9章末綜合檢測(cè)(八)_最新修正版

1、最新修正版章末綜合檢測(cè)（八）（時(shí)間：60分鐘分值：100分）一、選擇題（本小題包括9小題，每小題 6分，共54分）1下列說(shuō)法正確的是（）A .將FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分相同B .配制FeSO4溶液時(shí)，將FeSO4固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度3 +C.用加熱的方法可以除去K2SO4溶液中的FeD .洗滌油污常用熱的碳酸鈉溶液解析：選D。A項(xiàng)，氯化鐵溶液加熱、蒸干、灼燒后得到氧化鐵，而硫酸鐵溶液加熱、蒸干、灼燒后得到的仍是硫酸鐵，不正確;B項(xiàng)，所加酸應(yīng)是稀硫酸，溶于稀鹽酸引入新雜電離是吸熱的，加熱促進(jìn)電離，電離平衡常數(shù)增大,B不正確；酸的電離

2、常數(shù)越大，酸性越質(zhì)，不正確；C項(xiàng)，加熱法不能除去 K2SO4溶液中的Fe3 +,不正確。2.化學(xué)平衡常數(shù)（K）、弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）、難溶物的溶度積常數(shù)（KsP）是判斷物質(zhì)性 質(zhì)或變化的重要平衡常數(shù)。下列關(guān)于這些常數(shù)的說(shuō)法中，正確的是A .平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等有關(guān)B .當(dāng)溫度升高時(shí)，弱酸的電離平衡常數(shù)Ka變小C. Ksp(AgCI)> Ksp(Agl)，由此可以判斷 AgCI(s) +(aq)=Agl(s) + C(aq)能夠發(fā)生D . Ka（HCN）< Ka（CH3COOH），說(shuō)明物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，氫氰酸的酸性比醋酸強(qiáng)A不正確;解析：選C。平衡常數(shù)的

3、大小與溫度有關(guān)，與濃度、壓強(qiáng)、催化劑等無(wú)關(guān),強(qiáng)，D不正確。3 . （2019遵義模擬）AlPO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示（T2 >）。下列說(shuō)法正確的是良. Li)A .圖像中四個(gè)點(diǎn)的Ksp： a= b> c>dB . AlPO 4在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶解度大于c點(diǎn)C. AlPO4(s)Al3+ (aq) + Po4(aq) AH < 0D 升高溫度可使d點(diǎn)移動(dòng)到b點(diǎn)Ksp： a= c= d解析：選B。由圖像可知，溫度越高溶度積常數(shù)越大，則圖像中四個(gè)點(diǎn)的< b, A錯(cuò)誤；b點(diǎn)溫度高，溶解度大，AlPO4在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶解度大于 c點(diǎn)，B正確；根據(jù)圖像可知，升高溫度，溶度積常

4、數(shù)增大，則AIPO4(s)Al3+ (aq) + Po4- (aq)AH > 0, C錯(cuò)誤；升高溫度，陰、陽(yáng)離子濃度均增大，不可能使d點(diǎn)移動(dòng)到b點(diǎn)，D錯(cuò)誤。4.已知水的電離平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是* L")A或I):A .水的離子積常數(shù)關(guān)系為Kw(B) > Kw(A) > Kw(C) > Kw(D)B .向水中加入醋酸鈉固體，可從C點(diǎn)到D點(diǎn)C . B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度下，pH = 4的硫酸與pH = 10的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液的 pH = 7D .升高溫度可實(shí)現(xiàn)由C點(diǎn)到D點(diǎn)解析：選B。A項(xiàng)，溫度越咼，水電離出的c(H +)和c(OH -)越大，水的

5、離子積常數(shù)越大，由圖像知，溫度：A > B > C = D，貝y Kw(A) > Kw(B) >Kw(C) = Kw(D)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，溫度不變,Kw不變，向水中加入醋酸鈉固體，溶液中c(OH-)變大，c(H +)變小，可以實(shí)現(xiàn)從 C點(diǎn)到D 點(diǎn)，正確；C項(xiàng)，B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度下，Kw> 1.0X 10-14, pH = 4的硫酸與pH = 10的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈堿性，但pH不一定等于7,錯(cuò)誤；D項(xiàng)，C點(diǎn)和D點(diǎn)均處于室溫, 錯(cuò)誤。5.(2019北京海淀模擬)室溫下，向0.01 mol L-1的醋酸溶液中滴入pH = 7的醋酸銨溶液, 溶液pH隨滴入醋酸銨溶

6、液體積變化的曲線如圖所示。下列分析正確的是pH = 2B. b 點(diǎn),一 +c(CH3COO ) > c(NH4)C. c 點(diǎn)，pH可能大于7D . ac段，溶液pH增大是CH3COOHH + + CH3COO逆向移動(dòng)的結(jié)果解析：選B。醋酸是弱酸,醋酸銨的混合溶液，溶液顯酸性,0.01 mol L-1的醋酸溶液的pH >2,故A錯(cuò)誤；b點(diǎn)為醋酸和pH逐漸接近7,根據(jù)電荷守恒，c(CH 3COO-)+ c(OH -)=c(NH才)+ c(H +)，因此，c(CH3C00 -) > c(NH才)，故B正確；酸性溶液和中性溶液混合，不 可能變成堿性，故 C錯(cuò)誤；ab段，溶液的pH增大

7、很快，這是由于醋酸是弱電解質(zhì)，溶液中存在電離平衡：CH3COOHch 3COO _ + H +,加入醋酸銨溶液導(dǎo)致電離平衡逆向移動(dòng)， 故 溶液c(H + )減小，pH增大；而bc段，pH變化不明顯，繼續(xù)加入醋酸銨相當(dāng)于醋酸溶液的稀釋，稀釋過(guò)程中，CH3COOHH + + ch3COO-正向移動(dòng)，但c(H +)減小，故D錯(cuò)誤。6.(2019沈陽(yáng)高三模擬)下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()室溫下，向NH4HSO4溶液中加入NaOH至中性，則c(Na )>c(SO4 )>c(NH4)Mg(OH) 2沉淀轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀較容易實(shí)現(xiàn)，說(shuō)明Fe(OH)3的Ksp更小向醋酸溶液中加入水,c ( ch

8、 3COO )c ( CH3COOH ) c (OH )不變(稀釋過(guò)程中溫度變化忽略不25 °C, a mol L 1氨水與0.01 mol L 1鹽酸等體積混合溶液中c(NH4)= c(CI)，則Kb(NH3 H2O)=繪解析：選D。向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液，若二者物質(zhì)的量相同，則溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的(NH4)2SO4和Na2SO4，混合溶液呈酸性，若使混合溶液呈中性，即混合溶液中c(Na +) + c(N H 才)=c(H +) = c(OH -)，則滴加的 NaOH溶液過(guò)量，根據(jù)電荷守恒可以得到2c(S04)，故混合溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(Na +) >c

9、(S04) > c(NH + )> c(OH _)= c(H +),c (CH3COO)A項(xiàng)正確；根據(jù)難溶物質(zhì)容易轉(zhuǎn)化為更難溶物質(zhì)可知B項(xiàng)正確；將c (CH3COOH ) c (OH )的分子、分母同時(shí)乘c ( CH3COO)以 c(H +):c (CH3COOH ) c (OH )c( CH3COO ) c(H +)c (CH3COOH ) c (OH ) c (H +)Ka (CH3COOH)Kw,Ka(CH 3COOH)和Kw在一定溫度下均為定值，C項(xiàng)正確；在25 C下，混合后溶液中 c(NH才)=c(CI -) = 0.005 mol L-勺，根據(jù)物171料守恒得 c(NH

10、3 H2O) = (0.5a 0.005) mol L -，又 c(H +) = c(OH j = 10- mol L -，故Kb(NH3 H2O)=c (OH _) c ( NH +)107X 0.005109c (NH3 H2O)=,D項(xiàng)錯(cuò)誤。0.5a 0.005 a 0.017下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系不正確的是()A . Ca(ClO)2溶液中：c(ClO-)>c(Ca2 + )>c(OH-)>c(H +)B . NaHSO3溶液中：c(H +) + c(H 2SO3) = c(OH -) + 2c(So3-)C. 0.1 mol L Ca(HCO3)2溶

11、液中：c(HCO3)+ c(CO3 )+ c(H2CO3)= 0.2 mol LD . CH3COONa溶液與鹽酸混合后呈中性的溶液中：c(Na +) > c(Cl -) = c(CH 3COOH)解析：選B。ClO -水解使溶液中c(OH -) >c(H +)，但因水解程度小，故c(ClO -) > c(Ca+), A項(xiàng)正確；NaHSO3溶液中的質(zhì)子守恒式應(yīng)為c(H +) + c(H2SO3)= c(OH -)+ c(SO2-), B項(xiàng)錯(cuò)誤；碳元素在溶液中的存在形式為HCOj、H2CO3,由物料守恒知 C項(xiàng)正確；若HCl的CH3COONa與HCI兩者恰好完全反應(yīng)，則混合溶液

12、顯酸性，現(xiàn)混合溶液呈中性，則 物質(zhì)的量小于 CHsCOONa，故c(Na + )>c(Cl-)。中性溶液中：c(H + )= c(OH -)，根據(jù)電荷守恒式可得 c(Na + ) = c(Cl - ) + c(CH 3COO -)，結(jié)合物料守恒式c(Na + ) = c(CH 3COOH) + c(CH3COO-)可得 c(Cl-) = c(CH 3COOH)，故 c(Na +) > c(Cl - )= c(CH3COOH) , D 項(xiàng)正確。-1& 20 C時(shí)，PbCl2(s)在不同濃度鹽酸中的最大溶解量(單位：g L )如圖所示。下列敘述正確的是()c(HCr/(niol

13、 * L ')Ks p(P bC叨越小1 mol 1時(shí)，PbCl2(s)與鹽酸因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而溶解A項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)鹽酸濃度大于1 mol PbCl2(s)與鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，BKsp(PbCl2)相同，故 c(Pb2+)不同,A .鹽酸濃度越小，B .當(dāng)鹽酸濃度大于2 +C. X、y兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中 c(Pb )相等D .當(dāng)鹽酸濃度為1 mol L-1時(shí)，溶液中c(Pb2+ )一定最小解析：選B。Ksp(PbCl2)與溫度有關(guān)，與鹽酸濃度無(wú)關(guān),L -1時(shí)，PbCl2(s)的溶解量隨鹽酸濃度的增大而顯著增大, 項(xiàng)正確；X、y兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中 c(Cl-)不同，而溫度相同,C項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)鹽酸濃

14、度大于 1 mol L-1時(shí)，PbCl2(s)與鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成 PbCl2-,溶液中2c(Pb +)反而變小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9. 25 C時(shí)，有 c(CH3COOH) + c(CH3COO-) = 0.1 mol L-1 的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述不正確的是()A . pH = 5.5的溶液中:B . W 點(diǎn)所表示的溶液中：c(Na)+ c(H + )= c(CH3COOH) + c(OH )C . pH = 3.5 的溶液中：c(Na)+ c(H +) c(OH )+ c(CH3COOH

15、) = 0.1 mol L 1D .向W點(diǎn)所表示的1.0 L溶液中通入0.05 mol HCI氣體(溶液體積變化可忽略)：c(H +)=c(CH3COOH) + c(OH )解析：選D。溶液的pH越小，c(CH3C00H)濃度越大，結(jié)合圖像知虛線代表醋酸濃度,實(shí)線代表醋酸根離子濃度，當(dāng)pH = 5.5時(shí)，c(CH 3COOH) < c(CH 3COO ), A正確；W點(diǎn)時(shí), c(CH3COOH) = c(CH3COO-)，根據(jù)電荷守恒有 c(Na +) + c(H + )= c(CH3COO -) + c(0H -)，將c(CH3COO-)換成 c(CH3COOH) , B 正確；根據(jù)電

16、荷守恒有 c(Na +)+ c(H + )= c(CH3COO ) +c(OH )，貝U c(CH3C00 -)= c(Na +) + c(H +) c(OH -),又 c(CH3C00H) + c(CH3COO-)= 0.1 mol L 1,即卩 c(CH 3COOH) + c(Na+) + c(H +) c(OH ) = 0.1 mol L1, C 正確；根據(jù)反應(yīng)可得 到 0.05 mol NaCl , 0.1 mol CH 3COOH，由電荷守恒知：c(Na +) + c(H +) = c(CH3COO-)+ c(OH)+ c(CI ),又 c(Na + )= c(CI-),則有 c(H

17、 + )= c(CH3COO ) + c(OH ),通入 HCI 氣體后溶液 中 c(CH3COO c(CH3COOH) , D 錯(cuò)誤。二、非選擇題(本題包括4小題，共46分)10. (8分)物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)的知識(shí)回答下列問(wèn)題：(1) A為0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小的順序?yàn)橐砸种破渌?，若把B為0.1 mol/L的NaHC03溶液，請(qǐng)分析NaHCOs溶液顯堿性的原因:(3)C為FeCl3溶液，實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)常加入B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色氣體，該反

18、應(yīng)的離子方程式為D為含有足量AgCI固體的飽和溶液，AgCI在水中存在沉淀溶解平衡：AgCI(s) Ag+ 10(aq) + Cl (aq),在25 C時(shí)，氯化銀的Ksp= 1.8X 10 ?，F(xiàn)將足量氯化銀固體放入mol/L AgNO 3溶液中，則溶液中氯離子的濃度為100 mL 0.2mol/L。解析：(1)(NH4)2SO4溶液中NH才水解使溶液呈酸性，但水解是很微弱的，則c(NH 扌)>c(S04-); (2)NaHCO3溶液中HCOj的電離程度小于其水解程度，故溶液顯堿性;(3)為抑制FeCl3水解常加入鹽酸，F(xiàn)e3 +與HCOj可發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)；(4)CI-濃度與溶液中

19、的Ag + 濃度有關(guān)，即 c(Ag +) (Cl -) = Ksp。+ 2 + 答案：(1)c(NH4)>c(SO4 )> c(H )>c(OH )HCO3的水解程度大于其電離程度，溶液中c(OH _)> c(H +)鹽酸 Fe3+ + 3HCO 3 =Fe(OH) 3 J + 3CO2 f_ 10(4)9 X 10化學(xué)式CH3COOHH2CO3HCIOt . * '.(z 、"/.5Ka1 = 4.4X 10_ 8電離常數(shù)1.7X 10Ka2= 4.7X 10_113.0 X 1011. (12分)25 C時(shí)，部分物質(zhì)的電離常數(shù)如表所示:請(qǐng)回答下列問(wèn)

20、題:(1)CH 3COOH、H2CO3、HCIO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?同濃度的 ch3COO 一、HCO3、C。2一、ClO 一結(jié)合 H +的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椤?3)常溫下0.1 mol L1的CH3COOH溶液在加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小 的是(填字母，下同)。+A. c(H )Bc ( CH3COOH )+ 一C. c(H ) (OH )c (OH )d.TOTC (CH3COO一)c ( H + ) E. c (CH3COOH )若該溶液升高溫度，上述5種表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是(4)體積為10 mL pH = 2的醋酸溶液與一元酸 HX溶液分別加水稀釋 至1 000 m

21、L ,稀釋過(guò)程pH變化如圖所示，則HX的電離常數(shù) (填“大于” “等于”或“小于”)醋酸的電離常數(shù)。(5)H +濃度相同、等體積的兩份溶液 A(鹽酸)和B(CH 3COOH)分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說(shuō)法正確的是.(填序號(hào))。反應(yīng)所需要的時(shí)間B > A開(kāi)始反應(yīng)時(shí)的速率 A>B參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A = B反應(yīng)過(guò)程的平均速率 B > AA中有鋅剩余B中有鋅剩余解析：(1)酸的電離常數(shù)越大其酸性越強(qiáng)，CH3COOH、H2CO3、HCIO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?CH3COOH > H2CO3> HCIO。酸的電離常數(shù)越小，

22、同濃度的CH3COO-、HCO-、Co3-、CIO -結(jié)合H +的能力越強(qiáng),即結(jié)合H +由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?co2- >CIO-> HCOf >CH3COO 。c (H + ) c ( CH3COO-)(3)醋酸溶液濃度越小，c(H + )越?。浑婋x常數(shù)=，稀釋過(guò)程中c (CH3COOH)c (H + )c(CH3COO-)減小，增大；c(H +) c(OH-)不變；醋酸稀釋時(shí)， c(H +)減小,c (CH3COOH)c (OH-)c (CH3COO-) c ( H + )c(oh-)增大，"CT增大；不變。升高溫度，醋酸電離平衡向c (CH3COOH )右移動(dòng)，c

23、(H +)增大；升高溫度，醋酸電離平衡向右移動(dòng),c (H + )c (CH3COOH)增大；升高溫度,c(H +) c(OH-)增大；升高溫度，c(H +)增大，c(OH -)減小C (OH )減??；升高溫度，Ka c (H + )=C (CH3CO0-) C( H)增大。c (CH3COOH)(4)稀釋前pH均為2,稀釋相同倍數(shù)，pH變化越大，酸性越強(qiáng)，電離常數(shù)越大，則HX 的電離常數(shù)大于醋酸的電離常數(shù)。c(CH3COOH) > c(HCI)，鹽酸與鋅反應(yīng)，H +被消耗，CH3COOH與鋅反應(yīng)，H +被消B < A;開(kāi)耗的同時(shí)，又由 CH3COOH電離產(chǎn)生，即醋酸反應(yīng)速率快，反應(yīng)

24、所需要的時(shí)間始時(shí)c(H +)相同，反應(yīng)速率 A = B ;生成氫氣一樣多，參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A = B :c(CH3COOH) > c(HCI),醋酸反應(yīng)速率快，反應(yīng)過(guò)程的平均速率 B > A ;A中有鋅剩余；B 中有酸剩余。答案：(1)CH3COOH>H 2CO3>HCIO(2)CO2->CIO ->HCO3 >CH3COO-(3) A ABCE(4) 大于 (5)12. (12分)(2019杭州模擬)1 .常溫下，將某一元酸 HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一兀 酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如表所示：實(shí)驗(yàn)編

25、號(hào)HA的物質(zhì)的量濃度/(mol/L)NaOH的物質(zhì)的 量濃度/(mol/L)混合后溶液的pH甲0.10.1pH = a乙0.120.1pH = 7丙0.20.1pH>7丁0.10.1pH = 10(1)從甲組情況分析，如何判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸?乙組混合溶液中c(A -)和c(Na)的大小關(guān)系是(填編號(hào))。A .前者大B .后者大C .二者相等D.無(wú)法判斷從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是(4)分析丁組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果。(列式):c(Na)-c(A-)=mol/L。n .某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是 H2B=h +

26、+ HB、HB H+ b2。(5)在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是 c(B2-)+ c(HB -) = 0.1 mol/L2c(B )+ c(HB ) + c(H2B) = 0.1 mol/L+c(OH ) = c(H ) + c(HB )+ + c(Na ) + c(OH )= c(H )+ c(HB )解析：I .(1)一元酸HA與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)，HA的酸性強(qiáng)弱決定完全中和后鹽溶液的pH, a= 7時(shí)HA為強(qiáng)酸，a>7時(shí)HA為弱酸。(2)根據(jù)電荷守恒，有 c(Na +)+ c(H + )=c(A-)+ c(OH -)，因 c(H + )= c(

27、OH -),所以 c(Na + )= c(A -)。(3)丙為等濃度的 HA 與 NaA 的混合溶液，由pH>7知A -水解程度大于 HA的電離程度，離子濃度的大小關(guān)系為c(Na + )>c(A-)>c(OH-)>c(H +)。(4)根據(jù)電荷守恒：c(Na +) + c(H +) = c(A-) + c(OH -),推導(dǎo) c(Na +)410c(A )= c(OH ) c(H +) = (10 10 ) mol/L。A項(xiàng)為B元素的物料守恒，C項(xiàng)n.(5)注意題干中的電離方程式，一級(jí)電離為完全電離，判斷 為溶液中的質(zhì)子守恒。答案：I .(1)a= 7時(shí)，HA是強(qiáng)酸；a&g

28、t;7時(shí)，HA是弱酸C+ + c(Na )>c(A )>c(OH )>c(H )4 10(10 10 )n .(5)AC13. (14分)按要求回答下列問(wèn)題:(1)實(shí)驗(yàn)室中通常用 NaOH溶液進(jìn)行洗氣和提純，當(dāng)用100 mL 3 mol L的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下 6.72 L SO2時(shí)，所得溶液顯酸性，溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)镺(2) T C時(shí)，某 NaOH 稀溶液中 c(H J = 10a mol - L 1, c(OH )= 10 b mol L 1，已知 a+ b = 12。向該溶液中逐滴加入 pH = c的鹽酸(T C )，測(cè)得混合溶液的部分 pH如下表所示：序號(hào)NaOH溶液的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的pH20.000.00820.0020.006。假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計(jì)，則c為A . 3B. 4C. 5D. 6根據(jù)表中數(shù)據(jù),(3)常溫下，濃度均為0.1 mol L：1的下列三種溶液的pH如表所示:溶質(zhì)CHsCOONaNaClONaCNpH8.810.311.1將濃度均為0.01 mol 1的下列三種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是A . HCNB . HClOC. CH3COOH根據(jù)以上數(shù)據(jù)，判斷下列反應(yīng)可以成立的是A . CH3COOH + NaCIO=HCIO + CCOONaB