蘇教版-高三化學(xué)-第一輪總復(fù)習(xí)-專題4-氧化還原反應(yīng)

1、專題4氧化還原反應(yīng)【考綱三維】1 掌握氧化還原反應(yīng)有關(guān)的概念。2、能配平氧化還原反應(yīng)方程式。3、會(huì)比較物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱。4、運(yùn)用電子得失守恒規(guī)律進(jìn)行有關(guān)計(jì)算?！局R(shí)點(diǎn) 1 氧化還原反應(yīng)的概念、本質(zhì)與特征】1 氧化還原反應(yīng)：有元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)。2、 本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)。3、特征：反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生變化。【知識(shí)點(diǎn) 2 表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方法】1、雙線橋法：KC1O3+ 6HCI(濃)=KCI + 3CI2? + 3H2O(1 )箭頭必須由反應(yīng)物指向生成物，且兩端對(duì)準(zhǔn)同種元素。(2)在“橋”上標(biāo)明電子的“得”與“失”，且得失電子總數(shù)相等。(3)得失電子數(shù)目的正

2、確表述是a be,a表示得或失電子的原子數(shù)目，b表示每個(gè)原子失去或得到的電子數(shù)(即化合價(jià)升高或降低的數(shù)目)，當(dāng)a或b為 1 時(shí)，予以省略。2、單線橋法：Cu + 4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+ 2NO2? + 2 出 0(1)箭頭必須由還原劑(失電子)指向氧化劑(得電子)，箭頭兩端對(duì)準(zhǔn)得失電子的元素。(2)箭頭方向表明電子轉(zhuǎn)移的方向，因此無(wú)需注明電子的“得”與“失”?！局R(shí)點(diǎn) 3 氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念及其關(guān)系】氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化劑T得電子T化合價(jià)降低T被還原T發(fā)生還原反應(yīng)T得到還原產(chǎn)物。還原劑T失電子T化合價(jià)升高T被氧化T發(fā)生氧化反應(yīng)T得到氧化產(chǎn)物。記憶口訣：升失氧

3、，降得還，若說劑，兩相反?！局R(shí)點(diǎn) 4 氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型】1、置換反應(yīng)肯定是氧化還原反應(yīng)。2、復(fù)分解反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)。3、有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。4、有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)?！局R(shí)點(diǎn) 5 常見的氧化劑和還原劑】常見的氧化劑第一類活潑的非金屬單質(zhì)F2、Cl2、Br2、O2、O3第二類咼價(jià)態(tài)的金屬陽(yáng)離子Fe3+、Cu2+第三類變價(jià)兀素的高價(jià)態(tài)含氧化合物KMnO4、K2CQ7、濃 H2SO4、濃 HNO3其他HCIO、漂白粉、MnO2、Na2O2、H2O2、銀氨溶液、新制 Cu（0H）2溶液常見的還原劑第一類活潑的金屬單質(zhì)K、Na、Mg、Al 、Fe、Zn第

4、二類某些非金屬單質(zhì)H2、 C 、 Si 、 S第三類變價(jià)兀素的低價(jià)態(tài)含氧化合物CO、Fe(OH)2、H2S、SO2、HBr、HI其他2+2+2- - -Fe 、Sn 、S 、Br、1 、Cl【知識(shí)點(diǎn) 6 氧化還原反應(yīng)方程式的配平】1、分析化合價(jià)升降，確定最小公倍數(shù)。2、配平氧化劑及其還原產(chǎn)物、還原劑及其氧化產(chǎn)物。3、觀察法配平其他反應(yīng)物、生成物。【知識(shí)點(diǎn) 7 氧化還原反應(yīng)的重要規(guī)律及其應(yīng)用】1、守恒規(guī)律反應(yīng)中化合價(jià)升降總數(shù)相等，得失電子數(shù)目相等，正負(fù)電荷守恒。應(yīng)用于氧化還原反應(yīng)的配平和計(jì)算。2、變價(jià)規(guī)律高價(jià)氧化（性）低價(jià)還原（性），中間價(jià)態(tài)兩邊轉(zhuǎn)；同一元素的不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，價(jià)態(tài)只能歸中而不能交叉。女口： H2S + H2SO4（濃）=SJ+ S02f+ H20KCIO3+ 6HCI（濃）=KCI + 3CI2f+ 3 出 03、強(qiáng)弱規(guī)律（1）氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷規(guī)律：根據(jù)反應(yīng)條件及劇烈程度“熱 冷、濃 稀、易 難”（2）單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的陰離子的還原性越弱；單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的陽(yáng)離子的氧化性越弱。在同一個(gè)氧化還原反應(yīng)中：氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物還原性：還原劑 還原產(chǎn)物（3）