反應(yīng)中， N2是還原劑，Al 2O 3是氧化劑 B 、上述反應(yīng)中每生成1摩氮化鋁， N2得到3mol 電子 C 、氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為3價(jià) D 、氮化鋁晶體屬于分子晶體8.ClO 2是一種消毒殺菌劑，實(shí)驗(yàn)室可通過下列反應(yīng)制得ClO

18、2：2KClO 3 + H2C 2O 4+ H2SO 4 = 2ClO2+K2SO 4 +2CO2+ 2H2O 下列說法正確的是A 、KClO 3在反應(yīng)中得到電子 B 、ClO 2是氧化產(chǎn)物C 、H 2C 2O 4在反應(yīng)中被氧化D 、1molKClO 3參加反應(yīng)，有2mol 電子轉(zhuǎn)移9.Na 2O 2、CaC 2、CaH 2、Mg 3N 2都能與水反應(yīng)，且反應(yīng)中都有氣體放出。下列說法正確的是 A 、都屬于氧化還原反應(yīng)B 、CaC 2、Mg 3N 2與水的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) C 、Na 2O 2、CaH 2與水反應(yīng)時(shí)水作氧化劑D 、CaH 2與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生H 2，H 2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 10. 下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為12的是A O 3+2KI+H2O=2K