人教版九年級(jí)化學(xué)中考流程題歸納

1、人教版九年級(jí)化學(xué)流程題歸納班級(jí)_姓名_17（6分）浩瀚的大海蘊(yùn)含的元素有80多種，是一個(gè)巨大的寶藏庫(kù)。地球上99%以上的溴元素都蘊(yùn)藏在大海中，因此，溴被稱為“海洋元素”。工業(yè)上常用“空氣吹出法”工藝進(jìn)行海水提溴。因鹵水中溴（Br2）的含量較低，必須用工業(yè)方法將鹵水進(jìn)行濃縮、提純從而達(dá)到節(jié)約成本和能源的目的?！翱諝獯党龇ā笔悄壳笆澜缟献畛墒臁⒆钇毡椴捎玫奶徜骞に?，此法可從低濃度含溴鹵水中提取溴（Br2）。其工藝流程如下：空氣吹出提取粗鹽硫酸酸化海水含溴（Br2）的空氣母液（苦鹵）含溴（Br2）的海水溴水混合物Cl2氯化SO2吸收冷凝分離蒸餾氯化吸收液溴蒸氣液溴粗溴水（1）粗鹽中含有多種可溶性雜質(zhì)

2、如氯化鎂、硫酸鈉、氯化鈣和一些不溶性雜質(zhì)。粗鹽的初步提純需要先除去不溶性雜質(zhì)，進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)時(shí)需要用到的玻璃儀器有燒杯、酒精燈、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和 。若需要將粗鹽精制，則要除凈其中的氯化鎂、硫酸鈉、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)，常需用的試劑有：鹽酸（過(guò)量）、BaCl2溶液（過(guò)量）、NaOH溶液（過(guò)量）和Na2CO3溶液（過(guò)量）。在此精制過(guò)程中，滴加過(guò)量鹽酸的作用是 。（2）步驟：含溴（Br2）的空氣被SO2吸收會(huì)轉(zhuǎn)化成HBr和硫酸，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（3）步驟中的“蒸餾”是一種分離沸點(diǎn)相差較大的液體混合物的方法，根據(jù)物質(zhì)沸點(diǎn)的差異通過(guò)控制溫度進(jìn)行分離。蒸餾過(guò)程中發(fā)生了 （填“物理”或“化學(xué)

3、”）變化。已知溴的沸點(diǎn)是58.5，而實(shí)際溴出口溫度一般控制在8090，溫度過(guò)高或過(guò)低都不利于生產(chǎn)。溫度不能過(guò)高的原因是 。（4）氯化后的海水也含有溴單質(zhì)，為什么不直接用含溴的海水進(jìn)行蒸餾得到液溴，而要經(jīng)過(guò)“空氣吹出、SO2吸收、氯化”，其原因是 。17. （6分）某化工廠為綜合利用生產(chǎn)過(guò)程中的副產(chǎn)品CaSO4，與相鄰的化肥廠聯(lián)合設(shè)計(jì)了以下制備（NH4)2SO4的工藝流程：沉淀池CO2 NH3CaSO4懸濁液操作a貯液池煅燒爐操作b（NH4)2SO4晶體副產(chǎn)品YX沉淀池中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為：CO2+2NH3+CaSO4+H2O= +(NH4)2SO4(1)操作a的名稱是 ，若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行此操作

4、，用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還需要 。(2) 煅燒爐中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。(3) 操作b的名稱是 ，該工藝中可循環(huán)使用的為 （填化學(xué)式）。18.（6分）工業(yè)上可以用食鹽和石灰石為原料制取純堿(Na2CO3)，生產(chǎn)的關(guān)鍵是在沉淀池中讓 NaCl、NH3、CO2和H2O盡可能多地轉(zhuǎn)化成NaHCO3（固體沉淀物）和NH4Cl（溶液）。主要生產(chǎn)流程如下：（已知2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3 +2H2O）（1）“煅燒爐”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（2）若在實(shí)驗(yàn)室里分離“設(shè)備（I）”中的混合物，用到的操作的名稱是 。（3）“沉淀池”中的反應(yīng)是在加壓的條件下不斷向食鹽水和飽

5、和氨水溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，試分析該流程需要加壓條件的原因是： 。（4）“設(shè)備（）”中固體A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（5）對(duì)“設(shè)備（）”中的母液處理后，除水以外可在本流程中再利用的物質(zhì)有 （填寫化學(xué)式）。（6）請(qǐng)寫出一個(gè)該生產(chǎn)流程的優(yōu)點(diǎn)： 。 17(5分)某工廠用CaSO4懸濁液、NH3和CO2制備（NH4）2SO4，其工藝流程如下：（1）先通氨氣再通二氧化碳的原因 。（2）硫酸銨在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的用途是_，寫出利用該流程制備（NH4）2SO4的化學(xué)方程式：_。（3）通過(guò)查閱溶解度曲線知(NH4)2SO4的溶解度隨溫度變化較大，那么提純?yōu)V液以獲得(NH4)2SO4晶體，必要的操作2中包含步驟有

6、_。A蒸干    B蒸發(fā)  C冷卻結(jié)晶   D過(guò)濾（4）上述生成流程中，有關(guān)NH3的作用及說(shuō)明正確的是_。A提供制備所需的氮元素     B增大CO32的濃度促進(jìn)反應(yīng)發(fā)生  C作反應(yīng)的催化劑     D生產(chǎn)132g(NH4)2SO4，至少消耗34g NH318某研究人員按下圖所示流程進(jìn)行“燃煤煙氣的脫硫研究”。實(shí)驗(yàn)中，SO2和O2混合氣體連續(xù)通入，水和鐵在起始時(shí)一次性加入，反應(yīng)液多次循環(huán)。吸收池 反應(yīng)池 （1）吸收池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程

7、式是2SO2+2H2O+O2=2H2SO4，吸收時(shí)，溫度不宜過(guò)高的原因是 。（2）反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                     ；為確保反應(yīng)液的循環(huán)吸收效果，反應(yīng)池中的反應(yīng)需控制在40左右進(jìn)行，在此條件下欲加快該反應(yīng)速率宜采取的措施有 。（3）隨著反應(yīng)液流入吸收池中，吸收液中H2SO4的生成速率明顯加快，其原因可能是     。（4）經(jīng)過(guò)多次

8、循環(huán)后，反應(yīng)液可以用來(lái)制備FeSO4·7H2O，它在醫(yī)療上常用于治療    （選填字母）。A甲狀腺腫大 B佝僂病 C齲齒 D貧血癥17（6分）FeCl3可用作催化劑和外傷止血?jiǎng)┠硨?shí)驗(yàn)興趣小組利用FeCl3腐蝕電路銅板后的溶液（主要成分為FeCl2、CuCl2）進(jìn)行了氯化鐵回收實(shí)驗(yàn)。該實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)通過(guò)查閱資料，進(jìn)行了嘗試。樣品溶液FeCl2CuCl2通入Cl2溶液甲FeCl3CuCl2HCl加CuO調(diào)pHbc操作xCuCl2溶液Fe(OH)3沉淀加稀鹽酸FeCl3溶液da【閱讀資料：】不同金屬氫氧化物可以在不同的pH范圍內(nèi)從溶液中沉淀析出，工業(yè)上利用調(diào)節(jié)溶

9、液pH的方法，使金屬氫氧化物依次沉淀，結(jié)合過(guò)濾等操作，進(jìn)行物質(zhì)分離。下表是氫氧化鐵與氫氧化銅開(kāi)始沉淀與沉淀完全的pHFe（OH）3Cu（OH）2開(kāi)始沉淀的pH1.94.7沉淀完全的pH3.26.7（1） 操作x是 。（2）實(shí)驗(yàn)中，步驟b加入CuO消耗溶液甲中的HCl，使溶液pH增大到所需范圍，請(qǐng)寫出鹽酸與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；該反應(yīng)屬于 反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。你認(rèn)為步驟b調(diào)節(jié)溶液的pH到 （填數(shù)值范圍）比較合適。（3）實(shí)驗(yàn)中，步驟d加稀鹽酸前，因缺少 （填操作名稱）而使獲得的氯化鐵溶液不純。（4）FeCl3溶液容易生成Fe（OH）3發(fā)生變質(zhì)，在保存FeCl3溶液時(shí)，常向FeCl3溶液中加

10、入某種酸，以防止FeCl3溶液變質(zhì)，你認(rèn)為選用 （用字母表示）最合理。A稀硝酸 B稀硫酸 C稀鹽酸 D稀醋酸17(6分)煉鐵產(chǎn)生的廢渣中含有大量CuS及少量鐵和鐵的化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)CuCl2的流程圖如下：（1）操作1把廢渣粉碎的目的 。（2）在廢渣粉末中加入NaCl和O2的目的是：CuS、NaCl和O2在高溫條件下反應(yīng)生成CuCl2和Na2SO4，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（3）【查閱資料】：不同金屬氫氧化物可以在不同的pH范圍內(nèi)從溶液中沉淀析出，工業(yè)上利用調(diào)節(jié)溶液pH的方法，使金屬氫氧化物依次沉淀，結(jié)合過(guò)濾等操作，進(jìn)行物質(zhì)分離。下表是氫氧化鐵與氫氧化銅開(kāi)始沉淀與沉淀完全的pH

11、Fe(OH)3Cu(OH)2開(kāi)始沉淀的pH1.94.7沉淀完全的pH3.26.7操作3的名稱是 ，其中用到玻璃棒的作用是 。在此操作之前，為了使溶液中的Fe3+變成Fe(OH)3沉淀而除去，你認(rèn)為調(diào)節(jié)溶液的pH到 （填數(shù)值范圍）比較合適。（4）流程圖中能循環(huán)利用的物質(zhì)是 和水。17、（共7分）醋酸鈣Ca(Ac)2是國(guó)家允許使用的補(bǔ)鈣制劑之一。以蛋殼為原料回收膜并制備醋酸鈣的一種工藝流程如下。 寫出煅燒時(shí)的化學(xué)方程式 。CO2的任意排放會(huì)引發(fā)的環(huán)境問(wèn)題，可以將CO2與CH4一定條件下化合生成化工產(chǎn)品甲醛（HCHO），則此反應(yīng)中CO2與CH4的最佳質(zhì)量比是 。在反應(yīng)I中制備石灰乳，而不是制備澄清石

12、灰水的目的是 ，寫出熟石灰的一種用途 。在反應(yīng)II中醋酸過(guò)量的目的是 ，寫出反應(yīng)II的化學(xué)方程式 。膜分離時(shí)，鹽酸不能過(guò)量的主要原因是 。17（6分）某礦石由MgO、Fe2O3、CuO、SiO2組成，用它制備氫氧化鎂的流程示意圖如圖所示：（1）溶液A中共含有_ _種陽(yáng)離子。寫出得到溶液A的一個(gè)化學(xué)方程式 。（2）在溶液A中加入熟石灰調(diào)節(jié)溶液的pH，可以使溶液中的金屬陽(yáng)離子轉(zhuǎn)化為沉淀。該實(shí)驗(yàn)條件下，使金屬陽(yáng)離子沉淀的相關(guān)pH數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。為保證產(chǎn)品純度、減少產(chǎn)品損失，并便于操作，溶液B的pH可容許的范圍為_(kāi) _。氫氧化物Fe(OH)3Cu(OH)2Mg(OH)2開(kāi)始沉淀的pH1.54.28.6完全

13、沉淀的pH3.26.711.1（3）溶液B中一定含有的溶質(zhì)為_(kāi)。（4）寫出溶液B中加入熟石灰，生成產(chǎn)品的化學(xué)方程式：_。（5）不溶于水的堿通常在加熱的條件下會(huì)分解生成金屬氧化物和水，寫出上述的一種堿受熱分解的方程式 17.（6分）化學(xué)材料和化學(xué)技術(shù)在智能房屋建設(shè)和家具生活中有著廣泛的應(yīng)用。 太陽(yáng)能電池板有毒氣體傳感器新型碳纖維飲用水凈化系統(tǒng)（原理示意圖如下）原 水直飲水智能房屋設(shè)備一設(shè)備二設(shè)備三超濾器臭 氧活性炭（1）智能房屋采用太陽(yáng)能電池供電，生產(chǎn)太陽(yáng)能電池需用純硅。工業(yè)上由粗硅生產(chǎn)純硅的工藝流程如圖所示：上述三個(gè)步驟中屬于物理變化的是步驟 ；步驟中的化學(xué)方程式為 ，基本類型屬于 反應(yīng)；與太

14、陽(yáng)能電池能量轉(zhuǎn)化不同，火力發(fā)電是將化石燃料燃燒產(chǎn)生的 能轉(zhuǎn)化為電能。（2）新型碳纖維密度比鋁小，強(qiáng)度是鐵的20倍，具有抗電磁輻射、耐腐蝕的特點(diǎn)，化學(xué)性質(zhì)與碳相似。新型碳纖維在智能房屋建設(shè)中可用作 （填下列選項(xiàng)字母）。A建筑材料 B電磁輻射屏蔽材料 C防火材料（3）你認(rèn)為該智能房屋和傳統(tǒng)房屋相比，其優(yōu)點(diǎn)有 。17.（6分）現(xiàn)代循環(huán)經(jīng)濟(jì)要求綜合考慮環(huán)境污染和經(jīng)濟(jì)效益。高純氧化鐵可作現(xiàn)代電子工業(yè)的材料，以下是用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2）為原料制備高純氧化鐵（Fe2O3）的生產(chǎn)流程示意圖：（NH4）2CO3溶液呈堿性，40 以上時(shí)（NH4）2CO3分解。（1）寫出足

15、量CO與硫鐵礦燒渣的主要成分反應(yīng)方程式        。（任寫一個(gè)）（2）濾液中主要的陽(yáng)離子是            等。（3）加適量氨水的目的是                         。（4）根據(jù)題中信息，加入（NH4）2CO3后，該反應(yīng)必須控制的條件是