第十一單元鹽和化肥教案

1、第十一單元鹽和化肥教案個性化教學輔導教案學科：化學 任課教師： 授課時間：2014年 月日（星期）姓名年級：初三教學課題鹽和化肥階段基礎（） 提圖（） 強化（）課時計劃第（）次課 共（）次課教學 目標知識點：1、了解氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的組成、性質及主要用途。2、掌握復分解反應的概念和反應條件，能根據復分解反應發(fā)生的條件判*些常見酸、堿、鹽之間的反應能否發(fā)生。3、掌握碳酸根離了的檢驗方法。4、通過粗鹽提純的基本操作，訓練學生化學實驗的操作技能。5、化肥的種類，以及每種化肥在農業(yè)生產中的主要作用。考點：了解氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的組成、性質及主要用途。掌握復分解反應的概念和

2、反應條件，能根據復分解反應發(fā)生的條件判*些常見酸、堿、鹽之間的反應能否發(fā)生。方法：一對一講授重點 難點重點：常見鹽，復分解反應、離子的檢驗。教 學 內 容 與 教 學 過 程課刖 檢查作業(yè)完成情況：優(yōu)口 良口中口 差 建議第十一單兀鹽和化肥課題一：生活中常見的鹽一、學習目標：1、了解食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等鹽在日常生活中的用途；2、能區(qū)分典型常見的酸、堿、鹽3、初步認識復分解反應，并能解析常見的化學反應中考考點：考點一、常見的鹽物質俗稱物理性質用途氯化鈉食鹽白色粉末，水溶 液后咸味， 溶解度受溫度 影胴/、大（1）作調味品（2）作防腐劑（3）消除積雪（降低雪的熔點）（4）農業(yè)上用NaCl溶

3、液來選種（5）制生理鹽水（0.9% NaCl溶液）Na+ 維持細胞內外的水分分布，促 進細胞內外物質父換Cl-促生鹽酸、幫助消化，增進食欲碳酸鈉Na2CO3純堿（因水溶液呈堿 性）、蘇打白色粉末狀固 體，易溶于水用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品 工業(yè)等碳酸氫鈉小蘇打白色晶體，制糕點所用的發(fā)酵粉NaHCO3易溶于水醫(yī)療上，治療胃酸過多碳酸鈣CaCO石灰后、大理石白色固體 難溶于水建筑材料、補鈣劑備注1、粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質，易吸收空氣中的水分而潮解。(無水氯化鈣可用作干燥劑)2、碳酸鈉從溶液中析出時，會結合一定數目的水分子，化學式為 Na2CO3 10H2。碳酸鈉晶體 Na2CO3

4、 10H2O (純凈物)，俗稱天然堿、石堿、口堿。風化：常溫時在空氣中放置一段時間后，失去結晶水而變成粉末。(化學變化)Na2CO3 10H2O= Na2CO3+10H2O3、2Na H CO 3Na2CO3+ H2O+ CO 2 T NaHCO 3+HCl=NaCl+ H 2。+ CO 2 T考點二、粗鹽提純一一去除不溶性雜質，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶 性雜質。1、實驗步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)2、實驗儀器實驗步驟實驗儀器其中玻璃棒的作用溶解燒杯、玻璃棒加速溶解過濾鐵架臺(帶鐵圈)、漏斗、燒杯、玻璃棒;引流，防止液體濺出漏斗外蒸發(fā)鐵架臺(帶鐵圈)蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒使液體受熱均勻

5、，防止液體飛濺考點三、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的化學性質1、碳酸鈣的化學性質：與酸的反應：2HCl + CaCO = CaCl 2 + H2O + CO2 T高溫圖溫分解： CaCO3= CaO + CO2 T2、碳酸鈉的化學性質：(1)與酸的反應： 2HCl + Na2CO = 2NaCl + H 2O + CQ T(2)與堿溶液的反應；Ca(OH)2 + NazCO = CaCQj + 2NaOH這兩個反應可用于檢驗NaOH是否變3、碳酸氫鈉的化學性質：與酸的反應；HCl + NaHCO= NaCl + H2O + CO2 T4、檢驗溶液中存在 CO”的方法：取樣少許與試管中，加入稀HCl

6、,若有無色氣泡產生，然后將該氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則證明存在 CQ22HCl + CaCO = CaCl 2 + H2O + CO2T Ca(OH) 2+ CO2= CaCO 3； + H2 O加入石灰水或Ba(OH溶液，若溶液變渾濁，然后加入稀鹽酸渾濁消失，則存在CO2Ca(OH)2+NaCO=CaCO； +2NaOH 2HCl +CaCO= CaCl 2+ H2O+COT加入CaC2或Ca(N Q) 2溶液，若液體變渾濁，則有存在CO"CaCl2+ Na2cO= CaCO J +2NaClCa(NO"+ Na2CO= CaCO ； +2Na(NO) 2考點

7、四、鹽的性質(一)、酸、堿、鹽的溶解性1、酸：大多數都可溶(除硅酸H2SiO3不溶)2、堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋼可溶于水，氫氧化鈣微溶于水，其余均為沉淀3、鹽：鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、錢鹽都可溶；硫酸鹽除BaSO4難溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多數可溶；氯化物除AgCl難溶外，其余多數均可溶；碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸錢可溶，其余都難溶。注：BaSO4、AgCl不溶干水，也不溶干酶.（二）、鹽的化學性質1、鹽（可溶）+金屬1 一金屬2 +新鹽（金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外） 反應類型：置換反應Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4（"古代

8、濕法煉銅”原理）2Al + 3CuSO4 = A12（SQ）3 + 3Cu Cu + 2AgNO 3= Cu（NO 3）2 + 2Ag2、鹽+酸一新鹽+新酸（滿足復分解反應的條件）反應類型：復分解反應HSO + BaCl 2 =BaSO ； + 2HC1 （注BaSO沉淀：白色，不溶于稀硝酸）2HCl + NazCO = 2NaCl + CO 2 T + H2O2HCl + CaCO = CO2 T + CaCl2 + H2OHCl + NaHCO= H2O + NaCl +CO 2 THCl + AgNO = HNO3 + AgCl ；（注AgCl沉淀：白色，不溶于稀硝酸）3、鹽+堿一新鹽+

9、新堿（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件）反應類型：復分解反應2NaOH + CuSO= Cu（OH） 2 ； + Na2SO 現象：出現藍色沉淀（注：CuSO溶液：藍色 Cu（OH） 2沉淀：藍色）3NaOH + FeC3 = Fe（OH） 3； + 3NaCl 現象：出現紅褐色沉淀（注：FeCl3溶液：黃色Fe（OH） 3沉淀：紅褐色）Ca（OH）2 + Na 2CO = CaCQ ； + 2NaOH 現象：澄清石灰水變渾濁4、鹽+鹽一兩種新鹽（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件） 反應類型：復分解反應14 / 112;鹽NaNO：現象：出現白色沉淀J%2NaCl'現象：出

10、現白色沉淀BaC = Ba科目交換成分，生成另外兩種化合物的反應芋元素的化合價不變 通+鹽3、條件：生成物：有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發(fā)生.4、反應物：有酸酸必溶，無酸堿鹽溶由于初中常見的酸是可溶性的，因此：金屬氧化物 +酸一鹽+水'堿+酸一鹽+水;這三種復分解反應一定能發(fā)生RHCO 3 /RCO 3 + 酸一 另一種鹽 + CO + H2O考點六、特殊離子鑒別：離子種類檢驗方法（所加試劑）現象Cl先加AgNO 3溶液，再加稀 HNO3產生白色沉淀SO42先加 Ba（NO3）2 （或 BaCl2）溶液， 再加稀HNO3產生白色沉淀CO32先滴加稀HCl ,再將氣體通入

11、澄 清的石灰水中后無色氣泡產生，石灰水變渾濁一OH滴加無色酚酬:試液試液變紅十H滴加紫色后蕊試液試液變紅十NH4先加堿溶液，加熱，再用濕潤的 藍色石蕊試紙試驗后無色氣體產生，試紙艾監(jiān)考點七：歸納總結：酸、堿的化學性質:、酸的化學性質:（1）與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚配試液變色（2）金屬+酸一鹽+氫氣H2SO + Mg = MgSO4 + H 2T3HSO+2Al=Al 2反應類型：置換反應2HCl + Mg = MgCl 6HCl + 2Al= 2AlCl2+ H2 T3+ 3H2H2SO +Zn = ZnSO4 + H 22HCl + Zn = ZnCl 2 +

12、H2H2SO + Fe = FeSO 4 + H 2 T 2HCl + Fe = FeCl 2+ H2 T （3）金屬氧化物 +酸一鹽+水 反應類型：復分解反應Fe2O3 +3H2SO4 = Fe2（SO4）3 + 3H2O （注 Fe2（SO4）3 溶液：黃色）Fe2O3 +6HC1 = 2FeCl3 + 3H2O （注 FeCl3溶液：黃色）CuO + 2HCl = CuCl2 + 2H2O（注 CuCl2溶液：藍色）CuO +H2SO4 = CuSO4 + H2O （注 CuSO4 溶液：藍色）（4）堿+酸一鹽+水 反應類型：復分解反應HCl + NaOH= NaCl + H2O2HCl

13、 + Ca（OH） =CaCl2 + 2 H2OH2SO + 2NaOH = Na 2SO + 2H2O（5）鹽+酸一另一種鹽+另一種酸 反應類型：復分解反應H2SO + BaCl 2=BaSO ； + 2HC1 （注BaSO沉淀：白色，不溶于稀硝酸） 2HCl + NazCO = 2NaCl + CO 2 T + H2O2HCl + CaCO = CO 2 f + CaCl2 + H2OHCl + NaHCO= H2O + NaCl +CO2 THCl + AgNO = HNO 3 + AgCl ；（注AgCl沉淀：白色，不溶于稀硝酸） 堿的化學性質：(1)堿溶液與酸堿指示劑的反應：使紫色石

14、蕊試液變藍色，使無色酚一試液變紅色(2)非金屬氧化物 +堿一鹽+水2NaOH + CO= Na 2CO + H2O2NaOH + SO = Na 2SO + H2O2NaOH + SO= H2O + Na2SOCa(OH)2 + CO2 = H2O + CaCQj(3)酸+堿一鹽+水 反應類型：復分解反應HCl + NaOH =NaCl + H2O2HCl + Ca(OH) = CaCl 2 + 2 H2OH2SO + 2NaOH = Na2SO+ 2H2O(4)鹽+堿一另一種鹽 +另一種堿(反應物均可溶，產物符合復分解條件)反應類型：復分解反應2NaOH + CuS4> Cu(OH)

15、2 J + Na2SO(注：CuSO溶液：藍色 Cu(OH) 2沉淀：藍色)3NaOH + FeC3 = Fe(OH) 3； + 3NaCl(注：FeCl3溶液：黃色Fe(OH) 3沉淀：紅棕色)Ca(OH)2 + Na2CO = CaCOa ； + 2NaOH課題二、化學肥料考點一一、農家肥料：營養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結構 二、化學肥料：(氮肥、鉀肥、磷肥)1、氮肥 (1)、作用：促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠(促葉)。(2)、缺氮：葉黃(3)、常用氮肥:含N量使用注意事項NH4HCO317.7%易分解，施用時深埋錢態(tài)氮肥防曬防潮，且均 不能與堿性物質(如草木 灰、熟

16、石灰等)混合施用（NH4）2SO421.2%長期伸用會伸十壤酶件、板結NH4Cl26.2%長期使用會使十壤酸化、板結CO(NH 2)246.7%含氮量最局的氮肥(有機物)NH3. H2O15-18%加水稀釋后施用不穩(wěn)定，易放出 NH3 TNaNO316.5%(4)、生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮氣轉化為含氮的化合物而吸收2、鉀肥：(1)作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏(壯稈)。(2)缺鉀：葉尖發(fā)黃廠KCl : 比較常用(3)、常用鉀肥 草木灰：農村最常用鉀肥(主要成分為K2cO3),呈堿性jK2SO4：長期使用會使土壤酸化、板結3、磷肥：(1)、作用：促進植物根系發(fā)達，穗粒增多，飽滿(

17、催果)，抗旱抗寒促進作物提早成熟 缺磷：生長遲緩，產量降低，根系不發(fā)達(2)、常用磷肥 磷礦粉 Ca3(PO4)2鈣鎂磷肥(鈣和鎂的磷酸鹽)過磷酸鈣 Ca(H2Po4)2和CaSO4 T 不能與堿性物質混合施用。如草木灰、熟石灰。重過磷酸鈣Ca(H2P04)24.復合肥：含 N、P、K中的兩種或三種KN0 3NH 4H2Po4”不能與堿性物質混合施用(NH4) 2HP04考點二三、使用化肥、農藥對環(huán)境的影響1、使用化肥、農藥對環(huán)境的影響(1) 土壤污染：重金屬元素、有毒有機物、放射性物質(2)大氣污染：NO2、NH3、H2S、 S02(3)引起水體污染：N、P過多，導致水體富營養(yǎng)化，赤潮、水華

18、等現象2、合理使用化肥(1)根據土壤情況和農作物種類選擇化肥(2)、農家肥和化肥合理配用考點三四、氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別方法氮肥鉀肥磷肥看外觀白色晶體灰白色粉末力口水全音B 溶于水大多數不溶于水灼燒可燃燒，熔化起泡冒煙不燃燒，跳動、爆裂聲加Ca(OH)2放出氨氣不放出氨氣五、NH1的檢驗：試劑：堿(NaOH、Ca(OH)2等)、濕潤的紅色石蕊試紙?，F象：濕潤的紅色石蕊試紙變藍。NH4NO3 + NaOH=NaNO 3 +NH 3 T +H2O考點一：生活中常見的鹽學名氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣化學式俗稱物理性質色固體、一溶于水，水溶色固體 溶于水色固體 溶于水色固體 溶于水液后味，溶解度受溫

19、度影響化學性質水溶液呈性AgNO3+NaCl=_水溶液呈性Na2CO3+HCl=_Na2CO3+Ca(OH)2=_水溶液呈性NaHCO3+HCl=_CaCO3=高溫一CaCO3+HCl=_用途生活中常用作一 一；醫(yī)療上制一 一;工業(yè)上制氯 氣、燒堿、純堿 等化工產品，消 除公路積雪等。廣泛用于玻璃造紙 紡織和洗滌劑的生 產。烹制糕點的一一 的主要成分。醫(yī) 水上治療大量用于建筑 業(yè)練習題：1、人的汗液的成分中會有食鹽，法醫(yī)做指紋實驗用溶液噴灑指紋，你認為選用的試劑是（）A、食鹽溶液B、酒精C、碘酒D、硝酸銀溶液2、下列物質的名稱俗名與化學式完全對應的是（）A、氯化鈉。食鹽、NaCl2B、碳酸氫鈉

20、、純堿、NaHCO3C、氫氧化鈣、熟石灰、CaOD、氫氧化鈉、火堿、 NaOH3、下列物質中，因為有毒而不能用于烹調食物的是（）化學試劑：碳酸鈉化學式：Na2CO3相對分子質量：106A、乙醇 B、氯化鈉C、亞硝酸鈉考點二：粗鹽提純的方法。1、粗鹽提純的步驟主要有： 2、過濾操作的要領：一 :二3、操作注意事項：（1）粗鹽提純操作中多次使用玻璃棒，但作用不同。溶解，玻璃棒起 作用；過濾，玻璃棒起-作用；蒸發(fā)結晶，玻璃棒起 一的作用。（2）經過兩次過濾后 濾液呈渾濁的原因可能有： 、等?？键c三：復分解反應1、定義： ,叫復分解反應，可用下式表示：AB+CD=AD+CB2、復分解反應的類型和發(fā)生的

21、條件。規(guī)律發(fā)生條件復 分 解 反 應酸+堿性（金屬）氧化物=鹽+水由于有水生成，所以一般都能發(fā) 生。酸+堿=鹽+水反應物引什-種不溶酸+鹽=另一種鹽+另一種酸1、鹽一般用可溶性鹽，但也可 用難溶性碳酸鹽2、生成物中口有沉淀、氣體或 水堿+鹽=另一種鹽+另一種堿1、反應物都可溶于水2、生成物中引有沉淀， 氣體或水鹽+鹽=兩種新鹽1、反應物都可溶于水2、生成物中可用沉淀星火小練習1下列各組內的物質能否發(fā)生反應？能反應的寫出反應的化學方程式，不能反應的說明理由。(1)氯化鈉和硫酸銅 (2)氫氧化銅和鹽酸 (3)碳酸鎂和硫酸(4)氯化鈉和硝酸銀 6、在水溶液中，一般不會與其他物質發(fā)生復分解反應的物質是

22、()A、KCl B、NaNO3 C、HNO3 D、Mg(OH) 27通常情況下，下列選項中的兩種物質之間不能發(fā)生化學反應的是()A、Cu 與 NaNO3溶液B、CuO 與稀 H2SO4C、稀 HNO3與 Mg(OH)2D、W2CO3溶液與 CuCl2溶液8、有兩瓶失去標簽的無色液體，一瓶是飽和氯化鈉溶液，一瓶是蒸儲水。為了把它們區(qū)分開，同學們提出了以下方法：(1)蒸發(fā) (2)測密度 (3)測導電性 (4)測PH (5)加入氯化鈉(6)加入食醋你認為可行的是()A、(1)(2)(3)(5)B、(1)(3)(4)(5)C、(2)(3)(4)(6)D、(2)(3)(5)(6)9、下列物質之間的轉化，

23、能通過一反應實現的是()A、CuO Cu(OH) 2B、KNO3NaNO3C、Cu CuCl2D、NaHCO3NaCl10、下列各物質能在溶液中共存的是()A、HClNa2SO4Ca(OH) 2 B、Ba(NO3)2KClH2SO4C、NaClBaSO4KNO 3D、CuSO4NaOHNa2SO411、下列各組離子在溶液中定能大量共存的是()A、Na+ ClOHB、K+Ca2+CO32-C、H+ClCO32-D、Na+Fe2+OH考點四：化肥的種類及作用1、常見化肥的作用化肥常用化肥(括號內為作用氮肥NH4HCO3(17.7%)(NH4)2SO4(21.2%)NH 4NO 3(35%)NH 4

24、Cl(26.7%)CO(NH 2)2(46.7%)等(葉)磷肥Ca3(PO4)2Ca(H2PO4)2 等(根)鉀肥KClK2SO4 等(莖)復合肥KNO 3NH 4H2PO4 等2常見的化肥的簡單鑒別氮肥鉀肥磷肥看外觀(顏色)加水(溶解性)灼燒（可燃性）加熟石灰3、合理使用化學肥料可提高農作物產量，促進農業(yè)生產的發(fā)展。下列化學肥料屬于復合肥料的是（）A、KClB、NH4HCO3C、NH4H2PO4D、Ca3（PO4）24、荔枝快成熟的時候特別需要磷肥和氮肥，下列符合條件的一種化肥是（）A、NH4NO3B、KClC、NH 4H2P。4D、KNO 35、下列鹽的用途中錯誤的是（）A、用含亞硝酸鈉的

25、工業(yè)用鹽烹調食物B、用碳酸鈣做補鈣劑C、用氯化鈉配置生理鹽水D、用碳酸鈉治療胃酸過多星火小練習一、選擇題1. （2013.雅安市）某同學在實驗室測定了幾種溶液的pH,其結果如下表:溶液鹽酸CuCl 2溶液Na2SO4溶液水Na2CO 3溶液NaOH溶液pH<7<7=7=7>7>7該同學由此得出的結論正確的是（）A.鹽溶液可能顯酸性、堿性或中性B. pH>7 一定是堿溶液C.pH=7 一定是鹽溶液D. pH<7 一定是酸溶液2、在溶解、過濾、蒸發(fā)三種實驗操作中均要使用玻璃棒，下列有關說法正確的是（）A、溶解中使用玻璃棒是為了搗碎塊狀固體B、過濾中使用玻璃棒是為

26、了加快過濾速度C、蒸發(fā)中使用玻璃棒是為了加快蒸發(fā)速度D、稱量精鹽時把精鹽轉移到天平托盤使用玻璃棒是作為轉移固體的工具3、碳酸鈉是我們生活中常見的物質之一，其俗名為（）A、蘇打 B、小蘇打 C、燒堿 D、消石灰4、下列物質中屬于鹽的是（）A、NaOHB、Na2OC、Na2SO4D、Na45. （ 2013.黃石市）下列實驗方案中，設計合理的是（）A.用點燃的方法除去 CO2中少量的COB.加入氧化鎂除去硫酸鎂溶液中含有的少量硫酸（氧化鎂難溶于水）C.用活性炭將硬水軟化D.用水除去生石灰中混有的碳酸鈣46. （2013.佛山市）要除去F eSO4溶液中少量的 H2SO4,可加入的物質是（）鐵粉四氧

27、化三鐵 氧化鐵氧化亞鐵 氫氧化亞鐵A. B . C . D .47. （2013.北京市）下列實驗操作、現象與結論對應關系正確的是（）D實驗操作現象希企A向醋酸中加入加氧化鈉溶液無凰顯現效二酉之河不發(fā)生反噴質的艇埴分教為和血勺過氧 化氫港流中埴入少量找"銅有大量氣泡產生制化銅起催化作用C得網根佚統(tǒng)分別伸入硫酸銅溶 液1W暇以溶液中掰根鐵紇上均有固體附 看金展的活冏性順用為Lc > Cu > Ap聞導管分別對準建沒在熱水和冷水中的白01通氣熱水中的門磷燃燒.冷水單的白磷小燃燒燃燒付條件Z一墓瑞 度達到著火叱48. ( 2013.煙臺市)下列說法正確的是()A.用玻璃棒蘸取待

28、測液體滴到干燥的pH試紙上，測定液體的 pHB.在化學反應中，鎂原子易得到電子，它的化學性質比較活潑C.催化劑就是加快化學反應速率的物質D.生成鹽和水的反應一定是中和反應49. (2013.山西)對于化學反應 X + Na2CO3 = 2Y+ CaCO 3J的分析錯誤的是()A .該反應屬于復分解反應B. Y中一定含有鈉元素C. X一定是熟石灰D. X中陰離子化合價是一1價課后作業(yè)：1、在醫(yī)療上，許多化學物質用于治療或輔助診斷疾病。(1)用X射線檢查腸胃疾病時，要讓患者用“銀餐”(主要成分是難溶于水和鹽酸的硫酸鋼)。硫酸鋼屬于 (填酸、堿、或鹽)它是由鋼離子和 (填離子符號)構成。(2)硫酸鋼

29、可由Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應制得，反應的化學方程式為 (3)碳酸鋼(BaCO3)也難溶于水，但不能用碳酸鋼制“銀餐”，這是因為碳酸根能與胃液里的鹽酸反應，化學方程式為 反應生成的BaCL2是重金屬鹽，易溶于水，會使人中毒，若有人誤服BaCO3而造成BaCl2中毒?？煞眠m量的硫酸鈉溶液解毒，這是因為-2、某化學課外活動小組在調查一化工廠時發(fā)現該廠有甲、乙兩個車間，排出的廢水澄清透明，經分析分別含有三種不同的離子，共有K+ 、Ba2+ 、Cu2+ > OH > NO3 > CO32一六種離子，請回答下列問題。(1)將甲、乙兩車間的廢水按適當的比例混合，可以變廢為寶，既能使廢水中的Ba2+ 、Cu2+、OH 、CO32-等離子轉化為沉淀除去，又可以用上層清夜來澆灌農田，清澈中含有的溶質主要是(填化學式)。(2)已知甲車間廢水明顯呈堿性，則乙車間廢水中含有的陰離子是 (3) KNO3和Ba(OH)2兩種溶液混合后，能否發(fā)生反應？ ,理由是。(4)寫出一個有碳酸鋼生成的復分解反應的化學方程式 3、有一包白色粉末由 BaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO