北京市西城區(qū)2018-2019學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷

1、 線(xiàn) O :號(hào) 線(xiàn) O 訂 考:訂 O 級(jí) 班O 裝 O 名 姓核 學(xué)裝 O外O內(nèi)O北京市西城區(qū)2018-2019學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷題號(hào)一一三總分得分評(píng)卷人 得分一、選擇題本大題共22道小題1.下列元素屬于口 A族的是A.氧B.氯C.鈉答案及解析：1.BD.硫【詳解】A.氧核外電子排布是2、6,因此位于第二周期第VIA族，A不符合題意;B.氯核外電子排布是 2、8、7,因此位于第三周期第VIIA族，B符合題意；C.鈉核外電子排布是 2、8、1,因此位于第三周期第IA族，C不符合題意；D.硫核外電子排布是2、8、6,因此位于第三周期第VIA族，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。2.卜列說(shuō)

2、法/、止確的是A.純凈的乙酸稱(chēng)為冰醋酸B.乙醇能與水以任意比互溶C.乙酸是比碳酸更弱的酸D.用食醋清除暖瓶中的水垢答案及解析：2.C【詳解】A.純凈的乙酸由于溫度降低至其熔點(diǎn)時(shí)會(huì)凝結(jié)為像冰一樣的固體，因此又稱(chēng)為冰醋酸,B.乙醇分子是極性分子，水分子是極性分子，根據(jù)相似相容原理可知：乙醇容易溶于水，能與水以任意A正確;第15頁(yè)，總23頁(yè)TOft相關(guān)信息A氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑B單質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色C單質(zhì)是黃綠色氣體，可用于自來(lái)水消毒D2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同請(qǐng)根據(jù)表中信息回答:題答內(nèi)線(xiàn)訂裝在要不請(qǐng)派(3)HClO 4(4)ab比互溶，B正確;C.乙酸能與碳酸鹽反應(yīng)制取 C

3、O2氣體，說(shuō)明乙酸是比碳酸強(qiáng)的酸，C錯(cuò)誤；D.由于酸性：醋酸 碳酸，所以用食醋清除暖瓶中的水垢，醋酸與食醋發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生可溶性醋酸鈣、水、二氧化碳，從而可達(dá)到除水垢的目的，D正確；故合理選項(xiàng)是Co3.有四種短周期元素，相關(guān)信息如下表。(1)A在周期表中位于第 周期 族。(2)用電子式表示B與C形成化合物的過(guò)程： 。(3)在元素C與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性較強(qiáng)的是(填化學(xué)式)。(4)已知硒(Se)與D同主族，且位于D下一個(gè)周期，根據(jù)硒元素在元素周期表中的位置推測(cè)，硒可能具有 的性質(zhì)是。a.其單質(zhì)在常溫下呈固態(tài)b.SeO2既有氧化性又有還原性c.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2Se

4、O3d.非金屬性比C元素的強(qiáng)答案及解析：3.二 A 線(xiàn) 線(xiàn) O 訂 O 裝 O : 號(hào) 考:級(jí) 班:名 姓核 學(xué)O 訂 O 裝 O 外內(nèi)【分析】氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑，則該氣體為NH3, A為N元素；B單質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色，說(shuō)明B元素是Na元素；C元素的單質(zhì)是黃綠色氣體，可用于自來(lái)水消毒，則 C元素是Cl元素；元素的原 子獲得2個(gè)電子形成-2價(jià)陰離子。D元素的2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與 Ar原子相同，則 D元素是S元 素，然后逐一分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知 A是N, B是Na, C是Cl, D是S元素。(1) A是N元素，原子核外電子排布是2、5,根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與元素位置的關(guān)系

5、可知N元素在周期表中位于第二周期第VA族。(2)Na原子最外層只有1個(gè)電子容易失去形成 Na+, Cl原子最外層有7個(gè)電子，容易獲得1個(gè)電子形成 Cl-, Na+、Cl-通過(guò)離子鍵結(jié)合形成離子化合物NaCl,用電子式表示 B與C形成化合物的過(guò)程為：NaTiCh k。i-(3)元素的非金屬性ClS,元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)，所以在元素C與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性較強(qiáng)的是HClO 4。(4) a.根據(jù)元素名稱(chēng)硒(Se)可知其單質(zhì)在常溫下呈固態(tài)，a正確；b.由于Se原子最外層有6個(gè)電子，最高為+6價(jià)，最低為-2價(jià)，而在SeO2中Se元素的化合價(jià)為+4價(jià)，

6、處于該元素的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)之間，因此既有氧化性又有還原性，b正確；c.Se原子最外層有6個(gè)電子，最高為+6價(jià)，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2SeO4, c錯(cuò)誤；d.同一主族的元素，隨原子序數(shù)的增大，元素的非金屬性逐漸減弱。所以元素的非金屬性SSe,由于非金屬性ClS ,所以元素的非金屬性 Se比Cl元素的弱，d錯(cuò)誤； 故合理選項(xiàng)是ab?！军c(diǎn)睛】本題考查了元素的推斷及元素周期表、元素周期律的應(yīng)用的知識(shí)。根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和物質(zhì) 的性質(zhì)推斷元素的本題解答的關(guān)鍵。4.與Na+具有相同電子總數(shù)和質(zhì)子總數(shù)的微粒是C. NH2-D. ClA. CH4B. H3O+答案及解析：4.BNa

7、+的質(zhì)子總數(shù)為11,電子總數(shù)為10,計(jì)算選項(xiàng)中微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分析判斷?！驹斀狻緼.CH4的質(zhì)子總數(shù)為10,電子總數(shù)為10,與Na+不相同，A錯(cuò)誤;B.H3O+的質(zhì)子總數(shù)為11,電子總數(shù)為10,與Na+相同,B正確;C.NH2-的質(zhì)子總數(shù)為9,電子總數(shù)為10,與Na+不相同,C錯(cuò)誤;D.Cl-的質(zhì)子總數(shù)為17,電子總數(shù)為18,與Na+不相同,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是B。【點(diǎn)睛】本題考查電子總數(shù)和質(zhì)子總數(shù)的判斷，要注意粒子中電子總數(shù)和質(zhì)子總數(shù)的關(guān)系。5.卜列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是A. N2的電子式：N三NB. C離子的結(jié)構(gòu)示意圖:C. CH4分子的比例模型:D.質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的鈾(U

8、)原子符號(hào)：雷U答案及解析：5.C【詳解】A.N2中每個(gè)N原子上還都有一對(duì)孤電子對(duì)，所以其電子式:B.Cl-離子最外層有8個(gè)電子，所以Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖:題答內(nèi)線(xiàn)訂裝在要不請(qǐng)派C.該圖示表示的是 CH4分子的比例模型，C正確;D.質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的鈾(U)質(zhì)量數(shù)是238,可用原子符號(hào):238U , D 錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是Co6.卜列金屬中，工業(yè)上常用電解法冶煉的是A. CuB. AgC. AlD. Fe線(xiàn) O:號(hào) 線(xiàn) O 訂 考:訂 O 級(jí) 班O 裝 O 名 姓核 學(xué)裝 O外O內(nèi)O答案及解析:6.C分析：電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al, 一般用電解熔融的氯化物（ A

9、l是電解熔融的三氧化二鋁）制得；熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu,常用還原劑有（C、CO、H 2等）；熱分解法：Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得，物理分離法： Pt、Au用物理分離的方法制得。詳解：A.銅屬于較活潑金屬，常采用熱還原法冶煉，故 A錯(cuò)誤；B.銀屬于不活潑金屬，常采用熱分解法冶煉，故B錯(cuò)誤;C,鋁 性質(zhì)活潑，采用電解熔融的三氧化二鋁方法冶煉，故D.鐵屬于較活潑金屬，常采用熱還原法冶煉，故D錯(cuò)誤;故選CoC正確;點(diǎn)睛：本題考查金屬冶煉的一般方法和原理，根據(jù)金屬的活潑性采用相應(yīng)的冶煉方法，要注意，由于AlCl37.7.DC.CH3CH2CH3 是八不導(dǎo)電，不

10、能用電解熔融l 3的方法冶煉鋁,難度不大。卜列有機(jī)物中，不A. CH2= CH 2D. CH只含有CA不符合題意;B.該物質(zhì)是苯，分C6H6,只含有C、H兩種元素的化合物，屬C不符合題意;C. CH3CH2CH3答案及解析：【詳解】A.CH 2=,屬于燒，B不符合題意;兩種元素的化合物，屬C、H兩種元素的化D.CH 3COOH中含有C、H、。三種元素，不屬于燒，是燃的含氧衍生物，D符合題意;故合理選項(xiàng)是Do8.科學(xué)家用X射線(xiàn)激光技術(shù)觀察到 CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過(guò)程。反應(yīng)過(guò)程的示意圖如下。卜列說(shuō)法不正確的是O1表示C白泥示0勿在k表示催他劑A. CO2含有極性共價(jià)鍵B.上述過(guò)程表示C

11、O和。生成CO2C.上述過(guò)程中CO斷鍵形成答案及解析：D.從狀態(tài)I到狀態(tài)出，有能量放出8.C【詳解】A.CO2分子中含有的C=O雙鍵屬于極性共價(jià)鍵,A正確;B.上述過(guò)程表示 CO和O原子反應(yīng)生成 CO2, B正確;C.通過(guò)圖示可知：上述過(guò)程中 CO并沒(méi)有斷鍵形成 C和O, C錯(cuò)誤;D.由于反應(yīng)物的能量比生成物的能量高，所以從狀態(tài)I到狀態(tài)出，有能量放出,D正確;故合理選項(xiàng)是Co9.卜列試劑不能用來(lái)鑒別乙醇和乙酸的是A.酸性高鎰酸鉀溶液B.碳酸鈉溶液C.紫色石蕊溶液答案及解析：D.蒸儲(chǔ)水9.D【詳解】A.乙醇能夠被酸性高鎰酸鉀溶液氧化而使其褪色，乙酸不能反應(yīng)，因此可以鑒別,A不符合題B.碳酸鈉溶液

12、與乙醇混合不反應(yīng)，無(wú)現(xiàn)象，與乙酸混合，發(fā)生反應(yīng)，有氣泡產(chǎn)生，因此可以鑒別,符合題意;C.紫色石蕊溶液遇乙醇無(wú)明顯現(xiàn)象，遇乙酸變?yōu)榧t色，現(xiàn)象不同，可以鑒別,C不符合題意;D.遇乙酸、乙醇都無(wú)明顯現(xiàn)象，不能鑒別，D符合題意;故合理選項(xiàng)是Do題答內(nèi)線(xiàn)訂裝在要不請(qǐng)派O 線(xiàn) O :號(hào)O 線(xiàn) O 訂 考:訂 O 級(jí) 班O 裝 O 名 姓核 學(xué)裝 O外O 內(nèi)O10.X、Y、Z、W為4種短周期元素，已知 X、Z同主族，丫2+、Z、W+ 3種離子的電子層結(jié)構(gòu)與就原子相同，下列敘述正確的是A.原子序數(shù)：ZVYB.原子半徑：WWD.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HXHZ答案及解析：10.A【分析】X、Y、Z、W為四種短周期元

13、素，丫2+、Z-、W+三種離子的電子層結(jié)構(gòu)與窟原子相同，則 丫是Mg元素、Z是F元素、W是Na元素，X、Z同主族，且都是短周期元素，則 X是Cl元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：X是Cl元素，Y是Mg元素、Z是F元素、W是Na元素，A.Z是F, Y是Mg,所以原子序數(shù)：ZX , B錯(cuò)誤；C.同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素的金屬性越弱，所以 YX,所以穩(wěn)定性HXH2CO3奐出氫氣就越劇烈，所以與水反A不符合題1應(yīng)，Cs比Na劇烈，可以用B.元素的非金屬性FCl,其單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越容易，因此與容易，可以用元素周期彳符合C.元素的金屬性水化物的堿性越強(qiáng),C.堿性：NaOH Al(OH

14、)答案及解析：Al(OH) 3,可以用元素周期律解釋?zhuān)珻不符合題意;周期律解釋H2反應(yīng)，F(xiàn)2比C12Al ,元素的金屬性越強(qiáng);所以堿性：NaOHD.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，因此可證明酸性HClO4H2c。3,不能用元素周期律證明酸性：HClH2CO3, D符合題意;故合理選項(xiàng)是Do17.在一定溫度下的密閉容器中，可逆反應(yīng)N2 + 3H2=2NH3達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A. N2、H2、NH3在容器中共存B.混合氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化C.單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol N2,同時(shí)生成3n mol H2D.單位時(shí)間內(nèi)消耗 n mol N2,同時(shí)消耗n mol NH

15、 3答案第10頁(yè)，總23頁(yè)題答內(nèi)線(xiàn)訂裝在要不請(qǐng)派答案及解析:17.B線(xiàn) 線(xiàn) O 訂 O 裝 O :號(hào) 考:級(jí) 班:名 姓核 學(xué)O 訂 O 裝 O 外 內(nèi) 【詳解】A.N2、H2、NH3在容器中共存，反應(yīng)可能處于平衡狀態(tài)，也可能未處于平衡狀態(tài)，A不符合題B.該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng)，若混合氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，說(shuō)明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，B正確；C.單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol N2,同時(shí)生成3n mol H 2,都表示反應(yīng)逆向進(jìn)行，不能判斷反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D.單位時(shí)間內(nèi)消耗 n mol N2必然同時(shí)會(huì)產(chǎn)生 2nmolNH3,同時(shí)消耗n mol NH3,說(shuō)明反應(yīng)正向進(jìn)行，未達(dá)

16、到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。18.十八大以來(lái)，我國(guó)科學(xué)技術(shù)迅猛發(fā)展。下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是答案及解析:18.A【詳解】A.鋰離子電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,B.將風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能，B不符合題意；C.將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，C不符合題意；D.將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為熱能，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。A符合題意;19.安徽宣城所產(chǎn)的宣紙、宣筆、徽墨、宣硯舉世聞名。做宣筆常用羊、兔等動(dòng)物的毛，其主要成分是A.蛋白質(zhì)B.纖維素C.糖類(lèi)D.油脂第19頁(yè)，總23頁(yè)答案及解析:答案第21頁(yè)，總23頁(yè)19.A【詳解】羊、兔等動(dòng)物的毛主要成分都是蛋白質(zhì)，故合理選項(xiàng)是A。20.請(qǐng)用序號(hào)填空:正丁烷與異丁烷C

17、H3CH3與 CH3CH2CH3HIC&(1)屬于同位素的是 ;(2)屬于同系物的是；(3)屬于同分異構(gòu)體的是 答案及解析：20.(1)(2)(3)【分析】根據(jù)同位素是質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子，同系物是物質(zhì)結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物；同分異構(gòu)體是分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物分析判斷?！驹斀狻?3C與14C質(zhì)子數(shù)都是6個(gè)，中子數(shù)分別是7、8,因此二者互為同位素；正丁烷與異丁烷分子式都是C4H10,分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，因此二者互為同分異構(gòu)體；CH3CH3與CH3CH2CH3結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)CH2原子團(tuán)，二者互為同系物；ClH由于甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)

18、，分子中任何兩個(gè)化學(xué)鍵都相鄰，因此H-C -HHlCI是同一物質(zhì),a占故(1)屬于同位素的是；(2)屬于同系物的是；(3)屬于同分異構(gòu)體的是。【點(diǎn)睛】本題考查了同位素、同系物、同分異構(gòu)體的概念的辨析及物質(zhì)關(guān)系判斷的知識(shí)。掌握概念的相同點(diǎn)及區(qū)別是判斷的關(guān)鍵。題答內(nèi)線(xiàn)訂裝在要不請(qǐng)派O 線(xiàn) O :號(hào)O 線(xiàn) O 訂 考:訂 O 級(jí) 班O 裝 O 名 姓核 學(xué)裝 O外O 內(nèi)O21.孔雀石的主要成分是 Cu2（OH）2CO3。我國(guó)古人用孔雀石和焦炭混合共熱的方法煉銅，其冶煉方法屬于A.熱還原法B.濕法煉銅C.熱分解法D.電解冶煉法答案及解析：21.A一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬 K、Ca、Na、Mg、Al 一般用電

19、解熔鬲W勺氯化物 （Al是電解熔融的三氧化二鋁）制得；較活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用熱還原法制得，常用還原劑有（C、CO、H2等）；不活潑金屬Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得，Pt、Au用物理分離的方法制得，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.孔雀石受熱發(fā)生分解：Cu2（OH）2CO3高溫2CuO+CO 2 T +HQ,由CuO煉銅，可用焦炭還原法：2CuO+C卅=2Cu+CO 2 T,屬于熱還原法，A正確；B. Cu2（OH）2CO3和CuO都不溶于水，且當(dāng)時(shí)沒(méi)有強(qiáng)酸，也不可能采用濕法煉銅，B錯(cuò)誤；C. Al的活潑性大于Cu,所以掌握Cu的冶煉方法早于 Al,雖然也可用鋁熱還原法：3

20、CuO+2Al i-!Al 2O3+3Cu,但我國(guó)古代還沒(méi)有掌握冶煉鋁的技術(shù)，因此不可能采用鋁熱法冶煉，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.我國(guó)古代沒(méi)有電，不可能用電解冶煉法，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是Ao【點(diǎn)睛】本題考查金屬冶煉的知識(shí)，明確金屬活潑性強(qiáng)弱與冶煉方法的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，會(huì)根據(jù)金屬活潑性選取合適的冶煉方法，要注意結(jié)合實(shí)際分析解答，為易錯(cuò)題。22.下列物質(zhì)能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色的是A.聚乙烯B.甲烷C.苯D.乙烯答案及解析：22.D【詳解】A.聚乙烯分子中不含碳碳不飽和鍵，所以性質(zhì)較穩(wěn)定，和酸性高鎰酸鉀溶液不反應(yīng)，A錯(cuò)誤;B.甲烷分子中C原子與H原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，性質(zhì)穩(wěn)定，不能與濱水和酸性高鎰酸鉀溶液反應(yīng)

21、，因此不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，B錯(cuò)誤；C.苯分子中碳碳鍵是介于碳碳雙鍵和碳碳單鍵之間的一種特殊的化學(xué)鍵，比較穩(wěn)定，不能與濱水反應(yīng)，也不能被酸性高鎰酸鉀氧化，因此不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色,C錯(cuò)誤;D.乙烯中含有碳碳不飽和鍵，能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化生成二氧化碳而使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，D正確；故合理選項(xiàng)是D。評(píng)卷人 一、填空題本大題共6道小題。23.補(bǔ)齊下列物質(zhì)間的反應(yīng)與對(duì)應(yīng)反應(yīng)類(lèi)型的連線(xiàn)。A.從乙烯得到聚乙烯的反應(yīng)a.氧化反應(yīng)B.乙醇與酸性重銘酸鉀溶液反應(yīng)b.加聚反應(yīng)C.乙烯與澳的四氯化碳溶液反應(yīng)c.取代反應(yīng)D.乙酸和乙醇在濃硫酸作用下的反應(yīng)d.加成反應(yīng)答案及解析:23.【分析】A.乙烯

22、在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)生聚乙烯；B.乙醇可以被酸性重銘酸鉀溶液氧化產(chǎn)生乙酸；C.乙烯與澳發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生1,2-二澳乙烷；D.乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，產(chǎn)生乙酸乙酯和水?！驹斀狻緼.乙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)生聚乙烯，因此反應(yīng)類(lèi)型為加聚反應(yīng)，合理序號(hào)為b;B.乙醇可以被酸性重銘酸鉀溶液氧化產(chǎn)生乙酸，反應(yīng)類(lèi)型為氧化反應(yīng)，序號(hào)為a；C.乙烯與澳的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生1,2-二澳乙烷，反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)，序號(hào)為 d；題答內(nèi)線(xiàn)訂裝在要不請(qǐng)派VJ ) 上一工。 ) ,、 打】 】 】 C - - - - 韭 - - - - C 】 】 】 八夕D.乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生

23、酯化反應(yīng)，產(chǎn)生乙酸乙酯和水，反應(yīng)類(lèi)型為酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)，故合理序號(hào)為Co故連線(xiàn)為O 線(xiàn) O :號(hào)O 線(xiàn) O 訂 考:訂 O 級(jí) 班O 裝 O 名 姓核 學(xué)裝 O 外O 內(nèi)OD. &【點(diǎn)睛】本題以有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)為載體考查化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型，明確這幾個(gè)反應(yīng)特征及基本概念是解本題 關(guān)鍵。24.某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，研究化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)反應(yīng)后中溫度升高，中溫度降低。由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是 反應(yīng)(填 放熱”或 吸熱”，下同)，Ba(OH)2 8H2O與NH4C1的反應(yīng)是 反應(yīng)。(2)中反應(yīng)的離子方程式是 ,該反應(yīng)的還原劑是。答案及解析：24.放熱 吸熱（2）2A

24、l+6H +=2Al3+3H2 TAl【分析】根據(jù)放出熱量的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，吸收熱量的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示反應(yīng)的式子叫離子方程式，還原劑在反應(yīng)中失去電子，其中所含元素的化合價(jià)升高?！驹斀狻?1)鋁與鹽酸反應(yīng)后，溶液的溫度升高，說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；Ba(OH) 2 8H2O與NH4C1反應(yīng)后溫度降低，說(shuō)明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；(2)鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鋁和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+6H+=2Al3+3H2f；在該反應(yīng)中，Al元素的化合價(jià)由反應(yīng)前 Al單質(zhì)中的0價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后 A1C13中的+3價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，因 此Al為還原劑，Al 3+為氧化產(chǎn)物。

25、【點(diǎn)睛】化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型的判斷及離子方程式的書(shū)寫(xiě)、氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)的作用與元素化合價(jià)的關(guān)系的 知識(shí)。掌握反應(yīng)類(lèi)型判斷的依據(jù)是正確判斷的關(guān)鍵。25.汽車(chē)尾氣中含有 CO、NO等有害氣體，某新型催化劑能促使NO、CO轉(zhuǎn)化為2種無(wú)毒氣體。TC時(shí)，將0.8 mol NO和0.8 mol CO充入容積為2 L的密閉容器中，模擬尾氣轉(zhuǎn)化，容器中 NO物質(zhì)的量隨時(shí)間變(1)將NO、CO轉(zhuǎn)化為2種無(wú)毒氣體的化學(xué)方程式是 (2)反應(yīng)開(kāi)始至 10 min, v(NO)=mol/(L?min )。(3)下列說(shuō)法正確的是。a新型催化劑可以加快NO、CO的轉(zhuǎn)化b該反應(yīng)進(jìn)行到10 min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)c.平衡時(shí)CO的濃

26、度是0.4 mol/ L答案及解析：25.(1)2CO+2NON2+2CO2(2)0.02(3) ab【分析】(1)NO、CO反應(yīng)產(chǎn)生N2、CO2,然后根據(jù)原子守恒、電子守恒，書(shū)寫(xiě)反應(yīng)方程式；(2)根據(jù)反應(yīng)速率的定義式計(jì)算；(3)根據(jù)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，任何物質(zhì)的濃度不變、物質(zhì)的含量不變分析判斷?！驹斀狻?1)NO、CO反應(yīng)產(chǎn)生N2、CO2,然后根據(jù)原子守恒、電子守恒，可得反應(yīng)方程式為：2CO+2NO N2+2CO2(2) v(NO)= 2L=0。2 mol/(L?min )；10min題答內(nèi)線(xiàn)訂裝在要不請(qǐng)派a.催化劑可以加快反應(yīng)速率，所以使用新型催化劑可以加快NO、CO的轉(zhuǎn)化，a正確;b.根

27、據(jù)圖示可知：1反應(yīng)進(jìn)行到10 min時(shí)，NO的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),b正確；c.平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量是0.4mol,由于容器的容積為 2L,所以CO濃度是0.2mol/ L, c錯(cuò)誤； 故合理選項(xiàng)是ab?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算方法及化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷等知識(shí)。掌握 化學(xué)反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)原則、及化學(xué)反應(yīng)原理是本題解答的關(guān)鍵。26.電能是現(xiàn)代社會(huì)應(yīng)用最廣泛的能源之一。(1)某原電池裝置如圖所示。桶 HSO*其中，Zn電極為原電池的 極(填 芷”或負(fù))，電極反應(yīng)式是 。Cu電極上發(fā)生的反應(yīng)屬于(填 氧化”或 還原”)反應(yīng)，當(dāng)銅表面析出4.48 L

28、氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，導(dǎo)線(xiàn)中通過(guò)了 mol 電子。(2)下列反應(yīng)通過(guò)原電池裝置，可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的是 (填序號(hào))。 CaO+H2O=Ca(OH)2 2H2+O2 =2H2O2FeCl3+Cu=CuCl 2+2FeCl2答案及解析：26.負(fù)Zn-2e-=Zn2+還原 0.4(2)分析】(1)在原電池中，活動(dòng)性強(qiáng)的為負(fù)極，活動(dòng)性弱的為正極。負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，在同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等。(2)原電池是可以把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，發(fā)生的反應(yīng)必須為氧化還原反應(yīng)?！驹斀狻?1)在原電池中，由于金屬活動(dòng)性ZnCu,所以Zn電極為原電池的負(fù)極，負(fù)極失去電子，發(fā)生第27頁(yè)，總

29、23頁(yè)題答內(nèi)線(xiàn)訂裝在要不請(qǐng)派氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為 Zn-2e-=Zn2+； Cu電極為正極，正極上發(fā)生的反應(yīng)為還原反應(yīng)；當(dāng)銅表面析出 4.48 L 氫氣(標(biāo)準(zhǔn)況)時(shí)，n(H2)= 4.48 L 22?4L/mol=0.2mol ,則電子轉(zhuǎn)移 n(e-)=0.2mol 2=0.4mol ,所以導(dǎo)線(xiàn)中通過(guò)了 0.4 mol電子。(2)可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，CaO+H2O=Ca(OH) 2是非氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池； 2H2+O2=2H2O是氧化還原反應(yīng)，可以設(shè)計(jì)為原電池；2FeCl3+Cu=CuCi2+2FeCl2是氧化還原反應(yīng)，可以設(shè)計(jì)為原電池，故合理選

30、項(xiàng)是?！军c(diǎn)睛】本題考查了原電池的反應(yīng)原理、電極的判斷及電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)、反應(yīng)過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計(jì)算的知識(shí)。掌握化學(xué)反應(yīng)基本原理是本題解答的關(guān)鍵。27.常見(jiàn)有機(jī)物 A、B、C、D、E的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。已知 D是有香味且不易溶于水的油狀液體，E的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。請(qǐng)回答：(1)A中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是 。(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。的化學(xué)方程式是。(4)下列說(shuō)法正確的是。a.E分子中所有原子在同一平面上b.用飽和Na2CO3溶液除去D中混有的Cc.的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)答案及解析：27.濃硫酸-.(1)羥基(2)CH 3CHO(3)CH 3COOH+CH 3CH2OH、- C

31、H3COOCH 2CH3+H 2。(4)ab【分析】根據(jù)物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)可知A是CH3CH2OH,乙醇催化氧化產(chǎn)生 B是乙醛CH3CHO,乙醛催化氧化產(chǎn)生的 C是乙酸 CH3COOH ,乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生的D是乙酸乙酯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為答案第18頁(yè)，總23頁(yè)O 線(xiàn) O :號(hào)O 線(xiàn) O 訂 考:訂 O 級(jí) 班O 裝 O 名 姓核 學(xué)裝 O 外O 內(nèi)O28.紅石(主要成分是TiO2)、焦炭、氯氣、金屬鎂為原料生產(chǎn)金屬鈦，其流程如下:O(1)過(guò)程I中，可燃性氣體 X是28.(1)CO (2)TiCl 4+2Mg稀育氣體AT-止金屬M(fèi)g、Ti被氧化CH3COOCH2CH3, E的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量

32、一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，則 E是乙烯CH2=CH2,乙烯 與乙酸發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生 D是CH 3COOCH 2CH3?！驹斀狻?根據(jù)上述分析可知： A是CH3CH2OH , B是CH3CHO, C是CH3COOH , D是CH3COOCH 2CH3,E 是 CH2=CH2。(1)A是CH3CH2OH,官能團(tuán)是-OH, A中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是羥基；(2)根據(jù)上述分析可知：B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CHO;(3)反應(yīng)是乙醇與乙酸在濃硫酸存在并加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)形成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以其反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3COOH+CH 3CH20H .亡二 CH3COOCH2CH3+H2O;占

33、(4)a.E是乙烯，該物質(zhì)分子是平面分子，鍵角是 120,分子中所有原子在同一平面上，a正確；b.乙酸乙酯難溶于水，密度比水小，而乙酸能夠與碳酸鈉溶液發(fā)生產(chǎn)生可溶性乙酸鈉、水、二氧化碳，因此可用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸，b正確；c.的反應(yīng)為乙酸與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，故其反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)，c錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是abo【點(diǎn)睛】本題考查了常見(jiàn)物質(zhì)的推斷、轉(zhuǎn)化關(guān)系及反應(yīng)類(lèi)型的判斷的知識(shí)。掌握物質(zhì)官能團(tuán)的性質(zhì)與相互關(guān)系、常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)是判斷、推理的依據(jù)。(Ti)及其化合物大量應(yīng)用于航空、造船、電子、化學(xué)、醫(yī)療器械、電訊器材等各個(gè)領(lǐng)域，工業(yè)上常以金;稀有氣體的作用是(2)過(guò)程n中，發(fā)

34、生反應(yīng)的化學(xué)方程式是答案及解析：2MgCl 2+Ti防止高溫下 Mg、Ti與空氣中的 O2或N2、CO2反應(yīng)或防【分析】金紅石TiO2與C、C12在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生 TiCl4、CO； TiCl4與Mg在稀有氣體存在條件下，加熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Ti、MgCl 2O【詳解】(1)在過(guò)程I中，金紅石 TiO2與C、C12在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生TiCl4、CO,反應(yīng)方程式為:TiO2+2C+2Cl 2高溫TiCl 4+2CO ,所以反應(yīng)產(chǎn)生的可燃性氣體為CO ;Ti、MgCl2,發(fā)生(2)在過(guò)程n中，TiCl4與Mg在稀有氣體存在條件下，加熱，發(fā)生金屬的置換反應(yīng)產(chǎn)生IE右I俅Ti反應(yīng)的化學(xué)方程式是 TiCl4+

35、2Mg=W=2MgCl2+Ti；稀有氣體的作用是作保護(hù)氣，防止高溫下Mg、與空氣中的O2或N2、CO2反應(yīng)或防止金屬 Mg、Ti被氧化?！军c(diǎn)睛】本題考查了鈦的冶煉方法及其應(yīng)用的原理的知識(shí)。了解物質(zhì)的性質(zhì)的活潑性或惰性是正確應(yīng)用的前提。評(píng)卷人得分、實(shí)驗(yàn)題 本大題共2道小題29.將濃度均為0.01 mol/L的H2O2、H2SO4、KI、Na2s2。3溶液及淀粉混合，一定時(shí)間后溶液變?yōu)樗{(lán)色。該實(shí)驗(yàn)是一種 碘鐘實(shí)驗(yàn)?zāi)承〗M同學(xué)在室溫下對(duì)該碘鐘實(shí)驗(yàn)”的原理進(jìn)行探究。【資料】該獨(dú)鐘實(shí)驗(yàn)”的總反應(yīng)：H2O2 +2S2O32-+2H+=S4O62-+2H2O反應(yīng)分兩步進(jìn)行：反應(yīng) A： H2O2+2I-+2H+

36、=I2+2H2O反應(yīng)B :(1)反應(yīng)B的離子方程式是 。對(duì)于總反應(yīng)，的作用相當(dāng)于 。(2)為證明反應(yīng)A、B的存在，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)I。a.向酸化的H2O2溶液中加入試劑 X的水溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色。b.再向得到的藍(lán)色溶液中加入Na 2S2O3溶液，溶液的藍(lán)色褪去。試齊“X是 O試齊序號(hào) 用量(mL)H2O2溶液H2SO4溶液Na2s2O3溶液KI溶液(含淀粉)H2O題答內(nèi)線(xiàn)訂裝在要不請(qǐng)派(3)為探究溶液變藍(lán)快慢的影響因素，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)H、實(shí)驗(yàn)出。(溶液濃度均為0.01 mol/L)實(shí)驗(yàn)n54830實(shí)驗(yàn)出52xvzO 線(xiàn) O :號(hào)O 線(xiàn) O 訂 O 裝 考:級(jí) 班:名 姓核訂 O 裝 O 學(xué)O 外O 內(nèi)O溶液

37、從混合時(shí)的無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色的時(shí)間：實(shí)驗(yàn)n是30 min、實(shí)驗(yàn)出是40 min。實(shí)驗(yàn)出中，x、v、z所對(duì)應(yīng)的數(shù)值分別是 。對(duì)比實(shí)驗(yàn)H、實(shí)驗(yàn)出，可得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是 。(4)為探究其他因素對(duì)該 秘鐘實(shí)驗(yàn)”的影響，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)IV。試齊I序號(hào) 用量(mL)H2O2溶液H2SO4溶液Na2s2。3溶液KI溶液(含 淀粉)H2O實(shí)驗(yàn)N44930(溶液濃度均為0.01 mol/L )實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，溶液始終 無(wú)明顯顏色變化。試結(jié)合該碘鐘實(shí)驗(yàn)”總反應(yīng)方程式及反應(yīng) A與反應(yīng)B速率的相對(duì)快慢關(guān)系，解釋實(shí)驗(yàn)IV未產(chǎn)生顏色變化 的原因：。答案及解析：29.|2+2S2O32-=2I-+S4O62-催化劑(2)淀粉、碘化鉀 (3)

38、8、3、2其它條件不變，增大氫離子濃度可以加快反應(yīng)速率(4)由于n(H 2O2) : n(Na2s2O3)1 , v(A) v(B),所以未出現(xiàn)溶液變藍(lán)的現(xiàn)象。【分析】(1)用總反應(yīng)方程式減去反應(yīng)A方程式，整理可得反應(yīng)B的方程式；物質(zhì)在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，化學(xué)性質(zhì)不變，這樣的物質(zhì)為催化劑；(2)H2O2具有氧化性，會(huì)將KI氧化為12,12遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，I2具有氧化性，會(huì)將S2O32-氧化為S4O62, I2被還原為I；采用控制變量方法研究，由于H2O2的量相同，H2SO4的體積不同，因此 Na2s2。3、KI溶液必須與前一個(gè)實(shí)驗(yàn)相同，且溶液總體積與前一個(gè)實(shí)驗(yàn)相同；變色時(shí)間越長(zhǎng)，反應(yīng)速率越慢；(4)對(duì)比實(shí)驗(yàn)IV、實(shí)驗(yàn)II,可知溶液總體積相同，該變量是H2O2、Na2s2。3, H2O2減少，Na2s2。3增大，根據(jù)二者的物質(zhì)的量的比分析判斷?！驹斀狻?1)碘鐘總反應(yīng)方程式為：H2O2 +2S2O32-+2H+=S4O62-+2H2O,該反應(yīng)分兩步進(jìn)行，反應(yīng) A: H2O2+2I-+2h+=I2+2H2O,則反應(yīng)B方程式為總反應(yīng)方程式減去反應(yīng)A可得I2+2S2O32-=2I-+?。62-;通過(guò)上述反應(yīng)A、反應(yīng)B反應(yīng)可知：在反應(yīng)前后質(zhì)量不變、化學(xué)性質(zhì)不變，因此在該反應(yīng)中的作用是催化 劑；(