2019年高考化學二輪練習功課33常見氣體的實驗室制法

1、2019高考化學二輪練習功課33常見氣體的實驗室制法【一】選擇題（此題共10個小題每題5分，共50分）1、以下能達到實驗目的的是（）A除去雜質氣體CO石灰水ACR收集并吸U多余的 C12口吸收HCl制鹽酸答案：A選項，導氣管應該“長進短出”；B選項，C12密度比空氣密度大，C12會直接進入NaOH§液，收集不到氣體；D選項，HCl易溶解于水，發(fā)生倒吸。答案：C2、以下各圖所示裝置，肯定不符合氣密性要求的是七輯n丈卜婚心曲n平 上«*保*答案：D中上下移動容器時兩液面保持水平，說明漏氣。答案：D3、用如下圖裝置進行如下實驗，能達到實驗目的的是A、瓶中盛滿水，從B口進氣，用排水

2、法收集NO日瓶中盛適量濃硫酸，從A口進氣來干燥NH3C從B口進氣，用排空氣法收集COD瓶中裝滿水，A口連導管并伸入量筒中，從B口進氣，用排水法測量生成代的體積答案：NO可與水反應生成HN邯口NO用排水法收集NO得到的是NQ氨氣可被濃H2SO吸收；CO的密度比空氣大，應用向上排空氣法收集，即從A管進入氣體。答案：D4、用以下裝置制取并收集NO氣體，其中最合理的是（）答案：NO的密度大于空氣，當試管口向上收集NO氣體時，應采用“長管進氣,短管出氣”裝置。答案：C5、既能用濃HSQ干燥，又可用CaO干燥的氣體有（）H2QN2SOH2SCH4NHCOA、RC口軍嚙能用濃HRO二干燥的氣體有，能用口。干

3、燥的氣體南：®。誓一二*6、如圖是實驗室常見的氣體制取、干燥和收集裝置。若用過氧化氫和催化劑二氧化鎰制取干燥的氧氣，則合理的裝置組合為R0AC答案：用H2Q制Q的反應原理為2H2C2=O2H20+QT,由反應物的狀態(tài)和反應條件可選作為制取裝置。干燥O可選用或裝置，要收集干燥的O2只能用裝置，故合理的裝置組合為。答案：C7、如圖是氣體制取裝置，以下能用此裝置制取氣體并能“隨開隨用、隨關隨?！钡氖牵ǎ〢、大理石和稀硫酸制取二氧化碳R鋅粒和稀硫酸制取氫氣C濃鹽酸和二氧化鎰制取氯氣口銅和濃硝酸制取NO答案：根據(jù)題給裝置特點，它適用于不溶于水的塊狀固體和液體在不加熱的條件下反應來制備氣體。A項

4、中由于大理石與稀硫酸反應生成微溶于水的CaSO會覆蓋在大理石表面而阻止反應進行；B項符合要求；C項中MnO是粉末狀固體，且該反應需要加熱；D項中制取的是NO。答案：B8、要組裝一套實驗室利用液體和液體反應制備氣體的裝置，現(xiàn)設計了如下的五步操作,正確的程序是（）將蒸儲燒瓶固定在鐵架臺上將酒精燈放在鐵架臺上，根據(jù)酒精燈確定鐵圈高度，固定鐵圈，放好石棉網用漏斗向蒸儲燒瓶中加入一種液體反應物，再向分液漏斗中加入另一種液體反應物，并將導氣管放入氣體收集裝置中檢查裝置的氣密性（利用固定裝置微熱的方法檢查氣密性）在蒸儲燒瓶中裝好分液漏斗，連接好導氣管A、RC口答案：實驗儀器的安裝原則：從下向上，從左向右。首

5、先放置酒精燈，根據(jù)酒精燈確定鐵圈高度，固定鐵圈，放好石棉網；把燒瓶固定在鐵架臺上，在燒瓶上裝好分液漏斗,連好導氣管，檢查氣密性；裝置不漏氣后，再加液體藥品開始反應，制取氣體。答案：AH實破室制取氧氣9、以下裝置所示的實驗中，能達到實驗目的的是（）兒排水集氣法收集NQ(HCD口中的Hn布液、口分離碘酒中的碘和酒粘答案：NO不溶于水，則可以用排水法收集NOA項正確；NH!ClA,NH3T+HCl,NH+HCl=NHCl,因此無氣體從試管中逸出，B項錯誤；2NaOHFCl2=NaCl+NaClO+H2O,HCl+NaOH=NadH2O,NaOH時反應掉CL、HCl,C項錯誤；碘和酒精互溶，D項錯誤。

6、10、以下有關實驗原理、裝置、操作或結論的描述中，不儀器略去未畫）。（）X型9室用工理 布制取I。正確的是（有關裝置中的夾持二分離1馬KIM 液反應生成的嫌和濃磴微加熱曬17ro七制乙熔答案：A中安全漏斗的液體可防止CO逸出；B中品紅溶液驗證 SO的漂白性，且該裝置有尾氣吸收；Cl 2+ 2KI=I 2+ 2KC1 ,需用萃取分液的方法來提取分離生成的I2； D中溫度計水銀球在混合液中指示該反應的溫度為170 Co答案：A答案：C【二】非選擇題（此題共5個小題，共50分)11、（8分）下表是實驗室制備氣體的有關內容編P實驗內容實驗原理制備氧氣12Q>Q制備氨氣NHCl>NH制備氯氣

7、HCl->Cl2（1）上述氣體中：從制備過程看，必須選擇合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是（填氣體的化學式）。（2）寫出實驗室用H2Q制備Q的化學方程式:（3）某學習小組設計了如下圖實驗，將氯氣依次通過以下裝置以驗證氯氣的性質:粉化溶 淀碘抑液通入氯氣后，A中的現(xiàn)象是C裝置中發(fā)生反應的離子方程式為請你幫該小組同學設計一個實驗，證明洗氣瓶B中的N&SO已被氧化（簡述實驗步驟、現(xiàn)象及結論）：整套實驗裝置存在的明顯缺陷是無尾氣吸收裝置；吸收多余的氯氣用氫氧化鈉溶液,在此反應中若有2.24L（標準狀況下）Cl2被NaOH容液完全吸收，則反應過程中轉移的電子數(shù)為個。MnO.一答案：（1）實驗室用Hb

8、Q制備Q的化學萬程式為2H2Q=2H2O+QT,HbQ本身既是氧化劑又是還原劑；制備氨氣發(fā)生的為復分解反應；只有制備氯氣時，HCl-CL,HCl作為還原劑，必須加入合適的氧化劑才能實現(xiàn)。（3）通入氯氣后，A中的現(xiàn)象是溶液變?yōu)樗{色。C裝置中發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2+Cl2=2F+2C1，N&SO被氧化為NaSO。1mol02與01|應，轉移電子為1mol,所以若有2.24L（0.1mol）Cl2被NaOH溶液完全吸收，則反應過程中轉移的電子為0.1mol即6.02x1022個。答案：（1）Cl2（2）2H2Q=22HO+QT（3）溶液變?yōu)樗{色2Fe2+Cl2=2F年+2Cl向試管中

9、取少許B中的溶液加入鹽酸酸化的BaCL若有白色沉淀生成證明N&SO已被氧化C12+2OH=Cl+ClO+H2O6.02X102212、（8分）某研究性學習小組用如下圖裝置進行銅與濃硫酸反應的實驗研究。A（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式（2）若要使B中收集滿干燥的SO氣體（并證實B中已收集滿），則上述裝置的連接順序為：接接接接（用字母表示）。（3）待燒瓶中反應充分后，同學們發(fā)現(xiàn)銅有剩余。經檢測發(fā)現(xiàn)硫酸也有剩余，其原因是;檢驗硫酸有剩余的方法是（4）在不補充濃硫酸的前提下，為使銅進一步溶解，可向燒瓶中加入（填序號）。鹽酸FeSOFezQKNO答案：（1）裝置A中濃硫酸和銅在加熱時發(fā)生：C

10、u+2H2sO（濃）,CuSQ+SOT+2HQ（2）B中收集到的是干燥的SO氣體，那么收集前必須進行干燥，所以A之后連接C再接B,但是要驗證B中已收集滿，那么必須考慮驗證是否有SQ逸出，所以在收集裝置后面加個驗證裝置D,最后考慮尾氣吸收，所以接E;（3）隨著反應的進行，硫酸的濃度會變稀，銅不再與硫酸反應，所以銅和硫酸都有剩余；取反應后的溶液，加入鋅片，如有氣泡產生，則說明硫酸有剩余（或其他合理答案）；（4）由于稀硫酸不能氧化銅，所以加入試劑要考慮能否直接氧化銅，或者與酸結合后能否氧化銅，綜合上述，選擇FezQ和稀硫酸反應生成Fe3+可以氧化銅，KNO和剩余的硫酸結合后生成硝酸，也可以氧化銅。答

11、案：（1）Cu+2建SO（濃）,CuSQ+SOT+2H2。（2）ACBDE（3）隨著反應的進行，硫酸的濃度會變稀，銅不再與稀硫酸反應，所以銅和硫酸都有剩余取反應后的溶液，加入鋅片，如有氣泡產生，則說明硫酸有剩余（其他合理也可）（4）13、（12分）（2018福建高考）實驗室常用MnO與濃鹽酸反應制備Cl2（發(fā)生裝置如下圖）。（1）制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是（填序號）。A往燒瓶中加入MnO粉末日加熱C往燒瓶中加入濃鹽酸（2）制備反應會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出以下實驗方案：甲方案：與足量AgNO溶液反應，稱量生成的AgCl質量。

12、乙方案：采用酸堿中和滴定法測定。丙方案：與已知量CaCQ過量）反應，稱量剩余CaCO質量。丁方案：與足量Zn反應，測量生成的H2體積。繼而進行以下判斷和實驗：判定甲方案不可行，理由是進行乙方案實驗：準確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。A量取試樣20.00mL,用0.1000molLTNaOHfe準溶液滴定，消耗22.00mL,該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為mol-L日平行滴定后獲得實驗結果。判斷丙方案的實驗結果（填“偏大”、“偏小”或“準確”）。已知：Kp（CaCQ）=2.8X109、Ksp（MnCO）=2.3x1011進行丁方案實驗：裝置如下圖（夾持器具已略去）。、轉移到（i）使丫形管中的

13、殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將中。（ii）反應完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積（排除儀器和實驗操作的影響因素）。答案：此題考查制備C12的實驗以及實驗方案的評價。（1）加藥品時先加入固體MnQ再加入液體濃鹽酸，最后加熱。（2）生成物氯化鎰也可以與硝酸銀形成沉淀，所以AgCl沉淀中的C不全來自于剩余的鹽酸。c（HCl）-V（HCl）=c（NaOH）V（NaOH）得：鹽酸的濃度為0.1100mol/L;由于Ksp（MnCO）Kp（CaCQ）,則有部分CaCO合MrT生成MnCQ使剩余的CaCO質量變??；使Zn粒進入殘留清液中讓其發(fā)生反應。反應結束時，相同時間內

14、則氣體體積減少，排除了其它因素影響，說明氣體可能是熱脹冷縮引起的，聯(lián)想到該反應為放熱反應，故氣體未冷卻所致。答案：（1）ACB（按序寫出三項）（2）殘余清液中，n（Cl一）n（H+）（或其他合理答案）0.1100偏?。╥）Zn粒殘余清液（按序寫出兩項）（ii）裝置內氣體尚未冷至室溫14、（10分）根據(jù)硫化氫氣體的實驗室制法和性質完成以下填空。（1）若用啟普發(fā)生器制取硫化氫氣體，則制取氣體的原料可選用。A、稀硫酸與硫化亞鐵R稀硝酸與硫化亞鐵C稀硫酸與硫化鈉口稀鹽酸與硫化亞鐵（2）現(xiàn)要組裝一套可以控制硫化氫氣體產生速率的裝置，請在下圖中選擇合適的儀器：（填編號）。（3）如圖,通入H聲在一個充滿氧氣

15、的集氣瓶中加入少量品紅稀溶液，點燃硫化氫氣體。在火焰自動熄滅后,停止通入氣體，瓶內可觀察到的現(xiàn)象是。（4）在上述集氣瓶中繼續(xù)通入硫化氫氣體，振蕩，發(fā)生反應的化學方程式為反應過程中，溶液的pH（填“變大"、"變小"或“不變”(5)點燃不純的硫化氫氣體可能會發(fā)生爆炸，為了防止意外，可連接一個安全裝置。下圖的裝置能起到此作用的是d(6)已知硫化氫氣體在空氣中的體積分數(shù)為4.3%45.5%時會發(fā)生爆炸，當硫化氫氣體在空氣中的體積分數(shù)為30%時，其爆炸產物是。答案：(1)用啟普發(fā)生器制取氣體，要求反應物是不溶于水的塊狀固體與液體反應，HNOX有強氧化性，與FeS反應不能生成

16、H2S,而NaS易溶于水，故答案為a、d。(2)通過分液漏斗控制酸的滴速來控制反應速率。(3)點燃H2s氣體，產物有SO、S和HO,SO使品紅溶液褪色，生成的S和HO附著在瓶壁上。(4)由SO+2H2s=3&+2HO可知，反應過程中，溶液的酸性減弱，pH變大。(5)安全裝置中導氣管的連接方式是長進短出。1(6)H2s的體積分數(shù)為30%則Q的體積分數(shù)約為5X70%=14%兩種氣體的體積比約為2：1,所發(fā)生的反應為2HS+Q=2SJ+2HO,故爆炸產物為S和HQ答案：(1)ad(2)(3)品紅溶液褪色；瓶壁上有淡黃色粉末和無色的小液滴(4)SO2+2HS=3S!+2H2O變大(5)b(6)

17、S和HO15、(12分)(2018北京高考)有文獻記載：在強堿性條件下，加熱銀氨溶液可能析出銀鏡。某同學進行如下驗證和對比實驗。裝置實驗序號試管中的藥品現(xiàn)象r-熱水浴實驗I2mL銀氨溶液和數(shù)滴較濃NaOH有氣泡產生：一段時間后，溶液逐漸變黑；試管壁附著有銀鏡實驗n2mL銀氨溶液和數(shù)滴濃氨水有氣泡產生：一段時間后，溶液無明顯變化該同學欲分析實驗I和實驗n的差異，查閱資料：AAg(NH)2+2HOAg+2NH-H2O日AgOH穩(wěn)定，極易分解為黑色A&O(1)配制銀氨溶液所需的藥品是。(2)經檢驗：實驗I的氣體中有NH,黑色物質中有Ag2。用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗NH,廣生的現(xiàn)象是產生Ag的

18、原因是該同學對產生銀鏡的原因提出假設：可能是NaOH®原Ag2Oo實驗及現(xiàn)象：向AgNO溶液中加入、,出現(xiàn)黑色沉淀；水浴加熱，未出現(xiàn)銀鏡。重新假設：在NaOH?在下，可能是NH還原Ag2Q用下圖所示裝置進行實驗。現(xiàn)象:出現(xiàn)銀鏡。在虛線框內畫出用生石灰和濃氨水制取NH的裝置簡圖(夾持儀器略)。尾氣處理裝置黑水浴含NaOH的潮濕A%。固體(5)該同學認為在(4)的實驗中會有Ag(NH)2OH生成。由此又提出假設：在NaOH在下,可能是Ag(NH020H也參與了NH還原Ag2O的反應。進行如下實驗:數(shù)滴望濃NH稽液熱水浴無色溶液加。固體少量A%O固體有部分Ag2O溶解在氨水中，該反應的化學方程式是實驗結果證實假設成立，依據(jù)的現(xiàn)象是(6)用濃HNO清洗試管壁上的Ag,該反應的化學方程式是雍析：本題通過實蹌探究意在考查考生的實蹌能力.配制銀氨溶液需要的試劑為Ag?CO：溶液和氨水，方法是將氨水滴入A45溶液中至開始時生成的沉淀恰好溶解為止，即可得到根氨溶液.1匕KH三溶于水生成弱堿一水合氨，戰(zhàn)用紅色石蕊忒紙檢