湖北省武漢市華中師大附中2020屆高三二月檢測(線上)理科綜合全國1卷(檢測10)化學試題及答案(Word版)

1、華中師大附中2020屆高三理科綜合能力測試化學部分（10）命題人：審題人:可能用到的相對原子質量：C-12 O-16 F-19 Mg-24 P-31 V-51 Cu-64 Bi-209一、選擇題：每小題 6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7 .化學與科技、社會、生產(chǎn)密切相關，下列說法錯誤是A.我國出土的青銅禮器司母戊鼎是銅和鐵的合金8 .高純硅具有良好的半導體性能，可用于制光電池C.港珠澳大橋鋼筋表面的環(huán)氧樹脂涂層屬于合成高分子材料D.火箭推進劑使用煤油-液氧比偏二甲肌-四氧化二氮的環(huán)境污染小8.控制變量是科學研究重要方法。由下列實驗現(xiàn)象一定能得出相應結論的是取!五苦J

2、*L.企mci 3* Fpri.«aKJM 爵NaHrIt A站論鼻人 2-1M N3浸P m-UIJ Lr o Nj SiOpNa CO,昭惠右幼試管產(chǎn)生 氣泡氣快左邊棉球變棕黃色,右 功嗎域變藍色試管中務出現(xiàn)渡貿色同體，后出現(xiàn)黃色固體試管中液體變渾濁曜化活性:Fe5 >Cu-'箕七性：也吐Ksp： A&CI>AgBf>Agl兒金帽性，C>SiA. AB. BC. C9.屠呦呦因發(fā)現(xiàn)治療瘧疾的青蒿素和雙氫青蒿素（結構 如圖）獲得諾貝爾生理學或醫(yī)學獎.一定條件下青蒿素 可以轉化為雙氫青蒿素.下列有關說法中正確的是A.青蒿素的分子式為C15H20

3、。5B.雙氫青蒿素能發(fā)生氧化反應、酯化反應C.1 mol青蒿素最多能和 1 molBr2發(fā)生加成反應D.青蒿素轉化為雙氫青蒿素發(fā)生了氧化反應10.用廢鐵屑制備磁性膠體粒子，制取過程如下：D. DXa I ( )< ( aq)泣泡if S' H <溶液AXii（ ）11（四）通人、楣熱FIX膠體粒了）卜列說法不正確的是A.用Na2CO3溶液浸泡是為了除去廢鐵屑表面的油污B.通入N2是防止空氣中的 O2氧化二價鐵元素C.加適量的H2O2是為了將部分 Fe2+氧化為Fe3+,涉及反應：H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2 H2OD.溶液A中Fe2+和Fe3+的濃度比為 2:1

4、11.處理煙氣中的 SO2可以采用堿吸一一電解法，其流程如左圖；模擬過程n如右圖，下列推斷正確的是-NaiOll陸液"一一轅酸流(二心嚴壽罐%電A.膜1為陰離子交換膜，膜 2為陽離子交換膜B.若用鋅鎰堿性電池為電源，a極與鋅極相連C. a極的電極反應式為 2H20 4e =4H+O2TD.若收集22.4L的P (標準狀況下)，則轉移4mol電子12.改變 0.01mol/LNaAc 溶液的 pH,溶液中 HAc、Ac、H+、OH 濃度的對數(shù)值lgc與溶液pH的變化關系如圖所示。若 pKa = -lgKa, 下列敘述錯誤的是A.直線b、d分別對應 H+、OHB. pH = 6 時，c(

5、HAc) >c(Ac )>c(H+)C. HAc電離常數(shù)的數(shù)量級為105D. 從曲線 a與c的交點可知 pKa=pH = 4.7413.短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙分別是元素X、Y的單質，甲是常見的固體，乙是常見的氣體。K是無色氣體，是主要的大氣污染物之一，0.05mol/L丙溶液的pH為l,上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是A.原子半徑： W<X<YB.元素的非全屬性：Z>Y>XC.化合物XYZ中只含共價鍵D. K、L、M中沸點最高的是 M二、非選擇題(包括必考題和選考題兩部分

6、。第 26題第28題為必考題，每個試題考生都37本次未命題)必須作答。第 35題第36題為選考題，考生根據(jù)要求作答。其中(一)必考題26.FeBr2是一種黃綠色固體，某學習小組制備并探究它的還原性。I.實驗室制備 FeBr2實驗室用如圖所示裝置制取澳化亞鐵。其中A為CO 2發(fā)生裝置，D和d中均盛有液澳，E為外套電爐絲 的不銹鋼 管，e是兩個耐高溫的瓷皿，其中盛有細鐵粉。實驗開始時，先將鐵粉加熱至600-700C,然后將干燥、純凈的CO2氣流通入 D中，E管中反應開始。不斷將d中液濱滴入溫度為100120c的D中。經(jīng)過幾小時的連續(xù)反應，在鐵管的一端沉積有黃綠色鱗片狀澳化亞鐵。(1)若在A中盛固體

7、 CaCO3, a中盛6 mol/L鹽酸。為使導入 D中的CO2為干燥純凈的氣體，則圖中B、 C處的裝置和其中的試劑應是：B為。 C為。為防止污染空氣，實驗時應在F處連接盛 的尾氣吸收裝置。(2)反應過程中要不斷通入CO2,其主要作用是 。n .探究 FeBr2的還原性(3)實驗需要 200 mL 0.1 mol/L FeBr 2溶液，配制 FeBr2溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管、 玻璃棒外，還需 要的玻璃儀器是 ,需稱量FeBr2的質量為： 。(4)取10 mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。某同 學對產(chǎn)生黃色的原 因提出了假設：假設1: Br 一被C12氧化成

8、Br2溶解在溶液中；假設2: Fe2+被C12氧化成Fe3+設計實驗證明假設 2是正確的： (5)請用一個離子方程式來證明還原性Fe2+>Br 一:(6)若在40 mL上述FeBr2溶液中通入 3X 10-3mol Cl2,則反應的離子方程式為 27 .過氧化氫(H 2O2)在醫(yī)藥、化工、民用等方面有廣泛的應用?；卮鹣旅鎲栴}：(1)最早制備 H2O2使用的原料是易溶于水的BaO2和稀硫酸，發(fā)生反應的化學方程式是。 BaO2的電子式為：。(2)目前工業(yè)制備 H2O2的主要方法是蔥醍法。反應流程如下：事備事旺恒國黑匚慳歌已知：乙基慈醍是反應中的催化劑。慈醍法所用原料的物質的量之比為 。操作a

9、是。 再生回收液的成分是 。(3)測量過氧化氫濃度常用的方法是滴定法，某次測定時，取 20. 00mL過氧化氫樣品， 加入過量硫酸酸 化，用0. l000mol/L的KMnO4標準溶液滴定至終點，消耗10. 00mL ,滴定時發(fā)生反應的離子方程式為 ,該樣品中H2O2的物質的量濃度為 。28 .神元素廣泛存在于自然界，神與其化合物被運用在農(nóng)藥、除草劑、殺蟲劑等。(1)神的常見氧化物有 AS2O3和AS2O5,其中AS2O5熱穩(wěn)定性差。根據(jù)圖 1寫出AS2O5 分解為AS2O3的熱化學方程式。(2)神酸鈉具有氧化性， 298 K時，在100 mL燒杯中加入 10 mL 0.1 mol/L Na

10、3ASO4溶 液、20 mL 0.1 mol/L KI溶液和20 mL 0.05 mol/L硫酸溶液，發(fā)生下列反應： AsO43-(無 色)+2I-+2H+ ? AsO33-(無色)+I2(淺黃 色)+H2O AH。測得溶?中 c(I2)與時間的關系如 圖2所示(溶液體積變化忽略不計)。下列情況表明上述可逆反應達到平衡狀態(tài)的是 (填字母代號)。a.溶液顏色保持不再變化b. c(AsO 33-)+c(AsO 43-)不再變化c. ASO43-的生成速率等丁 I2的生成速率d. C") 保持不再變化C(I2)010 min內，I-的反應速率 v(I-) =。在該條件下，上述反應的平衡常數(shù)

11、K =。升高溫度，溶液中AsO43-的平衡轉化率減小，則該反應的 AH 0(填“大于”“小于”或“等于”)。（3）雄黃（As4s4）在空氣中加熱至 300c時會生成兩種氧化物，其中一種氧化物為劇毒的砒霜（AS2O3）,另一種氧化物為 （填化學式），可用雙氧水將 AS2O3氧化為H3AsO4 而除去，寫出該反應的化學方程式。35.選彳3物質結構與性質（15分）2016年諾貝爾化學獎授予在“分子機器設計和合成”領域有突出成就的三位科學家，其研 究對象之一 “分子開關”即與大環(huán)主體分子苯芳燒、硫或氮雜環(huán)杯芳煌等有關?；卮鹣铝袉栴}：（1）對叔丁基杯4芳煌（如圖I所示）可用于mB族元素對應離子的萃取，如

12、La3+、Sc2+。寫出基態(tài)二價 銃離子（Sc2+）的核外電子排布式： ,其中電子占據(jù)的軌道數(shù)為 個。（2）對叔丁基杯4芳煌由4個羥基構成杯底，其中羥基氧原子的雜化方式為,羥基間的相互作用力為 。（3）不同大小苯芳煌能識別某些離子，如：Nr SCN-等。一定條件下，SCN-與MnO2反應可得到（SCN）2,試寫出（SCN）2的結構式 。（4） NH3分子在獨立存在時 H-N-H鍵角為106.7 1 Zn（NH 3）62+離子中H-N-H鍵角變?yōu)?109.5° ,其原因是：。（5）已知C60分子結構和 C60晶胞示意圖（如圖n、圖出所示）：ffll對叔丁基杯山芯a pma圖n 分子結構

13、 圖hi j晶胞示意圖則一個C60分子中含有（T鍵的個數(shù)為 , C60晶體密度的計算式為 g?cm-3。（Na為阿伏伽德羅常數(shù)的值）36 .【化學一選修 5:有機化學基礎】（15分）某研究小組以甲苯為主要原料，采用以下路線合成醫(yī)藥中間體F和丫。已知：-用 上f2CH£UD 里瓦CHCHO©CUCOOHYMWIL (CH1c請回答下列問題：(1)下列有關 F的說法正確的是 。A.分子式是 C7H7NO2BrB. F即能與 HCl又能與 NaOH 應生成鹽C.能發(fā)生取代反應和縮聚反應D. 1 mol的F最多可以和 2 mol NaOH反應(2) C D的反應類型是 。(3)在合

14、成F的過程中，B - C步驟不能省略，理由是 。(4) D-E反應所需試劑是。(5)寫出同時符合下列條件的A的同分異構體的結構簡式(寫出其中1個)苯環(huán)上只有兩種不同化學環(huán)境的氫原子分子中含有-CHO(6)利用已知信息，以 X和乙烯為原料可合成 Y,請設計合成路線(無機試劑及溶劑任 選)。 注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：第10次理綜化學答案7-13AABDBBC 26. （1）.飽和NaHCO3溶液的洗氣井1 （1分）（沒寫“洗氣瓶”的、飽和、溶液的 1分全扣）濃H2SO4的洗氣井瓦1 1分）（沒寫“洗氣瓶”的、濃的 1分全扣）NaOH溶液（1分）（沒寫溶液的1分全扣）（2） .用C

15、O2把反應器中的空氣趕盡，將澳蒸氣帶入E管中（各1分，共2分）（3） . 250 mL容量并瓦1 1分） 5.4g （2分，沒有單位扣1分）（4） .取適量黃色溶液，向其中加入少量 KSCN溶液，若溶液變血紅色，則證明假設2正確（2分）（5）. 2Fe2+Br2=2Fe3+2Br- （2 分） （6）. 4Fe2+2Br-+3Cl 2=4Fe3+Br2+6Cl- （2 分）27. （1）. BaO2+H2SO4=BaSO4 J +HO2（2 分，沉淀符號沒有的扣1 分）Bay;O:O;r （2 分） I I I I（2） . 1:1（2分）萃取分液（2分）有機溶劑、乙基慈醍（2分，各1分）（3

16、） . 2MnO4 +5H2O2+6H+=2Mn2+5O2f +8HO （2分，氣體符號沒有的扣 1 分） 0.1250mol/L（2分，有效數(shù)字不對的扣1分）28. （1）. As2O5（s） =As2c3（s）+O 2（g ）AHI= +295.4 kJ/mol （2 分）（2） . ac （2 分）0.003 mol/（L - min） （2 分） 4.5 x 10 L3/mol3 （3 分，最好帶單位，單位寫錯的扣1分） 小于 （2分）（3） . SO （2 分）2H2Q+H2O+AsQ= 2HAsc4 （2 分）35. （15分，第一空1分，其余2分）（1） . 1s22s22p63s23p63d1 或Ar3d 1 （ 1 分）10（2）. sp3氫鍵（3）. N三 C S-S-CN（4） .氨分子與Zn2+形成配合物后，孤對電子與Zn"成鍵，原孤對電子與鍵對電子間的排斥作用變